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第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2025·湖南益阳·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下
列说法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A 错误；
B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl 气体，b 处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变
红色后褪色，c 处的KI 与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B 错误；
C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e 两处红色纸团均褪色，因d 处为湿润的红色纸团，故褪
色更快，C 正确；
D．饱和NaCl 溶液可吸收HCl 不与氯气反应，可用NaOH 吸收，D 错误；
故选C。
2．（2025·湖南岳阳·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说
法错误的是
A．
和
在一定条件下可反应生成
B．C 常用于自来水的杀菌消毒
C．
和
均具有较强的稳定性
1
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D．
的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【详解】A．HCl 和NaClO 在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2
+H2O+NaCl，A 正确；
B．C 为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B 正确；
C．E 为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl 和O2，C 错误；
D．G 为氯酸盐，
中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，空间构型为
三角锥形，D 正确；
故选C。
3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食
中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
下列说法正确的是
A．操作a 和b 用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
【答案】A
【详解】A．由分析可知，操作a 和b 的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A 正确；
B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，
将被还原为
，
也会与氨水生成
沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B 错误；
C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出
，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色
固体”发生反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．根据红棕色固体
的质量为mg，其物质的量为
，则铁元素的物质的量为
，铁元素的
2
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质量为
，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为
，D 错
误；
故选A。
4．（2024·湖南张家界·模拟预测）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中
的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；
B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；
D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；
故选C。
5．（2024·湖南湘西·三模）由核电荷数1～18 的某些元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五
种化合物有如图所示的转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B．甲物质在工业上可用作耐火材料
C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D．A→乙＋C 反应的化学方程式为
3
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【答案】B
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则氯化铝溶液中滴加氨水至过量
不能得到澄清溶液，故A 错误；
B．氧化铝具有很高的熔沸点，在工业上可用作耐火材料，故B 正确；
C．甲→乙＋丙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．A→乙＋C 的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为
，故D 错误；
故选B。
6．（2024·湖南常德·调研）某溶液可能含有
、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液
100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到
1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是
A．至少存在3 种离子
B．
一定存在，且
C．
一定存在，Al3+不存在
D．K+可能存在，可通过焰色试验验证
【答案】D
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，共有4 种，故A 错
误；
B．由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，溶液中氯离子的物质的量不小于0.04mol，则氯离子的
浓度不小于
=0.4mol/L，故B 错误；
C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不存在碳酸根离子，可
能存在铝离子和钾离子，故C 错误；
D．由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，可通过焰色试验验证是否存在钾离子，故D 正确；
故选D。
7．（2024·湖南邵阳·一模）磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备
的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．
分子是正四面体结构，
中含有
共价键
B．次磷酸钠
属于酸式盐
C．反应Ⅰ为
(浓)
D．理论上，每
可生产
【答案】C
4
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【详解】A．白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1=4，白磷分子呈正四面体，键角60°，1molP4中含有
6mol 共价键，故A 错误；
B．次磷酸为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，故B 错误；
C．白磷与浓NaOH 溶液反应生成磷化氢和次磷酸钠，其反应的化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H2O
PH3↑+3NaH2PO2，故C 正确；
D．理论上，1mol 白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol PH3和3mol 次磷酸钠，3mol 次磷酸钠反应生成3mol 次
磷酸，根据2H3PO2=PH3↑+H3PO4分析，3mol 次磷酸分解生成1.5mol 磷化氢，故1mol 白磷可生成2.5mol 磷
化氢，故D 错误；
故选：C。
8．（2025·湖南怀化·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙
两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0 的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO 均为酸性氧化物，故可用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】B
【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0 的反应，A 错误；
B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO 气体，二者均有元
素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B 正确；
C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有
关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C 错误；
D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH 反应但发生了氧化还原反
应，NO 不能与NaOH 反应，故NO2、NO 均不属于酸性氧化物，用NaOH 溶液吸收尾气是NO2、NO 发生
归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D 错误；
故答案为：B。
9．（2025·湖南娄底·调研）“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要
方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是
5
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A．b 是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一
B．单质a 在氧气中燃烧得到b 还是c 取决于氧气的用量或浓度
C．j 与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理
D．q 的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存
【答案】A
【详解】A．b 为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A 正确；
B．S 单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B 项错误；
C．j 与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S 与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的
不溶于稀硫酸，故能制
得硫酸，不是强酸制弱酸，C 项错误；
D．q 为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，
能氧化-2 价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共
存，D 项错误；
答案选A。
10．（2025·湖南永州·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，
①、④处的试剂分别为
固体、品红溶液、酸性
溶液、
-酚酞溶液。下列说法不正确的
是
A．①处出现气泡，体现了
的酸性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
【答案】C
【详解】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A 正确；
B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，
6
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B 正确；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不
同，C 错误；
D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，
D 正确；
答案选C。
11．（2024·湖南株洲·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
【答案】B
【详解】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的
离子方程式为：
，A 正确；
B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向
溶液中通入少量
，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式
为：
，B 错误；
C．
溶液与稀硫酸混合，
在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离
子方程式为：
，C 正确；
D．少量金属钠投入
溶液中，Na 非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶
液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：
，D 正确；
答案选B。
12．（2024·湖南湘西·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
A．用于NaOH 溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量10.05g 固体
7
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【答案】C
【详解】A．
溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在
应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A 错误；
B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为
，B 错误；
C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C 正确；
D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取
，D 错误；
故选C。
13．（2025·湖南衡阳·二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是
X
Y
Z
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
与
反应生成
和H2，
与
反应生成
，电解熔融
生成
，电
解
溶液生成
，A 不符合题意；
B．
与
溶液反应生成
，
溶液与CO2反应生成
，
加热生成
，
与
溶液反应生成
，B 不符合题意；
C．
与
加热反应生成
，
不能一步反应生成
，C 符合题意；
D．
与
在高温或放电条件下生成
，
与
反应生成
，
与
在催化剂下加热生成
，
与
反应生成
，D 不符合题意；
故选C。
14．（2023·湖南衡阳·调研）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
8
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下列说法错误的是
A．步骤5 可表示为HI+LiOH=H2O+LiI
B．CH3COOH 易溶于水的主要原因是CH3COOH 与H2O 形成分子间氢键
C．LiOH 和HI 为该反应的催化剂
D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O
【答案】C
【详解】A．由图可知，步骤5 可表示为HI+LiOH=H2O+LiI，故A 正确；
B．CH3COOH 与H2O 形成分子间氢键，所以CH3COOH 易溶于水，故B 正确；
C．LiOH 和HI 为该反应的中间产物，不是催化剂，故C 错误；
D．由图可知，该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O，故D 正确；
故选C。
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2025·湖南邵阳·二模）焦亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产
中发挥着重要作用。利用烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①
的过饱和溶液，经结晶脱水得到
；②
，
；③
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④
与强
酸反应生成
。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出焦亚硫
酸(
)的结构式 。
(2)生产
的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化
学方程式 。
9
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②步骤III 中通入
的目的是 。
(3)结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
【答案】(1)
或
(2)
，
电离程度大于其
水解，所以溶液呈酸性
形成NaHSO3过饱和溶液，以便
结晶脱水得到NaHSO3晶体
(3)取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色
沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
(4)在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水
【详解】（1）焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，
中含有
键，焦亚硫酸(
)的结构式
或
；
（2）①向饱和碳酸钠溶液中通入
调pH=4.1，反应为
，得到
溶液，
，
的电离程
度大于其水解，所以溶液显酸性，其中发生反应的化学方程式
；
②步骤III 中通入
，此时反应为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水
得到NaHSO3晶体；
（3）结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过
量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
（4）
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠，“结晶脱水”过程，为了得到较为纯
净的产品，操作时应在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水。
16．（2024·湖南长沙·三模）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
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(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为
。
(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理
。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理
。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为 。
②某工业纯碱样品中含少量NaCl 和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如
下：准确称取100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固
体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为 。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2 一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作
原理如图所示：
①固体氧化物电池工作的电解质，O2 一移向 (填字母)。
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a 上发生的电极反应为 。
【答案】 4NH3+5O2
4NO+6H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 氧化钙与水反应放热，生成氢
氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来 NH3·H2O+CO2=
+
1.68% A 2NH3+3O2－- 6e－=N2+ 3H2O
【详解】(1)转化Ⅱ反应①是氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
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(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，若泄漏可看到白烟，
反应方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的
平衡向左移动，使氨气挥发出来；
(3)①向一水合氨中通入过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=
+
；
②设样品中NaHCO3的质量为xg；
x=1.68g
样品中NaHCO3的质量分数为
1.68%
(4)①以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2 一)燃料电池，电极a 氨气失电子生成氮气，a 是负极，原电池中阴
离子移向负极，固体氧化物电池工作时，O2 一移向电极a，选A；
②该电池工作时，电极a 氨气失电子生成氮气和水，发生的电极反应为2NH3+3O2－- 6e－=N2+ 3H2O；
17．（2024·湖南湘潭·一模）
常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、
纳米材料等。已知
常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备
的装置如下：
①仪器a 的名称为 ，装置c 中的试剂为 。
②装置d 中除
以外，还生成
气体，发生反应的化学方程式为 。
③装置e 收集到的产品含有少量
，分离出
的方法为 。(已知
沸点为76.8℃，难溶
于水，易溶于有机溶剂)
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为 。
⑤实验过程中，观察到装置g 中有黑色固体
产生。发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中
纯度测定：
如图所示，取1.9g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和安全
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漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂，用
标准溶
液滴定至终点，消耗标准溶液
。已知：常温下
，
，
呈砖红色，
。
①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
【答案】(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 蒸馏 吸收未反应完的
Cl2，防止污染空气；防止g 中水蒸气进入e 中导致TiCl4水解 CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2
(2) 当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 97.5 偏
小
【详解】（1）①由仪器构造可知a 为蒸馏烧瓶；装置c 的目的是防止水蒸气进入d 中，应为浓硫酸；
②装置d 中Cl2、C 与TiO2反应生成TiCl4、
，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
③分离
和
，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离；
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g 中水蒸气进入e 中导致
TiCl4水解；
⑤装置g 中有黑色固体
产生，可知CO 将PdCl2还原为Pd，CO 被氧化为CO2，根据得失电子守恒及元
素守恒得反应方程式：CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2；
（2）①由题中两种沉淀的Ksp可知先生成氯化银沉淀，滴定达到终点的现象是当加入最后半滴AgNO3标准
溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
由反应可得关系式：
，n(
)=
=
，产品的纯度=
；
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，则消耗硝酸银的量偏小，导致测定结果偏小。
18．（2025·湖南益阳·模拟预测）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO 和
Fe2O3)冶炼Be 的一种工艺流程如下。
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已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be 元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A 是 。
(2)滤渣1 的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更
好，这是由于 。
(3)“沉铍”时若使用NaOH 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
(4)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气
氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl 的作用是
。
(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
【答案】(1)CO2 (2) H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO 发生反应放出SO2污染性气体
(3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- (4)(NH4)2BeF4
BeF2+2NH3↑+2HF↑
(5) 不能 增强熔融盐导电性 (6)(NH4)2SO4
【详解】（1）“熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO 分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧
化碳，气体A 为二氧化碳。答案为：CO2；
（2）加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1 为H2SiO3和微溶物
CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具
有强氧化性，浓硫酸和FeO 发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO 发生
反应放出SO2污染性气体；
（3）由题给信息可知，Be 的性质与Al 类似，在强碱性条件下，Be 元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用
NaOH 溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be 的沉淀率，导致Be 的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-
＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-；
（4）根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4
BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4
BeF2+2NH3↑+2HF↑；
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（5）不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg 皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电
离，熔融氯化铍电解制Be 时加入NaCl 的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性；
（6）根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF 和NH3，故该流程中能循环
使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。
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