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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 硫及其化合物.......................................................................................................................
知识点1 硫....................................................................................................................................................
知识点2 硫的氧化物....................................................................................................................................
知识点3 硫的氰化物....................................................................................................................................
知识点4 硫酸盐............................................................................................................................................
考向1 考查硫及其氧化物的性质................................................................................................................
考向2 考查硫的氧化物的污染与防治........................................................................................................
思维建模 解题关键点
考向3 考查硫的氢化物的性质....................................................................................................................
考向4 考查硫酸盐的性质及应用................................................................................................................
考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验...........................................................................................
知识点1 硫酸的性质....................................................................................................................................
知识点2 硫酸的工业制备.............................................................................................................................
知识点3 硫酸根的检验..............................................................................................................................
考向1 考查硫酸的性质................................................................................................................................
思维建模 谨记浓硫酸的特性
考向2 考查硫酸的制备................................................................................................................................
考向3 考查硫酸根的检验.............................................................................................................................
思维建模 检验操作与易错警示
考点三 硫及其化合物的相互转化...................................................................................................
知识点1 硫及其化合物间的转化................................................................................................................
知识点2 含硫物质的连续氧化....................................................................................................................
考向1 考查不同价态含硫物质的转化........................................................................................................
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化........................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
硫及其氧化物的
性质及其应用
选择题
非选择题
2 题3 分
2 题3 分
硫酸性质及SO4
2-
的检验
选择题
非选择题
3 题3 分
18 题2 分
15 题2 分
13 题4 分
不同价态含硫物
质的转化
选择题
非选择题
16 题2 分
16 题2 分
8 题3 分
10 题3 分
13 题4 分
考情分析：
1.从命
型和内容上看
题题
，本
独命
的不多，大多
合其他元素化合物及氧化
原反
等知
，
合重
讲
题
应
识
单
结
还
结
要物
的制
、分离提
或工
生
的工
流程、
合性
等全面考
重要非金属元素化合物的性
，
质
备
业
验
查
质
纯
产
艺
综
实
难
度适中或稍
。
难
2.从命
思路上看
题
，硫元素具有多种价
且各化合物的相互
化关系丰富，也是氧化还原反
的重要素材，
态
转
应
命
空
广
，而且与生
、生活及社会
系
密，
本部分内容仍是以后高考的
点。
题
间
预
阔
产
联
紧
计
热
复习目标：
1．掌握硫元素
及其重要化合物的主要性
及
用。
单质
质
应
2．了解硫及其重要化合物的制
方法。
备
3．了解硫及其化合物的相互
化及
用。
转
应
4．了解硫的氧化物
境的影响。
对环
2
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3
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考点一 硫及其化合物
知识点1 硫
1．硫元素在自然界中的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属
元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转
化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
2．硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫 ，微溶于酒精，易溶于 。
因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管
3．硫单质的化学性质
硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6 个电子，在化学反应中容易得到2 个
电子，形成－2 价硫的化合物，表现较强的 ：S
SO2
S
-2 氧化性
+4
0
性
还原
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是 )——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3S
△
Al2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋S
△
FeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋S
△
Cu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2=====SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
得分速记
①该反应体现了单质硫具有还原性
②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3
②硫与氢气共热：S＋H2
△
H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓H2SO4反应：
②硫与浓HNO3反应：
4
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(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
(用热碱溶液清洗硫)
①Na2S 与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3与稀H2SO4反应： (实验室制SO2的方法)
③向Na2S 和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
4. 用途
大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑)
5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法
①物理法：加 溶解；②化学法：加 溶液溶解
知识点2 硫的氧化物
一、二氧化硫
1．物理性质
SO2是 、 的 气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况
下，1 体积的水可以溶解约40 体积的SO2
2．化学性质
(1)SO2是 ，具有酸性氧化物的通性
SO
①
2与H2O 反应：SO2＋H2O
H2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚
硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“
”表示
②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红
SO
③
2与碱性氧化物反应： SO2＋CaO=====CaSO3
SO
④
2与碱溶液反应(注意少量、过量)
a．与NaOH 溶液反应
SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
b．与NH3·H2O 溶液反应
SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3
c．与Ca(OH)2溶液反应
SO2少量：
SO2过量：
SO
⑤
2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：
得分速记
分析除杂问题(括号内物质为杂质)
5
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CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
SO
⑥
2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
SO
⑦
2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO
(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4 价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为
较强的还原性，可被多种氧化剂(O2
Cl
﹑
2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6 价的硫
SO
①
2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
反应方程式：2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO3；SO3＋H2O===H2SO4
SO
②
2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
SO
③
2能使KMnO4溶液褪色：
SO
④
2与Fe3＋反应：
SO
⑤
2与稀HNO3反应的离子方程式：
SO
⑥
2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4
SO
⑦
2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
①漂白原理：二氧化硫具有 作用，能使品红溶液等有色物质 。其作用机理是二氧化硫与
某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物
质的缘故。利用品红溶液可检验
②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 ，还是一种
得分速记
①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类
漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂
②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性
3．SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒
酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫
又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香
味
4．二氧化硫的制备
原理
反应原料
Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
6
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实验装置
发生装置
“固＋液⃗Δ 气”型
净化装置
通入 (除水蒸气)
收集装置
尾气处理
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 ( )
检验方法
二、三氧化硫
1．物理性质
通常情况下，SO3是一种 的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为 ，
在标准状况下为固态
2．化学性质
SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4
SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾
(2)能与碱(石灰乳)反应：
(3)与碱性氧化物反应：
(4)与某些盐溶液反应：
知识点3 硫的氰化物
1. H2S 的物理性质
、有 的 气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气
2.H2S 的化学性质
①不稳定性：H2S
△
S+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)=====2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2 价，具有很强的 ，能被多种氧化剂(如：O2
Cl
﹑
2﹑溴水、浓硫酸、
KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫
a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr
c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O
d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
3.H2S 的制法
原理
FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
7
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反应原料
实验装置
、
、
发生装置
“固＋液
气”型
净化装置
先通入 (除HCl)，再通入 或 (除水蒸气)
收集装置
尾气处理
用 吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O 或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
检验方法
4.硫化氢的水溶液
硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊
知识点4 硫酸盐
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带
等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
考向1 考查硫及其氧化物的性质
例1（2024·湖南永州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.0g 正丙醇中含有共价键的总数为NA
B．0.1molCu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
【变式训练1】（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性
晶体内部质点排列具有有序性
8
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B
制作秋月梨电池
电解池原理
C
向葡萄酒中添加适量的SO2
SO2具有杀菌和抗氧化的作用
D
利用石墨烯材料开发新型电池
石墨烯电阻率低，热导率高
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2025·湖南·模拟预测）某同学在学习了
与
的反应后，欲类比探究
与
的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C 中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝
酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A．制取
使用
固体和70%的
溶液为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C 中反应产生
干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a 口处气体中存在较多的未反应完全的
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C 中固体产物中存在
考向2 考查硫的氧化物的污染与防治
例2（2023·湖南·模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等
思维建模 解题关键点
1.实验分析题
尾气处理装置选择：NaOH 溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。
2.计算题
硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。
3.政策评价题
超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。
9
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【变式训练1】（2023·湖南益阳·二模）矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一 。敦煌莫高窟壁画
使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表：
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分及化学式
朱砂HgS
雌黄As2S3
石青Cu(OH)2· 2CuCO3
蛤灰CaO
下列说法正确的是
A．石青颜料耐酸碱腐蚀
B．蛤灰加水后会放出大量的热
C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放
D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”利用了雌黄的化学性质
【变式训练2】（2025·湖南湘西·二模）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次
污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂
B．反应I 的方程式是2NO+O2=2NO2
C．反应II 中丙烯是还原剂
D．经反应III，O2转化为了O3
考向3 考查硫的氢化物的性质
例3（2025·湖南常德·三模）下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活
塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X 和洗
气瓶内液体Y 可能是
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A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】（2024·湖南衡阳·一模）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的
和Hg 的协同脱
除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料
B．
脱除率不是100%
C．
只被氧化
D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂
【变式训练2】（2024·湖南湘潭·调研）向
的溶液
中通入
至过量，下列对应反应现象或离
子方程式中存在错误的是
选
项
溶液
现象
离子方程式
11
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A
氨水(含酚酞)
溶液由红色变为无
色
B
溶液
先产生淡黄色沉
淀，溶液由黄色变
为浅绿色，后有黑
色沉淀产生
C
溶液
溶液褪色，产生黑
色沉淀
D
酸性
溶
液
溶液由紫色变为无
色，产生淡黄色沉
淀
A．A
B．B
C．C
D．D
考向4 考查硫酸盐的性质及应用
例4（2023·湖南岳阳·一模）下列物质应用错误的是
A．石膏可用于调节水泥的硬化速率
B．掺杂了
的聚乙炔具有导电性
C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂
D．氧化钙用作食品抗氧化剂
【变式训练1】（2024·湖南长沙·二模）下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是
A．《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃
B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉
C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效
D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效
【变式训练2】（2025·湖南株洲·二模）《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此
物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正
确的是（ ）
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应
③“色赤”物质可能是铜单质
④流出的液体中可能含有硫酸
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验
知识点1 硫酸的性质
12
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1．硫酸的物理性质
硫酸是一种 、 ，密度比水 。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放
出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是
2．稀硫酸——具有酸的通性
硫酸是 ，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通性，
可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应
(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色
(2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(4)与碱发生中和反应：
(5)与某些盐反应生成新盐和新酸：
3．浓硫酸的特性
(1) ：浓H2SO4 能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4 作
，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)
①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O 元素按原子个数比2：1 以“H2O”的形式脱去的性质
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：
实验过程
在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中
加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后
通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，
将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色
实验装置
实验现象
a
①试管中铜丝表面有气泡产生；b 试管中的溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色
石蕊溶液逐渐变为红色
②将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论
Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验说明
a．通过 来控制反应的发生或停止
b．浸有碱液的棉花团可以吸收 ，以防止污染环境
c．Cu 与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：
②与其他金属反应的规律
a．除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2
13
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b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸
与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用 来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反
应
浓硫酸与铁共热：
c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
如：1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol
③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应
a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)
2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr 等物质反应
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
得分速记
①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性
②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2
③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2
④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2
⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应
4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别
物质
方法
浓硫酸
稀硫酸
物理
性质
加水
放出大量热
无明显变化
观状态
密度
ρ 浓H2SO4>ρ 稀H2SO4
化学
性质
铁片
无明显变化(钝化)
铁片逐渐溶解，并产生无色气
体
铜片(加热)
铜片溶解，产生无色气体
不反应
白纸
变黑
无明显变化
胆矾
知识点2 硫酸的工业制备
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工业制硫酸的原理示意图
上述流程涉及的化学方程式
S
①＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO
②
2＋O2
2SO3
SO
③
3＋H2O===H2SO4
知识点3 硫酸根的检验
1.SO 的检验(干扰离子可能有：CO3
2-、SO3
2-、SiO3
2-、Ag＋、PO4
3－等)
操作方法：被检液――――――――→无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)――――――→有无白
色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含
SO)
得分速记
①先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
②可能发生反应的离子方程式有
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产
生，则证明有SO
2.SO 的检验
被检液
沉淀
气体
品红溶液褪色，说明含SO
①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O
②操作方法：取少量溶液于试管中，加入 生成 ，再加入 ，将产生的气体通入
，红色 ，则含有SO
考向1 考查硫酸的性质
例1 （2023·湖南长沙·模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分
解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠
的装置如下。下列说法错
误的是
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A．b 中反应的离子方程式为
或
B．c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量
D．d 中试剂可以是NaOH 溶液也可以是H2O2
思维建模 谨记浓硫酸的特性
1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6 价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也
能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。
2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H 和O 原子个数比2︰1 脱水，炭化变黑。
3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等
气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI 四种气体。
【变式训练1】（2024·湖南岳阳·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选
项
实验操作和现象
结论
A
向盛有少量饱和溴水的试管中逐滴加入苯酚稀溶液，产生白色沉
淀
苯酚与Br2反应生成2，4，6 三
溴苯酚
B
向H2O2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体
H2O2具有氧化性
C
向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液，溶液变红
Fe3＋与I－的反应具有可逆性
D
向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，形成疏
松多孔的海绵状
浓硫酸具有脱水性和氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）下列有关说法正确的是
A．NH4F 溶液保存在棕色玻璃瓶中
B．用浓氨水清洗试管中的银镜
C．配制混酸时将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中
D．要求学生佩戴护目镜做铝热反应实验
考向2 考查硫酸的制备
例2（2023·湖南长沙·一模）下列实验装置不能达到实验目的的是
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A．图甲分离
和
固体混合物
B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图丙用于制备
气体
D．图丁测量生成氢气的体积
【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列
关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B 和D 中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C 导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出
D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）实验室制备NaClO2的装置如图，其中C 装置内生成ClO2。下列说
法错误的是
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A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡
B．F 中的试剂可用浓NaOH 溶液
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快
考向3 考查硫酸根的检验
例3（2024·湖南益阳·三模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
常温下，往浓硝酸中加入铝片
有大量气泡产生
具有强氧化性
B
将某有机溶液与新制
浊液混合加热
有砖红色沉淀生成
该有机物中可能不含
C
往某无色溶液中滴加盐酸酸化的
溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定含
D
往
溶液中滴加5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶
液
先有白色沉淀生
成，后出现红褐色
沉淀
的溶度积比
的小
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 检验操作与易错警示
检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO3
2-），再针对目标离子设计验证链：
1.检验操作
①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO3
2-；
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浓度影响： 低浓度SO3
2-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO3
2-：气体通入
品红（减少溶液杂质干扰）。
②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO4
2-。
关键细节：盐酸需过量，确保完全排除CO3
2-、SO3
2-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性
（BaCO3/BaSO3可溶）
2.易错警示
SO
①
4
2-检验三大禁忌：禁用硝酸酸化（氧化SO3
2-→SO4
2-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下
NO3
-氧化SO3
2-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO4
2-（防Ag+干扰）。
SO
②
3
2-检验的干扰气体：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄ 褪色或气
味辅助鉴别。
【变式训练1】（2024·湖南岳阳·三模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
溶液中出现凝
胶
非金属性：Cl＞Si
B
向FeBr2和KSCN 混合溶液中滴入
少量新制氯水，再加入CCl4混合
振荡、静置
下层呈无色，
上层呈红色
Fe2+的还原性大于
Br-
C
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉
淀
②仍有白色沉
淀
原溶液中有SO
D
向1mL2mol•L-1的NaOH 溶液中滴
加1～2 滴0.1mol•L-1MgCl2溶液后
的悬浊液中，再滴加2 滴
0.1mol•L-1FeCl3溶液
出现红褐色沉
淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Fe(OH)3]
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南衡阳·一模）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是
实验目的
仪器
试剂
A
检验SO
的存在
试管、胶头滴管
BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液
B
检验Na+的存在
烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴
盐酸待检溶液
C
MnO2在H2O2分解时作催化剂
酒精灯、漏斗、短导管、木条
MnO2、10%的H2O2
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D
验证苯环不是单双键交替结构
分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3 是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4 是
酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性
质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸
碱反应规律联系在一起的
如：SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
2.不同价态硫元素之间的相互转化
不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 实现。上述
转化中，从左到右，硫元素化合价 ，需加入 。
从右到左，硫元素化合价 ，需加入
3.相同价态硫元素之间的转化
左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到
右的转化，加入 可以实现；从右到左的转化，加入 可
以实现
4.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如：S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应
知识点2 含硫物质的连续氧化
硫元素
考向1 考查不同价态含硫物质的转化
例1 （2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的
是
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A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d
D．向固体c 中通入
气体生成e
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
【变式训练1】（2023·湖南郴州·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
【变式训练2】（2023·湖南岳阳·二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下
列说法错误的是
A．a 溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b 可以得到大量的d
C．e 的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b 附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH 溶液洗涤
考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化
例2（（2024·湖南衡阳·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
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A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高
的生成速率
D．反应后，有
生成，试管①中的溶液呈蓝色
【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制
的生成，实现绿色化学
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的
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D．为确认甲中有
生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
1．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．
粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】B
【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然
高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分
子化合物，A 错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程
中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误；
故选B。
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符
合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
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故选B。
3．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝
拔离液面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
5．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
6．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的
制备焦亚硫酸钠(
)的一种流程示意图如下。
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已知：
物质
、
(1)制
已知：
由
制
的热化学方程式为 。
(2)制
I．在多级串联反应釜中，
悬浊液与持续通入的
进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。
①Ⅱ中生成
的化学方程式是 。
②配碱槽中，母液和过量
配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究
、
与
的反应。一定温度时，在
浓度均为
的
和
的混合溶液中，随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
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①
，与
优先反应的离子是 。
②
，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
7．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的方案：
(1)采用下图所示装置制备
，仪器a 的名称为 ；步骤I 中采用冰水浴是为了 ；
(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和
溶液的目的是 ；
(4)步骤Ⅳ生成
沉淀，判断
已沉淀完全的操作是 ；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
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