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第2章 分子结构与性质
2.3.2 分子间作用力
一．选择题（共11小题）
1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主
要的相互作用依次是
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
2．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力
3．有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ 键键能小于 键键能 比HF稳定
Ⅱ 键键能小于 键键能 比HI稳定
Ⅲ 分子间作用力大于HF分子间作用力 沸点比HF高
Ⅳ 分子间作用力小于HCl分子间作用力 沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
4．CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 气体，这两个变化过程中需要克
2 2
服的作用分别是
A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
5．CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO 气体，这两个变化过程中CO 需要
2 2 2
克服的作用分别是
A．共价键，共价键 B．共价键，分子间作用力C．分子间作用力，共价键 D．分子间作用力，分子间作用力
6．下列说法正确的是（ ）
A．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小
B．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
7．下列说法正确的是( )
A． 和NaH中的化学键类型完全相同
B． 、 中，每个原子都满足8电子稳定结构
C．HCl比 稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D． 晶体加热熔化时需克服共价键和分子间作用力
8．下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．HSO 溶于水能电离出H+和SO 2-，所以硫酸是离子化合物
2 4 4
C．I 加热升华过程中只需克服分子间作用力
2
D．SiO 熔化破坏共价键和分子间作用力
2
9．下列说法正确的是
A．CO 溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
2
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C．NH 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
3 2
D．HO、HS、HTe 分子间作用力依次增大
2 2 2
10．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以增大物质的化学性质
11．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的
本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
二、填空题（共3题）
12．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H O) 。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体
2 n
(H O) ，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答
2 5
下列问题:
(1)下列叙述中正确的是____(填字母)。
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．平均每个水分子中有2个氢键
C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°
D．冰中的氢键没有方向性
(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为 7 kJ·mol-1，冰的升华热(1 mol
冰变成气态水时所吸收的能量)为51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是____________
(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出如下微粒的结构式:H O+、HO+ _____________
5 2 9 4
13．根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A．SnH ＞GeH ＞SiH＞CH B．SbH ＞AsH ＞PH ＞NH
4 4 4 4 3 3 3 3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．HTe＞HSe＞HS＞HO
2 2 2 2
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO 溶于水③NH Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
3 4
A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH 、HO、HF相对分子质量增大，沸点升高
3 2
14．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H O) 。在冰中每个
2 n水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表
示：
①1 mol冰中有______mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11
kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol－1。
③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH 溶于水后，形成的 NH ·H O 的合理结构是
3 3 2
__________[填图 (2)中的序号]。
(2)图(3)折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的
变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：
烃 CH CHCH CH(CH)CH 硝基苯酚
4 3 3 3 2 2 3
沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是：______________________，______________(至少写2条)。
