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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 硫及其氧化物的性质...........................................................................................................
知识点1 硫单质的性质及应用........................................................................................................................................
知识点2 硫的氧化物的性质..........................................................................................................................................
考向1 考查硫的性质........................................................................................................................................................
考向2 二氧化硫的性质....................................................................................................................................................
【思维建模】三类漂白剂的比较思维建模
考向3 考查环境问题...........................................................................................................................................................
考点二 硫酸的性质与硫酸根离子的检验.......................................................................................
知识点1 硫酸的性质...........................................................................................................................................................
知识点2 硫酸根和亚硫酸根的检验...............................................................................................................................
考向1 浓硫酸的性质...........................................................................................................................................................
考向2 硫酸根离子的检验.................................................................................................................................................
【思维建模】硫酸根离子检验的思维建模
考点三 含硫物质之间的转化...........................................................................................................
知识点1 含硫化合物的转化关系...................................................................................................................................
知识点2 硫酸的工业制备.................................................................................................................................................
考向1 含硫物质的转化......................................................................................................................................................
考向2 硫酸的工业制备......................................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
硫及其氧化物
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T8，3 分
黑吉辽卷
T3，3 分
辽宁卷T2，
3 分
辽宁卷T4，
3 分
硫酸 SO3
2-、
SO4
2-的检验
选择题
非选择题
辽宁卷T4，3
分
考情分析：
1．考查内容主要有以下几个方面：
（1）考查硫及其化合物的性质及其应用。
（2）考查二氧化硫的制法及其检验。
（3）考查不同价态硫之间的转化。
（4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。
2．复习时注意以下几个方面：
（1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。
（2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。
（3）注重环境保护，认识二氧化硫对环境的影响。
复习目标：
1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解硫单质及其氧化物对环境的影响。
4.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
5.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
6.掌握多硫酸盐的主要性质及应用。
7.能从物质类别、元素价态的角度分析转化路径。
2
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考点一 硫及其氧化物的性质
知识点1 硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
3
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（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜
硫、斜方硫等。
3.硫单质的化学性质
H2S ←――――――→SO2
（1）S 的氧化性
S
①与Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为Fe
＋
S =====
FeS
、2Cu
＋
S =====
Cu
2S、S ＋
Hg
==
=HgS
(此反应适用
于除去室内洒落的Hg)。
S
②与H2反应的化学方程式为S ＋
H 2=====
H 2S
（2）S 的还原性
S
①与O2反应的化学方程式为S ＋
O 2=====
SO
2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋
2H
2SO4( 浓
) =====
3SO
2↑ ＋
2H
2O。
（3）S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S
＋
6NaOH
=====
2Na
2S ＋
Na
2SO3＋
3H
2O，该反应中硫既是氧化
剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的硫。
知识点2 硫的氧化物的性质
1.二氧化硫的物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积的水可以溶解
约40 体积的二氧化硫。
2.二氧化硫的化学性质
与H2O 反应
SO2＋H2O
H2SO3
与NaOH 反应
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
与碱性氧化物反应
如与CaO 反应CaO＋SO2=====CaSO3
氧化性
如与H2S 溶液反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O
还原性
O2
2SO2＋O2
2SO3
Cl2
SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
漂白性
可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的无色物质
3.二氧化硫的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋
H 2SO4( 较浓
) ==
=Na
2SO4＋
SO
2↑ ＋
H 2O。
(2)铜与浓H2SO4混合加热：Cu
＋
2H
2SO4=====
CuSO
4＋
SO
2↑ ＋
2H
2O。
4.三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
4
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5.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物来源、危害及治理
来源
石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害
危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)
治理
燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等
(2)硫酸型酸雨的形成过程
考向1 考查硫的性质
例1 （2025·黑龙江大庆·一模）等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是( )
A.氢气 B.铜 C.铁 D.氧气
【答案】D
【解析】1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S 的化合价都是由0 价降低到－2 价，1 mol S 参加反
应得到2 mol 电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S 的化合价由0 价升高到＋4 价，1 mol S 参加反应
失去4 mol 电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D 符合题意。
【变式训练1】（24-25 高三上·吉林省延边第二中学·期中）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而
成的是( )
CuS
①
②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
FeCl
⑥
2 ⑦H2S
A.
②⑤⑧ B.①④⑥ C.
③④⑦ D.④⑥⑦
【答案】B
【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu 在加热条
件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS，硫和氢气可以在加热的条件下直接
生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe 直接氧化为FeCl3，据此解题。综上所述，不能用相应元素的单
质直接化合而成的是①CuS
Fe
④
2S3
FeCl
⑥
2。
【变式训练2】（24-25·辽宁省盘锦市高级中学·期末）在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A.2Al＋3S=====Al2S3
B.S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
5
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C.H2S=====H2＋S
D.3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】A
【解析】A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合
价由0 价、＋6 价变为＋4 价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2 价变为0
价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价、＋4 价，S 体现氧化性和还原
性，错误。
考向2 二氧化硫的性质
例2 （2025·辽宁省北票市高级中学·一模）化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，
发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列有关小组成员得到的结论
正确的是( )
A.该过程表明SO2有漂白性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3具有还原性
D.反应后SO2转化为SO
【答案】D
【解析】该过程没有体现SO2的漂白性，A 错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在
溶液中反应生成SO 和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，B 错误；该过程体现了FeCl3的氧化性，C 错误；由上
述分析可知，D 正确。
思维建模 三类漂白剂的比较思维建模
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色
团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持
久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持
久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
【变式训练1】（2025·吉林省吉林油田高中·二模）下列说法正确的是 ( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
【答案】B
【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化
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硫能使石蕊变红，故A 错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物
质不一定是SO2，故B 正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附
性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C 错误；
SO2与NaOH 发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D 错误。
【变式训练2·变考法】（24-25·内蒙古包头市第一中学·期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可
以制取SO2气体，A 正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B 正确；SO2 不
会与饱和NaHSO3 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C 错误；SO2水溶液显酸性，可用
干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确。
考向3 考查环境问题
例3（24-25·东北师范大学附属实验学校·期中）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的
是( )
A.酸雨的pH 小于5.6
B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应
C.汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨
D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
【答案】B
【解析】酸雨是指pH 小于5.6 的雨雪或其他形式的降水，A 正确；酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，
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B 不正确；酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C 正确；酸雨有较
强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D 正确。
【变式训练1】（2025·吉林省四平市第一中学·一模）火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模
较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的
脱硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
―→―→―→―→
图1
图2
A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D.上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
【答案】C
【解析】烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就
会逸出溶液使吸收率降低，故A 错误；石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解
度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B 错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，
可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C 正确；分析得到总反应为2CaCO3
＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2，1 mol 二氧化硫反应生成1 mol 二氧化碳，即每吸收64 g 二氧
化硫理论上生成44 g 二氧化碳，故D 错误。
【变式训练2】（2025·黑龙江·二模）气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在
一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现
SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
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C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生32g 单质S8时，转移电子的物质的量为2mol
【答案】D
【分析】将CaS 加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫
冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS 和CO2，CaS 循环
使用。
【解析】再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C 被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A 错误；脱
硫塔中，CaS 与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS 中S 元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合
价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为
，B 错误；硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C 错
误；根据反应
，当产生1mol 单质S2时，转移电子的物质的量为4mol，当产
生32g 单质S2时，转移电子的物质的量为2mol，D 正确；故选D。
考点二 硫酸的性质与硫酸根离子的检验
知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%
的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
（2）溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
（3）稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4= =2H
＋ ＋
SO
，具有酸的通性。
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
②与金属(如Fe、Al)反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑
③与碱[如Ba(OH)2]的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
④与碱性氧化物(如CuO)反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；
⑤与某些盐的反应：
a.与Na2SO3溶液反应：SO
＋
2H
＋ ==
=SO
2↑ ＋
H 2O；
b.与BaCl2溶液反应：SO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓。
（2）浓H2SO4的特性
①填写下表：
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实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓硫酸的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管
中，加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味
的气体
强氧化性、酸性
②分别写出浓H2SO4 与Cu、C 反应的化学方程式：Cu
＋
2H
2SO4( 浓
) =====
CuSO
4＋
SO
2↑ ＋
2H
2O、C ＋
2H2SO4( 浓
) =====
CO
2↑ ＋
2SO
2↑ ＋
2H
2O。
③常温下，Fe、Al 遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
得分速记 浓硫酸与金属反应的规律
（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
（2）与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
（3）与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例
如：1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化
性。
3.硫酸的用途
（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
（2）消除金属表面的氧化物。
（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
知识点2 硫酸根和亚硫酸根的检验
1.SO 的检验
①检验SO 的正确操作方法：被检液
取上层清液
有无白色沉淀产生
(判断有无SO)。
②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H ＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H ＋===SO2↑＋H2O、Ag ＋＋Cl －
===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
2.SO 的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
3.重要的硫酸盐
皓矾
ZnSO4·7H2O
生石膏
CaSO4·2H2O
熟石膏
2CaSO4·H2O
钡餐(重晶石)
BaSO4
胆矾(蓝矾)
CuSO4·5H2O
绿矾(皂矾或青矾)
FeSO4·7H2O
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芒硝(朴硝或皮硝)
Na2SO4·10H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
莫尔盐
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
【易错提醒】SO 检验的易错点
1．误将Ag＋、Pb2＋判断成SO：如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错
误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋
2Cl－===PbCl2↓(白色)。
2．误将SO 判断成SO：如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。
该错误是未注意NO 在酸性条件下具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，
3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考向1 浓硫酸的性质
例1 （2025·吉林省白山市第二中学·一模）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(
)
A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】A
【解析】A 项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢遇水形成的盐酸小液滴，说明浓
硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非
氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C 项，有HCl 生成利用浓硫酸的难挥发性；
D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
【变式训练1】（24-25·黑龙江海伦市第一中学·期末）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程
中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱
离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下
列说法错误的是( )
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A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
【答案】C
【解析】反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A 正确；浓硫酸具有吸水性，所以白
色固体是无水CuSO4，B 正确；CuO 能溶于稀硫酸，而黑色固体不溶于稀硫酸，所以黑色物体不是CuO，
C 错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S 氧化为SO2，D 正确。
【变式训练2】（2025·黑龙江佳木斯市第一中学·一模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，
实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a 和溶液b 可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c 可选用浓NaOH 溶液或浓
溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
【答案】B
【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为
，反应中浓硫酸一部分硫
元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A 错误；溶液a 可选用品
红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b 可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B 正确；溶液
c 用于吸收尾气二氧化硫，浓
溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH 溶液可与二
氧化硫反应吸收尾气，C 错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，
D 错误；故选B。
考向2 硫酸根离子的检验
例2（2025·吉林省舒兰市第一中学·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液
中加入少量稀
溶液，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液
不含
B
向某溶液
中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加
溶
液有白色沉淀生成
溶液
含SO
C
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有CO
D
常温下，将光亮的
片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之
后无明显变化
Al 与浓硫酸不反应
【答案】B
【解析】加入少量稀NaOH 溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测
到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含
，A 错误；加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子
和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有SO，B 正确；某钠盐溶于盐酸，产生了无色无
味的气体，至少含有
或CO 一种，C 错误；常温下Al 和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧
化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D 错误；故选B。
思维建模 硫酸根离子检验的思维建模
误区1：只加可
溶性钡盐，而不
酸化
将导致CO、PO、SO 等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、
Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀
误区2：误将Ag
＋判断成SO
如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含
SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－
===AgCl↓(白色)
误区3：误将SO
判断成SO
如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2
溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO 在酸性环境中具有强氧化
性，将SO 氧化成SO 而产生干扰
【变式训练1】（24-25·吉林省德惠市实验中学·期末）在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀
硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A．一定会有SO B．含有SO 和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO D．可能含有SO 或CO
【答案】C
【解析】不能排除Ag＋、SO 的干扰，A 项错误；因为溶液中SO 与Ag＋反应不能大量共存，B 项错误；因
为不能排除Ag＋、SO 的干扰，C 项正确；由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO，D 项
错误。
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【变式训练2】（2025·黑龙江大庆·一模）下列说法正确的是( )
A. 向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为BaSO4
B. 取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，
探究Na2SO3粉末是否变质
C. 向溶液X 中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X 中含有SO
D. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SO
【答案】B
【解析】 Na2SO3溶液也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaSO3)，故向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2
溶液产生的白色沉淀不一定是BaSO4，A 错误；酸性条件下，NO 具有强氧化性，能将SO 氧化为SO，即
使出现白色沉淀，也不能说明溶液X 中含有SO，C 错误；SO、SO、CO、Mg2＋等均能与Ba(OH)2溶液反
应生成白色沉淀，D 错误。
考点三 含硫物质之间的转化
知识点1 含硫化合物的转化关系
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.相同价态硫的化合物之间的转化关系
(1)＋4 价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：HSO
＋
H ＋ ==
=SO
2↑ ＋
H 2O；
写出②的离子方程式：HSO
＋
OH
－ ==
=SO
＋
H 2O；
写出③的化学方程式：2NaHSO3=====
Na
2SO3＋
SO
2↑ ＋
H 2O；
写出④的化学方程式：Na2SO3＋
SO
2＋
H 2O ==
=2NaHSO
3。
(2)－2 价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐
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之间的转化关系相似。
①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应的离子方程式：HS
－ ＋
OH
－ ==
=H
2O ＋
S 2 － 。
②写出NaHS 与HCl 反应的离子方程式：HS
－ ＋
H ＋ ==
=H
2S↑。
3.不同价态含硫物质的转化
不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
知识点2 硫酸的工业制备
1.工业制硫酸的流程
2.工业制硫酸的步骤及反应原理
三步骤
三反应
黄铁矿煅烧
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
SO2的催化氧化
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
SO3＋H2O===H2SO4
得分速记
①工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
②发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。
考向1 含硫物质的转化
例1（2025·吉林省长春市十一中·二模）硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有
关说法错误的是( )
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A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B.X 通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C.H2S 与X 反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1 2∶
D.N 可由其相应单质在加热条件下化合生成
【答案】D
【解析】硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A 正确；X 是SO2，SO2与溶液中的水反应
产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白
色沉淀，B 正确；在溶液中H2S 与SO2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中的＋4 价硫得到电子
被还原为S，SO2作氧化剂；H2S 中的－2 价硫失去电子被氧化产生S，H2S 作还原剂，则还原产物和氧化
产物的物质的量之比为1 2∶，C 正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M 为CuSO4，CuSO4溶液与
H2S 反应生成的盐N 为CuS，S 单质的氧化性较弱，S 与Cu 在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成
CuS，D 错误。
【变式训练1】（2025·吉林省桦甸市第四中学·一模）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反
应条件省略)。
浓H2SO4――→SO2――→Na2SO3――→Na2S2O3――→S
下列判断不正确的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1∶
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③的原子利用率是100%
D.反应④中稀H2SO4作氧化剂
【答案】D
【解析】反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2 价，Cu 作还原
剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2 价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1∶，A 正确；二氧化硫与NaOH
反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B 正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一
种，原子利用率是100%，C 正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，
稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。
【变式训练2】（24-25·辽宁师范大学附属中学·期末）某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”
如图，下列说法错误的是( )
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A.a 能与f 反应生成e，氧化剂与还原剂之比为1 2∶
B.将c 的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f 生成
C.从f 出发制备硫酸的路线为f――→h――→c
D.利用f 酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f 反应可防治酸雨
【答案】B
【解析】A.H2S 和SO2反应生成S，化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，H2S 中S 元素化合价上升，为
还原剂，SO2中S 元素化合价下降，为氧化剂，氧化剂与还原剂之比为1 2∶，故A 正确；B.H2SO4的浓溶液
与木炭加热反应生成的气体产物为SO2和CO2，二者都能使澄清石灰水变浑浊，则不能证明有SO2生成，
故B 错误；C.从SO2出发制备硫酸的路线为SO2――→SO3――→H2SO4，故C 正确；D.SO2是酸性氧化物，能够
和生石灰或氨水等碱性物质反应，可以用生石灰或氨水与SO2反应防治酸雨，故D 正确。
考向2 硫酸的工业制备
例2（24-25·吉林省公主岭市第一中学·期中）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如
下。
下列说法不正确的是
A. I 的化学方程式：
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【解析】黄铁矿和空气中的O2 在加热条件下发生反应，生成SO2 和Fe3O4，SO2 和空气中的O2 在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应I 是
黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不
是为了提高SO2平衡转化率，故B 错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，
故C 正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D 正确。
【变式训练1】（2025·黑龙江双鸭山市田家炳中学·一模）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S 的化合价为
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﹣1 价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
【答案】B
【解析】将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A 正确；反应4FeS2＋
11O2
2Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为×1 mol
＝5.5 mol，B 错误；SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排
放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C 正确；尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化
成氮肥，D 正确。
1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，
故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在
于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、
打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能
形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。
2.（2024·黑吉辽卷）下列实验操作或处理方法错误的是
A. 点燃
前，先检验其纯度
B. 金属K 着火，用湿抹布盖灭
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C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A 正确；金属K 为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹
布盖灭，B 错误；Hg 有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg 转化为无毒的HgS，C 正确；苯酚易溶于
乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D 正确；故选B。
3.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红
色，可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白
色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可
以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
4.（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：
B.
位于元素周期表p 区
C.
空间结构：平面三角形
D.
电子式：
【答案】C
【解析】
是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为
，A 错误；基态
原子的价电子排布式是
，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 错误；
中心碳原
子的价层电子对数为
，故其空间结构为平面三角形，C 正确；
是离
子化合物，电子式为
，D 错误；故选C。
5.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是
A．
(标准状况)与水充分反应转移
电子
B．
和
均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．
与
溶液反应：
【答案】B
【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故
(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于
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，A 错误；根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2
CuCl2，故
和
均可通过化合反应得
到，B 正确；将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不
能形成白烟，C 错误；由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故
与
溶液反应：
，D 错误；故选B。
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