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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第28 讲 化学键、分子间作用力、氢键
本讲复习目标
1．了解化学键的定义。
2．掌握离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。
3．理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
夯基·知识精讲
一．化学键与化合物类型
1．化学键
（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。。
（2）形成与分类
（3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷的微粒之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
电子对不偏向任何一个原
子，各原子都不显电性
电子对偏向吸引电子能
力强的一方，两种原
子，一方略显正电性，
一方略显负电性
形成条件
①活泼金属与活泼非金属经电子得
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成
1
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失形成离子键；
②铵根离子与酸根离子之间形成离
子键
键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化
合物或离子化合物
共价化合物或离子化合
物
3．共价键：具有饱和性和方向性。
①分类
分类依据
类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式
键
电子云“头碰头”重叠
键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子
对的数目
键
原子间有一对共用电子对
键
原子间有两对共用电子对
键
原子间有三对共用电子对
σ
②键和π 键判断的一般规律
共价单键是σ 键；
共价双键中含有个σ 键，个π 键；
共价三键中含有个σ 键，个π 键。
4．共价键的键参数
（1）概念
2
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（2）键参数对分子性质的影响
①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
5．离子化合物与共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
类别
强碱、金属氧化物、大部分盐等
酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等
物质熔化、溶解时化学键的变化：
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳
离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精
(C2H5OH)等。
6．化学键与物质类别的关系
3
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（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如
NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质
N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。
（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离
子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
（5）只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2
等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。
（6）只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O 等。
（7）既含离子键又含共价键的物质
①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。
②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl 等。
7．电子式
（1）概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
（2）共价键表示方法
①电子式、结构式
4
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化学式
电子式
结构式
Cl2
Cl—Cl
N2
N≡N
CO2
O===C===O
NH3
H2O
H—O—H
H2O2
H—O—O—H
C2H2
H—C≡C—H
NH
OH－
②用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O：
HF：
（3）离子键表示方法
①用电子式表示
Na2O：
Na2O2：
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NaOH：
NH4Cl：
CaC2：
NaClO：
MgCl2：
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：
Na2S：
（4）电子式书写的常见错误
a、漏写未参与成键的电子，如：
。
b、化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
，正确应为
。
c、书写不规范，错写共用电子对，如：
CO2的电子式为
，不能写成
；N2的电子式为
，
不能写成
。
d、原子结合顺序写错，如：
HClO 的电子式为
。
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e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：
Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成
；
NH 电子式的正确表示应为
，误写成NH。
f、不考虑AB2型离子化合物中2 个B 是分开写还是一起写，如：
CaBr2、CaC2的电子式分别为
、
。
【例题1】“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际
就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO 和O 生成具有极性共价键的CO2
B.
既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
【答案】B
【解析】CO2中C 与O 形成极性共价键；
中只含有极性键；H、N、O 可以形成NH4NO3，
为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
【例题2】一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相
似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8 电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F 中既含有离子键又含有共价键
【答案】A
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【解析】NF3为共价化合物，NH4F 为离子化合物。
【例题3】由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/kJ·mol－1
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O<C—O
C．熔点：CO2<SiO2
D．硬度：金刚石>晶体硅
【答案】C
【解析】键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无
关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
【例题4】书写下列物质的电子式。
(1)Mg(OH)2______________________________________________________________；
(2)NaOH_________________________________________________________________；
(3)PH3____________________________________________________________________；
(4)联氨(N2H4)____________________________________________________________；
(5)硼氢化钠(NaBH4)_______________________________________________________；
(6)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8 电子稳定结构，其电子式为________。
【答案】
8
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【例题5】有以下8 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S
NaOH
⑥
⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是____________。
(2)只存在极性共价键的是____________。
(3)只存在非极性共价键的是____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是__________________。
(7)属于离子化合物的是____________。
【答案】(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
二．分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
定义
物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力，又称为范德华力。范德华力
约比化学键的键能小1～2 个数量级
特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质；
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非
金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分
子间作用力
变化规律
①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物
质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2
②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越大；例如，CH4和H2O 比，
前者是非极性分子，后者是极性分子，后者的沸点高，
③有机物同分异构体中，支链越多，分子越对称，范德华力越小，熔沸点越低；例如，
正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3和新戊烷C(CH3)4，分子极性都很小，沸点前者高。
2．氢键
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定义
①由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电负
性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力；
②氢键具有一定的方向性和饱和性；
③共价键＞氢键＞范德华力；
形成条件
除H 外，形成氢键的原子通常是O、F、N
表示方法
以HF 分子间氢键为例：
影响因素
对于A—H…B—，A、B 的电负性越大，B 原子的半径越小，氢键键能越大
存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢
键会使物质的熔点和沸点升高
性质影响
①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O 的熔、沸点高于H2S
②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与
H2O 分子间易形成氢键
③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键
④分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
例如，沸点：对羟基苯甲醛(
)>邻羟基苯甲醛(
)，因为邻羟
基苯甲醛形成分子内氢键：
；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：
。
【例题1】下列说法正确的是( )
A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
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B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成
【答案】D
【解析】A 项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错
误；B 项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C 项，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是
由原子构成，错误。
【例题2】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
【答案】A
【解析】
水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A 错误；固态冰
中，1 个水分子与周围的4 个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B 正确；“准液体”中，
水分子间的距离不完全相等，所以1 个水分子与少于4 个的水分子间形成氢键，形成氢键的机会比固态冰
中少，C 正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水
分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D 正确。
【例题3】下列变化需要克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的汽化
【答案】A
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【例题4】
下列说法错误的是 ( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
【答案】C
【解析】
HF 分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A 正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯
甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的
沸点低，B 正确；H2O 分子最多与周围H2O 分子形成4 个氢键，而HF 分子最多与周围HF 分子形成两个氢
键，氢键越多，熔、沸点越高，所以H2O 的熔、沸点高，C 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨
气极易溶于水，D 正确。
【例题5】有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A(
)的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物B(
)只能形成分子间
氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A 和B 进行分离，首先被蒸出的成分是____________，原因是：
____________________________。
(2)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4
℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是________________。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。
(4)在CO2 低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为
________________，原因是_________________。
【答案】
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(1)A A 易形成分子内氢键，B 易形成分子间氢键，所以B 的沸点比A 的高
(2)苯胺分子间存在氢键
(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力大
(4)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O 与CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分
子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大
提能·课后精练
1．（2023·江苏·高三统考专题练习）反应
应用于石油开采。下列说法
正确的是
A．
的电子式为
B．
中N 元素的化合价为+5
C．
分子中存在
键
D．
为非极性分子
【答案】C
【详解】
A．
的电子式为
，A 错误；
B．
中N 元素的化合价为+3，B 错误；
C．
分子中存在
键，C 正确；
D．
为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
故选C。
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列描述中错误的是
A．在
晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键
B．分子中键角的大小顺序：
C．杯酚可与
形成超分子，这一过程被称为“分子识别”
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D．《中华本草》中记载了炉甘石(
)入药，
中阴离子的空间结构为三角锥形
【答案】D
【详解】
A．在
晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键，A 项正确；
B．分子中键角的大小顺序为
，B 项正确；
C．杯酚可与
形成超分子，这一过程被称为“分子识别”，C 项正确；
D．
中阴离子为
，空间结构为平面三角形，D 项错误；
故选D。
3．（2024·全国·高三专题练习）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用
力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
【答案】B
【详解】
石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B
符合题意。
答案选B。
4．（2022 秋·江苏南通·高三统考期中）科学家发现金星大气中存在
，据此推断金星大气层或存在生
命。利用下列反应可到各
：
，下列说法正确的是
A．
分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´
B．
的电子式：
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C．中子数为10 的氧原子可表示为
D．已知
属于正盐，则
的结构式为：
【答案】D
【详解】
A．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，故A 错误；
B．磷化氢为共价化合物，电子式为
，故B 错误；
C．中子数为10 的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为
，故C 错误；
D．由
属于正盐可知，
分子中含有1 个羟基，非羟基氧原子个数为1，结构式为
，故D 正确；
故选D。
5．（2023·全国·高三专题练习）可以利用反应
得到的
制备活性
催化剂。下列说法正确的是
A．Fe 的外围电子排布式为
B．
中仅含有离子键
C．1mol
中含有3molσ 键
D．FeCO3制备
时铁元素被还原
【答案】C
【详解】
A．Fe 为26 号元素，外围电子排布式为
，A 错误；
B．
中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B 错误；
C．1 个碳酸根离子中存在3 个σ 键，则1mol
中含有3mol
键，C 正确；
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D．FeCO3制备
时铁元素化合价升高，被氧化，D 错误；
故选C。
6．（2023·江苏·高三统考专题练习）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水
煤气法制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在金
属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。
我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对
应关系的是
A．
具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．
分子之间形成氢键，
的热稳定性比
的高
D．
中的N 原子与
形成配位键，
具有还原性
【答案】A
【详解】
A．
具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A 正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B 错误；
C．
的热稳定性比
的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和
分子之间形成氢键无
关，C 错误；
D．
具有还原性在于N 本身可以失电子，且
中无配位键，D 错误。
故选A。
7．（2023·全国·高三专题练习）下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π 键电子云形状：
B．
的结构示意图：
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C．中子形成的化学变化过程：
D．
的形成过程：
【答案】C
【详解】
A．乙烯中的p-p π 键是关于镜面对称的，故A 正确，不符合题意；
B．
的空间构型为平面正方形，故B 正确，不符合题意；
C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C 错误，符合题意；
D．
是由
和
形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D 正确，不符合题意；
故选C。
8．（2023·全国·高三专题练习）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．CaCl2和Na2S
B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和NH4Cl
D．HCl 和NaOH
【答案】A
【详解】
A．CaCl2和Na2S 中都只有离子键，故A 正确；
B．Na2O 中只有离子键，而Na2O2中除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)，故B 错误；
C．CO2中只有共价键，NH4Cl 中既有离子键又有共价键，故C 错误；
D．HCl 中只有共价键，而NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键，故D 错误；
答案选A。
9．（2023·山东·模拟预测）
(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成
(硼酸，结构如图)和
(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的
(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
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A．
和
中心硼原子杂化方式不同
B．
晶体含有6mol 氢键
C．
显酸性原因：
D．
结构式为
【答案】B
【详解】
A．
中心原子价层电子对数为3+
=3，
中心原子价层电子对数为4+
=4，二
者中心硼原子杂化方式不同，故A 正确；
B．1 个
参与6 个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol
晶体中含有6mol
=3mol 氢键，故B 错误；
C．
是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：
，故C 正确；
D．NH3中N 原子为sp3杂化，N 原子上有一对孤电子对，BF3中B 原子为sp2杂化，杂化轨道与F 原子形成
3 个共价键，故有一个2p 空轨道，与NH3形成配位键，
结构式为
，故D 正确；
故选B。
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10．（2023 秋·四川成都·高三统考期末）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4 种短周期主族元素，其中
Y 和Z 的单质是组成空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组
成一种化合物M，M 的结构式为
。下列说法正确的是
A．Z 与W 可组成的一种含有非极性共价键的离子化合物
B．M 中各原子均达8 电子稳定结构
C．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D．Y、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
【答案】A
【详解】
组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y 为N 元素，Z 为O 元素，W 的原子半径是
短周期元素中最大的，则W 是Na 元素，M 的结构式中，X 可以形成一条共价键，且X 是原子序数最小
的，则X 是H 元素。
A．Na 和O 可形成过氧化钠，为离子化合物，且过氧根内部存在非极性共价键，A 符合题意；
B．M 中H 原子只能达到2 电子稳定结构，B 不符合题意；
C．X、Y、Z 可以形成离子化合物NH4NO3等，C 不符合题意；
D．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，
D 不符合题意；
故选：A。
11．（2023·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C 元素相
邻，D 元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A 元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三
种物质且甲、乙均为10 电子化合物，丙为18 电子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列说法一
定正确的是
A．离子半径：E＞D＞C＞B
B．常温下，含D 元素的盐溶液pH＜7
C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键
D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E
【答案】D
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【详解】
由题意A 元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10 电子化合物，可推测
甲、乙、丙均为氢化物，故A 为H，B、C 是第二周期的元素，丙为18 电子氢化物，故E 为Cl，丙为
HCl；又因为甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B 为N；且B、C 元素相邻，故C 为O，乙为H2O；甲+丙=丁，
即NH3+HCl=NH4Cl；D 元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等且在氧元素之后，故D 位于第三周
期，为Al。
A．据分析离子半径排序为：D＞E＞B＞C，故A 项错误；
B．含D 元素的盐溶液可分为铝盐和偏铝酸盐，常温下，前者的溶液中铝离子水解导致溶液pH＜7，后者
的溶液中偏铝酸根水解导致溶液显碱性故pH>7，故B 项错误；
C．丁是NH4Cl，均右非金属元素组成，但氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故C 项错误；
D．据分析故一元弱酸AEC 为HClO，中心原子为氧原子，杂化方式为sp3，有两个孤电子对，故该分子为
直线形分子，其结构为：H-O-Cl，既A－C－E，故D 项正确。
故答案选D。
12．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总
和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．简单阴离子结合质子能力： Q>W
B．常温下，0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH： Q>W>Z> Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
【答案】C
【详解】
丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红色，说明丁是SO2，丙和戊两种气体混合冒白烟，戊是二元化合物
且是10 电子物质，确定是NH3，丙是二元化合物是HCl，乙是液态10 电子物质确定是H2O，X、Y、Z、
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W、Q 元素分别是H、N、O、S、Cl，原子序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生成HCl、SO2
两种物质，说明甲是SOCl2。
A．简单阴离子结合质子能力S2-大于Cl-离子，故A 错误；
B．0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH：NH3>H2O>H2S>HCl，故B 错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C 正确；
D．S2Cl2中没有离子键，故D 错误；
答案选C。
13．（2023·全国·高三专题练习）下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是
A．Na2CO3·10H2O 失水变为Na2CO3
B．KCl 溶于水
C．将液溴加热变为气态
D．NH4Cl 受热分解
【答案】C
【详解】
A．Na2CO3·10H2O 失水破坏的是化学键，故A 错误；
B．KCl 溶于水后电离，破坏的是离子键，故B 错误；
C．液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，故C 正确；
D．NH4Cl 受热分解，分解成氨气和氯化氢气体，破坏的是化学键，故D 错误；
答案选C。
14．（2023·全国·高三专题练习）已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价键
C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧制，与
反应过程中每生成
转移
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【答案】C
【详解】
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A 正确；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
选项B 正确；
C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1 : 2，选项C 错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1 价的氧元素生成的，故生成1mol 氧气时转移电子为
2mol，选项D 正确；
答案选C。
15．（2021·浙江嘉兴·统考一模）S 和O 可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
A．电负性O>S，该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S 元素处于+7 价
【答案】B
【详解】
A．由图可知，该系列离子中均存在O-O 键，为非极性共价键，故A 错误；
B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故B 正确；
C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1 个O 原子被S 取代，导致硫代硫酸根中空间构型
为四面体，不是正四面体，故C 错误；
D．过二硫酸根离子中含有过氧键，S 为+6 价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，故D 错误；
故选：B。
16．（2022 秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学统考期中）含氯物质在生产生活中有重要作用。
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(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．
、
、
的熔点
B．
、
、
的氧化性
C．HCI、HBr、HI 的热稳定性
D．HCl、HBr、HI 的酸性
(3)实验室用强氧化剂
制取
的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO 溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO 转化为
的转化率随NaClO 溶液初
始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
a.在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和
，其离子方程式为 。
b.NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将
通入NaOH 溶液中，反应生成NaCl、NaClO、
的混合液，若溶液中
、
、
的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c 之间的关系为 。
【答案】
(1)
(2)BC
(3)
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(4)cdbae
(5)
溶液PH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO
的能力越强
(6)
【详解】
（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9 号元素，其原子结构示意图为：
故答案为：（见图像）
（2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A 错误；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B 正确；
C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C 正确；
D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D 错误；
故答案为：BC
（3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl
≜
2+Cl2↑+2H2O
故答案为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl
≜
2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl 气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，
再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae；
故答案为：cdbae。
（5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO +5H+，NaClO 溶液的初始pH 越
小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强，NO 转化率越高；
故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO +5H ；溶液PH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能
力越强。
（6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl-失去amol 电子数，Cl2生成ClO−得bmol 电子，生成ClO 得
5cmol 电子，得失电子守恒a=b+5c；
故答案为：a=b+5c。
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
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(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分
解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、
⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是
。
(3)写出下列物质的电子式。
Na
①
2O2 ； ②HClO ；③NH4Cl 。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S ；
H2O 。
【答案】
(1)
④
②③
(2)
②
⑥⑦
(3)
(4)
【详解】
（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
NaCl
③
是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
HCl
④
溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
O
⑤
2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
NH
⑥
4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是
④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl 分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
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Na
④
2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
H
⑤
2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
NH
⑥
4Cl 是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
NaOH
⑦
是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
Ar
⑧
是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
CO
⑨
2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
C
⑩
2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、
⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2 个Na+与
之间以离子键结合，在阴离子
中，2 个O 原子之
间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：
；
HClO
②
是共价化合物，在HClO 分子中，O 原子与H、Cl 原子分别形成1 对共用电子对，使分子中的原子
达到最外层2 个或8 个电子的稳定结构，故HClO 的电子式为：
；
NH
③
4Cl 是离子化合物，
与Cl-之间以离子键结合，在
中N 原子与4 个H 原子之间以共价键结
合，故NH4Cl 的电子式为：
；
（4）Na2S 是离子化合物，2 个Na 原子失去最外层的1 个电子变为Na+，S 原子获得2 个电子，使原子最外
层达到8 个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2 个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S 的形成过程
为：
；
在H2O 分子中，H 原子核外只有1 个电子，O 原子最外层有6 个电子，2 个H 原子的2 个电子与1 个O 原
子形成2 对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2 个或8 个电子的稳定结构，故用电子式表
示H2O 的形成过程为：
。
19．（2022 秋·山西太原·高三太原五中校考阶段练习）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，
光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为
。回答下
列问题：
(1)钠在元素周期表中的位置是 ；钙离子的结构示意图为 。
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(2)
的电子式为 ，
的结构式为 。
(3)Be 与Al 的化学性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl 的非金属性比S 强的事实是
(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为
、
B．
中氯显
价，硫显
价
C．
的酸性比
的强
D．向
水溶液中通入
有淡黄色沉淀生成
E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl 在1500℃时开始缓慢分解
【答案】
(1)第三周期ⅠA 族
(2)
(3)
(4)BDE
【解析】
(1)钠为11 号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA 族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图
为
，故答案为：第三周期ⅠA 族；
：
(2)过氧化钠为离子化合物，含有2 个钠离子和一个过氧根，电子式为
，
共价化
合物，原子均要达到8 电子的稳定结构，结构式为
，故答案为：
；
；
(3)Be 与Al 的化学性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应生成
和氢气，化学方程式是
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，故答案为：
；
(4)A．氯、硫的最低负价分别为
、
，能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，
故A 不选；
B．
中氯显
价，硫显
价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B 选；
C．
，
都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C 不选；
D．向
水溶液中通入
有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D
选；
E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl 在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金
属性强，故E 选；
故答案为：BDE。
20．（2022·四川·北大附中期中）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期
表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内
在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga 在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。
(2)Sn 的最高正价为______，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As 的气态氢化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。
H
②
3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料
D．农药
(5)
Se
①
2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。
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②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。
A．原子半径：In＞Se B．In 的金属性比Se 强
C．In 的金属性比Al 弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和
NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气
体通过_____洗气后，通入_____；
现象：__________；
结论：非金属性C＞Si
【答案】
(1)第四周期第ⅢA 族
(2)+4 HClO4 AsH3
(3)HF ＜ ＜
(4)B
(5)
AB
(6)CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀
生成
【分析】
(1)根据Ga 和Al 同主族，在Al 的下一个周期来回答判断；
(2)根据同主族元素性质递变规律来回答；
(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素
从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；
(4)金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；
(5)
Se
①
2Cl2中存在Se-Se 键及Se-Cl 键；
②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，结合元素周期律分析；
(6)根据元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强来回答。
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【详解】
(1)Ga 和Al 同主族，在Al 的下一个周期，即第四周期，第ⅢA 族；
(2)Sn 和碳同主族，最高价是+4 价；Cl 的最高价是+7 价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As
和N 元素同主族，所以最低负价是-3 价，As 的气态氢化物为AsH3；
(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分
元素氢化物热稳定性最高的是HF；
As
②
和Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强
弱：H3AsO4＜H2SeO4；
③氢化物的还原性：H2O＜H2S；
(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；
(5)①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S 的下方，则位于周期表第四周期ⅥA 族，Se2Cl2的电
子式为
；
②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A 正确；
B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In 的金属性比Se 强，故B 正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则In 的金属性比Al 强，故C 错误；
D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D 错误；
故答案为：AB；
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