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专题 05 物质结构与元素周期律
1．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I 升华 C．HO电解 D．烧碱熔化
2 2
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I 升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；HO电解破坏的
2 2
是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】CO 溶于水，发生CO＋HO HCO，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
2 2 2 2 3
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO 和SiO B．NaCl和HCl C．(NH )CO 和CO(NH) D．NaH和KCl
2 2 4 2 3 2 2
【答案】D
【解析】都含有共价键，但CO 为分子晶体，SiO 为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，
2 2
A错误； NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，B错误； (NH )CO 为离子化
4 2 3
合物，含有离子键，CO(NH) (尿素)为共价化合物，含有共价键，C错误； NaH和KCl都为离子化合物，熔
2 2
化时都克服离子键，D正确。
4．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的
稳定化合物的摩尔质量为( )
A．148 g·mol－1 B．100 g·mol－1 C．90 g·mol－1 D．38 g·mol－1
【答案】B
【解析】K层是最里层，有2个电子，M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层
电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层电子数分
别是2、5，所以Y是N(氮)，所以Mg和N化合成：MgN，摩尔质量：(3×24＋2×14)g·mol－1＝100 g·mol－1。
3 2
5．(2022·重庆市高三第四次质量检测)2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将 月壤带回地球。科
学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ，下列有关说法正确的是( )
A．D 和H 互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
2 2
C．3He与 发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列
【答案】D
【解析】A项，D和H互为同位素，D 和H 是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比
2 2
为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的
第1行、第18列，D正确；故选D。
6．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(
)
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
【答案】D
【解析】A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子
和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性
质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净
物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
7．重水(D O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
2
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．HO与DO互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同
2 2
【答案】C
【解析】A项，氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，
1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，
HO和DO均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。
2 2
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三联考)北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——
2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是 ，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( )
A．Cs元素的相对原子质量为137 B．CsOH溶液能溶解氧化铝C． 与 核外电子层结构相同 D．酚酞遇CsCO 溶液变红色
2 3
【答案】A
【解析】A项， 的质量数为137，而Cs元素的相对原子质量不是137，A错误；B项，已知铯是第Ⅰ
A族元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，CsOH为强碱，能溶解氧化铝，B正确；C项，
原子中质子数=电子数， 与 的电子数均为55，核外电子层结构相同，C正确；D项，CsCO 为强碱
2 3
弱酸盐溶液显碱性，故酚酞遇CsCO 溶液变红色，D正确；故选A。
2 3
9．(2023·天津市河北区高三期中质量检测)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．HSO 的酸性强于HSiO B． 与热水能反应，Al与热水很难反应
2 4 2 3
C．HO的稳定性强于HS D．HI的沸点高于HBr
2 2
【答案】D
【解析】A项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，HSO 的
2 4
酸性强于HSiO，A与题意不符；B项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的
2 3
金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；C项，同主族从上到下，元素的非金
属性减弱，氢化物的稳定性减弱，HO的稳定性强于HS，C与题意不符；D项，HI的沸点高于HBr原因是前
2 2
者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。
10．(2023·湖北省华中师大一附中高三期中)下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是( )
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，HO 有氧化性，可推断HS 也有氧化性
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A
错误；B项，BeO属于两性氧化物可溶于强碱，故B错误；C项，Pb的金属性比Ge强，是金属元素， 导体
材料，故C错误；D项，HO 有氧化性，是因-1价O容易得电子转化成-2价，HS 中S也为-1价，也容易得
2 2 2 2
电子生成-2价S，表现氧化性，故D正确；故选D。
11．(2022·湖北省部分学校高三质量检测)下列有关物质性质的比较正确的是( )
A．碱性：Ba(OH) ＜Ca(OH) ＜KOH B．离子半径：Mg2+＜O2-＜F--
2 2
C．还原性：SiH＞PH ＞HCl D．热稳定性：CH＞NH ＞HF
4 3 4 3【答案】C
【解析】A项，金属性Ca>Ba，所以碱性：Ba(OH) ＞Ca(OH) ，A不符合要求；B项，半径：电子层数相
2 2
同，原子序数越大半径越小，所以O2-＞F--，B不符合要求；C项，非金属性SiZ>X D．YZX 中Y的化合价可能为＋3
3 6
【答案】C
【解析】Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内
层电子数相同，X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料YZX，这种原料为冰晶石，则X为F，Y为Na。A
3 6
项，HX为HF，氟化氢是弱酸，在水中不能完全电离，A项错误；B项，钠和铝最高价氧化物对应的水化物分
别是氢氧化钠和氢氧化铝，其中氢氧化铝是难溶物，B项错误；C项，电子层数越多，原子半径越多，同周期
原子半径逐渐减小，因此，Y>Z>X，C项正确；D项，化合物中Y是钠离子，化合价为+1价，D项错误；故
选C。1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的
说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C
项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
2．(2023届·浙江省浙里卷天下高三开学测试)主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y、Z、W位
于不同周期，且序数均小于20，X的单质是手机电池重要的材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可
逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中
B．常温下，Z的单质与Y的气态氢化物相遇，可能产生白烟
C．Y、Z可形成YZ 化合物，YZ 不能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫
3 3
D．由X、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显强酸性
【答案】B
【解析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， X的单质是手机电池重要的电极材料，推知X是
锂元素，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应，NO 和NO，故Y是氮元素，X、Y、W最外层电子数之
2 2 4
和与Z的最外层电子数相等，故Z的最外层电子数为7，故W最外层1个电子，由此推知Z是氯元素，W是
钾元素。A项，锂比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中，A错误；B项，氨气和氯气反应生成氯
化铵，反应中会有大量白烟产生， B正确；C项，Y、Z可形成YZ 化合物为NCl ，有强氧化性，能用于进
3 3
口水果的熏蒸来消杀有害病虫，C错误；D项，X、Z、W三种元素分别为Li、Cl、K，KCl、LiCl的水溶液均
显中性，D错误；故选B。
3．(2022·福建师大附中高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W
的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的
氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键 B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
【答案】A
【解析】X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X的原子序数小于Z，则X应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH 、HCl；W的简单氢化物与Z的单质，即氯气，混合在光照下反应，气体颜色不
3
断变浅，瓶壁上有油状液滴，则W为C元素，其简单氢化物为CH，W、Y同主族，所以Y为Si元素。A项，
4
“白烟”晶体为HCl和氨气反应生成的氯化铵，含有铵根和氯离子形成的离子键，同时铵根中含有氮原子和
氢原子形成的共价键，A正确；B项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越
大，所以原子半径最大的是Si，B错误；C项，Si元素的非金属性弱于N元素，所以Y的简单氢化物的热稳定
性比X的弱，C错误；D项，Cl元素有多种含氧酸，例如次氯酸的酸性就比碳酸弱，D错误；故选A。
4．(2022·重庆市八中高三适应性考试)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R
同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X
和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y>R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度WS，因此非金属性O>S，故A正确；B项，NaO
2 2 2
与NaO种阴阳离子个数比均为1：2，故B错误；C项，离子半径大小为R>W>Y>Z，故C错误；D项，项
2
HSO 与HClO 对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢
2 4 4
离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断，故D错误；故选A。
5．(2022·河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校高三联考)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短
周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相
同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：ZX>Y>Z，故A错误；B项，W为H与Y为O形成的化合物有HO、HO 等，而C和H形成
2 2 2
的化合物种类最多，故B错误；C项，元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则
沸点Z>M，故C错误；D项，X、M最高价氧化物对应水化物分别是HCO、HClO，由于碳酸是弱酸，高氯
2 3 4
酸是强酸，则酸性：XC>Si，A
正确；B项，氨气可以形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：NH >CH ，B正确；C项，
3 4
MgN 为离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，C错误；D项，C和SiO 可以发生如下反应：2C+SiO
3 2 2 2
2CO↑+Si，该反应为置换反应，D正确；故选C。
7．(2022·广东省“六校联盟”高三第二次联考)一种矿石(Z XY ·5W Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子
2 6 11 2
序数依次增大的1-20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，WY分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。
2
下列说法正确的是( )
A．Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y＞Z＞W
C．X的单质在通常条件下是气体 D．化合物ZY 中含有非极性共价键
2
【答案】D
【解析】Z是牙齿的主要组成元素，推断Z是Ca元素；WY分子中含有10个电子，且是三原子分子，推
2
断WY是HO，则W是H元素，Y是O元素；矿石(Z XY ·5W Y)的组成元素是1-20号元素，从矿石的常见
2 2 2 6 11 2
组成元素推断X是B元素。A项，Z的最高价氧化物的水化物是Ca(OH) ，是强碱，A错误；B项，据分析，
2
Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，简单离子半径：Ca2+＞O2-＞H+，B错误；C项，X是B元素，其单
质在通常条件下是固体，C错误；D项，化合物ZY 是CaO，其中O2-含有氧氧非极性共价键，D正确；故选
2 2 2
D。8．(2022·广东省湛江市教育局教育研究室高三检测)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，
向空气中大量排放XY 气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其
2
电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是(
)
A．原子半径：Z＞R＞X＞Y B．熔点： ZY＜ZR
2 3 3
C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X D．X与R形成的化合物不止一种
【答案】B
【解析】XY 气体会导致温室效应加剧，即CO，则X是C、Y是O，Z的最外层电子数等于其电子层数，
2 2
且原子序数大于O的，则Z为Al，X的原子最外层电子数是4和Z的原子核外电子数是13之和等于R的原子
核外电子数17，则R是Cl；所以X是C、Y是O、Z为Al、R是Cl。A项，电子层数相同的，核电荷数越大，
原子半径越小，电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：Z＞R＞X＞Y，A正确；B项，ZY 是Al O、
2 3 2 3
ZR 是AlCl ，Al O 是离子晶体，AlCl 是共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，则熔点：ZY＞ZR ，B错
3 3 2 3 3 2 3 3
误；C项，X、Y最简单氢化物分别为CH、HO，非金属性越大氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>C，则
4 2
稳定性：Y＞X，C正确；D项，X与R形成的化合物有四氯化碳CCl 、六氯乙烷C Cl 等，D正确；故选B。
4 2 6
9．(2022·辽宁省丹东市高三总复习阶段测试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元
素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：YW
C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、
【答案】C
【解析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反
应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，
则Y为O元素；火星岩石含有ZWY 则MgWO ，根据化合物中元素化合价代数和为零即+2+ x-6=0可得W的
3 3
化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。A项，W为14号
Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B项，X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，
由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C项，电子层越多，原子半径
越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：
Z>W>X>Y，故C错；D项，XY、XY 分别为CO、CO，故D正确；故选C。
2 2
11．(2022·黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数
依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z
与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负
价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是
N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al。A项，—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al >
C > N > H，A错误；B项，Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；C
项，Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互
反应，C正确；D项，AlCl 为共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。
3
12．(2022·吉林省长春外国语学校阶段测试)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，
W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化
合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质，
则W为H；X的单质是空气中含量第二位的物质，则X为O；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶
液呈中性，Y、Z的原子序数均大于O，应该位于第三周期，该离子化合物为NaCl，则Y为Na，Z为Cl元素，
结合分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl元素。A项，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同
时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜Y＜X＜Z，故A正确；B项，通过电解熔融氯化钠可
获得金属钠和氯气，故B正确；C项，W与X形成的化合物为水和双氧水，水和双氧水分子中H的化合价为
+1，W与Y形成的化合物为NaH，NaH中H的化合价为-1，H的化合价不同，故C错误；D项，X和Y形成
的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠离子和氧离子、过氧根离子均满足8e-稳定结构，故D
正确；故选C。
13．(2022·重庆市高三第四次质量检测)m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的
原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其
为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确
的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m
B．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键
C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰
D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小
【答案】C
【解析】p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍，则p为O元素，Y为O；常温下Z是深红棕色的液
2体，则Z应为Br ，q为Br元素；W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为
2
“氢的重碳化合物”，m的原子序数小于n，所以m为H元素，n为C元素，W为C H，X为H。A项，电
6 6 2
子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小，半径越大，所以原子半径Br＞C＞O＞H，即
q>n>p>m，A错误；B项，甲烷为C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非极性共价键，B错误；C项，
苯中含碳量较高，在氧气中燃烧有明亮并带有浓烟的火焰，C正确；D项，苯和液溴在催化剂催化作用下可以
生成溴苯，溴苯的密度比水大，D错误；故选C。
14．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)近来，科学家发现一种高能盐，该盐由 、
、 、 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y )(X Z)(YX )M。该盐的两种阳离子均
5 6 3 3 4 4
为10电子离子，分别是由 与 、 与 组成。化合物 是18电子分子。下列说法错误的是( )
A． 与 可形成10电子和18电子的分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D． 原子和 原子半径关系为：
【答案】C
【解析】盐(Y )(X Z)(YX )M由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，该盐的两种阳
5 6 3 3 4 4
离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成，两种阳离子分别为HO+、NH +，X的原子序数最小，
3 4
则X为H，化合物HM是18电子分子，则M原子的核外电子总数为17，为Cl元素，则Y为N，Z为O元素，
由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Cl。A项，H与O形成的10电子为HO，18电子为HO，故A
2 2 2
正确；B项，(Y )(X Z)(YX )M为(N )(H O) (NH )Cl，该盐中含有阴阳离子之间形成的离子键，还存在H-
5 6 3 3 4 4 5 6 3 3 4 4
O、N-H等极性键及N-N非极性键，故B正确；C项，该盐中的阴离子有Cl-，其中Cl-不水解，不会破坏水的
电离平衡，故C错误；D项，电子层越多原子半径越大，则原子半径关系为：Cl>N，故D正确；故选C。
15．(2022·天津市河西市高三期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体B．c可作自来水消毒剂，其化学式为
C．d的酸性较HBrO 的酸性弱
4
D．溶液e具有强氧化性
【答案】C
【解析】由题中价类二维图可知，a为HCl、b为Cl、c为ClO 、d为HClO、e为次氯酸盐，含ClO-。A
2 2 4
项，惰性电极电解HCl溶液，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl↑，
2
故A正确；B项，c为ClO ，具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故B正确；C项，d为HClO，Cl和Br属
2 4
于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数Cl＜Br，非金属性Cl＞Br，非金属性越强，其最高
价氧化物对应水合物酸性越强，即酸性HClO＞HBrO ，故C错误；D项，溶液e含ClO-，ClO-具有强氧化性，
4 4
故D正确；故选C。
16．(2022·辽宁省沈阳市重点高中高中联合体高三联考)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，
一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、
Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：X>Z>W
B．原子半径：X>W>Z
C．电负性：W>Z>Y
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】从结构图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X位于第三周期，
从而得出X为硫元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素；从结构图中可以看出，Y能形成1个
共价键，W、Z、Y位于同一周期，则Y为氟元素；阴离子所得电子应填充在W的最外层上，所以W的最外
层应有5个电子，从而确定W为氮元素。W、X、Y、Z分别为N、S、F、O元素。A项，X、Z、W分别为
S、O、N元素，非金属性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正确；B项，X、Z、W分别为S、O、N元素，原子半径：
X(S)>W(N)>Z(O)，B正确；C项，W、Y、Z分别为N、F、O元素，非金属性Y(F)>Z(O)>W(N)，则电负性：
Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正确；D项，X为S元素，X的氧化物对应的水化物HSO 为弱酸，D不正确；故选
2 3
B。17．(2022·安徽师范大学附属中学高三检测)某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次
增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同
主族。下列说法不正确的是( )
A．W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
B．该化合物中除X原子外，其他原子都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y的最高价氧化物对应水化物是一种一元弱酸
【答案】B
【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；
根据该化合物的结构示意图，Z为+1价阳离子，Z和X同主族，则Z为Na元素；W形成2个共价键，则W为
ⅥA元素，为O元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，则Y为B元素，根据上述分析，X为
H元素，Y为B元素，W为O元素，Z为Na元素。A项，W与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中过
氧化钠中既有离子键，又有共价键，故A正确；B项，根据该化合物的结构示意图，B原子部分满足8电子稳
定结构，部分不满足8电子稳定结构，故B错误；C项，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，
原子序数越大，半径越小，原子半径：Z＞Y＞W＞X，故C正确；D项，Y的最高价氧化物对应水化物为
HBO，是一种一元弱酸，故D正确；故选B。
3 3
18．(2022·安徽省六安一中高三月考)科学家合成出了一种用于分离铜系金属的化合物A(如下图所示)，短
周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y 可以形成分子ZY，该分子常用作高压
2 6
电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是( )
A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：
C．最简单氢化物的沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3
个共价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6，推知Z为S元素，又Z与Y 可以形成分子
2
ZY，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为SF ，即Y为F元素，X形成4个共价键后还有
6 6
一个孤电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为3，所以推知X为B，根据上述分析可知，X、
Y，Z分别为B、F和S。A项，化合物A中，各元素原子均达到满8电子结构，其中B与F存在一个配位键，
A正确；B项，电子层数越多，简单离子半径越大，则离子半径： ，B错误；C项，HF分子
间存在氢键，沸点较高，所以最简单氢化物的沸点： ，C错误；D项，F无正价，没有最高
价氧化物对应水化物的酸性，D错误；故选A。
19．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除
去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最
外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法
正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
【答案】B
【解析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个
单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原
子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为
K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC O。A项，X为H，Y为C，Z为O，W为K，
2 4
原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；B项，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH，O的简
4单氢化物是HO，HO分子间可以形成分子间氢键，CH 分子间不能形成氢键，故HO的沸点大于CH 的沸点，
2 2 4 2 4
B正确；C项，M为KHC O，KHC O 溶液中，HC O-的电离程度大于其水解程度，则KHC O 溶液呈酸性，
2 4 2 4 2 4 2 4
C错误；D项，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与
O形成的二元化合物中，KO 是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；故选B。
2 2
20．(2022·河北省唐山一中高三期中)化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A
由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是(
)
A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点 B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X
C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，
则W为O元素，由化合物A的结构式 可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且
在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z
形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素。A项，Y为C元素，W为O元素，C的氢化物有可能
是分子量很大的烃，沸点有可能比HO或HO 高，故A错误；B．项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元
2 2 2
素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一
个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数C＜N＜O，半径C＞N＞O＞
H，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；C项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同周期元
素从左至右非金属性依次增强，则原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，在CH 中H呈现正价，非金属性
4
C＞H，所以非金属性O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，故C错误；D项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，这四种元素可形成(NH )CO 或NH HCO 离子化合物，故D正确；故选D。
4 2 3 4 3
21．(2022·江西省七校高三第一次联考)一种化合物(如图所示)，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的
短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化
物化合生成盐，0.1 mol/L XW溶液的pH＞1。下列叙述错误的是( )
A．最简单氢化物的还原性：Y＞Z B．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
C．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示化合物，Y的最高价氧化物对
应的水化物是一元弱酸，硼酸是一元弱酸，Y是B，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成
盐，NH 与HNO 反应生成盐，Z是N，0.1 mol/L XW溶液的pH＞1，则XW为一元弱酸，X是H，W是F。A
3 3
项，同周期从左往右，非金属性增强，氢化物还原性减弱，还原性BH＞NH ，A正确；B项，同周期从左往
3 3
右，原子半径递减，r(B)＞r(N)＞r(F)＞r(H)，B正确；C项，该化合物中H原子为2电子稳定结构，C错误；D
项，Z的最高价氧化物对应的水化物是HNO，是强酸，D正确；故选C。
3
22．(2022·河南省部分重点高中高三适应性检测)一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已
知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下
列说法中正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸
C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物
D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O，又W、X、Y、Z为原子序数依次增
大的四种短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、Ⅹ、Y分别为H、B、C。A项，原子半径：
B>C>O>H，A项错误；B项，硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；C项，乙炔、苯、苯乙烯中的H原子与C原
子的个数比均为1∶1，C项正确；D项，H原子形成1个共价键，最外层电子数为2，B原子形成3个共价键，
最外层电子数为6，二者均不满足8电子稳定结构，D项错误；故选C。
23．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、
Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q
比Z多8个。下列说法正确的是( )
A．WMZ 是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
3 4
C．简单离子半径：Q>M>Y>Z D．QZ2-和XZ2-均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 3 2 4
【答案】D
【解析】元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核内只有1个质子，
W为H元素；根据该杀虫剂的结构可知，X形成4个共价键，X为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；
则Y为N元素；原子核外电子的数目Q比Z多8个，Q的原子核外电子数为8+8=16个，Q为S元素；M为+5
价，原子序数小于16，大于8，则M为P元素，根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z
为O元素，M为P元素，Q为S元素。A项，WMZ 为HPO ，是一种中强酸，故A错误；B项，水分子和氨
3 4 3 4
气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；C项，一般而言，电子层数越多，半
径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半
径：M>Q> Y>Z，故C错误；D项，QZ2-和XZ2-分别为SO2-、C O2-，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都
2 3 2 4 2 3 2 4
能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
24．(2022·吉林省东北师大附中一模)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．HX的沸点高于HZ的沸点
B．X和Z的最高化合价均为+7价
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，根据图示结构式可知，X和Z
均形成1个共价键，则X、Z分别为F和Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，W原子的价电子数
为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N元素，根据上述分析可知，W为N，X为F，
Y为P，Z为Cl元素。A项，X为F，Z为Cl，它们的氢化物HF、HCl都是由分子构成的化合物，结构相似，
分子之间以分子间作用力结合，但由于HF分子之间还存在氢键，导致HF的沸点比HCl的高，A正确；B项，
X为F，其是元素周期表中非金属性最强的元素，没有最高化合价数值与原子最外层电子数相等的+7价，B错
误；C项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大；N、F属
于第二周期元素，P、Cl是第三周期元素，所以四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，即Y原子半
径最大，X原子半径最小，C正确；D项，W为N，Z为Cl，二者相应简单氢化物NH 、HCl能够相互化合形
3
成NH Cl，NH Cl为强酸弱碱盐，属于离子化合物，其电离产生的NH +发生水解反应而促进水的电离，最终达
4 4 4
到平衡时溶液显酸性，D正确；故选B。
25．(2022·吉林省东北师大附中一模)短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它
们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半
径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的 值为2)下列说法错误的是( )A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R组成的化合物R Z 中，含有离子键和非极性共价键
2 8
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
【答案】A
【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推
断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子
半径的关系，0.01mol·L-1的R溶液pH是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0.01mol·L-1的Y对
应溶液pH是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO 溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液
4
的酸性比HClO 溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是HSO 溶液；X的半径比S大，
4 2 4
0.01mol·L-1的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是HPO 溶液。A项，X、
3 4
Y形成的化合物PCl 满足8电子结构，PCl 的P则不是8电子结构，A错误；B项，R元素与氢元素形成的化
3 5
合物NaH具有强还原性，B正确；C项，Z、R组成的化合物R Z，即中NaS，Na+与S2-存在离子键，S2-中
2 8 2 8 8 8
S原子间存在非极性共价键，C正确；D项，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH 、HCl、HS，原子半径：
3 2
P>S>Cl，故气态氢化物热稳定性：HCl > H S > PH ，D正确；故选A。
2 3
26．(2022·广东省高三联考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成
的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>Y B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
C．熔点：WZ＜R Z D．工业上采用电解熔融的WZ制备W单质
2 2 2
【答案】A【解析】根据结构简式中各原子的成键数可知，阴离子所带负电荷位于最左侧的Z原子，W带1个单位
正电荷，结合W为短周期主族元素和原子序数最大可知，W为Na，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，
Z形成2个共价键，三者的原子序数均小于Na，因此X为C，Y为N，Z为O，R形成1个共价键，且原子序
数小于C，因此R为H。A项，同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N，故
A正确；B项，H、N、O形成的化合物中，NH NO 、NH NO 都是离子化合物，故B错误；C项，NaO为离
4 3 4 2 2
子化合物，HO为分子化合物，因此熔点：NaO＞HO，故C错误；D项，工业上采用电解熔融的NaCl制备
2 2 2
Na单质，故D错误；故选A。
27．(2022·上海市复旦附中高三期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一
短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共
价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子
数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。A项，WZ
即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从
左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；C项，Y为P，P元素
的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D项，新
化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。
28．(2022·天津市部分区高三期中)短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正
确的是( )A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．E元素原子最外层满足8电子稳定结构
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
【答案】B
【解析】由图可知A的沸点很高，则A为C，B、C、D、E单质的沸点小于零，则分别为N元素、O元素、
F元素、Ne元素，F、G、H的单质的沸点大于零，则分别为Na元素、Mg元素、Al元素。A项，元素A为C
元素，C的最高价氧化物为CO，对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B项，元素E为Ne元素，属
2
于稀有气体元素，所以Ne元素原子最外层满足8电子稳定结构，故B正确；C项，元素H为Al元素，氯化铝
为共价化合物，工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法制备Al的单质，故C错误；D项，元素F、C、D分别
为Na元素、O元素、F元素，Na的简单离子与O可形成氧化物，与F的简单离子构成NaF，属于盐，故D错
误；故选B。
29．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图
所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是( )
A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在YO 、YO 及不稳定YO等多种氧化物
2 3 2
C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱
D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
【答案】D
【解析】X元素的单质在常温下为液体，X是Br元素；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S元
素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A项，Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物
的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；B项，根据化合价规律，S元素可能存在SO 、SO 及不稳定SO
2 3 2
等多种氧化物，故B正确；C项，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，所以最高价
氧化物的水化物中，HSiO 的酸性最弱，故C正确；D项，位于第6周期与Br同族的元素是At，原子序数为
2 3
85，属于非金属元素，故D错误；故选D。
30．(2022·湖南省长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、A、D、Z的离子半径与原子序数的关系如图
所示。X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物的水化物反应；Y与X相邻，Y的最外层电子数是A和X
最外层电子数之和；D的简单离子半径是同周期最小；Z的某种单质是一种易自燃的物质。下列说法正确的是(
)
A．可用D单质还原 制备 单质 B．A与氢元素形成的化合物含有共价键
C．X形成的氧化物为酸性氧化物 D．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气
【答案】A
【解析】由题干信息可知，A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，X的简单气态氢化物能与X的最高
价氧化物对应水化物反应，发生反应为NH +HNO =NHNO ，则X为N，Y与X相邻，原子序数Y大于X且
3 3 4 3
离子半径X大于Y，说明Y和X属于同一周期，则Y为O，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，
则D为Al；Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，且A的原子序数大于Y小于D，则A为Na；白
磷是一种易自燃的单质，Z的某种单质是一种易自燃的物质，则Z为P。A项，可用Al单质还原Fe O 制备Fe
2 3单质即铝热反应制备铁，A正确；B项，Na与氢元素形成的化合物为离子化合物，只含有离子键，B错误；C
项，氮的氧化物有很多种，如NO、NO 均不是酸性氧化物，C错误；D项，PO 为酸性氧化物，会与氨气反
2 2 5
应，不可用于干燥氨气，D错误；故选A。
31．(2022·广东省化州市高三质量调研)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X
原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化
物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小： B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物
C．非金属性 D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，
则X是H元素、Y是Na元素；Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨，Z是S元素，X、Y、Z、W四种短
周期主族元素的原子序数依次增大，W是Cl元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越
多半径越小，原子半径大小： ，故A错误；B项，H与Na形成离子化合物NaH，故B错
误；C项，同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性Cl＞S，故C错误；D项，Cl 常用于自来水的杀菌
2
消毒，故D正确；故选D。
32．(2022·河南省南阳市高三期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以
aYX·bZX (固态物质，a、b为系数)为载体，利用 纳米颗粒催化气态单质W、X 合成WX，其原理
2 3 2 2 2 2 2
如下图所示。下列说法错误的是( )
A．元素主要化合价(最高正价)：Z＞Y B．地壳中元素含量：X＞Z＞Y
C．YX、ZX 均具有较高熔点 D．W与X形成的化合物只含极性键
2 3 2
【答案】D
【解析】根据四种元素形成的化合物结构aYX·bZX 的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为
2 3 2
硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质W、X 合成WX，可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si
2 2 2 2
元素。A项，Z是Si元素，最高是+4价，Y是Al元素，最高是+3价，所以元素主要化合价(最高正价)：Z＞
Y，A正确；B项，在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可见地壳中元素含量：X＞Z＞Y，B正确；C项，YX 是Al O，该物质是离子化合物，离子之
2 3 2 3
间以极强的离子键结合，其熔点较高；ZX 是SiO，该物质属于共价晶体原子之间以强烈共价键结合，具有较
2 2
高的熔点，C正确；D项，W是H，X是O，二者形成的化合物HO中只含有极性键H-O键；在化合物HO
2 2 2
中既含有极性键H-O键，也含有非极性键O-O键，D错误；故选D。
33．(2022·天津市五校联考高三期中)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图，下列不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键 B．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y形成的化合物种类最多 D．含氧酸酸性Z>M
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有
4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R
原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最
外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。A项，Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种，但不论
是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A正确；B项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性
越强，非金属性Z＞Y，所以其稳定性Z＞Y，故B正确；C项，Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，
远多于无机物的种类，故C正确；D项，没有指明最高价含氧酸，无法比较酸性，故D错误；故选D。
34．(2022·湘豫名校高三联考)已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素
形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子
数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是( )A．Y的氧化物形成的水化物是强酸 B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型： D．化合物甲的沸点高于化合物丁
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素是植物生长所需要的一种营
养元素，则Y为N，W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；则Z只能是O，W为Cl，X为H，
则甲为HO，乙为NO，丙为NCl ，丁为NH 。A项，Y的氧化物形成的水化物不一定是强酸，比如亚硝酸，
2 3 3
故A错误；B项，化合物甲(H O)可以与化合物乙(NO)不反应，故B错误；C项， 不是化合物丙的
2
比例模型，氮原子比Cl原子半径小，故C错误；D项，化合物甲(H O)的沸点高于化合物丁(NH )，故D正确。
2 3
故选D。
35．(2023·山东省泰安市高三期中)化合物(WYZ·X Z)中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原
2 4 2
子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ 气体的常用
2
试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W(XYZ )
3 2
B．200~400℃阶段热分解将失去1个XZ
2
C．400~600℃热分解后生成的固体化合物是XYZ ，且该反应为非氧化还原反应
3
D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ 气体的常用试剂，
2
故W为Ca，其最高价氧化物对应的水化物的溶液是Ca(OH) ，YZ 是CO，即Y为C，Z为O；根据该化合物
2 2 2
的化学式可知XZ为结晶水，X为H，该化合物为CaC O·H O，相对分子质量为146。A项，H、C、O、Ca
2 2 4 2
四种元素可以形成离子化合物：Ca(HC O) 和Ca(HCO )，A错误；B项，00~400℃阶段该化合物的质量保留
2 4 2 3 2
百分数不变，不发生质量减少，B错误；C项，当温度为400℃时，质量保留百分比为87.67%，相对分子质量
为 ，失去了一个结晶水，此时剩余固体为CaC O；当温度为600℃时，质量保留百分比为
2 4
68.49%，相对分子质量为 ，剩余固体为CaCO ，对比可知失去了CO，碳元素化合价发生了
3
变化，是氧化还原反应，C错误；D项，当温度接近1000℃时，质量保留百分比为38.36%，相对分子质量为
，剩余固体为CaO，是碱性氧化物，D正确；故选D。
36．(2022·北京市首都师范大学附属中学高三月考)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元
素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX。工业革命以来，
2
人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX 排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的
2
元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。(2)WX 的电子式是 _______。
2
(3)R X、R Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
2 2
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)
a．Se的最高正化合价为+7价 b．HSe的还原性比HY强
2 2
c．HSeO 的酸性比HYO 强 d．SeO 在一定条件下可与NaOH溶液反应
2 3 2 4 2
②室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，该反应的化学方程式为 _______。
2 3 2
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为AO。为确定A元素的种类，进行了一系列实
2 3
验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol AO 在碱性溶液中与Zn充分反应可得
2 3
到A的简单氢化物，反应完全时，被AO 氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表
2 3
第 _______族。
【答案】(1) (2) (3)H O H O
2 2
(4)bd 3SeO +4NH═3Se+2N+6H O (5)VA
2 3 2 2
【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，
则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中
2
将大量WX 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，
2
且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。(1)由上述分析可知，W为C元素，
原子序数为6，其原子结构示意图是 ；(2)由分析可知，W为C，X为O，则WX 为CO，CO 属于
2 2 2
共价化合物，其电子式是 ；(3)R X、R Y中分别为HO、HS，O与S为同主族元素，O的电子层数
2 2 2 2
小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故HO的
2
稳定性大于HS；由于HO分子间存在氢键，导致HO的沸点较高；(4)①a项，Se的最外层电子数为6，最高
2 2 2
正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则HSe的还原性比HY强，b正确；c项，HSeO 的酸
2 2 2 3
性比HYO 弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO 在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，
2 4 2
d正确；故选bd；②室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，结合化合价变化可知，生成
2 3 2
两种单质为Se、N，该反应的化学方程式为：3SeO+4NH═3Se+2N+6H O；(5)0.01 mol AO 在碱性溶液中与
2 2 3 2 2 2 3
Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被AO 氧化的Zn为0.06 mol，设氢化物中A元素的化合
2 3价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元
素周期表第VA族。
37．(2022·重庆八中高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子
的原子序数等于其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E B分子的电子式为___________，该分子所含化学键类型是___________。
2
(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)工业上，制备C单质的化学方程式为___________。
(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性KMnO 溶液发生化学反应的有___________(填一种物质的结构简式)。
4
(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与
足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】(1) 二 ⅥA (2) 共价键(或极性共价键)
(3)PH (4)2AlO(熔融) 4Al+3O ↑
3 2 3 2
(5)CH =CH (6)PCl +8NaOH=Na PO +5NaCl+4HO
2 2 5 3 4 2
【解析】D应处于第三周期，且D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍，则D为P，由元素在周期
表中的位置，则A为C、B为O、C为Al、E为Cl。(1)B为O，在周期表中位于第二周期第VIA族；(2)E B是
2
ClO，由O和2个Cl原子各共用1对电子对，电子式为 ，化学键类型是共价键；(3)在B、D、E分
2
别为O、P、S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由非金属性：O>S>P，则热稳定性最弱的是PH ；(4)工
3
业上，制备Al单质是电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为2Al O(熔融) 4Al+3O ↑；(5)A是C，
2 3 2
能与溴水、酸性KMnO 溶液发生化学反应的有乙烯，结构简式是CH=CH ；(6)D的单质P在氯气中燃烧生成
4 2 2
两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构说明X为PCl ，则Y为PCl ，PCl 与足量
3 5 5的NaOH溶液反应生成两种盐为NaPO 、NaCl和水，该反应的化学方程式：
3 4
PCl +8NaOH=Na PO +5NaCl+4HO。
5 3 4 2
1．(2021•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl B．HSO C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 4 2 2 3
【答案】D
【解析】A项，CaCl 由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
2
B项，HSO 由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH) 由Ba2+和OH-构成，
2 4 2
属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，NaCO 有Na+和CO2-构成，含有离子键，CO2-内部C与O原子之
2 3 3 3
间还含有共价键，D符合题意；故选D。
2．(2021•北京卷)下列化学用语不正确的是( )
A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子结构示意图：
C．N 的结构式：N≡N D．CO 的电子式：
2 2
【答案】D
【解析】A项，溴乙烷比例模型： ，A正确；B项，Na+的原子结构示意图： ，B正确；
C项，N 分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，C正确；D项，CO 的电子式： ，D错误。
2 2
3．(2022•江苏卷)少量NaO 与HO反应生成HO 和NaOH。下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2
A．NaO 的电子式为 B．HO的空间构型为直线形
2 2 2
C．HO 中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键
2 2
【答案】C
【解析】A项，过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误；B项，HO中氧原
2
子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B
错误；C项，HO 中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D项，NaOH中O
2 2和H之间是共价键，D错误；故选C。
4．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素 B．C 和纳米碳管互为同素异形体
70
C．CHClCH Cl和CHCHCl 互为同分异构体D．C H 和C H 一定互为同系物
2 2 3 2 3 6 4 8
【答案】D
【解析】A项，32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B项，C 和纳米
70
碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，CHClCH Cl和CHCHCl 的分子式相同、
2 2 3 2
结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项，C H 和C H 可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故
3 6 4 8
D错误；故选D。
5．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B． 和 互为同位素
C． 和 互为同素异形体
D．丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
【答案】A
【解析】A项，结构相似，组成上相差若干个CH 原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CHCHOH)是饱
2 3 2
和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B项，质子数相同、中
子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者
质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C项，由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O 和
2
O 是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D项，分子式相同、结构不同的化合物互为
3
同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A。
6．(2022•全国乙卷)化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元
4 5 8 2
素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所
2
示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ D． 热分解后生成固体化合物XY
2 2 3
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子
4 5 8 2
序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说
明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增
2
加，且加和为21，则X为B。A项，X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B项，根据非金属性越强，其最
高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错误；C项，根据
3 3 3
前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个
HO，则质量分数 ，则说明不是失去去4个HO，故C错误；D项，
2 2
化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系式
4 5 8 2 2 3 2 3
2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为 ，说明
4 5 8 2 2 3 2 3
假设正确，故D正确。故选D。
7．(2022•海南省选择性考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，
Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列
判断正确的是( )
A．XW 是非极性分子
3
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期
主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。A项，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角
3
锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B项，HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成的
2 3 2
氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；C项，Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO
2 3 2 2 2
均为离子化合物，C正确；D项，N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；
3 2
故选C。
8．(2022·浙江省6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数
等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周
3
期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于
3
X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为
Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒
有HO、OH-、HO+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
2 3 2
C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，
2 2
C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。
9．(2022·浙江省1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子
序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为
O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯化
铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数和为0可知，
铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正确；故选D。
2 3
10．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X
的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(
)
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X
的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质
常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为
1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N
元素，Y为Al元素，Z为S元素。A项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，
则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B项，W为H元素，X为N元素，两者可形成NH 和
3
NH，B错误；C项，Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D项，W、X和
2 4
Z可形成(NH )S、NH HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。
4 2 4
11．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土
壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻
元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周
期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与
W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依
次为O、Mg、Al、Si。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为
离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性
介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅
酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
12．(2021•浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一
周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体
4
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第
二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固
体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q
是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁
和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl 或SiCl 分子，空
4 4
间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸
的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单
质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。
13．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y
的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )A．还原性：ZQ＜ZR B．X能从ZQ 中置换出Z
2 4 2
C．Y能与Fe O 反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
2 3
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可
推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ 为CS，ZR 为CCl ，CS
2 2 4 4 2
中硫的还原性强于CCl 中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO 发生下述反应：2Mg+CO 2MgO+O，B正
4 2 2
确；C项，Al和Fe O 发生铝热反应如下：2Al+Fe O Al O +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高
2 3 2 3 2 3
价氧化物的水化物为HNO，最低价氢化物为NH ，二者发生如下反应：HNO+NH=NHNO ，D正确；故选
3 3 3 3 4 3
A。
14．(2022·浙江省1月选考)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH ) HCONH
3 2 2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH ) 的相对分子质量比HCONH 的大，但其沸点反而比HCONH 的低，主要原因是
3 2 2 2
____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF SiF BF AlF
4 4 3 3
熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000
CF 和SiF 熔点相差较小，BF 和AlF 熔点相差较大，原因是________________。
4 4 3 3
【答案】(1)HCON(CH ) 分子间只有一般的分子间作用力，HCONH 分子间存在氢键，破坏一般的分子间
3 2 2
作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF 和SiF 都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF 通过分子间作
4 4 3
用力形成分子晶体，AlF 通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
3
【解析】(1)HCON(CH ) 分子间只有一般的分子间作用力，HCONH 分子间存在氢键，破坏一般的分子间
3 2 2
作用力更容易，所以沸点低；(2)CF 和SiF 都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差
4 4
较小；BF 通过分子间作用力形成分子晶体，AlF 通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所
3 3
以熔点相差较大。
15．(2021年1月浙江选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF GaCl GaBr
3 3 3
熔点/℃ > 1000 77． 75 122． 3
【答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体( )
(2)GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体；离子键强于分子间作用力 GaF 熔点比GaCl 熔点高很多的原因
3 3 3 3
是______。
【解析】(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸
分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体( )，故答案为：
两个乙酸分子通过氢键形成二聚体( )；(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF 和GaCl 的熔点
3 3
可知，GaF 为离子晶体，GaCl 为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子
3 3
间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF 的熔点高于GaCl ，故答案为：GaF 是离子晶体，GaCl 是分子
3 3 3 3
晶体；离子键强于分子间作用力。
