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知识清单10 硫及其重要化合物
知识点01 硫单质的性质及应用
知识点02 硫的氧化物
知识点03 硫酸和硫酸盐
知识点04 含硫物质之间的相互转化
1
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知识点01 硫单质的性质及应用
1．硫元素的存在形态
游离态：_________附近或地壳的_________；
化合态：主要以_________和_________的性质存在。
2．硫的物理性质
______色或______色固体；俗称_______，质脆，易研成粉末，密度比水大，_____溶于水，______
溶于酒精，易溶于________。
3．硫的化学性质
S←――――――→S
(1)与非金属单质反应
与氧气反应：___________________________
与氢气反应：___________________________
(2)与金属反应
与钠反应：___________________________
与铁反应：___________________________
与铜反应：___________________________
与汞反应：___________________________ 应用：去除洒落的汞
硫与变价金属反应生成______价态化合物
(3)与NaOH 溶液反应：____________________________________ 应用：清洗试管壁残留的硫
(1)硫与Fe 反应生成FeS，与Cu 反应生成CuS( )
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
(3)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3( )
(4)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3( )
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗( )
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法
(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成_______价态化合物，S 与变价金属反应生成______价态化
合物；
2
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(2)氢化物的稳定性：HCl____H2S；
(3)置换反应：____________________________________；
(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4_____H2SO4；
(5)还原性：S2－_______Cl－。
2．S 与NaOH 溶液反应的方程式为：3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为_________，每1 mol S 参加反应，转移的电子数为_________。
知识点02 硫的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1．物理性质
色、态、味
密度
溶解性
毒性
______色_________气味的
气体
比空气____
______于水，通常状况下，1 体积水
溶解约______体积SO2
有毒
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：___________________________，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，
但不能漂白石蕊试液。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH 溶液反应：___________________________ 应用：用NaOH 溶液吸收_________
与澄清石灰水反应：___________________________
与CaO 反应：___________________________
③Na2SO3溶液中通入SO2气体：___________________________
(2)氧化性(如与H2S 反应)：___________________________
(3)还原性
①催化氧化：___________________________ （_________反应） 应用：工业上制取_________
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO 与氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝
酸等）反应，产物是SO。
SO2与氯水反应：____________________________________
SO2与H2O2反应：____________________________________
H2SO3被氧气氧化：____________________________________
3
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Na2SO3被氧气氧化：____________________________________
SO2与Fe3+反应：____________________________________
SO 与酸性高锰酸钾溶液反应：____________________________________
(4)漂白性
使某些有色物质(如品红溶液)生成_________的无色物质，若加热，__________________的颜色。
应用：实验室常用___________检验SO2气体。
3．亚硫酸的性质
(1)弱酸性： ____________________________________（电离方程式）
(2)不稳定性：____________________________________
(3)强还原性（与O2、H2O2反应）：
____________________________________；____________________________________
(4)弱氧化性（与H2S 反应）：____________________________________
二、三氧化硫(SO3)
1．物理性质
标准状况下，SO3是一种_________固体，熔点、沸点_________。
2．化学性质
SO3是_________氧化物，具有_________氧化物的通性。
①SO3与水反应：___________________________，反应放出大量的热。
②SO3与碱性氧化物反应：
与CaO 反应的方程式为：___________________________
③SO3与碱反应：
与Ca(OH)2反应的方程式为：____________________________________
三、硫的氧化物的污染与治理
1．硫的氧化物来源、危害及治理
(1)来源：____________的燃烧及____________的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于_______）
(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的二氧化硫回收处理等。
2．硫酸型酸雨的形成过程（两条路径）：
有关化学方程式：
路径一：___________________________，___________________________
路径二：___________________________，___________________________
3．常见的SO2处理方法
方法一：钙基固硫法
用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤
渣中，反应原理为：
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___________________________
，
___________________________
，
___________________________。
方法二：氨水脱硫法
雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：
____________________________________，____________________________________。
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式
为：
___________________________
，
___________________________
，
___________________________。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学反应原
理为：
①吸收反应：___________________________，___________________________。
②再生反应：____________________________________，____________________________________。
4．二氧化硫的制备与性质实验
(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、
氧化性等。
①制取原理：____________________________________
②综合实验装置
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原
性、氧化性等。
①制取原理：____________________________________
②综合实验装置
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(1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
(2)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色( )
(3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(4)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， SO2体现漂白性( )
(5)SO2与NaClO 溶液混合使用，漂白效果更好( )
(6)在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体( )
(7)SO3
2－和S2－在碱性条件下能够大量共存，在酸性条件下不能大量共存( )
(8)将SO2 通入漂白液中涉及的反应为SO2+ClO
−+ H 2O
HSO3
−+ HClO( )
一、二氧化硫性质的多重性
1．二氧化硫和某些盐溶液反应的产物
(1)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有__________沉淀生成；
(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH 溶液，有_________沉淀生成；
(3)把SO2气体通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，有_________沉淀生成；
(3)把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生_________沉淀；
(4)把CO2 气体通入Ca(ClO)2 溶液中，产生_________沉淀；把SO2 气体通入Ca(ClO)2 溶液中，产生
_________沉淀。
2．将SO2分别通入下列五种溶液中：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________。
二、几种漂白性物质的比较
下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
【归纳小结】三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
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氧化型
将有机色质内部“生色
团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物
质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
三、二氧化硫的检验
1．为确定某纯净的气体是否为SO2，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)
一定是SO2
B
闻气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
可能是SO2
C
――→品红溶液(褪色)――→变红色
一定是SO2
D
――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
一定不是SO2
2．下图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________。
(3)D 中加入的试剂是______________，作用是______________________________________。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是________________________________________________。
【归纳小结】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4
溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
知识点03 硫酸和硫酸盐
1．硫酸的物理性质
(1)实验室常用的浓硫酸质量分数为_______，密度大（1.84 g·cm－3），沸点_____，______挥发，常
温下比较稳定。
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(2)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是______________
________________________________________________________。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性和脱水性
①吸水性是物质本身具有H2O 水分子被浓硫酸吸走（包括_______和_______）； 脱水性是被脱水物
质本身_______H2O 水分子，但含有_______，被浓硫酸按______________脱去（如蔗糖炭化实验）。
②浓硫酸作干燥剂的注意点
可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO 等)。
不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S 等)。
(2)强氧化性
①常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为______________而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步
反应，所以常温下可以用______________容器来盛装浓硫酸。
②与Zn 反应：开始产生_______，后来产生_______：
___________________________________；___________________________________
③与铜反应：___________________________________
④与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：___________________________________。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S 等）氧化。
浓硫酸与FeO 反应：___________________________________。
浓硫酸与HBr 反应：___________________________________。
浓硫酸与H2S 反应：___________________________________。
3．SO 的检验
(1)检验SO 的操作过程
待测液――――→取清液――――→_______沉淀，即可确定是否存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是________________________________________。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：_____________________。
4．几种常见的硫酸盐
硫酸盐
主要性质
主要应用
硫酸钙
CaSO4·2H2O======2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作_______和医用___________，调节
水泥的______________
硫酸铜
CuSO4======CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
检验_____的存在，与___________混合
制备波尔多液
硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X 射
线透过
用作消化系统X 射线检查的
___________，即“钡餐”
5．工业制备硫酸的反应原理
(1)工艺流程
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(2)反应原理
①煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：___________________________或_________________________。
②SO2转化为SO3：____________________________。
③SO3吸水生成H2SO4：________________________。工业上制取硫酸时，若用水吸收SO3会放出
大量的热，产生大量酸雾，因此用98.3%浓硫酸吸收SO3。
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol( )
(4)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
(5)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
(6)用BaCl2溶液鉴别SO 和SO( )
(7)向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，
则部分Na2SO3 被氧化( )
一、硫酸性质的多重性
1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2：____________。
(2)浓硫酸作干燥剂：____________。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________。
(4)乙酸乙酯的水解：__________。
(5)纤维素的水解：_________。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑：___________。
2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
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A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
3．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
装置
二、金属与浓硫酸的反应
1．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探
究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________和_____________，原因是
_____________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为________，装置C 中品红溶液的作用是
_________________________；
②装置D 中加入的试剂为_________________；
③装置G 中可能出现的现象为________________________________；
④装置H 的作用为_____________________________。
三、SO 的检验
1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子
的推断中正确的是( )
A．一定会有SO
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B．含有SO 和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO 中的一种或同时含有SO、SO
D．可能含有SO 或CO
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(
)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
知识点04 含硫物质之间的相互转化
1．硫元素的价态—类别二维图
2．含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过____________反应可实现含有不同价态硫元素
的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②③④反应的化学方程式：
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其
相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
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如：H2SSSO2――→SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________。
含硫物质之间的转化
1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是强酸，当X
无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
――→――→――→――→
当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一
种元素。请回答：
(1)A 是________，Y 是________，Z 是________(填化学式，下同)。
(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：____________________________。
【归纳小结】中学阶段常见的符合A――→B――→C――→D 转化关系的有
硫元素：H2S(或S)――――→SO2――→SO3――→H2SO4
碳元素：C――――→CO――→CO2――→H2CO3
氮元素：N2(或NH3)――→NO――→NO2――→HNO3
钠元素：Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH
2．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X 的化学式为________，Y 的化学式为________。
(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S
B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4
D．SO2＋Na2SO4
(4)将X 与SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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