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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第22 讲 硫及其化合物
本讲复习目标
1．掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。
2．掌握SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3．掌握SO 的检验方法。
4．掌握Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8的重要性质。
夯基·知识精讲
一．硫及其氧化物的性质和应用
1．硫
（1）硫的原子结构特点
硫的原子结构示意图为
，由此可知硫原子最外电子层上有6 个电子，在化学反应中容易得到
2 个电子形成－2 价硫的化合物，表现出典型的非金属性。
（2）硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单
质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
（3）硫的物理性质
1
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俗
名
色、态
密度
溶解性
硫
黄
黄色晶体，质脆
2.06 g·cm－
3
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O 属于极性分子，
根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
（4）硫的化学性质
2．二氧化硫(SO2)
（1）物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1 体
积的水可以溶解约40 体积的SO2。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。
b．与H2O 反应：SO2＋H2O
H2SO3。
c．与碱反应：
NaOH 足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O。
2
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NaOH 少量：SO2＋OH－===HSO。
d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2
CaSO3。
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。
③还原性
a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。
b．使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。
d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验SO2。
【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、
O3
活性炭
漂白原
理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物
质
变化类
型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可
逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色、
有选择性
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、
无选择性
—
漂白对
象
有色的有机化合物，不能漂白指示剂
有色的有机化合物和指示剂
有机色质
（3）用途
①漂白纸浆、毛、丝等。
②杀菌消毒。
③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。
3
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（4）SO2的实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
【归纳总结】
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是
CO2。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽检验
⇒
CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
3．三氧化硫(SO3)
（1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。
（2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸
盐。
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①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；
②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4；
③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。
4．硫的氧化物的污染与治理
（1）硫的氧化物来源、危害及治理
（2）硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（2）在工业上SO2尾气的处理方法：
①钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸
钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为：
S 的燃烧：S＋O2=====SO2；
SO2转化为CaSO3：SO2＋CaO
CaSO3；
CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O2
2CaSO4。
②氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理
为：
SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
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(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
③钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理
为：
SO2和NaOH 反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
④双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环利用，
用化学方程式表示其原理为：
NaOH 吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
【例题1】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的70%硫酸(以不接触纸条为准)。则
下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
【例题2】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
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A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【例题3】下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气
体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说
法正确的是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
【例题4】将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
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(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5) 试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________ ，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
_______________。
【例题5】中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D 是一种非金
属固体单质。请回答下列问题：
(1)A、C、G 的化学式分别为A__________，C________，G________。
(2)F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F 的化学方程式：____________________________。
(4)若反应F＋D―→E 转移电子数为1.204×1023，则消耗D 的质量为________。
二．硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿
器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
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硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化
物、碱、盐等物质发生反应。
(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe 等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO 反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓H2SO4的特性
①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI 和NH3 等碱性气体；能使胆矾
CuSO4·5H2O 变为白色粉末。
②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2 1∶比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③强氧化性：
常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
与C：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
与S：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O。
与H2S、HI 等还原性气体反应。
4．SO、SO 的检验
（1）检验SO 的正确操作方法：被检液――――――――→取清液――――――→观察有无白色沉淀产
生。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能
发生反应的离子方程式：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
（2）检验SO 的正确操作方法：
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋
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===H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应
的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
（3）SO 检验的易错点
①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，
其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2
＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
②误将SO 判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有
SO，该错误是未注意NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋
2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
5．硫酸工业制备的原理
(1)工艺流程
吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的
吸收效率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2
SO2。
SO
②
2转化为SO3：2SO2＋O2========2SO3。
SO
③
3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
【例题1】推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及
分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
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C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
【例题2】下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
【例题3】某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金
属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性KMnO4溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS 为黑色固体)；H2S 可燃。
下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
【例题4】将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体
X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是(
)
A．气体X 为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移4 mol 电子
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C．气体X 中SO2与H2的体积比为1 4∶
D．反应中共消耗Zn 130 g
【例题5】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分
数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后
________________________，则证明装置的气密性良好。
(2)称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，
停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________(写表达式)。
(3)装置C 的作用：___________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸
气进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是_________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你
认为其中的原因是______________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6)往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________。
(7)A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是________________________。
三．其他含硫化合物的性质
1．硫化氢(H2S)
（1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1 2.6)
∶
，是一种大气污
染物。天然气中常混有少量硫化氢。
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（2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。
（3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之
间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
①硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。
NaHS
②
与HCl 反应：HS－＋H＋===H2S↑。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S 元素的化合价为＋2 价，具有还原
性。
(1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋S
Na2S2O3。
(2)化学性质
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：
a.2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：
俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为＋3 价，具有还原性。
(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：
2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：
S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。
(1)制备：2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O。
(2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
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5．过二硫酸钠(Na2S2O8)
(1)不稳定性：受热分解：2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
(2)氧化性：Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性质与
过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
2Mn
①
2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋；
S
②
2O＋2I－=====2SO＋I2。
【例题1】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
下列有关说法错误的是( )
A．导管a 的作用是有利于硫酸滴入
B．装置A 中的反应体现硫酸的酸性
C．装置B、D 作用完全相同
D．装置C 中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
【例题2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1) 生产Na2S2O5 ，通常是由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
_______________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
pH
①
＝4.1 时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是__________________________。
【例题3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其
水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是( )
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A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O 转化为Cr3＋
B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3
C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同
D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性
【例题4】硫在空气中燃烧生成气体A，把A 溶于水得溶液B，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，向
C 中加Na2S 产生气体D，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按A、B、
C、D、E 顺序排列的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【例题5】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是____________________，
“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是______________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱加入乙醇水溶液中，
然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_____________________。
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提能·课后精练
1．（2023·江苏·高三专题练习）元素周期表中VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧
燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、
单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一
种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
2．（2023·全国·高三专题练习）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成
B．将
通入
溶液中有白色沉淀生成
C．
的无水固体粉末显蓝色
D．
和
反应可生成S
3．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS 具有氧化性，可用于制取硫酸
B．
不溶于水，可以作半导体材料
C．
具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．
具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
4．（2023·北京海淀·人大附中校考三模）下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向
溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明
具有氧化性
B．向酸性
溶液中加入
粉末，紫色褪去，证明
中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
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D．向
溶液中加入几滴氯水振荡，再加
萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）焦亚硫酸钠
是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶
于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在甲中滴加甲基橙溶液
溶液显红色
Ⅱ
在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振
荡
淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液
Ⅲ
在丙中滴加
溶液
产生白色沉淀
Ⅳ
在丁中通入
产生浅黄色沉淀
已知：常温下，
的电离常数
、
。下列叙述错误的是
A．由实验Ⅰ可知，
溶液中可能存在：
B．由实验Ⅱ可知，
溶液能使溴水褪色
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为
D．由实验Ⅳ可知，
溶液体现氧化性
6．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）下列由废铁屑(除Fe 外还含少量C、FeS 等杂质)制取
的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
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7．（2023·全国·高三专题练习）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说
法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的
水化物
分子式
H3ZO4
25℃时，0.1mol·L-1
溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
A．YX3用于汽车防撞气囊，是离子晶体
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W 最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2 种
D．31gZ4分子中含有1.5molσ 键
8．（2023·全国·高三专题练习）下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
比较B 元素和C 元素
的非金属性强弱
向
硼酸溶液中加入
碳酸氢钠溶液
若无明显变化，说明非金
属性：
B
检验
固体是
否变质
取少量固体溶于水，滴加少量
，再滴
入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液变红，说明样品已
变质
C
证明蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加
入新制的
悬浊液
若无砖红色沉淀，说明蔗
糖未发生水解
D
探究不同价态硫元素
之间的转化
向
和
混合溶液中，加入大量
浓硫酸
若溶液中出现淡黄色沉
淀，则说明
价和
价硫
可归中
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2022 秋·广东·高三校联考阶段练习）工业上可用如下方法处理含
的尾气，同时制得
，工
艺流程如下。
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已知：
，
。
下列说法中错误的是
A．含
的尾气可以用NaOH 溶液处理后直接排放
B．反应中至少发生3 个氧化还原反应
C．反应过程中证明了
的酸性强于
D．每制取1mol
，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)
10．（2023·全国·模拟预测）“类推法”是研究物质性质时常用的方法，但类推是相对的，不能违背客观
实际，下列类推正确的是
A．向
固体中加入少量水，伴随放热现象，向
固体中加入少量水，也伴随放热现象
B．
与
反应生成
和
，
与
反应生成
和
C．
可与
反应生成氯化氢，
也可与
反应生成氟化氢
D．Fe 与S 能直接化合生成FeS，Cu 和S 也能直接化合生成CuS
11．（2023·广东汕头·统考三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入
气体：
B．往
溶液中滴加盐酸：
C．往
溶液中通入过量
：
D．实验室利用
制备
：
12．（2023·福建·高三竞赛）向含有
、
、
、
、
的某澄清溶液中滴加酸进去，只闻到
臭鸡蛋味道而未见浑浊。下列推测表述错误的是
A．溶液中一定含有
B．溶液中不含有的离子只有
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C．溶液中一定不含有
和
D．溶液中是否含有
不能确定
13．（2022 秋·安徽六安·高三校考阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．（2022 春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考阶段练习）化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可
有效改善水质。已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前20 号主族元素，X 与W、Y 与Z 分别同主
族，Z、W 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．X 与Y 只能形成一种化合物
B．化合物R 中Y 的化合价有2 种
C．W 可与
反应生成Y 的单质
D．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
15．（2023·全国·高三统考专题练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a 和c 可以反应生成b
B．附着有b 的试管，可以用
清洗
C．c 具有氧化性，可漂白纸浆
D．f 的浓溶液和Cu 在加热条件下反应时体现了其氧化性和
酸性
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16．（2023·全国·高三专题练习）A 是由四种短周期常见元素组成的正盐，D 是红棕色气体、G 能使品红溶
液褪色；A 与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：
试回答下列问题：
(1) A、E 的化学式依次为 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C→D
①
： 。
F→G
②
： 。
(3)检验A 溶液中阳离子的方法是 ；若B→C 的反应中转移2.5mol 电子，则生成的C
在标准状况下的体积为 。
(4)将D 和G 同时通入水中，生成C 和一种强酸，则反应的离子方程式为 。
17．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，
溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．
通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．酸雨是
的降水，主要是由污染物
造成
D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，
的水溶液中存在下列平衡：
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其中
为各步的平衡常数，且
(
表示
的平衡压强)。
①当
的平衡压强为
时，测得
，则溶液的
。(用含
的式子表示)
②滴加
至
时，溶液中
。如果溶液中
，需
加
将溶液
调整为约等于 。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的
转化为
。但高温时
会与
反应而影响脱硫
效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
当
时，反应
，体系中
的比值随温度变化如下表所示：
温
度
比
值
3.57
1.08
3.42
请结合题给反应过程能量图说明，
时，比值随温度升高逐渐减小的原因是 。
(5)氨水也可吸收
：
，
。能提高
去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水浓度
B．加热煮沸
C．降低烟气的流速
D．补充
，将
氧化为
18．（2023·上海·高三专题练习）如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问
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题。
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(3)将 H2S 与 SO2 混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2 的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2 有毒，不可以做食品添加剂
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
(6)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，22.4LSO2 与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA
C．常温下，将5.6g 铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D．1 molNa2O2与足量H2O 反应，转移的电子数为NA
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
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(7)操作②的作用是 ，也可改用 。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是 。
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2
B．澄清石灰水
C．Na2S
D．BaCl2
(10)区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A．各取少许溶液分别放入铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
D．观察溶液的颜色
19．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）过硫酸钾(
)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化
剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)
可用于检验酸性溶液中的
，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸
钾和硫酸。
①完成化学方程式： 。
②当生成1mol 高锰酸钾时，共有 mol 电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有
、
、
和
，并用下图所示装置验证分解产物中含有
和
(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E 中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E 中均有气泡冒出，还观察到的现
象分别为 、 。
a．品红溶液 b．NaOH 溶液 c．
溶液 d．
溶液 e．浓
②实验时，通入He 排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A 适合的加热
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方式为 。
③装置B 中石棉绒的作用为 。
(3)工业上利用
能将低价氮氧化为
，来测定废水中氮元素的含量。取100mL 含
的废水，
用
的
标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废
水中氮元素的含量为
(用含c、V 的代数式表示)。
20．（2023·安徽宣城·统考一模）某校课外小组总结二氧化硫的性质时进行了“SO2与AgNO3溶液反应”
的探究。
(1)在进行SO2与AgNO3溶液反应的实验前，小组有以下猜想，请补充完整。
猜想一：SO2具有 性，与AgNO3溶液反应仅生成Ag 沉淀；
猜想二：SO2溶于水生成亚硫碗酸，可与AgNO3发生 (填基本反应类型)，生成Ag2SO3沉淀；
猜想三：SO2被AgNO3溶液中的稀硝酸氧化后，生成Ag2SO4沉淀。
(2)甲同学认可猜想一，该反应的离子方程式为 。
甲同学按如图装置进行实验i：
装置(加热装置省略)
操作
现象
打开分液漏斗活塞使98%H2SO4溶
液滴入烧瓶中的Cu 上
气体进入AgNO3溶液，迅速反应，
得到无色溶液A 和白色沉淀B
试剂X 是 。
乙同学设计并完成了实验ii：
操作
现象
①将实验i 所得白色沉淀B 过滤，洗涤
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②将洗涤后固体加入试管中，加足量稀盐酸振荡，将产生的气体通
入品红溶液
品红褪色
③再将②得到的混合物，过滤，向滤液中滴加 溶液(填化学式)
未观察到白色沉淀
乙同学通过实验ii，发现在该条件下SO2与AgNO3溶液反应生成的是Ag2SO3，未生成Ag2SO4。
(3)丙同学查阅相关资料：亚硫酸Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，
若该条件下c(AgNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=2、c(HSO )=0.8mol/L，请计算证明一定有Ag2SO3生成
。
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