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知识清单07 铝及其重要化合物
知识点01 单质铝的结构和性质
知识点03 氢氧化铝的性质
知识点05 四羟基铝酸盐的性质
知识点02 氧化铝的性质
知识点04 铝盐的性质
知识点01 单质铝的结构和性质
1．铝的结构和存在
（1）结构
①原子结构示意图：
②在周期表中的位置：第三周期Ⅲ
A 族
（2）存在
①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧
、
硅
。
②形态：自然界中的铝全部以化合态存在
2．物理性质
（1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体
（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃
（3）三性：延展性、导热性和导电性良好
（4）密度：2.7g/cm3，是一种轻金属
3．与氧气反应：Al+O2→Al2O3
（1）Al-------→具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应
1
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（2）Al-------→放出大量的热，发出耀眼的白光
4．铝热反应
（1）实验装置
（2）反应：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应
（4）引发操作：加入少量KClO3，插上Mg 条并点燃
（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属
（6）应用：冶炼V、Cr、Mn 等难熔金属；焊接钢轨
①冶炼V：10Al+3V2O5
5Al2O3+6V
②冶炼Cr：2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3
③冶炼Mn：4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3
④冶炼Cu：2Al+3Cu2O
6Cu+Al2O3
5．铝与酸的反应
（1）氧化性酸
①Al---------------------→钝化
②Al---------------------→剧烈反应，分别放N O 2和S O 2气体
③Al----------→放N O 气体
（2）非氧化性酸：Al---------------------→放H2
①关系式：2Al~6H
+ ~3H
2↑
②离子方程式：2Al+6H
+
2Al
3+ +3H
2↑
6．铝与强碱溶液的反应
（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O
2Na
［
Al
（
OH
）
4］
+3H
2↑
（2）离子：2Al+2OH
－ +6H
2O
2 ［
Al
（
OH
）
4］
－ +3H
2↑
（3）铝和强碱溶液的反应过程
①置换反应：2Al+6H2O
2Al（OH）3+3H2↑
②中和反应：Al（OH）3+NaOH
Na［Al（OH）4］
③还原剂是Al，氧化剂是H2O
7．铝与盐溶液的置换反应
（1）CuSO4-------→Cu；AgNO3-------→Ag
（2）FeCl3-------→Fe
2+ ；FeCl3-------→Fe
2
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易错点：铝的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al
的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止
反应继续进行。
（4）铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。
（5）铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
【典例01】（2023·阜阳模拟）根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）。
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH）
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3∶2
D．等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1
【解析】选C。A 项，根据方程式可知n（HCl）＝3n（NaOH），错误；B 项，根据电子守恒，n（氧化剂）×2
＝n（还原剂）×3；可知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶2，错误；D 项，根据方程式可知生成H2的分子数比
为1∶3，错误。
知识点02 氧化铝的性质
1．物性：白色的难熔（熔点高）的物质
2．两性氧化物
（1）与酸溶液反应
①盐酸：Al2O3+6H
+
2Al
3+ +3H
2O
②碳酸：不反应
（2）与碱溶液反应
①烧碱：Al2O3+2OH
－ +3H
2O
2 ［
Al
（
OH
）
4］
－
②氨水：不反应
3．电分解反应
（1）阳极反应：2O
2 － －
4e
－
O2↑
3
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（2）阴极反应：Al
3+ +3e
－
Al
（3）电解反应：2Al2O3
4Al+3O2↑
（4）冰晶石的作用：降低
Al
2O3的熔点，节能
（5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换
4．氧化铝的用途
（1）耐火材料：制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
（2）炼铝原料：电解熔融的氧化铝
易错点：氧化铝的易错知识点
（1）Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH 溶液反应。但Al2O3不溶于氨水和碳酸。
（2）不能用氧化铝坩埚熔化酸性和碱性固体物质。
（3）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随
时更换。
【典例02】（2023·广东湛江一模）在下列操作中，不能得到纯净氧化铝的是（ ）。
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中加入适量AlCl3溶液后，蒸干并灼烧
C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后，过滤，灼烧滤渣
【解析】选B。AlCl3溶解加入过量氨水，AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4Cl+3H2O，蒸干过程中
NH3·H2O 挥发，蒸干得到Al（OH）3和NH4Cl，灼烧时，NH4Cl 分解生成NH3和HCl 挥发，剩余固体Al2O3，A
项正确；NaAlO2溶液中加入适量AlCl3，发生反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O
4Al（OH）3↓+3NaCl，蒸干得到Al
（OH）3和NaCl，灼烧得到的是Al2O3和NaCl，不能得到纯净的Al2O3，B 项错；AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到
的是Al2O3，C 项正确；NaAlO2溶液通入足量的CO2后，过滤得到的是Al（OH）3，在灼烧得到Al2O3，D 项正
确。
知识点03 氢氧化铝的性质
1．物性：白色的难溶于水胶状物质
2．两性氢氧化物
4
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（1）与酸溶液反应
①碱式电离：Al
（
OH
）
3
Al
3+ + 3OH
－
②盐酸：Al
（
OH
）
3+3H
+
Al
3+ +3H
2O
③碳酸：不反应
（2）与碱溶液反应
①酸式电离：Al
（
OH
）
3+H2O
H + + ［
Al
（
OH
）
4］
－
②烧碱：Al(OH)3+OH
－
［
Al
（
OH
）
4］
－
③氨水：不反应
3．热分解反应：2Al
（
OH
）
3
Al2O3+ 3H
2O
4．氢氧化铝的用途
（1）Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药
（2）Al（OH）3胶体做净水剂
5．实验室制备Al（OH）3的三种方法
（1）可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4
+
（2）向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
［Al（OH）4］－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3
－
（3）相互促进水解法
易错点：氢氧化铝的易错知识点
（1）Al（OH）3碱性极弱，可用作抗酸药。
（2）Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反
应制备Al（OH）3。
【典例03】Zn（OH）2是一种与Al（OH）3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn（OH）
2+2OH－＝ZnO2
2－+2H2O。而且Zn（OH）2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn（NH3）4
2+，而Al（OH）3
不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是（ ）。
A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
【解析】选A。因为Al（OH）3不溶于氨水，所以AlCl3和NH3·H2O 不论按照何种顺序混合，都只会产生白色
沉淀，用相互滴加的方法无法鉴别；由于Al（OH）3溶于NaOH 溶液，所以向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液时，
先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液时，由于NaOH 溶液过量。所以先没有沉淀产
生，能够鉴别；由于Zn（OH）2溶于NaOH 溶液和氨水，所以向ZnCl2溶液中滴加NaOH 溶液或NH3·H2O 时，
先产生白色沉淀，后沉淀消失，而向NaOH 溶液或NH3·H2O 中滴加ZnCl2溶液时，由于NaOH 溶液或
5
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NH3·H2O 过量。所以先没有沉淀产生，能够鉴别。
【典例04】（山西临汾2022 届高三上学期期中）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl
（OH）2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+
【解析】选D。该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A 错误；NaAl（OH）2CO3只有一种物
质构成，属于纯净物，故B 错误；NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃
疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C 错误；NaAl（OH）2CO3与
盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl
NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol 该物质最多可消耗
4molHCl，即消耗4molH+，故D 正确。
知识点04 铝盐的性质
1．Al3+和烧碱溶液反应
（1）少量烧碱：Al
3+ +3OH
－
Al
（
OH
）
3↓
（2）过量烧碱：Al
3+ +4OH
－
［
Al
（
OH
）
4］
－
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+
Al
（
OH
）
3
［
Al
（
OH
）
4］
－
②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－
［
Al
（
OH
）
4］
－
Al
（
OH
）
3
2．Al3+和过量氨水反应
（1）离子反应：Al
3+ +3NH
3·
H 2O
Al
（
OH
）
3↓
+3NH
4
+
（2）反应现象：产生白色沉淀
（3）应用：实验制取Al（OH）3沉淀
3．水解性：Al
3+ +3H
2O
Al
（
OH
）
3+3H
+
（1）AlCl3溶液
Al
（
OH
）
3
Al2O3
（2）Al（NO3）3溶液
Al（OH）3
Al2O3
6
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（3）Al2（SO4）3溶液
Al2（SO4）3
（4）双水解
①Na2CO3：2Al
3+ +3CO
3
2 － +3H
2O
2Al
（
OH
）
3↓
+3CO
2↑
②NaHCO3：Al
3+ +3HCO
3
－
Al
（
OH
）
3↓
+3CO
2↑
③Na2S：2Al
3+ +3S
2 － +6H
2O
2 Al
（
OH
）
3↓
+3H
2S ↑
④NaHS：Al
3+ +3HS
－ +3H
2O
Al
（
OH
）
3↓
+3H
2S ↑
⑤NaClO：Al
3+ + 3 ClO
－ + 3H
2O
Al
（
OH
）
3↓
+ 3H
ClO
4．明矾
（1）化学式：KAl
（
SO
4）2· 12H
2O
（2）物理性质：白色的晶体，易溶于水
（3）电离方程式：KAl
（
SO
4）2
K + +Al
3+ +2SO
4
2－
（4）用途：Al3+水解产生Al
（
OH
）
3 胶体，常用做净水剂
（5）溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解
（6）明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba（OH）2溶液至SO4
2－沉淀完全
KAl
（
SO
4）2+2Ba
（
OH
）
2
K ［
Al
（
OH
）
4］
+2BaSO
4↓
②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
2KAl
（
SO
4）2+3Ba
（
OH
）
2
K2SO4+3BaSO4↓
+2Al
（
OH
）
3↓
5．铵明矾［NH4Al（SO4）2·12H2O］和碱溶液的反应
（1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba（OH）2溶液至SO4
2－沉淀完全
NH4Al
（
SO
4）2+2Ba
（
OH
）
2
Al
（
OH
）
3↓ + NH
3·
H 2O +2BaSO
4↓
②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
2NH4Al
（
SO
4）2+3Ba
（
OH
）
2
（
NH
4）2SO4+3BaSO4↓
+2Al
（
OH
）
3↓
（2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应
①OA 段：Al
3+ +3OH
－
Al
（
OH
）
3↓
②AB 段：NH4
+ +OH
－
NH3·
H 2O
③BC 段：Al
（
OH
）
3+OH
－
［
Al
（
OH
）
4］
－
易错点：铝盐的易错知识点
（1）明矾常用于净水，其原因是铝离子水解生成的氢氧化铝吸附水中的悬浮物，而不是明矾具有杀菌消毒功
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能。
（2）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3
－
Al
（OH）3↓+3CO2↑
（3）实验室不能用Na2S 和AlCl3溶液反应制备Al2S3固体，二者混合会发生水解相互促进反应：2Al3++3S2－
+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
【典例05】（天津市六校2022 届高三上学期期末联考）明矾［KAl（SO4）2·12H2O］是一种重要的化学试剂。
下列说法正确的是（ ）。
A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐
B．0.1mol•L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数小于6.02×1022
C．当n［KAl（SO4）2·12H2O］∶n［Ba（OH）2］＝2∶3 时，溶液中生成沉淀的质量最大
D．室温下，0.1mol•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7mol·L－1
【解析】选D。明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液发生水解导致的，本身不是酸式盐，A 错误；胶粒
是多个胶体的聚集体，因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1mol•L－1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶
粒数是否小于6.02×1022，B 错误；当n［KAl（SO4）2·12H2O］∶n［Ba（OH）2］＝2∶3 时，发生的离子方程
式为2Al3++3SO4
2－+3Ba2++6OH－
3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n［KAl
（SO4）2·12H2O］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2 时，发生的离子方程式为Al3++2SO4
2－+2Ba2++4OH－
2BaSO4↓+AlO2
－+2H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，C 错误；明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水
的电离，则室温下，0.1mol•L－1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10－7mol·L－1，D 正确。
【典例06】（2022·长春高三质量监测）向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH 溶液，
沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）。
A．当加入50mLNaOH 时，溶液中的溶质为NaAlO2
B．m 点反应的离子方程式：NH4
++OH－＝NH3·H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO4
2－）＞c（Al3+）＞c（NH4
+）＞c（H+）＞c
（OH－）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的
量为0.02mol
【解析】选B。0~30mL 时发生的反应为Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，30~40mL 发生的离子方程式为NH4
++OH－
＝NH3·H2O，40~50mL 之间发生的离子方程式为 Al（OH）3+OH－＝AlO2
－+H2O。当加入50mLNaOH 时，溶液
中的溶质为NaAlO2、NH3．H2O，而不是单一的偏铝酸钠，故A 错误；m 点NaOH 溶液体积在30－40mL 之间，
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所以发生第二个离子方程式，方程式为：NH4
++OH－＝NH3•H2O，故B 正确；NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子、
铝离子都易发生水解反应，且铝离子水解程度大于铵根离子，所以离子浓度由大到小的顺序是：c（SO4
2－）＞c
（NH4
+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH－），故C 错误；n［NH4Al（SO4）2］＝1mol/L×0.01L＝0.01mol，其中
n（NH4
+）＝0.01mol、n（Al3+）＝0.01mol、n（SO4
2 －）＝0.02mol，n［Ba（OH）2］＝1.2mol/L×0.02L＝
0.024mol，其中n（Ba2+）＝0.024mol、n（OH－）＝0.048mol。根据Ba2++SO4
2－
BaSO4↓可知Ba2+过量，SO4
2
－完全反应，生成0.02mol BaSO4；又知0~40mL 时Al3+和NH4
+消耗OH－的物质的量为0.04mol，而OH－的总物
质的量是0.048mol，所以溶解Al（OH）3的OH－的物质的量为0.048mol－0.04mol＝0.008mol，根据Al（OH）
3+OH－＝AlO2
－+2H2O，所以此时溶解0.008mol Al（OH）3沉淀，剩余Al（OH）3沉淀的物质的量为0.01mol－
0.008mol＝0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol＝0.022mol，故D 错误。
知识点05 四羟基合铝酸盐的性质
1．相当处理：［Al（OH）4］－
Al（OH）3+OH－
2．和盐酸反应
（1）少量盐酸：［
Al
（
OH
）
4］
－ +H
+
Al
（
OH
）
3↓
+H
2O
（2）过量盐酸：
［
Al
（
OH
）
4］
－ +4H
+
Al
3+ +4H
2O
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：
［Al（OH）4］－
Al
（
OH
）
3↓
［
Al
（
OH
）
4］
－
②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：
H+
［
Al
（
OH
）
4］
－
Al
（
OH
）
3↓
3．和CO2反应
（1）少量CO2：2［Al（OH）4］－+CO2
2Al（OH）3↓+CO3
2－+H2O
（2）过量CO2：［
Al
（
OH
）
4］
－ +CO
2
Al
（
OH
）
3↓
+HCO
3
－
4．和NaHCO3溶液反应：HCO3
－ + ［
Al
（
OH
）
4］
－
Al
（
OH
）
3↓
+CO
3
2 － +H
2O
5．水解性
（1）离子反应：［Al（OH）4］－
Al（OH）3+OH－
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（2）AlCl3：Al
3+ + 3 ［
Al
（
OH
）
4］
－
4 Al
（
OH
）
3↓
（3）MgCl2：2 ［
Al
（
OH
）
4］
－ + Mg
2+
2 Al
（
OH
）
3↓
+ Mg
（
OH
）
2↓
（4）NH4Cl：［Al（OH）4］－+NH4
+
Al（OH）3↓+ NH3·H2O
6．铝土矿提铝（Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2）
（1）强酸→强碱→弱酸法
（2）强碱→强酸→弱碱法
易错点：注意滴加顺序不同，反应不同
（1）向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液，先发生：Al3++4OH－
AlO2
－+2H2O，后发生：Al3++3AlO2
－
+6H2O
4Al（OH）3↓。
（2）向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先发生：Al3++3OH－
Al（OH）3↓，后发生：Al（OH）3+OH
－
AlO2
－+2H2O。
（3）向盐酸溶液中不断滴加偏铝酸盐溶液，先发生：AlO2
－+4H+
Al3++4H2O，后发生：Al3++3AlO2
－+6H2O
4Al（OH）3↓。
（4）向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，先发生：AlO2
－+H2O+H+
Al（OH）3↓，后发生：Al（OH）
3+3H+
Al3++3H2O。
【典例07】（首师大二附中2022~2023 学年度高三上学期期中）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、
KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙
述不正确的是（ ）。
A．Oa 段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2
BaCO3↓+H2O
B．ab 段与cd 段所发生的反应相同
C．de 段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc 段反应的离子方程式是2AlO2
﹣+3H2O+CO2
2Al（OH）3↓+CO3
2﹣
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【解析】选B。只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先Oa 段发生反应Ba（OH）2+CO2
BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A 正确；接下来消耗KOH，ab 段发生反应2KOH+CO2
K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc 段发生反应2AlO2
﹣+3H2O+CO2
2Al（OH）
3↓+CO3
2﹣，沉淀量达最大后，cd 段再发生CO3
2﹣+CO2+H2O
HCO3
﹣，ab 段与cd 段所发生的反应不相同，故
B 错误；最后de 段发生反应BaCO3+CO2+H2O
Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C 正确；bc 段发生反应
2AlO2
﹣+3H2O+CO2
2Al（OH）3↓+CO3
2﹣，故D 正确。
【典例08】（2023·石家庄模拟）以铝土矿粉（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料生
产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO 可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH 溶液吸收过量SO2的离子方程式为2OH－+SO2＝SO3
2－+H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16
【解析】选D。铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧
化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁。氧化钙和硫元
素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A 错误；用NaOH 溶液吸收过量SO2生
成亚硫酸氢钠：OH－+SO2＝HSO3
－，B 错误；滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，
不是Al2O3，C 错误；无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”，FeS2和Fe2O3反应生成四氧化三铁，反应为FeS2+16Fe2O3
2SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，D 正确。
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