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知识清单26 烃
知识点01 烷烃
知识点02 烯烃
知识点03 炔烃
知识点04 苯
知识点05 苯的同系物
1
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知识点01 烷烃
一、烷烃的结构和物理性质
1．烷烃的结构
2．烷烃的物理性质
（1）状态：当碳原子数小于或等于4 时，烷烃在常温下呈气态
（2）溶解性：不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
（3）熔、沸点
①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高；
CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－
CH2CH3
②碳原子数相同：支链越多，熔、沸点越低
CH3CH2－
CH2CH3＞CH3－
CH3
③碳原子数和支链数都相同：结构越对称，熔、沸点越低
CH3－
CH2CH3＞
（4）密度：随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小
二、烷烃的化学性质
1．稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应。
（1）性质
（2）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．氧化反应
（1）可燃性：CnH2n+2+
3n+1
2
O 2
n CO
2+ （
n +1
）
H 2O
（2）KMnO4（H+）：不褪色
2
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3．分解反应：烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃
C16H34
C8H16+C8H18
4．取代反应
（1）反应举例：CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl（一氯取代）
（2）反应条件：光照和纯净的气态卤素单质
①在光照条件下烷烃能够使溴蒸汽褪色
②在光照条件下烷烃不能使溴水褪色。
③在光照条件下烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
④液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。
（3）化学键变化：断裂C－H 键和X－X 键；形成C－X 键和H－X 键
（4）取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生
（5）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX 的物质的量最多
（6）产物的量
①根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和
②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX 的物质的量等于反应了的X2的物质的
量，即反应了的n（X2）＝n（一卤代物）+2n（二卤代物）+3n（三卤代物）+……＝n（HX）＝n（C－
X）
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、酸性KMnO4溶液、强酸、强碱等反应。( )
(2)1 mol 甲烷和1 mol 氯气发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl。( )
(3)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。( )
(4)用酸性KMnO4溶液既可以鉴别CH4和CH2===CH2，又可以除去CH4中的CH2===CH2。( )
(5)溴水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。( )
(6)丙烷分子中三个碳原子在同一条直线上。( )
(7)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。( )
(8)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别。( )
(9)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内。( )
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (√)(4)( × )(5)( √ )(6)( × )(7)( × )(8)( √ )(9)( × )
3
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1．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，
结果如图：
下列说法正确的是
A．异丁烷的二溴代物有两种
B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C．反应过程中异丁烷形成的自由基
比
稳定
D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
【答案】D
【解析】
A．异丁烷的二溴代物有
、
、
，共三种，故A 错误；
B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，
2-溴丙烷含量更高，故B 错误；
C．反应过程中异丁烷形成的自由基
比
稳定，故C 错误；
4
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D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反
应的关键步骤，故D 正确；
选D。
2．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发：
，
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止：
，
下列说法不正确的是
A．
的键能为
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
C．链增长过程中可能产生
，
，
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
【答案】B
【解析】A．根据
，
可知，
的键能为
，A 正确；
B．反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为：
5
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，B 错误；
C．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生
，
，
，C 正
确；
D．链终止反应的过程中，两个
结合在一起可以形成乙烷，D 正确；
故选B。
知识点02 烯烃
一、烯烃的结构和物理性质
1．结构特点
（1）烯烃的官能团是碳碳双键（
）。乙烯是最简单的烯烃。
（2）乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于同一平面内。
2．通式：单烯烃的通式为CnH2n（n≥2）
3．物理性质
（1）常温常压下的状态:碳原子数≤4 的烯烃为气态，其他为液态或固态。
（2）熔、沸点：碳原子越多，烯烃的熔、沸点越高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
（3）密度：相对密度逐渐增大，但相对密度均小于1。
（4）溶解性：都难溶于水，易溶于有机溶剂。
二、烯烃的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：CnH2n+
3n
2 O2
nCO2+nH2O
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②现象：产生明亮火焰，冒黑烟
（2）KMnO4（H+）
①反应：CH2＝CH2
CO2+H2O
②现象：酸性高锰酸钾溶液褪色（区分烷烃与烯烃）
2．加成反应
（1）与Br2反应：CH3CH＝CH2+Br2
CH3－
－
CH
2Br
（2）与H2反应：CH3CH＝CH2+H2
CH3CH2CH3
（3）与HCl 反应：CH3CH＝CH2+HCl
CH3－
－
CH
3 或CH3CH2CHCl
（4）与H2O 反应：CH3CH＝CH2+H2O
CH3－
－
CH
3或CH3CH2CHOH
3．加聚反应
（1）乙烯：n CH2＝CH2
CH2－
CH
2
n
（2）丙烯：nCH3－CH＝CH2
CH2－
n
4．二烯烃的化学性质
（1）加成反应
（2）加聚反应：发生1，4－加聚
①1，3－丁二烯：nCH2＝CH－CH＝CH2
CH2－
CH
＝
CH
－
CH
2
n
②2－甲基－1，3－丁二烯：nCH2＝CH－
CH2
CH2－
CH
－
CH
2
n
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用酸性KMnO4溶液既可以鉴别CH4和CH2===CH2，又可以除去CH4中的CH2===CH2。( )
(2)溴水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。( )
(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的原理相同。( )
(4)包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键。( )
(5)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。( )
(6)氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃。( )
(7)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别。( )
【答案】(1)( × )(2)( √ )(3)( × )(4)( × )(5)( √ )(6)( × )(7)( √ )
1．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）丙烯与HBr 发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1 所
示：
①
；
②
。
反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。
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下列说法错误的是
A．R-O-O-R 生成RO·是化学变化
B．异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br
C．链终止产物可能有
D．过氧化物存在时，主要生成自由基I 是因为其活化能相对较低
【答案】A
【解析】A． R-O-O-R 生成RO·只有化学键的断开，没有形成新化学键，不是化学反应，故A 错误；
B．根据已知：①
，异丁烯发生反应①时，Br 原子加在端碳上，故B
正确；
C．根据图2 的反应机理，CH3CH=CH2与HBr 发生反应，终止产物可能有
，故C 正
确；
D．根据图1 可知，过氧化物存在时，主要生成自由基I 是因为其活化能相对较低，故D 正确。
答案选A。
2．（2024·安徽·模拟预测）Diels-Alder 反应，又名双烯合成反应，是指共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三
键的化合物生成六元环状化合物的反应，该反应是有机化学合成中非常重要的手段之一。1928 年德国化学
家Diels O 和Alder K 首次发现和记载这种新型反应，他们也因此获得了1950 年的诺贝尔化学奖。Benjamin
List 和DavidW．C．MacMillan 利用有机分子模拟生物体内“酰缩酶”催化Diels-Alder 反应也取得重要进展，
荣获2021 年诺贝尔化学奖。下列有关某Diels-Alder 反应
的说法正确的是
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A．
分子中所有原子可能共平面
B．
、
、
均能与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧酸类有机物
C．
与
可以继续发生Diels-Alder 反应
D．不考虑立体异构，
的一氯代物有3 种
【答案】C
【解析】
A．
分子中存在饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A 错误；
B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成
和
，生成物不是羧酸类有机物，B 错误；
C．
分子中含有碳碳双键，能与
继续发生Diels-Alder 反应，C 正确；
D．
是对称分子，不考虑立体异构，其一氯代物有4 种，D 错误；
答案选C。
知识点03 炔烃
一、炔烃的结构和性质
1．乙炔
（1）结构特点
分子式
电子式
结构式
结构简式
C2H2
H －
C≡C
－
H
CH≡CH
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碳原子杂化方式
C－H 键成
分
C≡C 键成分
相邻两个键之间的键角
分子空间结构
sp
杂化
σ 键
1 个
σ 键和2 个
π 键
180°
直线形结构
（2）物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2．炔烃
（1）结构特点：官能团是碳碳三键（－
C≡C
－）
，结构和乙炔相似。
（2）单炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）
（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐升高。
二、乙炔的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
②现象：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟
（2）KMnO4（H+）
①反应：CH≡CH
CO2+H2O
②现象：酸性高锰酸钾溶液褪色（区分烷烃与炔烃）
2．加成反应
（1）与Br2加成
①1∶1 加成：CH≡CH+Br2
②1∶2 加成：CH≡CH+2Br2
CHBr2－
CHBr
2
（2）与H2加成
①1∶1 加成：CH≡CH+H2
CH2＝
CH
2
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②1∶2 加成：CH≡CH+2H2
CH3－
CH
3
（3）与HCl 加成：CH≡CH+HCl
CH2＝
CHCl
（4）与H2O 加成（制乙醛）：CH≡CH+H2O
CH3CHO
3．加聚反应
（1）反应：nCH≡CH
CH
＝
CH
n
（2）应用：制造导电塑料
三、乙炔的实验室制法
1．反应原料：电石、水
2．反应原理：CaC2+2H2O
Ca
（
OH
）
2+CH≡CH↑
3．发生装置：使用“固+液
气”的装置
4．收集方法：排水集气法
5．净化除杂、性质验证
（1）装置A
①作用：除去
H 2S 等杂质气体
，防止H2S 等气体干扰乙炔性质的检验
②反应：CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4
（2）装置B 中的现象是溶液褪色
（3）装置C 中的现象是溶液褪色
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乙炔的实验室制取注意事项
（1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气
管，应在导气管附近塞入少量棉花。
（2）电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水
流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
（3）因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
（4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，
将混合气体通过盛有NaOH 溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
1．（2024·浙江温州·一模）2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．2-丁炔分子中最多有6 个原子共面
B．X 与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH
C．Y 可以发生银镜反应
D．高分子Z 可能存在顺式结构和反式结构
【答案】C
【解析】A．2-丁炔中含有碳碳三键，分子中最多有6 个原子共面，A 正确；
B．X 为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X 中含有碳碳双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成
CH3COOH，B 正确；
C．Y 为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以Y 中没有醛基，Y 的结构简式为
CH3COCH2CH3，Y 不能发生银镜反应，C 错误；
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D．Z 是由2-丁炔聚合生成，Z 的结构简式为
，所以存在顺式结构和反式结构，D 正确；
故答案为：C。
2．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是
A．1-氯丙烷
B．1，2-二氯丙烷
C．1-氯丙烯
D．2-氯丙烯
【答案】A
【解析】A．1 个丙炔分子与2 个HCl 加成，则生成的产物中一定有2 个Cl 原子，不可能生成1-氯丙烷，A
错误；
B．1 分子丙炔与2 分子HCl 发生加成反应，Cl 原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B 正确；
C．1 分子丙炔与1 分子HCl 发生加成反应，生成1-氯丙烯，C 正确；
D．1 分子丙炔与1 分子HCl 发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D 正确；
故答案选A。
知识点04 苯
一、苯的分子结构和性质
1．苯的结构
（1）分子结构
（2）苯环中的化学键
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①六个碳原子均采取sp
2 杂化，分别与氢原子及相邻碳原子形成σ 键
②键角均为120°；碳碳键的键长相等，介于碳碳单键和碳碳双键之间。
③每个碳原子余下的p 轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π 键，均匀地对称
分布在苯环平面的上下两侧。
（3）证明苯分子中无碳碳双键
①结构上：六个碳碳键的键长和键能完全相同
②结构上：邻二取代苯无同分异构体
和
③性质上：溴水不褪色
④性质上：酸性高锰酸钾溶液不褪色
2．苯的物理性质
（1）色味态：无色有特殊香味的液体
（2）密度：比水的小
（3）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
3．苯的氧化反应
（1）可燃性
①方程式：2C6H6+15O2
12
CO
2+ 6 H 2O
②现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟
（2）酸性高锰酸钾溶液：不褪色
4．苯的取代反应
（1）卤代反应
①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质
②方程式：
+Br2
Br+HBr
③苯和溴水混合的现象：分层，上层颜色深，下层颜色浅
④溴苯：无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水的大。
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（2）硝化反应
①条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂、控温55～60℃水浴加热
②方程式：
+HNO3（浓）
NO2+H2O
③硝基苯：无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。
（3）磺化反应
①条件：控温70～80℃水浴加热
②方程式：
+HO－SO3H
SO3H +H
2O
5．苯的加成反应
（1）条件：在镍催化剂的作用下和氢气反应生成环己烷
（2）方程式：
+ 3H
2
（3）环己烷（
）不是平面正六边形结构。
二、苯的取代反应实验
1．实验装置
2．实验原理：
+Br2
Br+HBr
3．实验现象
（1）烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr 遇水蒸气形成）
（2）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有浅黄色的AgBr 沉淀生成
（3）把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色（溶有Br2）不溶于水的液体生成
4．注意事项
（1）应该用纯溴
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（2）要使用催化剂FeBr3，需加入铁屑；
（3）锥形瓶中的导管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr 极易溶于水
5．产品处理（精制溴苯）
三、苯的硝化反应实验
1．实验装置
2．实验原理：
+HNO3（浓）
NO2+H2O
3．实验现象
（1）将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质（溶有NO2）生成
（2）用NaOH（5%）溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤后得无色油状、有苦杏仁味、密度比水大的液体
4．注意事项
（1）试剂添加顺序：浓硝酸+浓硫酸+苯
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）必须用水浴加热，温度计插入水浴中测量水的温度
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)符合通式CnH2n－6(n≥6)的烃一定是苯的同系物。( )
(2)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。( )
(3)用溴水鉴别苯和正己烷。( )
(4)用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯。( )
(5)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。( )
(6)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。( )
(7)苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，说明苯分子中存在碳碳双键。( )
(8)苯的邻二取代物不存在同分异构体。( )
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(9)苯的同系物与溴在光照条件下取代发生在侧链上。( )
(10)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯可以，是苯环对侧链的影响。( )
(11)烷烃中脱去2 mol 氢原子形成1 mol 双键要吸热，但1，3－环己二烯(
)脱去2 mol 氢原子变成苯却
放热，可推断1,3－环己二烯比苯稳定。( )
【答案】(1) ( × )(2) ( × )(3) ( × )(4) ( √ )(5) ( √ )(6) ( √ (7) ( × )(8) ( √ )
(9) ( √ )(10) ( √ )(11) ( × )
1．（2024·北京·高考真题）苯在浓
和浓
作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大
键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓
作催化剂
【答案】C
【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以
上2 个角度均有利于产物Ⅱ，故A 正确；
B．根据前后结构对照，X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物，故B 正确；
C．M 的六元环中与
相连的C 为
杂化，苯中大
键发生改变，故C 错误；
D．苯的硝化反应中浓
作催化剂，故D 正确；
故选C。
2．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是
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A．三个反应中只有②不是取代反应
B．反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏
C．由硝基苯生成
苯胺，理论上转移
电子
D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3 种
【答案】C
【解析】A．反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，A 正确；
B．反应①得到的是苯、硫酸、硝酸、硝基苯的混合物，碱洗除去酸性物质，水洗分液分离出有机物，蒸
馏分离苯和硝基苯，故提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏，B 正确；
C．从分子结构分析，一个硝基苯分子生成苯胺分子，失去两个氧原子并得到两个氢原子，得到6 个电子，
故生成
苯胺，理论上转移
电子，C 错误；
D．乙酰苯胺分子中只存在一个氧原子，发生水解的结构是酰胺键，在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生
水解的有：
、
及
(可有邻、间、对三种
结构)，则不少于3 种，D 正确；
故选C。
知识点05 苯的同系物
一、苯的同系物的结构和命名
1．苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物
①分子中有一个苯环
②侧链都是烷基（－CnH2n+1）
（2）通式：CnH2n－6（n≥7）
（3）分子构型：与苯环碳原子直接相连接的所有原子与苯环共平面
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2．苯的同系物的物理性质
（1）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）密度：比水的小。
二、苯的同系物的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：CnH2n－6+
3n－3
2
O2
nCO2+（n－3）H2O
②现象：产生明亮火焰，冒浓黑烟
（2）酸性KMnO4溶液
①氧化条件：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能够被酸性KMnO4溶液氧化
褪色
不褪色
②氧化原因：苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而易被氧化。
③氧化产物：不管烃基碳原子数为多少，都被氧化成“苯甲酸”
CH3
COOH
CH2CH3
COOH
CH3CH2－
CH3
HOOC
－
COOH
2．硝化反应
（1）反应：
+3HO
－
NO
2
+3H2O
（2）原因：侧链烃基影响苯环，使苯环邻、对位的氢更活泼而易被取代
3．卤代反应
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4．加成反应：
三、烃燃烧的规律和应用
1．烃（CxHy）完全燃烧的化学方程式CxHy+ （
x +
y
4 ）
O 2
x CO
2+
y
2 H2O （
g ）
2．烃（CxHy）完全燃烧耗氧量规律
（1）等物质的量
①（x+
y
4 ）的值越大，耗氧量越多
②x 值越大，产生的CO2越多
③y 值越大，生成的水越多
（2）等质量
①
y
x 的值越大，耗氧量越多
②
y
x 的值越大，生成的水越多
③
y
x 的值越大，产生的CO2越少
（3）总质量一定的有机物以任何比例混合
①特点：生成的CO2和H2O 量、耗氧量都相同
②规律：各有机物的最简式相同
3．烃完全燃烧体积变化规律
（1）温度≥100℃，ΔV＝
y
4 －1
①当y ＝
4 时，反应后气体的体积（压强）不变
②当y ＜
4 时，反应后气体的体积（压强）减少
③当y ＞
4 时，反应后气体的体积（压强）增大
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（2）温度＜100℃，ΔV＝－（1+
y
4 ）
4．烃不完全燃烧的规律
（1）氢元素全部变成H2O，可以根据如下关系式：CxHy ~
y
2 H2O 计算
（2）碳元素变成CO 或CO2或CO 和CO2的混合物，可以根据碳元素守恒：n（C）＝n（CO）+n（CO2）
计算
【特别警示】利用烃类燃烧通式处理相关问题时的注意事项
（1）水的状态是液态还是气态。
（2）气态烃完全燃烧前后，气体体积变化只与烃分子中氢原子个数有关。
（3）注意烃是否完全燃烧，也就是O2是否足量。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应( )
（2）可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷( )
（3）苯乙烯中所有的原子一定在同一平面上( )
（4）受甲基的影响，甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯( )
（5）甲苯能使溴水层褪色的原因是溴与苯环发生了取代反应( )
（6）
与
互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色( )
【答案】 （1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×
1．（2024·重庆荣昌·模拟预测）利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示(其中带“·”的表
示自由基)。
下列说法错误的是
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A．Co(
)
Ⅲ使苯环上甲基的
键断裂生成对二甲苯自由基和
B．该反应的催化剂为
C．对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应
D．总反应为：
【答案】C
【解析】A．由图可知Co(
)
Ⅲ使苯环上甲基的
键断裂生成对二甲苯自由基和
、Co(
)
Ⅱ，A 正确；
B．由图可知Co(
)
Ⅲ转化为Co(
)
Ⅱ，后又转化回Co(
)
Ⅲ，即
作催化剂，B 正确；
C．由题意可知对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生氧化反应，C 错误；
D．由图示可知对二甲苯和氧气反应生成对甲基苯甲醛，即
，D 正确；
故选C。
2．可用
表示，且能被酸性
溶液氧化生成
的有
机物共有(不考虑立体异构)
A．6 种
B．8 种
C．10 种
D．12 种
【答案】A
【解析】
被酸性
溶液氧化生成
，说明连苯环的碳上至少有一个氢原子，再根据
的结构有
、
两种，
的结构有
、
、
、
四种，其中
不符合要求，因此符合要求的共
有
种，故A 符合题意。
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综上所述，答案为A。
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