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知识清单03 氧化还原反应
知识点01 元素的化合价
知识点02 氧化还原反应基本概念
知识点03 物质的氧化性和还原性
知识点04 氧化性、还原性强弱的比较
知识点05 氧化还原反应方程式的书写和配平
知识点06 氧化还原反应的有关计算
1
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知识点01 元素的化合价
1．化合价的定义、实质和表示方法：
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的 用+n 或-n 表示
① 位置：元素符号的 （如
）； ② 书写顺序：先写 ，后写 ；
2．正确理解化合价：
（1）离子化合物的化合价
（2）共价化合物、非金属单质的化合价
3．化合价的数值及正负判定
2
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4．元素化合价的规律
（1）化合价原则：
①化合物中，正负化合价的代数和＝
②离子中，正负化合价的代数和＝
③在化合物里，氢通常显＋1 价，氧通常显－2 价；
④金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价，但在非金属氧化物里，氧显负价，
另一非金属元素显正价；
⑤单质中元素的化合价规定为 ；
⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；
⑦“根”的化合价一定不为 。
（2）常用等量关系
①主族元素最高正价＝ ＝
②主族元素的最高正价+|最低负价|＝ 或
③最高正化合价与其最低负化合价代数和
a.等于0 的短周期元素： 、 、 b.等于2 的短周期元素： 、
c.等于4 的短周期元素： d.等于6 的短周期元素：
（3）化合价的范围： ≤最高价≤ ， ≤最低价≤
5．化合价的特殊点
（1） 元素没有正化合价， 元素没有负化合价
（2） 元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价
（3）硼元素只有 价
（4）氢元素的化合价
①金属氢化物中，氢显 价，如NaH、NaAlH4、
②非金属氢化物中，氢一般显 价，如NH3、CH4、B2H6
（5）氧元素的化合价
①普通的含氧微粒中，氧显 价
②含O2
2―或―O―O―的微粒中，氧显 价
③在S2O8
2―（
）中，过氧键中的两个O 显 ，其余的O 显 价。
3
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④在CrO5中，两个过氧键中的4 个O 显 ，其余的O 显 价。
6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显
易错点：某些微粒中元素的化合价
（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS2：Cu Fe
HCN：C N
CuH：Cu H
Si3N4：Si N
H3PO2：P
K2FeO4：Fe
LiNH2：N
AlN：N
Na2S2O3：S
CuCl：Cu
Li2NH：N
VO：V
C2O：C
FeO：Fe
（2）有机物中元素的化合价
①H、N、O 元素：H： ，O： ，N：
②碳元素：根据正负化合价的代数和为0 计算
有机物
CH3OH
HCHO
CO(NH2)2
HCOOH
碳价态
（3）取代基中元素的化合价
①－OH 中氧元素的化合价为 价
②－CH3中碳元素的化合价为 价
③－CHO 中碳元素的化合价为 价
④－COOH 中碳元素的化合价为 价
⑤－NH2中氮元素的化合价为 价
⑥－NO2中氮元素的化合价为 价
（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显
①CN-原子团显 价，其中C 显 价，N 显 价
②HNCO 中，氢显 价，C 显 价，N 显 价，O 显 价
③HFO 中，H 显 价，F 显 价，O 显 价
④BrI 中I 元素显 价，SiC 中C 元素显 价
（4）含CO、NH3、H2O 等分子的物质：
①Fe（CO）5中Fe 显 价
②Cu（NH3）4SO4中Cu 显 价
（5）某些含铁、铜的硫化物
4
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物
质
FeS2
CuFeS2
价
态
S
Fe
Cu
Fe
S
（6）无法判断价态的物质
物质
AlFe2
Fe3P
Fe3C
价态
Al
Fe
Fe
P
Fe
C
1．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X
＋H2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( A )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
【解析】 由①得出Q 中价态高于G，因为G 中价态介于Q 和－1 价的Cl 之间，－1 价为氯元素的最
低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y，Y 价态高于G；分析②：H2O 中的H
化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q；最后分析④：
Z 介于Q、X 之间，则X 价态高于Z，Z 价态高于Q。
2．已知X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X―→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W
③Y＋SO2―→Z＋SO3
④Q＋Y―→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)―→Cu2＋＋Y＋SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( C )
A．X>Y>Z>W>Q
B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q
D．W>X>Z>Q>Y
【解析】 ①X―→W＋O2中，X 中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮
元素化合价X>W；③Y＋SO2―→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y 中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋
NaOH―→H2O＋W 为归中反应，则氮元素化合价W 处于Z 和Y 中间，结合反应③可知，氮元素化合价
Y>W>Z；④Q＋Y―→Z＋H2O 为归中反应，Z 处于Q 和Y 之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu
＋H2SO4(浓)―→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X 化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。
知识点02 氧化还原反应的概念
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1．氧化还原反应
氧
化
还
原
反
应
特征
反应前后元素的化合价
氧化还原反应
反应前后元素的化合价
非氧化还原反应
反应前后元素的化合价
本质
反应过程中有电子的 ，包括电子的
和四种基本
反应类型的
关系
反应一定是氧化还原反应
反应一定不是氧化还原反应
有 参加的化合反应是氧化还原反应；
有 生成的分解反应是氧化还原反应
2．氧化还原反应基本概念
含“氧”概念
含“还”概念
氧化剂
氧化
反应
氧化
产物
被氧化
氧化性
还原剂
还原
反应
还原
产物
被还原
还原性
电
子，化
合价
的反
应物
化合价
的反
应
化合价
得到
的生成
物
化合价
的过
程
化合价
过程
表现的
性质
电
子，化
合价
的反
应物
化合价
的反
应
化合价
得到
的生成
物
化合价
的过
程
化合价
过程
表现的
性质
3．氧化还原反应概念之间的关系
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( √ )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( × )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( √ )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( × )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × )
一、单质与氧化还原反应的关系
（1）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 。
（2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如 。
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二、对氧化还原反应概念的理解
（1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们 发生、 存在，是相互对立统一的。
（2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是 ，还原剂是
②2F2+2H2O
O2+4HF，氧化剂是 ，还原剂是
（3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOH
Na2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是 ，还原产物是
②NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O，氧化产物是 ，还原产物是
（4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
②2H2S+SO2
2H2O+3S，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原
①3Cu2S+22HNO3
6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是 和 ，被还原的元
素是
②2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 和
（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
②Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
知识点03 物质的氧化性和还原性
1．化合价和氧化性、还原性的关系
（1） 最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
（2）常见元素的最高价态和最低价态
元素
Cl
S
N
C
H
最高价
最低价
2．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价
（2）还原性：所含元素的化合价
（3）酸或碱性：所含元素的化合价 ，有相应的 生成
（4）具体反应分析
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①Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑，盐酸表现
②CuO+2HCl
CuCl2+H2O，盐酸表现
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现
④2HCl
H2↑+Cl2↑，盐酸表现
⑤3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl，NH3表现
⑥Cu2O+6HNO3（浓）
2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现
⑦C+2H2SO4(浓)
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸只表现为 。
3．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有 产生
（2）还原性：有 产生
（3）氧化性和还原性：同时有 产生
（4）具体反应分析
①2F2+2H2O
4HF+O2，水表现
②3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，水表现
③2Na+2H2O
2NaOH+H2↑，水表现
④2H2O
O2↑+2H2↑，水表现 和
⑤2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，水
⑥Cl2+H2O
HCl+HClO，水
⑦3NO2+H2O
2HNO3+NO，水
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂及产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO4
2－（碱
性）
K2Cr2O7（酸性）
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2（卤素单质）
H2O2
OH－（碱性）；H2O（酸性）
Na2O2
NaOH（或Na2CO3等）
NaClO（或ClO－）
NaClO3
Cl2、ClO2等
PbO2
Pb2+
（2）常见的还原剂及产物预测
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还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）
SO2（或H2SO3、SO3
2－）
S2－（或H2S）
S、SO2（或SO3
2－）、SO4
2－
H2C2O4
CO2（酸性）；CO3
2－（碱性）
H2O2
I－（或HI）
CO
CO2（酸性）；CO3
2－（碱性）
金属单质（Zn、Fe、Cu 等）
Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）
Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）
易错点1：微粒具有性质判断的“易错点”
（1）金属单质处于最低价，只有 性
（2）非金属单质处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 除外
（3）金属阳离子是高价，一定具有氧化性；但是亚铁离子具有 性，又有 性。
（4）从理论上讲任何一种化合物既有 性又有 性
易错点2：氧化性还原性的判断
（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被 ，也可能被 。因为元素处于化合态时，其化合
价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0 价，则其被氧化，若元素由正价变为0 价，则其被还原。
（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂
在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，
只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO 中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
（3）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
在氧化还原反应中，一种元素被 ，不一定有另一种元素被 ，有许多反应是一种元素既被氧化
又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
易错点3：有关氧化性、还原性的易错点
1．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是 ，应视具体反应而定。
2．对同一元素而言，一般价态越 ，氧化性越 ，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－
<S<SO2。
3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物
可以是不同 ，也可以是同一种 。
4．由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂
的质量或两者的比例时易发生错误。
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5．并非价态越高氧化性越 ，在HClO 中氯元素的化合价为＋1 价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7 价
事实上HClO 的氧化性比HClO4强，HClO 有强 再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6 价，但
浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5 价，但HNO3
溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。
易错点4：判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂
（1）变价元素处于 ：必须加入还原剂
（2）变价元素处于 ：必须加入氧化剂
（3）变价元素处于 ：可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂
（4）判断
①Cl2→HClO（NaClO）：
②NO2→HNO3：
③S→SO3
2－：
④KClO3→KCl：
⑤Na2O2→O2：
⑥CO2→C：
⑦NH4
+→N2：
1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Al3＋、K、Fe2＋
B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2
D．O2、SO2、Fe
6．已知X 和Y 是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是( )
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比
X2＋氧化性强
A．①②③
B．①②⑥
C．①③④⑤⑥
D．①③④⑤
知识点04 氧化性、还原性强弱的比较
1．判断的本质依据：得失电子的
2．单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反
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（1）根据金属活动顺序表
（2）根据非金属活动顺序表
3．根据化学反应比较氧化性或还原性强弱
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理
①氧化性： ＞
②还原性： ＞
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性： ＞
②还原性： ＞
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂
（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越 。如：
（1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4 MnO2
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）比较Na、Mg、Al 的还原性强弱： ＞ ＞
①Na 与冷水剧烈反应
②Mg 与水加热才反应
③Al 与水加热条件下也难反应
5．根据氧化产物的价态高低判断
（1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越 。
（2）实例：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+S
FeS，氧化性：Cl2 S。
6．根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱
（1）周期表 的 的氧化性最强
①容易与氢气化合的非金属单质的氧化性
②气态氢化物稳定的非金属单质的氧化性
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③最高价含氧酸酸性强的非金属单质的氧化性
④气态氢化物还原性强的非金属单质的氧化性
（2）短周期表 的 的还原性最强
①与酸或水反应剧烈的金属单质的还原性
②最高价碱的碱性强的金属单质的还原性
③相应阳离子的氧化性强的金属单质的还原性
7．根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
（1）基本规律：负极 正极
①电子流出的电极是 极，阳离子移向的电极是 极
②被溶解（质量减小）的电极一般是 极
④质量增加的电极一般是 极
④有气泡产生的电极一般是 极
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH 溶液-Al 原电池中， 是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe 原电池中， 是负极
③铅蓄电池，负极质量 ，正极质量
6．根据电解池原理比较（用惰性电极电解）
（1）阳极先放电的阴离子的还原性 ，相应的非金属单质的氧化性
（2）阴极先放电的阳离子的氧化性强，相应的金属单质的还原性
放电顺序：Fe3+ Cu2+，单质的还原性Fe Cu
7．根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱
（1）金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越
（2）金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越
8．常见微粒的还原性顺序
还原性：S
−2
＞S
+4
＞I
−1
＞Fe
+3
＞Br
−1
＞Cl
－1
氧化性：S
0
＜S
+6
＜I
−0
＜Fe
+2
＜Br
0
＜Cl
0
（1）全部氧化： 、 、
（2）氧化前五种： 、 、 （+4 价S 除外，无中间价态）
（3）氧化前四种： 、 、
（4）氧化前三种：
9．强弱规律的两个应用
（1）氧化还原反应发生的先后顺序：
①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化
②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原
（2）判断氧化还原反应方向：
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强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂
易错点：氧化性、还原性强弱比较的“易错点”
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低 。如HClO 的氧化性高于HClO4。
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少 。如铝在反应中失去3 个电子，钠失去1 个电
子，但是那的还原性比铝的强
（3）具有氧化性的物质和具有还原性的物质 都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸
具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
（4）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的 程度，与得失电子数目的多少无关。
（5）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
含有最高价元素的化合物 具有强氧化性。如HClO4中Cl 为＋7 价(最高价态)，HClO 中Cl 为＋1
价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO 的强。
1．已知I－、Fe2＋、SO2 和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜
SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
2．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量
的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入
溶液
①适量铋
酸钠溶液
②过量的
双氧水
③适量KI 淀
粉溶液
实验
现象
溶液呈
紫红色
紫红色消失，
产生气泡
溶液变
成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( C )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
知识点05 氧化还原反应方程式的书写和配平
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1．配平原则
2．化合价升降法配平步骤
3．信息型氧化还原方程式书写流程
4．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从 着手配平。
(2)逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从 着手配平。
(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是 、 或 ;如果是离子方程式,所缺物质往往是 、
或 。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依
据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数
(系数)。
(4)缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
补项原则
介质
多一个氧原子
少一个氧原子
酸性
＋2H＋结合1 个O→
＋H2O 提供1 个O→
中性
＋H2O 结合1 个O→
＋H2O 提供1 个O→
碱性
＋H2O 结合1 个O→
＋2OH－提供1 个O→
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组合方式
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
组合二
H＋
酸性或中性溶液
组合三
OH－
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
举例说明
例：高锰酸根与亚硫酸根的反应：
①酸性条件：2MnO＋5SO＋6H＋===
②中性条件：2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
③碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－===
易错点：常见氧化还原反应类型及其配平技巧
1．完全氧化还原型
技巧：可从反应物或者生成物进行配平
关键：符合一般的配平步骤
实例：1C＋2H2SO4(浓)――→CO2↑＋SO2↑＋H2O
↑4×1↓2×2
或C＋H2S O4(浓)――→1CO2↑＋2SO2↑＋H2O
↑4×1↓2×2
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．歧化反应
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：NO2＋H2O―→2HN O3＋1NO
↑1×2↓2×1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．部分氧化还原型
技巧：从生成物进行配平
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数
实例：MnO2＋HCl(浓)――→1MnCl2＋1Cl2＋H2O
↓2×1 ↑1×2×1
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．归中反应
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技巧：从反应物进行配平
关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数
实例：1S O2＋2H2S ―→H2O＋S
↓4×1 ↑2×2
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
1.请配平下列氧化还原反应方程式：
(1)
===
(2) P4＋ CuSO4＋ H2O=== Cu3P＋
(3) ===
(4)
Mn2＋＋
ClO＋
H2O===
MnO2↓＋
Cl2↑＋
(5)
ClO－＋
Fe(OH)3＋
===
Cl－＋
FeO＋
H2O
知识点06 氧化还原反应的有关计算
1．氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目
①模型
②示例：C 与浓硫酸反应
（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失
去”
①模型
②示例：Cu 与浓硝酸反应
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2．转移电子数的计算
（1）N（e－）＝ ＝
（2）反应中转移电子的物质的量与各物质的化学计量数成
（3）计算公式
①n（e－）＝
②n（e－）＝
3．氧化还原反应中转化规律
（1）5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O
（2）2KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）H2S+H2SO4（浓）
S↓+SO2↑+2H2O
4．电子守恒规律
（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数 。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
5．“电子守恒法”计算的一般思维模板
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1．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反
应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为________。
2．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1
NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是________mL。
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