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热点强化 11 物质变化与微粒间的作用力
一、分子间作用力
1．范德华力
(1)定义
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)特点
①范德华力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响
物质的化学性质。
②范德华力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质
分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在范德华力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质
的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I>Br >Cl>F。
2 2 2 2
2．氢键
(1)定义
分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常有 O 、 F 、 N 。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、HO、NH 、HF等分子之间。分子间形
2 3
成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。
二、物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如
CO 、 SO 等。
2 2
(2)有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如 HCl 、 H SO 等。
2 4
(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如 蔗糖 、
酒精等 。
(4)某些非金属单质或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I 熔化破坏分子间作
2
用力，而冰融化主要破坏氢键。
3．单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl、F 等。
2 21．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( )
2．乙醇分子和水分子间可以形成氢键( )
3．水分子间既存在范德华力又存在氢键( )
4．NH 的沸点高于PH ( )
3 3
5．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
6．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )
答案 1.× 3.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.×
1．下列现象与氢键有关的是( )
①NH 的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下很稳定
A．①②④ B．①②③ C．①② D．①③
答案 B
解析 水分子高温下很稳定是因为分子中O—H的键能大。
2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(
)
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
答案 B
解析 石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变
化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华
B．硅和C 的熔化
60
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的汽化
答案 A
解析 碘与干冰的升华克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅熔化时克服的作用力
是共价键，C 熔化时克服的作用力是分子间作用力，B项错误；HCl和KCl溶解克服的作
60
用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。
4．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．HS B．HCl
2
C．PH D．SiH
3 4
答案 D
解析 第ⅣA～第ⅦA族元素的氢化物中，NH 、HO、HF分子间因存在氢键，故沸点反常
3 2
地高，则含a点的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点代表SiH。
4
5．下列说法正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．随着电子层数的增加，卤化物CX 分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也
4
逐渐升高
C．由于H—O比H—S牢固，所以水的熔、沸点比HS高
2
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
答案 B
解析 冰融化为物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，A项错误；物质的熔、沸点与化学
键无关，水的熔、沸点比HS高，是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化
2
学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键
C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关
D．石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成
答案 D
解析 干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子
间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需
要克服共价键，故B正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学
键的形成，故D错误。
7．下列说法正确的是( )
A．水汽化和水分解两个变化过程中都需要破坏共价键
B．在O、CO 和SiO 中，都存在共价键，它们均由分子构成
2 2 2C．CCl 、BF 分子中每一个原子的最外层都具有8电子稳定结构
4 3
D．H 和Cl 在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
2 2
答案 D
8．下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于
水；⑥氯化铵受热分解。
化学键没有被破坏的是________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是________；仅发生
共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________。
答案 ①② ③④ ⑤ ⑥
