文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第五章 非金属及其化合物
第22 讲 硫及其化合物的相互转化
学习导航站
核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 硫及其重要化合物的“价—类”二维图★★★☆☆
考点2 四种重要含硫化合物及制备★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 硫及其重要化合物的“价—类”二维图
从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分
内容的重要方法之一。
(1)－2 价硫处于最低价态，只有 还原 性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0 价、＋4 价硫处于中间
价态，既有 氧化 性又有 还原 性，＋6 价硫处于最高价态，只有 氧化 性，注意浓H2SO4在一定
条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O
＋SO2↑。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻 的价态，即台阶式升降，可用下图
表示：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)图示应用
根据上图中物质的转化关系，写出相应的化学(或离子)方程式。
H
①
2SO3＋H2S→S： H 2SO3＋
2H
2S ==
=3S↓
＋
3H
2O
(化学方程式)。
SO
②
2→Na2SO3： 2NaOH
＋
SO
2==
=Na
2SO3＋
H 2O
(化学方程式)。
Na
③
2S＋Na2SO3→S： 2S
2 － ＋
SO
＋
6H
＋ ==
=3S↓
＋
3H
2O
(离子方程式)。
Na
④
2SO3→Na2SO4： 2Na
2SO3＋
O 2==
=2Na
2SO4 (化学方程式)。
考点2 四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)
①制备原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋S=====Na2S2O3。
②遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
③还原性：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
①制备方法：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
②还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋
H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
①还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
②制备方法：2NaHSO3=====Na2S2O5＋H2O。
(4)过二硫酸钠(Na2S2O8)
①不稳定性：受热分解2Na2S2O8=====2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
②氧化性：Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性
质与过氧化氢相似，具有氧化性：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋。
【小试牛刀】
微考点1 硫及其化合物的“价—类二维图”及应用
1．(2025·云南昆明模拟)在“价—类二维图”中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定
量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．b 既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b 到c 的转化
C．a 溶液与b 溶液反应中氧化产物占含硫产物总量的1/3
D．d 在加热下与强碱溶液反应生成e 和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
【答案】 C
【解析】 由题干“价—类二维图”信息可知，a 为H2S，b 为H2SO3，c 为H2SO4，d 为S，e 为硫化
物，f 为亚硫酸盐，g 为硫酸盐。b 为H2SO3，其中S 的化合价为＋4，处于中间化合价，故其既具有氧
化性又具有还原性，A 正确；硫酸型酸雨的形成过程为SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=====2H2SO4
即涉及b 到c 的转化，B 正确；a 溶液即H2S 溶液与b 溶液即H2SO3溶液，二者反应为2H2S＋
H2SO3===3S↓＋3H2O，H2S→S 对应氧化产物，故氧化产物占含硫产物总量的2/3，C 错误；d 即S 在加
热下与强碱溶液反应生成e 即硫化物和f 即亚硫酸盐，反应为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，则有
n(e)∶n(f)＝2∶1，D 正确。
2．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关
说法正确的是( )
A．1 L 1 mol/L H2S 水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NA
B．标准状况下，22.4 L Y 的分子数目为NA
C．工业上用NaClO3和X 制备1 mol ClO2时，消耗X 分子数为0.5NA
D．“价—类二维图”中盐N 可由其相应单质直接化合生成
【答案】 C
【解析】 由图可知，X 为二氧化硫、Y 为三氧化硫、Z 为硫酸、M 为硫酸铜、N 为硫化铜。1 L 1
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
mol/L H2S 水溶液中存在元素守恒关系N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，A 错误；
标准状况下，三氧化硫为固态，无法用气体摩尔体积计算22.4 L 三氧化硫的物质的量和含有的分子数
目，B 错误；由得失电子守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1 mol 二氧化氯时，反应消耗二
氧化硫的分子数为×NA mol－1＝0.5NA，C 正确；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则
硫化铜不能由相应单质直接化合生成，D 错误。
3．(2025·江苏镇江模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示
是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)X 的化学式为_________________________________________________，将X 与SO2混合，可生成
淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)过量的Fe 粉与一定量W 浓溶液混合加热反应，生成________________(填化学式)气体。转化①可
由S 粉与热的W 浓溶液反应实现，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________
_________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S
B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4
D．SO2＋Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在________________________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用
水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是
________________________________________________________________________________________
________________________________________________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的
离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________________________
___________________。
【答案】 (1)H2S 2∶1
(2)SO2和H2 2H2SO4(浓)＋S=====3SO2↑＋2H2O
(3)B
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)接触室 SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率
(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】 (1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X 为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为－2 价，
故X 的化学式为H2S。将X 与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S＋
SO2===3S↓＋2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S 既是氧化产物又是还原产物，且
二者物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。(2)根据硫元素的“价类二维图”可知，W
是硫酸，则过量的Fe 粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，
浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。(3)Na2S2O3中S 的化合价为＋2，制备Na2S2O3时选用的反应
物都含S 元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S 元素的化合价应一个大于＋
2 价、一个小于＋2 价，只有Na2SO3＋S 符合。
【知识拓展】
1 含硫物质的转化途径
2 含硫物质的转化规律
微考点2 含硫化合物的制备流程及分析
4．(2025·湖南邵阳部分重点校联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的
脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O 的流程
如下：
下列说法正确的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B．“净化”时加入的试剂X 可选用BaCl2溶液
C．“反应”过程中体系pH 大小对产品产率无影响
D．提纯Na2S2O3·5H2O 时，应先用水洗，再用乙醇洗涤
【答案】 D
【解析】 纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，
A 错误；“净化”时加入的试剂X 是为了除去硫酸根杂质，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易
除去，结合流程可知可选用Ba(OH)2溶液，B 错误；若pH 过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，
使产率降低，C 错误；从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O 晶体中含有杂质，应先用水洗除去吸附的杂质离
子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D 正确。
5．(2025·河北衡水检测)“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。
化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染作出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，
下列说法正确的是( )
A．通入空气的目的是将CO2完全吹出
B．反应时应将CaCO3粉碎
C．固体产物A 是CaSO3
D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应
【答案】 B
【解析】 通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，A、C 错误；反应时将CaCO3粉碎可以增大接
触面积，增大反应速率，B 正确；“高温”时发生反应CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋
SO2=====CaSO3、2CaSO3＋O2=====2CaSO4，D 错误。
【真题挑战】
1.(2024·安徽卷，4,3 分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的
是( )
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
【答案】 D
【解析】 Cl2不能在自然界中转化为NaClO，Cl2和H2O 反应不能直接生成NaClO，A 项错误；S 在
自然界中存在转化SO2――――→H2SO4――→CaSO4，但CaSO4不能在自然界中转化为SO2，SO2和
H2O 反应不能直接生成H2SO4，B 项错误；Fe2O3和H2O 反应不能直接生成Fe(OH)3，C 项错误；在自
然界中存在转化：CO2――→H2CO3――→Ca(HCO3)2――→CO2，且CO2和水反应可以直接生成
H2CO3，D 项正确。
2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】 C
【解析】 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入浓
硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，发生反应C＋
2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B 正确；浓硫酸脱水过程
中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，
发生了化学键的断裂，D 正确。
3．(2023·广东卷，9,2 分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是( )
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】 C
【解析】 Ⅰ中试管内反应的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，S2O 既是氧化剂也是还原
剂，反应前后氢元素的化合价未发生变化，故不能体现H＋的氧化性，A 项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，
体现SO2的漂白性，B 项错误；Ⅲ中SO2与Na2S 发生归中反应生成S，故Ⅰ和Ⅲ的试管中均出现黄色
浑浊现象，C 项正确；撤掉水浴，温度降低，Ⅰ中生成SO2的反应速率减小，使得Ⅳ中SO2与NaOH
的反应速率减小，红色褪去更慢，D 项错误。
4．(2021·山东等级考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的
是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】 B
【解析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母
液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反
应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH
为8 进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应
为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶
体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。根据上述分
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成
的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3
溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3高温时易分解变质，
所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和
NaHCO3，D 正确。
5．(2021·辽宁卷)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】 C
【解析】 盐a 溶液能与Cl2发生反应，说明a 具有还原性，再结合a 和稀盐酸反应生成的气体d 能使
KMnO4溶液褪色，可推断盐a 为Na2SO3、Na2S2O3或NaHSO3中的一种。结合上述分析可知a 可能是正
盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能是酸式盐NaHSO3，A 正确；溶液b 中含有SO，与BaCl2溶液反应生成不
溶于盐酸的白色沉淀，B 正确；结合上述分析可知d 为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，C 错误；
当a 为Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S，D 正确。故选C 项。
【限时训练】（限时：60 分钟）
(选择题1~13 题，每小题5 分，共65 分)
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.单质硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】A
2.下列关于S 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B.氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO4
2−
C.氧化物转化为盐：SO3＋2OH－===SO4
2−＋H2O
D.盐转化为另一种盐：SO3
2−＋3H2O2===SO4
2−＋3H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】H2S 为弱酸，正确的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A 错误；元素质量不守恒，
正确的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO4
2−，故B 错误；SO3与强碱反应可生成硫酸
盐和水，离子方程式正确，故C 正确；亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，正确的离子方程式为
SO3
2−＋H2O2===SO4
2−＋H2O，故D 错误。
3.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B.将X 通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.M 的无水固体粉末显蓝色
D.N 与Z 反应可生成X
【答案】D
【解析】硫燃烧只能得到SO2，A 项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，
B 项错误；无水CuSO4为白色，C 项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D 项正
确。
4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A 溶于水得溶液B，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，向C
中加Na2S 产生气体D，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。下列各
物质按A、B、C、D、E 顺序排列的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向
H2SO4溶液中加Na2S 产生气体H2S，H2S 与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B 项正确。
5.与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是( )
A.常温时，浓H2SO4与Fe 生成X
B.X 一定是SO2
C.S 既是氧化产物，也是还原产物
D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【答案】D
【解析】常温下，铁遇浓H2SO4会发生钝化，A 错误；Fe 与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3
和SO2，若X 为Fe2(SO4)3，Fe3＋能够与硫化氢发生氧化还原反应生成S 单质，则S 为氧化产物，B、C
错误。
6.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其
逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是( )
A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
【答案】B
【解析】若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但
SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C 错误；浓硫酸具有脱水性，
蔗糖脱水炭化，生成的C 被浓硫酸氧化生成CO2，H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
硫酸具有脱水性和强氧化性，B 正确；Cu 与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D
错误。
7.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为红色
B.溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C.溶液酸性：A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
【答案】A
【解析】SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN 溶
液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN 溶液，溶液变红色，A 正确；离
子方程式中电荷不守恒，B 错误；溶液A 转化为溶液B 后溶液酸性增强，C 错误；FeO 与H＋反应生
成Fe2＋，故溶液C 不能转化为溶液A，D 错误。
8.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生
活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是(
)
A.通入空气的目的是将CO2完全吹出
B.反应时应将CaCO3粉碎
C.固体产物A 是CaSO3
D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应
【答案】B
【解析】通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C 错误；“高温”时发生反应：CaCO3
CaO＋CO2↑、CaO＋SO2
CaSO3、2CaSO3＋O2
2CaSO4，故D 错误。
9.(2025·河南平顶山高三模拟)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS 和12.8%的
CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是( )
A.步骤①最好在通风橱中进行
B.步骤①和③说明CuS 不溶于稀硫酸而ZnS 溶于稀硫酸
C.步骤③涉及的离子反应为CuS＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋S＋2H2O
D.步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
【答案】D
【解析】步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，H2S 是
有毒气体，因此应在通风橱中进行，故A 正确；根据流程图，步骤④得到粗CuSO4·5H2O，说明滤液
中存在Cu2＋，滤渣1 中含CuS，从而推出CuS 不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到粗ZnSO4·7H2O，
说明滤液中含有Zn2＋，即ZnS 溶于稀硫酸，故B 正确；步骤③中CuS 转变成Cu2＋，离子方程式为
CuS＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋S＋2H2O，故C 正确；CuSO4·5H2O 和ZnSO4·7H2O 中都含有结晶水，对滤
液蒸发结晶容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D 错误。
10.(2024·陕西渭南高三模拟)几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是( )
A.①中试剂a 可以是Cu
B.②中需要确保NaOH 溶液足量
C.③中将S 换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D.反应④中生成的S 既是氧化产物，也是还原产物
【答案】D
【解析】Cu 与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A 正确；将S 换为
Cl2，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，C 正确；反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成S 和
SO2，S 是还原产物，D 错误。
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O 属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO3
2−＋2S2－＋9H2O===S2O3
2−＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
C.过程Ⅰ后溶液碱性增强
D.将10 L 上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO4
2−，理论上共需要0.3 mol O2
【答案】C
【解析】根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与MnO3
2−生成S2O3
2−和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电
子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为4MnO3
2−＋2S2－＋9H2O===S2O3
2−＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故
B 正确；分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO3
2−＋4H2O，溶液的pH 减小，
溶液碱性减弱，故C 错误；10 L 上清液中的S2－的物质的量为10×480×10
−3 g
32 g·mol
−1
=0.15 mol，根据物质
转化过程可知，S2－转化为S2O3
2−过程中需要消耗氧气，S2O3
2−转化为SO4
2−也需要消耗氧气，在转化过
程中，硫元素的化合价由－2 价变成＋6 价，S2－共失去0.15 mol×8=1.2 mol 电子，1 mol O2在反应中得
到4 mol 电子，所以将10 L 上清液中的S2－转化为SO4
2−，理论上共需要O2的物质的量为1.2mol
4
=0.3
mol，故D 正确。
12.某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S 的熔点为113 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。
下列说法错误的是( )
A.单质硫是分子晶体
B.过程①中CS2可用乙醇代替
C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出
D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的
物质的量为5.5 mol
【答案】B
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】硫微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，故B 错误；S 的熔点为113
℃，CS2的沸点为46.2 ℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，故C 正确；将趁
热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，根据方程式分析，生成8 mol SO2转移44 mol
电子，因此反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D 正确。
13.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下
列有关说法错误的是( )
A.导管a 的作用是有利于硫酸滴下
B.装置A 中的反应体现硫酸的酸性
C.装置B、D 作用完全相同
D.装置C 中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
【答案】C
【解析】导管a 可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴下，A 正确；装置A 中发生反
应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现
了硫酸的酸性，B 正确；实验过程中可以通过B 中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化
硫与C 中物质反应易引起倒吸，B 还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D 的作用仅仅是作安全瓶，
起防倒吸的作用，C 错误；C 中出现淡黄色浑浊，说明C 中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单
质又反应了，D 正确。
14.(15 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装
置利用绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾受热分解反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑；
②SO3的沸点为44.8 ℃。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)完成实验操作过程：连接装置， ，加入药品(Na2S 和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏
水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞 ，
打开活塞 ，加热绿矾；使用pH 传感器始终观测C 处溶液的pH，pH 为7~8 之间时停止加
热，同时关闭活塞K3；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过 、过滤、
洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： 。
(3)(1 分)装置B 的作用为 。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH 传感器的读数为7~8 时的原因是 。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法： 。
【答案】(1)检查装置气密性 K1、K2 K3 冷却结晶
(2)2CO3
2−＋4SO2＋2S2－＋H2O===3S2O3
2−＋2HCO3
−
(3)除去SO3，使SO3与SO2分离
(4)pH 小于7 时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH 大于8 时，原料反应不充分，
二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度
(5)m 处接一个尾气处理装置
【解析】(1)由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程：连接装置，检查装置的气密性，向锥
形瓶中加入用煮沸过的蒸馏水配制的硫化钠和碳酸钠的混合溶液，为防止装置内空气中的氧气氧化硫
化钠，加热前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，关闭活塞
K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾，为防止酸性条件下硫代硫酸钠分解，实验时使用pH 传感器始终观
测C 处溶液的pH，在溶液pH 在7~8 之间时停止加热，同时关闭活塞K3，制得硫代硫酸钠溶液；将锥
形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠晶体。
15.(20 分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100 ℃时分解。实验
小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2＋，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、
硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式：
MnSO4＋ K2S2O8＋ === KMnO4＋ K2SO4＋ H2SO4
②当生成1 mol 高锰酸钾时，共有 mol 电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用如图所示装置验证分解产物中
含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①装置D、E 中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E 中均有气泡冒出，
还观察到的现象分别为 、 。
a.品红溶液 b.NaOH 溶液 c.BaCl2溶液
d.Ba(NO3)2溶液 e.浓H2SO4
②实验时，通入He 排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置
A 适合的加热方式为 。
③装置B 中石棉绒的作用为 。
(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为N O3
−，来测定废水中氮元素的含量。取100 mL 含NH4NO3的
废水，用c mol·L－1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为
V mL，则废水中氮元素的含量为 mg·L－1(用含c、V 的代数式表示)。
【答案】(1)①2 5 8H2O 2 4 8 ②5 (2)①c a 生成白色沉淀 品红溶液褪色 ②B 沸
水浴 ③增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管 (3)70cV
【解析】(2)①分析可知，装置D 中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反
应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；装置E 中盛有的品红
溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。②实验时，通入氦气排尽装置中
的空气后，先加热装置B 处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，
避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100 ℃时分解，则装置A 的加热方式为沸水浴。
③装置B 中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧
化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管。(3)由元素守恒和得失电子守恒可得
关系式：4K2S2O8~NH4NO3~2N，则废水中氮元素的含量为
c mol· L
−1×10
−3V L× 2
4 ×14 g·mol
−1×1 000 mg· g
−1
100×10
−3 L
=70cV mg·L－1。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18
