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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查二氧化硫的性质
题型02 考查二氧化硫的相关实验
题型03 考查硫酸根的检验
题型04 考查硫酸的性质
题型05 考查硫酸的工业制法
题型06 考查含硫物质的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查二氧化硫的性质
1.（2025·吉林四平·二模）实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
1
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A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
【答案】D
【分析】硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧
化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生
BaSO4沉淀，湿润的SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH 溶液反应消耗NaOH，滴有酚
酞的NaOH 溶液褪色。
【解析】实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，
A 错误；由分析可知沉淀为BaSO4，B 错误；由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2
与NaOH 溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，C 错误；SO2与Br2反应，2H2O＋
SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D 正确；故选D。
2.（24-25 高三上·黑龙江海伦·期中）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
高锰酸钾的酸性溶液
紫色褪去
SO2有还原性
B
盐酸酸化的
BaCl2溶液
无明显变化，一段
时间后出现白色沉
淀
硫元素从+4 价被氧
化到+6 价
C
新制氯水
黄绿色褪去
SO2有漂白性
D
硫化钠溶液
出现淡黄色浑浊
SO2有氧化性
【答案】C
【解析】酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A 正确；二氧化硫
与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4 价被
氧化到+6 价，故B 正确；氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，
故C 错误；二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D 正确；
故选C。
2
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02 考查二氧化硫的相关实验
3.（2025·东北师范大学附属中学·一模）实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不
能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
【答案】D
【解析】NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲
可制取SO2，A 正确；SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B 正确；SO2与MgO 悬
浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C 正确；NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH
溶液等，D 错误；故选D。
4.（24-25 高三上·吉林省辽源市第五中学·期中）打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法
正确的是
A．
与硫酸反应，体现
的还原性
B．a 处褪色，说明
具有氧化性
C．b 处出现黄色固体，说明
具有氧化性
D．c 处褪色，说明
具有漂白性
3
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【答案】C
【分析】通过亚硫酸氢钠和60%的硫酸制备二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，
与
溶液发生反应有黄色固体硫生成，体现了
的氧化性，酸性
溶液褪色，体现的是
的还
原性，据此回答。
【解析】
与硫酸反应的化学方程式为
，该反应中各元素
的化合价均未发生变化，属于复分解反应，没有体现
的还原性，所以A 选项错误；a 处是品红溶
液，二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，所以B 选项错误；b 处是
溶液，
与
溶液发生反应有黄色固体硫生成，在该反应中
中硫元素的化合价降低，得到
电子，体现了
的氧化性，所以C 选项正确；c 处是酸性
溶液，酸性
具有强氧化性，
具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性
溶液褪色，体现的是
的还原性，而不是漂白
性，所以D 选项错误；故选C。
03 考查硫酸根的检验
5.（24-25 高三上·内蒙古通辽实验中学·期末）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后
者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加
入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液、铜和
溶液组成原电池。连通后银表面
有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
弱
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
苯萃取了溴水中的溴
4
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【答案】D
【解析】铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现
象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A 错误；亚硫酸钠和氯化钡发
生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫
酸根，B 错误；铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，
铜极是负极，银是正极，Cu 的金属性比Ag 强，C 错误；向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物
理变化，D 正确；故选D。
6.（2025·内蒙古乌海市第一中学·二模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少
量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生
淀粉可能发生水解
B
在2mL1
AgNO3溶液中先滴加几滴1
NaCl 溶液，后滴
加几滴1
KI 溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp：AgCl>AgI
C
甲、乙两种金属在NaOH 溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，
乙极不断溶解
金属性：甲<乙
D
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
溶液中一定含有
【答案】A
【解析】淀粉在稀硫酸催化下需水解生成葡萄糖，但检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应。实
验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，所以无砖红色沉淀产生，但淀粉可能已经
发生了水解反应，只是检测方法不正确而已，A 正确；向AgNO3溶液中先加NaCl 生成AgCl 沉淀，后加
KI 生成AgI 沉淀。由于AgNO3过量，此时
浓度仍较高，直接生成AgI 沉淀不能证明沉淀转化，无法据
此比较AgCl 和AgI 的Ksp，B 错误；比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构
成的
原电池中，Al 为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C 错误；加入Ba(NO3)2
产生白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3等。未排除其他干扰，且硝酸根可能在酸性条件下氧化其他离子，无
法确定原溶液含
，D 错误；故选A。
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04 考查硫酸的性质
7.（2025·辽宁省辽河油田第二高级中学·一模）为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略
去）。下列说法正确的是
A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜
B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液
C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．将NaOH 溶液换成
溶液，实验过程中有
白色沉淀产生
【答案】B
【解析】氧化铜溶于硫酸，灰黑色固体中不可能含有氧化铜，A 错误；将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水
的烧杯中，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，B 正确；向试液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含
有
，不能说明有
，C 错误；
气体不与
溶液反应，实验过程出现白色沉淀，不可能是
，应是
溶于水生成
，
被空气氧化为
，
与
溶液反应生成白色的
沉淀，D 错误；故选B。
8.（2025·吉林省延边第二中学·一模）某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置：
图中装置及对应的实验目的描述均正确的是
6
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A．装置甲是实验发生装置
B．装置乙可检验
C．装置丙可检验
D．装置丁可检验
【答案】B
【分析】甲装置为炭和浓硫酸的反应装置，乙检验水，丙检验二氧化硫。
【解析】炭和浓硫酸的反应需要加热，装置甲缺少加热仪器，A 错误；装置乙中白色
粉末变为蓝色
可以检验生成的
，B 正确；装置丙中气体应沿导管长进短出，C 错误；装置丁检验
时应先排除
的干扰，D 错误；故选B。
05 考查硫酸的工业制法
9.（25-26 高三上·黑龙江佳木斯市第一中学·期中）硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如
图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿主要成分
的电子式为
B．
氧化成
时，加催化剂能使
全部转化为
C．将
的浓硫酸换成水吸收
效果更好
D．为减少
对大气的污染，可选用
将尾气中的
最终以
的形式固定
【答案】A
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2
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SO2或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫并与水反应转化为硫
酸，反应的化学方程式：2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O═H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发
烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸，据此分析解题。
【解析】FeS2中含有Fe2+和过硫（S-S）阴离子，其电子式为
，故A 正确；SO2氧化成SO3
的反应是可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，SO2不能全部转化为SO3，故B 错
误；吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，
故C 错误；为减少SO2对大气的污染，可选用CaO 与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会继续被氧化成
CaSO4，最终以CaSO4的形式固定，故D 错误；故选A。
10.（2025·黑龙江省实验中学·一模）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．1mol
中S 原子的价层电子对数为
B．足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
【答案】A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y 为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化
硫，即M 为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【解析】
中S 原子的价层电子对数为4+
=4，则1mol
中S 原子的价层电子对数为
，A 正确；由分析可知，Y 为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：
，该反应为可逆反应，则足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数小
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于
，B 错误；黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应转移44 个电子，则生
成1molY，转移电子数为
，C 错误；由分析可知，M 为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法
计算其物质的量，D 错误；故选A。
06 考查含硫物质的转化
11.（2025·辽宁省沈阳市二中·三模）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图
如图所示。下列说法正确的是
A．可存在
的转化关系B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b 物质
C．将铁丝插入e 的稀溶液中可得到c
D．c 使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
【答案】A
【分析】根据价类二维图可知，a 为H2S、b 为S、c 为SO2、d 为H2SO3、e 为H2SO4、f 为硫酸盐。
【解析】
即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S 在氧气中不完全燃烧可生
成S，S 与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生
成硫酸盐，A 正确；S 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁
的S，B 错误；c 为二氧化硫，e 为H2SO4，Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C 错
误；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品
红溶液褪色，原理不同，D 错误；故选A。
12.（2025·辽宁鞍山·三模）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一
类二维图”，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．、l 可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j 与b→d 的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a 与e 的水溶液一定会发生反应
D．
铁粉分别与足量的e、
的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2NA
【答案】A
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N 元素的“价-类二维图”，右边为硫元素的“价-类二维图”，
结合元素的化合价可知：a 是
，b 是S 单质，c 是
，d 是
，e 是
，f 是硫酸盐；g 是
，
h 是
，i 是NO，j 是
或
，k 是
，l 是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【解析】f 是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l 是铵盐，溶液呈酸性，A 正
确；
，
，故转化不能与氧气反应一步实现，B 错误；
硫化氢与稀硫酸不发生反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C 错误；5.6g 铁粉物质的量为0.1mol，与
稀硫酸反应转移电子数为0.2NA，与足量稀硝酸反应，Fe 被氧化为
，转移电子数为0.3NA，D 错误；
故选A。
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13.（2025 高三·内蒙古呼和浩特·一模）向
的溶液
中通入
至过量，下列对应反应现象或离
子方程式中存在错误的是
选项
溶液
现象
离子方程式
A
氨水(含酚酞)
溶液由红色变为无色
B
溶液
先产生淡黄色沉淀，溶
液由黄色变为浅绿色，
后有黑色沉淀产生
C
溶液
溶液褪色，产生黑色沉
淀
D
酸性
溶
液
溶液由紫色变为无色，
产生淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S 后，
与H2S 反应生成
和水，溶液的碱
性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A 正确；H2S 过量时，H2S 将
还原为
而非
FeS(酸性环境下会溶解)，H2S 被氧化为淡黄色S 沉淀，正确的反应方程式应为
，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B 错误；Cu2+与H2S 反应可生成难溶
的CuS 黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C 正确；
将H2S 氧化为S，自身被还原为
，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S 沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守
恒，D 正确；故选B。
14.（2025·辽宁东港·一模）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经
诀》中记有“炼石胆取精华法”，通过煅烧胆矾而获得硫酸的简易工艺如下：
11
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下列推断不正确的是
A．气体X 一定是O2
B．SO3的空间结构为平面三角形
C．上述物质中S 的杂化类型相同
D．“绿矾油”浓溶液使胆矾晶体变白，体现了吸水性
【答案】C
【解析】根据氧化还原反应原理，胆矾中S 元素化合价降低，氧元素化合价必升高，气体X 一定是O2，故
A 正确；SO3中S 原子价电子对数为3，采取sp2杂化，无孤电子对，呈平面三角形，故B 正确；CuSO4和
H2SO4中S 采取sp3杂化，SO2、SO3中S 采取sp2杂化，故C 错误；浓硫酸使胆矾晶体变白，浓硫酸吸收胆
矾中的结晶水，体现了吸水性，故D 正确；故选C。
15.（2025 高三·辽宁省实验中学·一模）某学习小组对
通入
溶液出现白色沉淀的原因进行了
探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯
中加入煮沸的
溶液
，再加入适量食
用油，冷却至室温。
实验②：烧杯
中加入未煮沸的
溶液
。
实
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
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验
现
象
传
感器
下列说法错误的是
A．制备
体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，
左右
突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的
氧化
降低了体系
，促使
进一步氧化
【答案】C
【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲
瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH 传感器可以实时获取溶液的pH
数据通过控制变量法来探究
与
溶液的反应；A 烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉
淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根
离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为
，B 烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH 的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧
化为
，
与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；
【解析】制备
发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸
性，A 正确；食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能
达到此目的，B 正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH 下降，
其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，
氧化性增强，发生反
应
，使得溶液pH 突然下降，C 错误；结合实验①和②的
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pH-t 图像，有O2参加的反应中pH 变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的
氧化
降低了体系
，
氧化性增强，进一步氧化SO2，D 正确；故选C。
16.（2025·东北育才学校·一模）按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄
色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是
A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性
B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．烧瓶壁发热，说明反应
(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应
D．H2S 溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，
，A 正确；二氧化硫为酸
性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：
，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸
性，B 正确；浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应
(aq)+2H+(aq)=S(s)
+H2O(1)+SO2(g)是放热反应，C 错误；H2S 溶液产生黄色沉淀是因为
与
生成S 单质：
，
是还原剂，
是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 正
确；故选C。
17.（2025·黑龙江牡丹江市第二中学·一模）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为
Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁
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的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH 溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过低
【答案】C
【分析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物Al2O3转化为可溶性的
，碱性氧化物Fe2O3、
CuO 与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO 与酸发生反应生成可
溶性的
、CuSO4进入溶液，向
、CuSO4溶液中通入SO2、加入NaCl 溶液，Cu2+、
Fe3+被还原，生成CuCl 沉淀及Fe2+，将CuCl 沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化生成
Fe3+，同时调节溶液的pH，使Fe3+反应产生碱式硫酸铁沉淀。
【解析】由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为
，适当提高NaOH 溶液的浓度，可加快反应速率，A 正确；“酸
浸”过程中，Fe2O3、CuO 与稀硫酸发生的反应为：
、
，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B 正确；“去铜”过程中，
Cu2+与SO2发生氧化还原反应：
，Fe3+与SO2发生氧化还
原反应：
，被还原的元素有两种：铜元素和铁元素，C 错误；pH
过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀；pH 过高时，溶液碱性较强，部分Fe3+与OH-直接结合生
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成
沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过
低，D 正确；故选C。
18.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期末）工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A．反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1
B．反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥
D．反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，工业上制硫酸为黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二
氧化硫中通入空气，400-500℃、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫
酸吸收生成硫酸，据此分析解题。
【解析】反应Ⅰ中的FeS2晶体中含有Fe2+和S2
2-，则其阴阳离子个数比为1：1，A 正确；由分析可知，工
业上煅烧黄铁矿制备硫酸过程中将产生四氧化三铁等废渣，若反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的
产生，B 正确；SO2具有较强还原性，但其是与H2SO4不反应的酸性气体，故能用浓硫酸干燥，C 错误；由
分析可知，SO3与水反应是一个强烈的放热反应，直接使用水来吸收SO3，反应放出热量，形成酸雾，而使
用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，由于浓硫酸本身已经是高浓度的硫酸，其沸点远高于水，不易蒸发，可以
有效避免酸雾的形成，D 正确；故选C。
19.（2025·辽宁省庄河市高级中学·一模）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。
下列描述不合理的是
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A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱
B．一定条件下，b 与e 可发生反应转化为c
C．f、g 为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运
D．a、b 分子中中心原子的VSEPR 模型相同
【答案】A
【分析】由图可知，若为氮元素物质的类别，则a 为NH3、b 为N2H4、c 为N2，d 为NO，e 为NO2(N2O4)，
f 为HNO3；若为硫元素物质的类别，则b 为H2S、c 为S，e 为SO2，g 为H2SO4，据此分析；
【解析】在自然界中存在S（N2），S 在一定条件下能够氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金
属性较弱，A 错误；一定条件下
与
反应
，方程式为
，一定条件下
与
反应S，方程式为
，B 正确；根据分析可知，HNO3、H2SO4为常见的强
酸，常温下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C 正确；a 为NH3中心原子的价层电子对数
， b 为N2H4、H2S，N2H4中心原子的价层电子对数
，H2S 中心原子的价
层电子对数
，VSEPR 模型均是四面体形，D 正确；故选A。
20.（2025·内蒙古呼铁一中·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a 和溶液b 可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c 可选用浓NaOH 溶液或浓
溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
【答案】B
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【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为
，反应中浓硫酸一部分硫
元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A 错误；溶液a 可选用品
红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b 可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B 正确；溶液c
用于吸收尾气二氧化硫，浓
溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH 溶液可与二氧
化硫反应吸收尾气，C 错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D
错误；故选B。
21.（2025·内蒙古集宁一中·三模）已知M 是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y 是一种单质，构成Y
的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略
去)。下列说法正确的是
A．M 与Y 反应中，M 起氧化作用
B．金属钠着火可以用X 扑灭
C．将W 气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D．工业上用水吸收Z 制备M
【答案】A
【分析】由题中“M 是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M 是H2SO4，“Y 的原子最外层电子数
是次外层电子数的2 倍”，Y 为C，结合图中转化关系，推断出W 为SO2，X 为CO2，Z 为SO3，据此分析
解题。
【解析】C 与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S 从+6 价变为SO2中的+4 价，浓硫酸起氧化作用，A 正确；钠可
以CO2中燃烧，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B 错误；将SO2气体通入石蕊溶液，溶液只变红并不褪
色，C 错误；工业上用98.3%的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D 错误；故选A。
22.（2025·辽宁省丹东市二中·三模）焦亚硫酸钠(
)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方
面应用广泛。工业上利用
生产
的工艺如图所示。下列说法错误的是
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A．生产
的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应
B．流程中溶液Ⅰ溶质的成分为
C．Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为
D．
作食品抗氧化剂时，
和
的物质的量之比为
【答案】D
【分析】往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，发生反应生成NaHSO3和CO2；往溶液中再加入
Na2CO3饱和溶液至pH=7~8，与NaHSO3发生反应，生成Na2SO3和NaHCO3；再往溶液中通入SO2至
pH=4.1，与Na2SO3和NaHCO3发生反应，分别生成NaHSO3和CO2气体等，从而获得NaHSO3过饱和溶
液；结晶脱水，从而获得Na2S2O5。
【解析】流程I 反应为
，流程Ⅱ反应为
，流程Ⅲ反应为
，
过
饱和溶液经结晶、脱水可生成
固体：
，流程中涉及的反应均为非氧化
还原反应，故A 正确；流程中溶液I 溶质的成分为
，故B 正确；
过饱和溶液经结晶、脱
水可生成
固体：
，故C 正确；
中S 的化合价为
，抗氧化
时，硫元素由
价升为
价，
失4 mol 电子，而
得4mol 电子，
和
的物质
的量之比为
，故D 错误；故选D。
23.（2025·吉林省桦甸市第四中学·一模）下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
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A
向
溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液
的导电能力约为0
不是电解质
B
向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加
溶液，产生白
色沉淀
待测溶液中含有
C
向
溶液中加入稀
，产生可以使品红溶液褪色的气体
和
反应生成
D
分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为无色
苯酚和甲苯均和
发生化
学反应
【答案】B
【解析】向
溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力约为0，说明溶液
中离子浓度极低，这是因为生成了难溶的
和难电离的
；但
属于强电解质（熔融状态下完
全电离），因此结论错误，A 错误；向待测液中先加硝酸酸化，无明显现象，说明溶液中不存在
等离子，继续滴加
溶液，产生白色沉淀，则该沉淀为
，说明待测液中含有
，B 正确；
与稀
反应生成使品红褪色的气体
，该反应的离子方程式为：
，该反应的实质是
与
的反应，与
无关，因此结论错误，C 错
误；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀(取代反应)，而甲苯与溴水混合后因萃取溴而使水层褪色，属
于物理过程，结论“甲苯与
发生化学反应”错误，D 错误；故选B。
24.（2025·吉林省长春市实验中学·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说
法正确的是
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A．Ⅰ的试管内的反应，只体现
的还原性
B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
的漂白性
C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【解析】Ⅰ的试管内的反应：
，为歧化反应，体现
的还原性和氧化性，选项A 不正确；
不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B 不正
确；
，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C 不正确；酸性
溶液可以将
氧化成
，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D 正确；故选D。
25.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴
趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为
16.8℃，下列装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备SO2气体
B．用乙装置进行SO2的催化氧化
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C．用丙装置吸收SO3并测定其质量
D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量
【答案】A
【解析】用铜与浓硫酸反应制取SO2需要加热，甲装置没有加热装置，A 符合题意；SO2和O2的混合气体
在加热和催化剂（V2O5）的作用下可发生反应生成SO3，B 不符合题意；SO3的熔点为16.8℃，冰水可冷凝
收集SO3，装置增加的质量就是SO3的质量，C 不符合题意；丁中产生的白色沉淀为BaSO4，生成沉淀的离
子方程式为3SO2+3Ba2++2NO +2H2O = 4H+ +3BaSO4↓ +2NO↑，D 不符合题意；故选A。
1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，
故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在
于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、
打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能
形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。
2.（2024·黑吉辽卷）下列实验操作或处理方法错误的是
A. 点燃
前，先检验其纯度
B. 金属K 着火，用湿抹布盖灭
C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
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【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A 正确；金属K 为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹
布盖灭，B 错误；Hg 有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg 转化为无毒的HgS，C 正确；苯酚易溶于
乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D 正确；故选B。
3.（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
【答案】B
【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错
误，A 不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符合题
意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；故选B。
4.（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
和
均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
【答案】C
【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；
的漂白是
暂时性，
需生成HClO 才有漂白性且为永久性，但
本身不直接漂白，B 错误；醋酸铅（重金属盐）
和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反
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应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而
溶液可以，D 错误；故选C。
5.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能
溶解，A 错误；硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，
再与NaOH 生成盐，转化关系成立，B 正确；钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为
Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，不会生成H2，C 错误；碳与氧气反应先生成CO，最终
生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D 结论错误，D 错
误；故选B。
6.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
【答案】A
【解析】工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；湿法炼铜通过Fe 置
换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿
石的主要反应，C 错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误；故选A。
7.（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A 错误；金
属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn 等），B 正确；浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性
气体（如H2、CO2），C 正确；乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D 正确；
故选A。
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8.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
【答案】C
【解析】稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；70%
硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，
无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子
在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而
非Fe2＋，D 不符合题意；故选C。
9.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；二氧化
氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化
铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫
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酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；故选D。
10.（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项
实验及现象
结论
A
将
通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许
、Al
粉)加水后，未产生气体
Al 粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体
与
间存在配位
平衡移动
D
淀粉-KI 试纸遇
的混合液不变色
配离子氧化能力弱
【答案】A
【解析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A 错误；热源包(主要成分CaO，
少许
、Al 粉)加水后，未产生气体，可能是Al 粉被氧化为氧化铝，故B 正确；
浓溶液中存在
平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，
故C 正确；
的混合液会形成
配离子，
的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI 试
纸不变蓝色，故D 正确；故选A。
11.（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
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【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【解析】反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如
Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高
平衡转化率，故B 错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用碱液吸收，故D 正确；故
选B。
12.（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过
量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错误；过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；过量
与
的
溶液反应，生成的白
色沉淀是
，总反应的化学方程式为
,C 正确；
水
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解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；故选A。
28
