文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氯气及其化合物的性质
题型02 考查氯水与次氯酸的性质及应用
题型03 考查氯气实验室制法的简单应用
题型04 考查卤素的性质
题型05 考查卤素离子的检验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氯气及其化合物的性质
1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化学方
程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
【答案】C
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
，同时H2O2被还原为H2O，依据得失电子守恒、电
荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
，A 正确；
B．“除银”时，向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl 和
HgCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出Ag2Se 发生的化学方程式为：
Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl，B 正确；
C．“除银”时，若向滤渣中先加入盐酸再加NaClO 溶液，则可能会发生副反应(如生成Cl2)，所以应先加入
NaClO 溶液再加盐酸，C 错误；
D．“沉汞”过程中，溶液中的Cl-没有消耗，当溶液pH=7 时，Ka2(H2SeO3)=
=5×10-8，则
，所以溶液中存在的主要阴离子有
、
、Cl-，D 正确；
故选C。
2．（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的
是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：
B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：
C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时正极反应式：
D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
【答案】A
【详解】A．CuS 既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液生成CuS 和
H2S、Na2SO4，故离子方程式为：
，A 正确；
B．0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH 和H2C2O4，其水解方程式为：
，B 错误；
C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：
，C 错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
3．（2025·湖南株洲·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应
离子方程式书写正确的是
A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：
B．用
从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
C．洁厕灵与84 消毒液不能混用的原因：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：
【答案】A
【详解】A．Al 可与氢氧化钠反应生成氢气：
，A 正确；
B．用
从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
，B 错误；
C．洁厕灵与84 消毒液不能混用的原因：
，C 错误；
D．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：
，D 错误；
答案选A。
4．（2025·湖南·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药
品的处埋方法中不正确的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
【答案】C
【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A 正确；
B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B 正确；
C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C 错误；
D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D 正
确；
故选C。
5．（2024·湖南娄底·模拟预测）Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯
Cl2O。
已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，Cl2沸点
，熔点
；Cl2O 沸点
，熔点
。
③
在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
【答案】C
【详解】A．
的作用是稀释
，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同
时
不足时会发生副反应，因此混合气中
和
的比例不是越高越好，故A 错误；
B．
与
反应制备
的合适反应温度为
，因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热
会发生副反应，故B 错误；
C．由题可知，
沸点小于
，在
未发生冷凝时抽气可以有效的去除产物中的
，故C 正确；
D．
和
都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，但是不用澄清石灰水，因为其浓度太
小，应用
溶液，同时需要防止
溶液中水蒸气进入
装置中，因此需要在
和尾气处理装置之
间连接吸收水蒸气的装置，故D 错误；
故答案选C。
6．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是
A．高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B．氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
【答案】A
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，故可用来自来水消毒，高铁酸钾会遇水生成氢氧化铁絮状沉淀，具
有吸附作用，故可用来净水，A 正确；
B．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，减弱漂白效果，B 错误；
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的还原性，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，C 错
误；
D．溴水暖宝宝的工作原理是铁生锈放出大量的热，D 错误；
故答案选A。
7．（2024·河南南阳·模拟预测）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和
NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaClO2•3H2O 晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃
时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和
，需要用到试
剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标
号)
A．①②③④
B．②①③④
C．③①②④
D．③②①④
(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、 、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是
。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH 溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、
NaClO3的混合液。经测定ClO-与
的物质的量浓度之比为3 1∶，则Cl2与NaOH 溶液反应时，被氧化的氯元
素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
【答案】(1)+3
(2)2 1∶
(3)2ClO2+2Cl-=Cl2+2
(4)CD
(5) 洗涤 大于38℃小于60℃
(6)1 2∶
【详解】（1）
中Na 显+1 价、O 显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3
价。
（2）“反应I”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5 变为+4 为氧
化剂、硫元素化合价由+4 变为+6 为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为
，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶；
（3）“反应Ⅱ”中ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1
变为0，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，化合价由+4 变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方
程式为2ClO2+2Cl-=Cl2+2
；
（4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶
液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须
在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
离子，则正确的操作顺序是③①②④或③②①④，故选CD；
（5）“一系列操作”从溶液中得到NaClO2晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于
38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的
温度范围是大于38℃小于60℃；
（6）Cl2通入足量NaOH 溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为a 3 1
∶∶，根据得失电子守
恒，a×1=3×1+1×5，解得a=8，氯元素化合价升高被氧化为NaClO、NaClO3、化合价降低被还原为NaCl，故
被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比8∶（1+3）=1 2∶。
8．（2024·湖南益阳·三模）亚氯酸钠
是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂
等，能溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备
。已知：
饱和溶液在温度低于
时析出晶体是
，高于
时析出晶体是
，高于
时
分解成
和
。回答下列问题：
(1)仪器B 的名称是 ，仪器B 左侧导管的作用是 。
(2)A 中发生反应：
，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之
比为 。
(3)
比
更易溶于水的原因是 。
(4)该同学在实验时，打开活塞E，发现
滴入几滴后即停止，此时该同学的操作是 。
(5)D 中发生反应的离子方程式为 ；
(6)该同学获得
晶体的操作步骤为：取反应后D 中液体，减压，
蒸发结晶， ，在
干
燥，得到成品。
(7)样品中
(杂质为
)纯度的测定。取
所得晶体配成溶液，用过量的草酸将其还原为
，再加入足量的硝酸酸化的
溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀
。
①加入草酸时反应的化学方程式为 。
②
的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利留下
(2)1:1
(3)CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下
(5)2ClO2+H2O2+2OH-=2
+2H2O+O2
(6)趁热过滤，用38
~60
℃
℃温水洗涤
(7) 2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O 97.5%
【详解】（1）B 为恒压滴液漏斗；作用是平衡压强，使液体顺利流出；
（2）反应中，2HCl→Cl2，-1 价的氯元素化合价升高到0 价，所以4HCI 中有2HCI 是还原剂，
2NaClO3→2ClO2，+5 价的氯元素的化合价降低到十4 价，所以NaClO3作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还
原剂的物质的量之比为2:2=1:1；
（3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中；
（4）可以打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下；
（5）装置D 中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：
2ClO2+H2O2+2OH-=2
+2H2O+O2；
（6）已知：
饱和溶液在温度低于
时析出晶体是
，高于
时析出晶体是
，高于
时
分解成
和
。则从装置C 反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的
操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③用38
~60
℃
℃热温水洗涤；④55℃干燥，得到成
品；
答案为：趁热过滤，用38
~60
℃
℃温水洗涤；
（7）加入草酸时反应的化学方程式为：2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+ AgNO3=
AgCl↓+NaNO3 n(Cl)=n(AgCl)=
0.056mol，设n(NaClO2)=amol，
n(NaCl)=bmol 58.5g/mol×bmol+90.5g/mol×amol=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875mol，b=0.002125mol；
m(NaClO2)=0.053875mol×90.5g/mol=4.8757g，w(NaClO2)=
100%= 97.5%。
02 考查氯水与次氯酸的性质及应用
9．（2025·湖南邵阳·三模）关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是
A．高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中
B．氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配
C．若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾固体见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A 正确；
B．氯水(含次氯酸，见光易分解)、银氨溶液(久置易产生易爆物质)需现用现配，石灰水与空气中CO2反应
而变质，需要现用现配，B 正确；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，C 错误；
D．汞蒸气有剧毒，水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖，发生反应为：Hg+S=HgS，并开窗通
风，D 正确；
故答案为：C。
10．（2025·湖南·调研）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则
测得的NaOH 溶液浓度偏大
【答案】C
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则
偏大，故A 正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B 正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用pH 试纸测定pH，故C 错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH
溶液浓度偏大，故D 正确；
故选：C。
11．（2023·湖南·模拟预测）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列实验能
达到目的的是
A．实验室用二氧化锰粉末
和
溶液制备氧气
B．分离苯和乙醇的混合
物
C．
溶液中存在平衡：
D．测定氯水的
pH
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．二氧化锰的粉末状固体不能放置在多孔隔板上，不能达到实验目的，故不选A；
B．苯和乙醇的沸点相差不大，不能用直接蒸馏法分离，并且蒸馏时温度计的水银球应该放于蒸馏烧瓶支
管口处，B 错误；
C．向两支盛有
溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，
说明
溶液中含
、
，即
溶液中存在平衡：
，故选C；
D．氯水有漂白性，不能用pH 试纸测氯水的pH，故不选D；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
选C。
12．（2024·湖南永州·二模）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液
溶液变黄色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为HCO +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓
D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【答案】B
【详解】A．氯水中含有HCl、HClO，酸电离产生的H+使紫色石蕊试液变为红色，HClO 具有强氧化性，将
红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液先变红后褪色，故实验①说明新制氯水中含有H+、HClO，A 正
确；
B．向NaHCO3溶液溶液中加入氯水，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，因此会发生反应：HCl+
NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为H++
=H2O+CO2↑，而不是发生反应HCO +HClO=ClO-
+CO2↑+H2O，B 错误；
C．向HNO3酸化的AgNO3溶液中加入氯水，产生白色沉淀，说明发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，C 正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，是由于发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，该反应的离子方程式
为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D 正确；
故合理选项是B。
13．（2024·湖南湘潭·一模）下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH 试纸测出氯水的pH 小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol 电子
D．常温下，pH 为5 的醋酸和pH 等于5 的稀硫酸等体积混合，pH 保持不变
【答案】D
【详解】A．化学反应为气体的物质的量逐渐减小的反应，故
，A 错误；
B．氯水具有漂白性，不能用
试纸测量其
，B 错误；
C．转移的电子应该为
，C 错误；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．根据溶液中
可以得出平衡不移动，溶液的
不变，D 正确。
故选D。
14．（2025·湖南衡阳·二模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO 浓度
配制
250mL0.10mol·L-1NaOH 溶
液
除去乙烯中的少量
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．实验室制取乙烯的反应原理为： CH3CH2OH
CH2=CH2↑ +H2O，乙醇发生消去反应生成
乙烯的反应中，温度必须控制在170°C，温度计的作用是控制反应温度在170°C，而图中缺少温度计，故A
错误；
B．氯水含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，可增大次氯酸的浓度，故B
正确；
C．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，故C 错误；
D．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，故D 错误。
综上所述，答案为B。
03 考查氯气实验室制法的简单应用
15．（2025·湖南娄底·一模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用
，制备
粉末
【答案】D
【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A 项不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，装置Ⅱ未加热，B 项不符合题意；
C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化
氢的装置，C 项不符合题意；
D．选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D 项符合题意；
答案选D。
16．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹
溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
【答案】C
【详解】A．易挥发性有机物遇到明火可能发生爆炸，故加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火，A
正确；
B．氯气有毒，制备氯气实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，B 正确；
C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，若浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C
错误；
D．钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒，D 正确；
故选C。
17．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列说法正确的是
A．排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气
泡
B．分离乙醇和乙酸
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．除去
中混有的少量
D．实验室制备氯
气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不
能盛放在碱式滴定管中，A 错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误
C．SO2不和饱和
溶液反应，HCl 和饱和
溶液反应生成SO2，用饱和
溶液除去
中混有的少量
，C 正确；
D．
固体加热条件下将
氧化为
，缺少加热装置，D 错误；
故选C。
18．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在
空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a 为恒压滴液漏斗，可防止HCl 挥发到空气中
B．B 中盛放浓硫酸，C 中盛放饱和食盐水
C．D 装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D 处酒精灯，再滴加浓盐酸
【答案】A
【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开
上端的塞子，可防止HCl 挥发，A 项正确；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C 中盛放浓硫酸，干燥氯气，B 项错误；
C．D 装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C 项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D 处酒精灯，D 项错误；
故选A。
19．（2024·湖南邵阳·三模）下列装置能达到实验目的的是
A．证明苯与溴发生取代反应
B．除去
中的HCl 气体
C．制取并收集氨气
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．发生反应生成的HBr 与挥发的Br2均能与硝酸银溶液反应形成沉淀，无法证明发生取代反应，
A 错误；
B．将含HCl 气体的氯气通过饱和食盐水可将HCl 气体除去，经过浓硫酸干燥，能达到除杂的目的，B 正
确；
C．氨气密度比空气小，应将导管通入试管底部，且氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，C 错误；
D．制备
胶体的过程中，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热含氯化铁固体的蒸馏水，最终得
不到胶体，D 错误；
答案选B。
20．（2024·湖南衡阳·三模）利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的
是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
选
项
a
b
c
实验目的
A
浓盐酸
MnO2
含淀粉的KI 溶
液
证明非金属性：Cl＞
I
B
70%硫
酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶
液
验证SO2具有还原性
C
食盐水
电石
溴水
验证制取乙炔中有
H2S
D
浓硝酸
石灰
石
Na2SiO3溶液
验证电负性：C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气
，过程需要加热，图中
没有画出加热装置，故不能达到实验目的，A 错误；
B．
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B 正确；
C．乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr， CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2，
H2S+Br2=2HBr+S↓ ，C 错误；
D．硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性强于
硅酸，即不能验证碳的电负性大于硅，D 错误；
故选B。
21．（2025·湖南·三模）二氯化二硫(
)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量
的氯气即可生成
，进一步氯化则会得到
。
已知：Ⅰ．
、
、S 的部分性质如下：
物质
水溶性
密度/(
)
熔点/℃
沸点/℃
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
遇水即水解生成HCl、
、S
1.687
-80
135.6
遇水即水解生成HCl、
、S
1.621
-78
59℃时分解
S
——
——
112.8
444.6
Ⅱ．
、
，
为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备
并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)
所有原子满足最外层8 电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出
溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备
。
①A、B、C 装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C 装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
④D 装置中碱石灰的作用是 。
(4)
(所含杂质为
)纯度的测定：准确称取1.35g 所得产品溶于水，加入
溶液调节pH 至9.0
左右，过滤后将滤液配成250.00mL 溶液，用移液管量取25.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入几滴
溶
液，用0.10
的
溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
溶液的体积为20.40mL。
①加入
溶液调节pH 至9.0 左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③
的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1)
(2)
(3) 圆底烧瓶
c→d→a→b 除去过量的氯
气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应
(4) 防止pH 过低，
会转化为
；防止pH 过高，会与滴入的
反应生成AgOH，均会干扰
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
滴定 当滴入最后半滴
溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 93.6%
【详解】（1）
所有原子符合最外层8 电子稳定结构，根据S 和Cl 原子结构可知，S 要形成2 个共价
键，Cl 只需形成1 个共价键，故其电子式为
，故答案为：
；
（2）根据题干中信息，
溶于水生成HCl、
、S，则其发生反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（3）①A、B、C 装置中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②C 装置是
与浓盐酸反应制
的装置，发生反应的离子方程式为
，故答案为：
；
③根据题意，
制备实验的顺序是：制备
→除HCl→干燥→制
→收集
→防水→尾气处理，
故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)，故答案为：c→d→a→b；
④该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，使之与
反
应，故其作用是除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应，故答案
为：除去过量的氯气，防止环境污染，防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应；
（4）①加入
溶液调节pH 至9.0 左右的作用是若pH 过低，
会转化为
，pH 过高，会
与滴入的
反应生成AgOH，均会干扰滴定，故答案为：防止pH 过低，
会转化为
，防止pH
过高，会与滴入的
反应生成AgOH，均会干扰滴定；
②实验中，当
达到滴定终点后，再滴入
溶液，即生成砖红色的
沉淀，故滴定终点的判
断依据是当滴入最后半滴
溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失，故答案为：当滴入
最后半滴
溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失；
③
及
均会与水反应产生
，故该题计算时可利用Cl 原子守恒进行计算。设原1.35g 产品中
为xmol，
为ymol，结合题意可得：135x＋103y=1.35，
，解得
x=0.00936mol，最终得到其纯度约为
×100%=93.6%，故答案为：93.6%。
22．（2024·湖南湘潭·一模）FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实
验室制备FeCl3并对其进行性质探究。
Ⅰ．制备无水FeCl3
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)A 为氯气发生装置，A 中橡皮管的作用是 ，反应的离子方程式是 。
(2)B 中的试剂是 ，装置F 的作用是 。
Ⅱ．探究FeCl3的性质
(3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所
配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与
可以形成红色
配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 。
(5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验：
操作
序
号
现象
a
蒸发时，试管内有白雾
b
灼烧时，导出的气体可以使NaBr 溶液
变黄
c
最终，试管底部留有黑色固体
①结合化学方程式，解释a 中的实验现象 。
②将c 中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是
。
【答案】(1) 平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 2
+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2) 饱和食盐水 防止G 中的水蒸气进入E 中使FeCl3发生潮解
(3) 操作2 和操作4 偏低
(4)Fe3+和
发生了氧化还原反应，Fe3+和
浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去
(5) 加热促进FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl 平衡正向移动，挥发出的HCl 形成白雾 实验b 确认有氯
气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成
+2 价，黑色固体有可能是FeO 或Fe3O4或FeO 和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2 价铁
【详解】（1）A 中橡皮管可使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡气压，使浓盐酸能顺利流下；A
中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，同时生成KCl、MnCl2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，
可得出反应的离子方程式是：2
+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）由分析可知，B 中的试剂是：饱和食盐水，装置F 的作用是：防止G 中的水蒸气进入E 中使FeCl3发生
潮解。
（3）将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液。操作1 中，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可抑制
FeCl3的水解，得到FeCl3溶液，1 正确；操作2 中，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不应使用漏斗，2 错
误；操作3 中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，并将洗涤液转移入容量瓶内，3 正确；操作4 中，
仰视容量瓶刻度线进行定容，4 错误；
则以下操作错误的是：操作2 和操作4。定容时采用操作4，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低。
（4）将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与
可以形成红
色配离子)，一段时间后红色褪去，表明Fe3+与
发生氧化还原反应：2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+，
随着反应的进行，配离子不断电离，溶液的红色不断褪去。溶液褪色的原因是：Fe3+和
发生了氧化还
原反应，Fe3+和
浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去。
（5）①蒸发FeCl3溶液时，FeCl3不断发生水解，水解生成的HCl 挥发，遇空气中的水蒸气形成白雾。结合
化学方程式，解释a 中的实验现象：加热促进FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl 平衡正向移动，挥发出的HCl 形
成白雾。
②灼烧时，导出的气体可以使NaBr 溶液变黄，则表明生成Br2，气体中含有Cl2。Cl-表现还原性，则Fe3+表
现氧化性，将c 中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，则黑色固体中不含有Fe，应含有正二价铁，其判断
理由是：实验b 确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则
Fe3+化合价降低被还原成+2 价，黑色固体有可能是FeO 或Fe3O4或FeO 和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2 价
铁。
04 考查卤素的性质
23．（2025·湖南长沙·三模）化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是
A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触
B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．图标
表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【详解】A．苯和甲醛有毒，可经皮肤渗透进入人体，避免直接接触是正确操作，A 正确；
B．液溴具有强腐蚀性和挥发性，其蒸气会刺激呼吸道和眼睛，操作时必须佩戴防腐蚀手套、护目镜，并
在通风橱中进行以防止吸入，B 正确；
C．银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的叠氮化银(AgN3)，故不能用于多次实验，需现配现用，C
错误；
D．图标表示用到明火，提示实验涉及火焰操作，需注意防火，束发、紧衣是防止衣物或头发接触火源引
发燃烧的基本安全要求，D 正确；
故答案选C。
24．（2025·湖南·三模）下列关于相应物质的成分或结构的检验中，所选择的试剂、现象及结论均正确的
是
选
项
物质
试剂
现象及结论
A
无色溶
液A
盐酸酸化的高锰
酸钾溶液
滴加少量高锰酸钾溶液后，溶液仍无色，说明原溶液中可能含
B
无色晶
体B
稀盐酸和澄清石
灰水
加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色晶
体为碳酸盐或碳酸氢盐
C
无色溶
液C
银氨溶液
往无色溶液C 中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产
生，说明原无色溶液C 中含有还原性物质
D
红棕色
气体D
淀粉-KI 试纸
用湿润的淀粉-KI 试纸靠近红棕色气体D，试纸变蓝，说明红棕色气体
D 为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl-：
，
不能用盐酸酸化，A 错误；
B．加入稀盐酸后产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是
，也可能是
，故原
无色晶体可能是碳酸盐、碳酸氢盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，B 错误；
C．无色溶液中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，这说明无色溶液C 中含有还原性
物质，C 正确；
D．用湿润的淀粉KI 试纸靠近红棕色气体，试纸变蓝，说明该气体具有强氧化性，可能是
，也可能是
溴蒸气，D 错误；
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故答案为：C。
25．（2025·湖南·模拟预测）以下试剂的保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中
【答案】A
【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，A 项正确；
B．金属锂密度小于煤油，通常锂保存在石蜡中，B 项错误；
C．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，C 项错误；
D．碘为细小粉末状晶体，不能保存在水中，D 项错误；
故选A。
26．（2025·湖南·调研）实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行
B．点燃可燃气体前，需要验纯
C．酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭
D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【详解】A．液溴有毒、易挥发，因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，A 正确；
B．点燃可燃气体前，防止爆炸，需要验纯，B 正确；
C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用纸巾擦拭，C 错误；
D．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，D 正确；
故选C。
27．（2025·湖南·一模）实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C．用盐酸清洗焰色试验的铂
D．液溴保存时，常加少量的水进行液封
【答案】B
【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以氢氟酸应保存在塑料瓶中，故A 正确；
B．蒸馏烧瓶加热时需要垫上陶土网，不能直接加热，否则蒸馏烧瓶会受热不均而炸裂，故B 错误；
C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝，然后取出在火焰上烧至无色可以去除铂丝表面可能吸附的杂质，确保后
续实验的准确性，故C 正确；
D．液溴易挥发，密度大于水，在水中溶解度较小，所以液溴保存时，常加少量的水进行液封，故D 正
确；
故选B。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
05 考查卤素元素的检验
28．（2024·湖南·二模）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4+4H2
D．“84 消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+=
Cl2↑+H2O
【答案】B
【详解】A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，A 正
确；
B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2 +2H2O，B 错误；
C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O
Fe3O4 +4H2，C 正
确；
D. “84 消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－
＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D 正确；
答案选B。
29．（2024·湖南常德·调研）某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X 中一定有Fe3＋
B．X 一定为FeBr2溶液
C．Y 为AgI 沉淀
D．Z 中一定有Fe3＋
【答案】D
【详解】向X 的溶液中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是AgBr，也可能是
AgI，因此不能证明含有Br-、I-，向其中加入KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明在反应后Z 的溶液中含有
Fe3+，由于在酸性条件下NO3
-有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能判断在X 中含有的是Fe2+还是Fe3+；
故选D。
30．（2025·湖南怀化·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确
的是
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
可作该反应的催化剂
B．总反应的
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入
溶液
【答案】D
【详解】A．苯与液溴反应时，
能降低反应的活化能，加快反应速率，可作该反应的催化剂，A 正
确；
B．由能量变化示意图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，总反应的
，B 正确；
C．在多步反应中，活化能最大的步骤决定总反应速率，过程②的活化能最大，所以决定总反应速率的大
小，C 正确；
D．液溴具有挥发性，反应后的气体中含有
，
也能与
溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰
的
检验，不能将反应后的气体直接通入
溶液证明该反应为取代反应，D 错误；
故答案选D。
31．（2024·湖南张家界·二模）下列方程式的书写，不正确的是
A．
溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
【答案】D
【详解】A．
溶液暴露在空气中：
，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
，B 正确；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，C 正确；
D．煅烧黄铁矿制SO2：
，D 错误；
故选D。
32．（2024·湖南·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．
溶液与足量
溶液混合：
【答案】D
【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：
，故A 正确；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，
，故B 正确；
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：
，故C 正确；
D．
溶液与足量
溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：
，故D 错误；
故选D。
33．（2024·湖南湘西·二模）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所
示。
已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI 易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温
度为300℃。
回答下列问题：
(1)装置A 中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)实验室制备HCl 选用浓硫酸[
]，而制备HI 不能用浓硫酸，其原因是
。
(3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A 中除HI 气体外，只生成两种酸式盐，且其物
质的量之比为1 1∶，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置B 中现象是 ，
有较强氧化性，但是装置B 中发生复分解反应，其主要原因可能是
。
(5)装置C 中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C 中发生反应的离子方
程式： 。
(6)实验完毕后，取少量装置D 中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D 中100 mL 0.5
mol L
⋅
酸性
溶液最多能氧化 mol HI。
【答案】(1) 分液漏斗 防液体倒吸
(2)浓硫酸具有强氧化性，易氧化HI
(3) 避免HI 分解
(4)
溶液中产生黄色沉淀 AgI 溶解度很小，该条件下，复分解反应优先于氧化还原反应
(5)
(6)0.25
【详解】（1）装置A 中装有浓磷酸的仪器为分液漏斗；HI 类似氯化氢易溶于水，广口瓶里四氯化碳层的
作用是防倒吸。
（2）HI 还原性比HCl 的强，浓硫酸具有强氧化性，会将HI 氧化。
（3）由已知信息可知HI300℃会发生分解，因此温度控制在300℃以下，是为了防止HI 受热分解；；HI 与
磷酸生成两种酸式盐有
和
，反应为：
。
（4）B 中HI 与硝酸银溶液反应生成AgI 黄色固体；AgI 溶解度小，复分解反应优先于氧化还原反应。
（5）硫酸铜与HI 发生氧化还原反应生成CuI、
和
，离子方程式为：
。
（6）
，
，
mol。
34．（2024·湖南怀化·模拟预测）三碘化磷(
)是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备
，再用
和红磷(P)在加热条件下直接反应制备
，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置
略)。
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
(1)
的制备
①以干燥的海藻为原料制得A 装置中所需含碘盐的实验步骤是 (按顺序填标号)。
a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶
②A 装置中含碘盐的主要成分是 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
③A 装置中
发生反应生成
，其化学方程式为 。
④A 装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是 ；
(2)
的制备
①B 装置中反应物
和P 均需干燥的目的是 ；玻璃仪器Z 的作用是 。
②B 装置中反应前，打开活塞 ，通入
气；一段时间后，停止通入
气，同时关闭活塞
，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞 ；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出
产品。
③如果在玻璃管Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是 。
【答案】(1) acdb d
冷凝管底
外壁
(2) 防止产物
发生水解而损耗 防倒吸
、
、
、
混有
杂质
【详解】（1）参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含
溶液，再在酸性条件下被
氧
化为
，再利用
萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得A 装置中所需含碘盐的实验步骤为
“海藻灰化
酸化浸取
蒸发结晶
干燥称量”，制得的含碘盐则为
；所以在A 装置中与
发生反应生成
的是
，产物为
，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
；A 装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使其变
回固体凝聚在冷凝管外壁底部；
故答案为acdb；d；
；冷凝管底外壁；
（2）题干一开始就说明三碘化磷(
)是易水解的橙红色晶体，所以在制备
时必须保证隔水，所以B 装
置中反应物
和P 均需干燥，防止生成物
水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器Z 是在处理尾气时经典
的防倒吸装置；由于
易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸气导致
水解，所以需要打开活塞
、
、
，接着就可以关闭
，让反应物
和P 在隔绝空气的情况下发
生反应，反应结束后需要关闭
、
，冷却后再取下玻璃管Y，防止在冷却过程中空气进入导致
水
解；反应过程中，如果在玻璃管Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混入
固体中，导
致
不纯；
故答案为：防止产物
发生水解而损耗；防倒吸；
、
、
；
；
、
；混有
杂质
1．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应1 为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程
式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素
的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1∶，故A 错误；
B．由分析可知，反应2 为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B 错误；
C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠
溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C 错
误；
D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压
蒸发、冷却结晶，故D 正确；
故选D。
2．（2025·湖南岳阳·一模）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中通入
，再滴
加稀
溶液
通入
产生白色沉
淀，滴加稀
白色
沉淀不溶解
白色沉淀为
，
后转化成
B
向
溶液中加入稀硫酸
溶液变浑浊
具有氧化性
C
室温下取少量
固体于试
管中，加几滴水，振荡，将温度
计插入试剂中
温度计示数升高
固体溶解放
热
D
往装有碘的
溶液试管中加
入等体积的浓
溶液，振荡、
静置分层
下层由紫红色变浅至
几乎无色，上层呈棕
黄色
碘在浓
溶液中的溶
解度大于在
中的
溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，故
与
不反应，不产生白色沉淀，滴加稀
溶液，+4 价硫
被氧化成硫酸根，产生白色沉淀
，A 错误；
B．
在酸性条件下自身发生氧化还原反应，
，不能说明
具有氧
化性，B 错误；
C．
固体溶解吸热，C 错误；
D．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层
呈棕黄色，说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成
使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓
碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D 正确；
故选D。
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3．（2025·湖南岳阳·一模）利用如图所示装置进行
的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．乙试管中产生白色沉淀，证明
与水反应生成了
C．丙中试液先变红后褪色，说明
与水反应产物既有酸性又有漂白性
D．丁中可盛放
溶液吸收多余的
【答案】B
【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：
，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶，故A 正确；
B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl 气体，HCl 与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B 错误；
C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，
故C 正确；
D．丁中可盛放NaOH 溶液吸收多余的，其离子方程式为：
，故D 正确；
答案选B。
4．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．Cl2通入石灰乳中：
C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
【答案】D
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：
，故A 错误；
B．石灰乳在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为
，B 错
误；
C．HBr 是强酸，在离子方程式中需要拆开，离子方程式为：
，故C 错误；
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，
故D 正确；
故选D。
5．（2024·湖南湘潭·三模）下列方程式书写错误是
A．实验室制氯气：
B．碱性锌锰电池正极反应：
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
D．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH
+(2n-1) H2O
【答案】A
【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有
，又含有
，同时有1 份盐
酸中氯元素未变价生成氯化钾即
，A 错误；
B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为
，B 正确；
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出
，反应为：
，C 正确；
D．反应为：
+(2n-1) H2O，生成1mol 尼龙-66，同时生成(2n-1)mol
水，D 正确；
故选A。
6．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确的是
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．NaOH 溶液滴定盐
酸
B．电镀铜
C．实验室制备Cl2
D．NH3的尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液应装在碱式滴定管中，故A 错误；
B．电镀Cu，Cu 应与电源正极相连，作阳极，Fe 应与电源负极相连，作阴极，故B 错误；
C．实验室用浓盐酸和MnO2制备氯气，需要加热，无加热装置，故C 错误；
D．氨气极易溶于水，可用水进行尾气处理，且D 中装置可防倒吸，实验操作完全正确，故D 正确；
故选D。
7．（2024·湖南长沙·一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒
剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(
)的工艺流程如图：
已知：①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
；
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“
发生器”中鼓入空气的作用是将
氧化成
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D．对
晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
【答案】D
【详解】A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交换
膜，故A 错误；
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓
入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，故B 错误；
C．吸收塔内发生的反应为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和
水，反应的化学方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故C 错误；
D．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O 晶体必须进行的操作是重结
晶，故D 正确；
故选：D。
8．（2024·湖南衡阳·模拟预测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306 ℃，沸点为315 ℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600 ℃的铁粉
中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A 中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。
(2)D 中装的药品是碱石灰，其作用是 。
(3)a 管所起的作用是 。
(4)取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：①称取5.80 g 产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶
液；③再加入足量NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为1.60 g。
则该产物中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 (填“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。
【答案】(1)
(2)吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水进入装置C 使FeCl3潮解
(3)平衡气压，便于液体能顺利流下
(4)19.31
(5) 偏高 在A、B 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
【详解】（1）KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的同时，生成氯化钾，氯化锰和水，反应的离子方程式为
；
（2）制得的氯气经浓硫酸干燥后与铁粉发生反应，制备无水氯化铁，由于氯化铁易吸收空气中的水分而
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
潮解，因此要防止空气中的水蒸气进入装置，故装置D 中装入碱石灰，可防止空气中的水分进入装置C 使
FeCl3潮解，同时还能吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（3）装置A 上放置的是分液漏斗，使用时应取下上活塞，打开下活塞，为了使液体能够顺利流下，可加
装管a，用于平衡气压，使液体能够顺利流下；
（4）称取5.80 g 产物溶于过量的稀盐酸中，加入足量H2O2溶液，可将溶液中的
氧化为
，再加入
足量NaOH 溶液，生成
红褐色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后灼烧，生成红色固体
，称量所得红
棕色固体为1.60 g，根据铁元素守恒，可得该产物中铁元素的质量分数为
；
（5）①因浓盐酸易挥发，制得的氯气中通常混有
，
中
的质量分数大于
，因此用图中所
给装置制得的产物中，铁元素的含量偏高；
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可在装置A 和装置B 之间增加一个饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混
有的
。
9．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实
验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)仪器a 的名称为 。
(2)B 中试剂是 。
(3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
(5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很
小。
(6)取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
(7)取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
【答案】(1)双颈烧瓶
(2)饱和NaCl 溶液
(3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(4)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(5)4
+4OH−=4
+O2↑+2H2O
(6)Cl2
(7)3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−+H2O
【详解】（1）仪器a 的名称为双颈烧瓶；
（2）根据以上分析可知B 中试剂是饱和NaCl 溶液；
（3）)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH−反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀
不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性
的增强而增强；
（5）溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，
可被OH−还原为
，方程式为4
+4OH−=4
+O2↑+2H2O；
（6）溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
（7）溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为
，方程式为3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
+H2O。
10．（2024·湖南娄底·模拟预测）亚硝酰氯(
，熔点：
，沸点：
)具有刺鼻恶臭味，易溶
于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其
制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V 中均为浓硫酸)：
(1)图甲中I 装置中A 导管的作用 。
(2)图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V 除可进一步干燥
外，另一个作用是： 。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶
液可以吸收NO 气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO 反应产生+3 的绿色沉淀。该
反应的化学方程式是 。
(3)制得的NOCl 中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取
样品溶于
溶液中，加入几滴X 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol/L
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
已知：(
白色沉淀；
黄色沉淀；
砖红
色沉淀)
①X 溶液为 。
a.
b.
c.
②写出NOCl 与水溶液反应的方程式 。
③样品的纯度(质量分数)为 %(计算结果保留1 位小数)。
【答案】(1)保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下
(2) e→f→c→b→d 观察气泡的速率，调节气体的流速
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3) c
65.5%
【详解】（1）图甲中I 装置中A 导管的作用是保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下；
（2）①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d；
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；
③+3 的绿色沉淀为Cr(OH)3沉淀，根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式为
；
（3）①根据
、AgI 和
三种物质的
，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加
溶液
时，三种离子沉淀的先后顺序
。为了指示反应的终点，应让
先沉淀，所以选用
作指示剂；
②NOCl 遇水剧烈水解，与水反应的化学方程式为
；
③n ( AgNO3) =0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由关系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3， n
(NOCl)=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，则样品的纯度为
=65.5%。
1．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，
向左室迁移
B．电解过程中，左室中
的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b 处，试纸先变红后褪色
D．
完全转化为
的电解总反应：
【答案】B
【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，
向左室迁移，A 正确；
B．电解过程中，
先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
率，无法得出其浓度持续下降的结论，B 错误；
C．b 处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪
色，故能看到试纸先变红后褪色，C 正确；
D．左侧阴极总反应是
，右侧阳极总反应是
，将两电极反
应相加即可得到总反应，D 正确；
故选B。
2．（2021·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
【答案】A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，即6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反
应中应转移20 mol e-，A 错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的
计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；
D．食盐中
可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，I2再
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在，D 正确。
故选A。
3．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧
化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变
化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气
瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A 不
符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶
干燥，能达到实验目的，故B 不符合题意；
C．用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH 不能润湿pH 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实
验目的，故C 符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D 不符合题
意。
答案选C。
4．（2025·北京·高考真题）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反
应后的固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系
如下图。
下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
【答案】D
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为
，A 正确；
B．
时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，
逐渐增多，则最先析出，B 正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体，C 正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
晶的过程中，
会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；
故选D。
5．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序
号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)B 中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液
紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III 中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
【答案】(1)饱和NaCl 溶液
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O NaClO 3ClO-
+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子
的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
【详解】（1）B 中试剂是饱和NaCl 溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl 气体，故答案为：饱和NaCl 溶液；
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不
稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：
2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性
的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4）①Cl2与NaOH 反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②取Ⅲ中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，
可被OH-还原为
，根据电子守恒、电荷守恒及原子守
恒，可知该反应的离子方程式为：4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信
息，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被NaClO 氧化，可证明Ⅲ的悬
浊液中氧化剂过量，故答案为：4
+4OH-=4
+O2↑+2H2O；NaClO；
③取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化
为
，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-=2
+3Cl-+H2O；
④根据题给信息可知，
(绿色)、
(紫色)，则从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的
可能原因是：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未
得到绿色溶液。
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
40
