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知识清单10 硫及其重要化合物
知识点01 硫单质的性质及应用
知识点02 硫的氧化物
知识点03 硫酸和硫酸盐
知识点04 含硫物质之间的相互转化
1
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知识点01 硫单质的性质及应用
1．硫元素的存在形态
游离态：火山口附近或地壳的岩层里；
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于
CS2。
3．硫的化学性质
S←――――――→S
(1)与非金属单质反应
与氧气反应：S+O2=====SO2
与氢气反应：S+H2=====H2S
(2)与金属反应
与钠反应：2Na+S===Na2S
与铁反应：Fe+S=====FeS
与铜反应：2Cu+S=====Cu2S
与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞
硫与变价金属反应生成低价态化合物
(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O 应用：清洗试管壁残留的硫
(1)硫与Fe 反应生成FeS，与Cu 反应生成CuS(×)
错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)
(3)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)
错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在
才可以。
(4)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)
错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在
才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)
2
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错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液
除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法
(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；
(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；
(3)置换反应：H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；
(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；
(5)还原性：S2－>Cl－。
2．S 与NaOH 溶液反应的方程式为：3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为2:1，每1 mol S 参加反应，转移的电子数为4NA。
知识点02 硫的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1．物理性质
色、态、味
密度
溶解性
毒性
无色有刺激性气味的气体
比空气大
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶
解约40 体积SO2
有毒
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：SO2+H2O
H2SO3，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白
石蕊试液。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH 溶液反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 应用：用NaOH 溶液吸收SO2气体
与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
与CaO 反应：SO2+CaO===CaSO3
③Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
(2)氧化性(如与H2S 反应)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
(3)还原性
3
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①催化氧化：2SO2+O2
2SO3 （可逆反应） 应用：工业上制取硫酸
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO 与氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝
酸等）反应，产物是SO。
SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2与H2O2反应：SO2+H2O2===H2SO4
H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2===2H2SO4
Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2===2Na2SO4
SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
SO 与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO3
2-+2MnO+6H+ ===5SO+2Mn2++3H2O
(4)漂白性
使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
应用：实验室常用品红溶液检验SO2气体。
3．亚硫酸的性质
(1)弱酸性： H2SO3
H++HSO（电离方程式）
(2)不稳定性：H2SO3=====SO2↑+H2O
(3)强还原性（与O2、H2O2反应）：
2H2SO3+O2===2H2SO4；H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
(4)弱氧化性（与H2S 反应）：H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
二、三氧化硫(SO3)
1．物理性质
标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。
2．化学性质
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，反应放出大量的热。
②SO3与碱性氧化物反应：
与CaO 反应的方程式为：SO3＋CaO===CaSO4
③SO3与碱反应：
与Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
三、硫的氧化物的污染与治理
1．硫的氧化物来源、危害及治理
(1)来源：石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于5.6）
(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的二氧化硫回收处理等。
2．硫酸型酸雨的形成过程（两条路径）：
4
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有关化学方程式：
路径一：2SO2+O2=====2SO3，SO3＋H2O===H2SO4
路径二：SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4
3．常见的SO2处理方法
方法一：钙基固硫法
用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤
渣中，反应原理为：
S＋O2=====SO2，CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋O2=====2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：
2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式
为：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学反应原
理为：
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
4．二氧化硫的制备与性质实验
(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、
氧化性等。
①制取原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②综合实验装置
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原
性、氧化性等。
①制取原理：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②综合实验装置
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(1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(×)
错因：SO3在标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算。
(2)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色(×)
错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。
(3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(×)
错因：SO2的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。
(4)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， SO2体现漂白性(×)
错因：体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
(5)SO2与NaClO 溶液混合使用，漂白效果更好(×)
错因：SO2具有还原性，与氧化性漂白剂混合，会发生氧化还原反应。
(6)在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体(√)
提示：Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4。
(7)SO3
2－和S2－在碱性条件下能够大量共存，在酸性条件下不能大量共存(√)
提示：SO3
2－和S2－在碱性条件下不反应，能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO3
2－
+6H+===3S↓+3H2O。
(8)将SO2 通入漂白液中涉及的反应为SO2+ClO
−+ H 2O
HSO3
−+ HClO(×)
错
因
：
SO2
具
有
还
原
性
，
ClO
−具
有
氧
化
性
，
对
应
的
反
应
为
SO2+ClO
−+ H 2O
SO4
2−+Cl
−+2 H
+。
一、二氧化硫性质的多重性
1．二氧化硫和某些盐溶液反应的产物
(1)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成；
(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH 溶液，有BaSO3沉淀生成；
(3)把SO2气体通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，有BaSO4沉淀生成；
(3)把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生BaSO4沉淀；
(4)把CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，产生CaCO3沉淀；把SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，产生CaSO4沉
淀。
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2．将SO2分别通入下列五种溶液中：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________。
答案：(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓
二、几种漂白性物质的比较
下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
答案：B
解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化
硫能使石蕊变红，故A 错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的
物质不一定是SO2，故B 正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其
吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C 错
误；SO2与NaOH 发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D 错误。
【归纳小结】三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色
团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物
质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
三、二氧化硫的检验
1．为确定某纯净的气体是否为SO2，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
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A
闻气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)
一定是SO2
B
闻气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
可能是SO2
C
――→品红溶液(褪色)――→变红色
一定是SO2
D
――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
一定不是SO2
答案：A
解析：硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知气体不一定是SO2，故A 错误。
2．下图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________。
(3)D 中加入的试剂是______________，作用是______________________________________。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是________________________________________________。
答案：(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，
检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰
水变浑浊。C 装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
【归纳小结】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4
溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
知识点03 硫酸和硫酸盐
1．硫酸的物理性质
(1)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大（1.84 g·cm－3），沸点高，难挥发，常温下比较
稳定。
(2)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内
壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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2．浓硫酸的特性
(1)吸水性和脱水性
①吸水性是物质本身具有H2O 水分子被浓硫酸吸走（包括结晶水和自由水）； 脱水性是被脱水物质
本身没有H2O 水分子，但含有H 和O，被浓硫酸按水的比例脱去（如蔗糖炭化实验）。
②浓硫酸作干燥剂的注意点
可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO 等)。
不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S 等)。
(2)强氧化性
①常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反
应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。
②与Zn 反应：开始产生SO2，后来产生氢气：
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
③与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O
④与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S 等）氧化。
浓硫酸与FeO 反应：2FeO+ 4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。
浓硫酸与HBr 反应：2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O。
浓硫酸与H2S 反应：H2S+H2SO4(浓)===S＋SO2↑＋2H2O。
3．SO 的检验
(1)检验SO 的操作过程
待测液――――→取清液――――→白色沉淀，即可确定是否存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
4．几种常见的硫酸盐
硫酸盐
主要性质
主要应用
硫酸钙
CaSO4·2H2O======2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作模型和医用石膏绷带，
调节水泥的硬化速率
硫酸铜
CuSO4======CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
检验水的存在，与石灰乳混
合制备波尔多液
硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X 射线透
过
用作消化系统X 射线检查的
内服药剂，即“钡餐”
5．工业制备硫酸的反应原理
(1)工艺流程
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(2)反应原理
①煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2=====SO2。
②SO2转化为SO3：2SO2＋O2 2SO3。
③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。工业上制取硫酸时，若用水吸收SO3会放出大量的热，
产生大量酸雾，因此用98.3%浓硫酸吸收SO3。
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)
错因：CaCO3与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，使内部的CaCO3不易与H2SO4反应。
(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×)
错因：不能排除SO 的干扰。
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(×)
错因：浓H2SO4变稀后不与Cu 反应，SO2的物质的量小于0.46mol。
(4)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(×)
错因：二者与浓H2SO4不反应，可以用浓H2SO4干燥。
(5)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)
错因：CaCO3与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，使内部的CaCO3不易与H2SO4反应。
(6)用BaCl2溶液鉴别SO 和SO(×)
错因：二者与BaCl2反应均生成白色沉淀，无法鉴别。
(7)向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，
则部分Na2SO3 被氧化(√)
提示：白色沉淀再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明沉淀中既含有BaSO4 又含有BaSO3，故部分
Na2SO3 转化为Na2SO4。
一、硫酸性质的多重性
1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2：____________。
(2)浓硫酸作干燥剂：____________。
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(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________。
(4)乙酸乙酯的水解：__________。
(5)纤维素的水解：_________。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑：___________。
答案 (1)① (2)② (3)②⑤ (4)⑤ (5)⑤ (6)①③
2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
答案：A
解析：A 项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成
溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且
亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C 项，白雾说明氯化氢易挥发；D 项，反应③生成的是二氧化
硫气体，是非氧化还原反应。
3．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
装置
答案：D
解析：A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧
烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫酸
后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U
形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强
氧化性。
二、金属与浓硫酸的反应
1．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探
究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________和_____________，原因是
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_____________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为________，装置C 中品红溶液的作用是
_________________________；
②装置D 中加入的试剂为_________________；
③装置G 中可能出现的现象为________________________________；
④装置H 的作用为_____________________________。
答案：(1)CO2 H2 铁钉中含有的C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变
稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可) 验证SO2是否吸收完全
②澄清石灰水
③无水硫酸铜变蓝色
解析：(1)铁钉中含有的C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀
硫酸反应产生氢气，故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。
(2)①装置B 中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C 中品红溶液不褪色；
②装置D 中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO2；③装置E 中浓硫酸可干燥气体，装置F 中CuO
与H2反应生成H2O，G 中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；④装置H 装有干燥剂，其作用为防止空气中
的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。
三、SO 的检验
1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子
的推断中正确的是( )
A．一定会有SO
B．含有SO 和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO 中的一种或同时含有SO、SO
D．可能含有SO 或CO
答案：C
解析：A 项错误，不能排除Ag＋、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中SO 与Ag＋反应不能大量共存；C
项正确，因为不能排除Ag＋、SO 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含
有CO。
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(
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)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案：D
解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能
有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
知识点04 含硫物质之间的相互转化
1．硫元素的价态—类别二维图
2．含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物
质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②③④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其
相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
如：H2SSSO2――→SO3
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写出③④⑤反应的化学方程式：
③2SO2＋O22SO3；
④S＋H2=====H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
含硫物质之间的转化
1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是强酸，当X
无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
――→――→――→――→
当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一
种元素。请回答：
(1)A 是________，Y 是________，Z 是________(填化学式，下同)。
(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：____________________________。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
解析：D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，可推测多1 个氧原子，则Y 应为O2。连续氧化最终
生成酸，则
E
可能为
H2SO4 或
HNO3 。(2) 当
X
是强酸时，转化关系为
(NH4)2S――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4。
【归纳小结】中学阶段常见的符合A――→B――→C――→D 转化关系的有
硫元素：H2S(或S)――――→SO2――→SO3――→H2SO4
碳元素：C――――→CO――→CO2――→H2CO3
氮元素：N2(或NH3)――→NO――→NO2――→HNO3
钠元素：Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH
2．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X 的化学式为________，Y 的化学式为________。
(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S
B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4
D．SO2＋Na2SO4
(4)将X 与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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答案 (1)H2S SO2 (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)B (4)2∶1
解析 (2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑
＋2H2O。(3)Na2S2O3中S 元素的化合价是＋2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素的化合价必须
分别大于2 和小于2，A 中S 的化合价都小于2，C、D 中S 的化合价都大于2，故B 符合题意。(4)X 为
H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S 作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S
既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。
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