文档内容
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第2课时 分子间作用力 分子的手性
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·四川·遂宁中学高二阶段练习）下列现象与氢键有关的是
①CHCHOH的沸点高于CHOCH
3 2 3 3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
【答案】B
【详解】①乙醇能形成分子间氢键，二甲醚不能形成分子间氢键，则乙醇的分子间作用力大于二甲醚，沸
点高于二甲醚，所以乙醇的沸点高于二甲醚与氢键有关，故正确；
②小分子的醇中含有羟基、羧酸中含有羧基，都能与水分子形成分子间氢键，则小分子的醇、羧酸可以和
水以任意比互溶，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故正确；
③冰中水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，则冰的密度比液态水的密度
小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小
于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有
关，故正确；
⑤水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故错误；
①②③④正确，故选B。
2．（2022·四川·达州市第一中学校高二阶段练习）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CCl 和SiCl 的熔点
4 4
B．邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )的沸点
C．O 和O 在水中的溶解度
3 2
D．HSO 和HSO 的酸性
2 3 2 4
【答案】C
【详解】A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl 的沸点比CCl
4 4
的高，故A不符合题意；
B．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分
子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故B不符合题意；
C．O 分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O 在水中的溶
3 3解度比O 要大，故C符合题意；
2
D．HSO 是二元弱酸，HSO 是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D不符合题意；
2 3 2 4
故选C。
3．（2022·四川·达州市第一中学校高二阶段练习）下列说法正确的是
A．氢键不是化学键
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】A
【详解】A．氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；
B．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸
点较高，与氢键无关，故D错误；
故选A。
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A． 的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C． 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
【答案】C
【详解】
A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；
B．苹果酸中与羧基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；
C．HCl不能与HO形成氢键，C错误；
2
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；
故选C。
5．（2022·浙江·高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏
【答案】A
【详解】A．由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如氯化铵，故A
错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl> Br > I，则HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱，
故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D．水分子间存在分子间作用力，100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏，故D正确；
故选：A。
6．（2022·新疆·精河县高级中学高二期中）下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．CS、HS、C H 都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇
2 2 2 2
【答案】B
【详解】A．结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高。
但由于F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致其熔、
沸点比HI还高，A错误；
B．CH 中只含有C-H极性键，CCl 中只含有C-Cl极性键，CH、CCl 的空间结构均为正四面体形，分子
4 4 4 4
结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，所以CH、CCl 都是由极性键构成的非极性分子，B正确；
4 4
C．HS分子中，中心S原子与2个H原子形成 个σ键，S原子上还存在2对孤电子对，所以S原子采用
2
sp3杂化，分子结构呈V形；CS 与C H 的中心原子的杂化方式均为sp杂化，分子结构为直线形分子，C
2 2 2
错误；
D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中含有的羟基数目越多，分子中的烃基碳原子数目越少，则物质
在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇＞乙醇＞戊醇，D错误；
故合理选项是B。
7．（2022·新疆兵团农场中学高二期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．F、Cl、Br 、I 熔点随相对分子质量增大而升高
2 2 2 2
B．乳酸( )分子中含有2个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
【答案】B
【详解】A．F、Cl、Br 、I 是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；
2 2 2 2
B． 中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，
只有1个，故B错误；
C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；
D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基
苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确；
故选：B。8．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二期中）下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高
B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
C．HO 的熔点、沸点高于 HS，是由于 HO 分子之间可以形成氢键
2 2 2
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO >HClO >HClO
2 3 4
【答案】C
【详解】A．HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF> HI> HBr> HCl，A错误；
B．乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键，B错误；
C．O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，则HO的熔、沸点高于HS，C正确；
2 2
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱应为HClO< HClO < HClO<
2 3
HClO，D错误；
4
故答案选C。
9．（2022·四川·雅安中学高二阶段练习）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的
“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰
的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B
项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸
点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
10．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼
B．手性分子CH=CHCH(CH OH)CHO与足量的H 反应后仍是手性分子
2 2 2
C．酸性：HPO ＜HPO
3 4 3 3
D．NO的空间构型是直线形
2
【答案】D
【详解】A．Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，说明水分子中的−OH上的氢比乙醇的−OH上的氢活
泼，故A错误；B．CH=CHCH(CH OH)CHO中连接−OH、H原子、−CHO、−CH＝CH 的碳原子为手性碳原子，
2 2 2
−CHO、−CH＝CH 与足量的H 反应后生成CHCHCH(CH OH) 不属于手性分子，故B错误；
2 2 3 2 2 2
C．HPO 非羟基氧原子数是1个，而HPO 非羟基氧原子数是0个，则酸性是HPO >H PO ，故C错误；
3 4 3 3 3 4 3 3
D．NO与CO 为等电子体微粒，二者结构相似，故NO是直线型，故D正确；
2 2 2
故答案为D
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·重庆市清华中学校高二阶段练习）下列说法正确的是
A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同
B．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为
3 2 3 2 3 2
C．18 g冰中共价键和氢键数目不等
D．由于氢键的作用，NH 、HO、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H O>NH
3 2 2 3
【答案】A
【详解】A．SiC属于共价晶体，SiC晶体中的C原子的杂化方式为sp3杂化，干冰属于分子晶体，晶体中
的C原子的杂化方式为sp杂化，类型不同，A正确；
B．一水合氨在溶液中能电离出OH－和 ，这说明在一水合氨分子中存在的氢键应该是氮原子和水分子
中的氢原子形成的，则NH ·H O的结构式为 ，B错误；
3 2
C．18g冰的物质的量为1mol，而1个水分子形成2个氢键，故1mol冰中含2N 个氢键，共价键为2N ，
A A
数目相等，C错误；
D．相同物质的量的该三种物质，水分子间的三氢键数目较多，HF分子间氢键作用力比NH 的强，常温时
3
只有水是液体，故水的沸点最高，NH 的沸点最低，D错误；
3
答案选A。
12．（2021·四川省南充市嘉陵第一中学高二阶段练习）若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧
气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
【答案】B
【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于
物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶
段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。故选B。
13．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知磷酸分子[ ]中，三个氢原子都可以跟重
水分子 中的D原子发生氢交换。又知次磷酸 也可跟 进行氢交换，但次磷酸钠
却不能再与 发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据题意说明羟基上的氢能与 进行氢交换，但次磷酸钠 却不能再与 发生氢
交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，由此可知次磷酸的分子结构中只有一个氢为羟基氢，其它两个氢不是
羟基上的氢，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
14．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高二期中）下列现象，不能用氢键知识解释的是
A．乙醇易溶于水 B．在 4℃时水的密度最大
C．水比硫化氢更稳定 D．水通常情况下是液态
【答案】C
【详解】A．水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的溶解性，A不符合题意；
B．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，B不符合题意；
C．化学键键能越大，分子越稳定，稳定性和氢键无关，C符合题意；
D．水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态，D不符合题意；
故选C。
15．（2022·河北·衡水市冀州区滏运中学高二期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
【答案】A
【详解】A．稳定性为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A错误；
B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子， 中含1个手性碳原子(*所
示)，B正确；C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相
似相溶”原理解释，C正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得FC-的极性大于ClC-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中
3 3
的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；
答案选A。
16．（2022·黑龙江哈尔滨·高二期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性： ，是因为 分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸 不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D． 的沸点高于 ，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
【答案】B
【详解】A．水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化
碳都可用相似相溶原理解释，A正确；
B．酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无关，酸性： ，是因为 分子中的非羟基氧
原子数目比HClO多，B不正确；
C．羟基乙酸 分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C正确；
D． 分子中含有-OH，能形成分子间的氢键，而 分子间不能形成氢键，所以
的沸点高于 ，D正确；
故选B。
17．（2022·福建省永春美岭中学高二期中）前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增
大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C
元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三
价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E3+价电子轨道表示式为_______。
(2)F的元素符号为_______，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一
电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。
A．其单质可作半导体材料
B．存在-3、+3、+5等多种化合价
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．单质还原性弱于磷单质【答案】(1) 第四周期第VIII族
(2) As F>N>As >
(3) NH 因为NH 与水分子间形成氢键
3 3
(4)AB
【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电
子数是K层的2倍，A为C；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子，B为N；C元素为最活泼的
非金属元素，C为F；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，D为Mg；E元素正
三价离子的3d轨道为半充满状态，E为Fe；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒,F为第
VA族第四周期的As。
【详解】（1）E为Fe，在第四周期第VIII族；Fe3+价电子轨道表示式为 ；
（2）F的元素符号为As；同周期元素从左到右电负性依次增强，同主族元素从上到下电负性依次减小，
故C、F、As三种元素电负性由大到小的顺序为F>N>As；D为Mg。3s能级为全满状态，能量较低，失去
第一个电子需要的能量较高，故Mg>Al；
（3）A为C，B为N，形成的简单氢化物分别为CH、NH ；CH 为非极性分子，在极性溶剂水中溶解度
4 3 4
非常小，NH 为极性分子，易溶于极性溶剂，NH 还能与水形成分子间氢键，NH 极易溶于水，故答案为：
3 3 3
NH ；因为NH 与水分子间形成氢键；
3 3
（4）F为第VA族第四周期的As；
A. As在金属与非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，其单质可作半导体材料，故A正确；
B. As为为第VA族第四周期，存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C. 最高价氧化物对应的水化物HAsO 是弱酸，故C错误；
3 4
D. 非金属性越强，其单质的氧化性越强，As的非金属性若愚P，单质还原性强于磷单质，故D错误；
故答案为AB。
18．（2022·陕西·西安市阎良区关山中学高二阶段练习）按要求填空。
(1)已知Ge与C同族， 中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式
为_______， 的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧
化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。(5)在BF 分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______， 为_______分子(填“极
3
性”或“非极性”)。
【答案】(1)平面三角形
(2) 正四面体形
(3) Al
(4)2
(5) sp2 120° 非极性
【解析】（1）
已知Ge与C同族， 中心原子价层电子对数为 ，为平面三角形；
（2）
CO与N 为等电子体，C与O形成三键，结构式为 ， 中心原子P的价层电子对数为4+
2
=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；
（3）
根据对角线规则，铍(Be)的性质与Al相似，Al能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 和氢气。氢氧化铍与氢
2
氧化钠溶液反应生成NaBeO 和水，反应的化学方程式 ；
2 2
（4）
连接四种不同基团的碳为手性碳原子，该有机物中连接羧基和氨基的碳原子是手性碳原子、连接甲基和氯
原子的碳原子也是手性碳原子，共2个手性碳原子；
（5）
BF 分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数= =0，杂化轨道数目为3，
3
BF 分子的中心原子B原子采取sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键
3
角是120°；BF 分子中正负电荷重心重合，是非极性分子。
3
19．（2022·河北·元氏县第四中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1) 中配体分子 以及分子 的空间结构和相应的键角如图甲所示。中P的杂化类型是________。 的沸点比 的________，原因是________。 的键角小于
的，分析原因：________。
(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(3) 分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
________。
(4)乙二胺 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(5) 中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(6) 的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化
类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
【答案】(1) 高 分子间存在氢键 中N原子上有一个孤电子对，
中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大
(2) 正四面体形 4
(3) N>O>C
(4)
(5) O σ
(6) 正四面体形 易溶于水
【详解】（1） 中P原子价层电子对数为3+ =4，P原子采用sp3杂化； 、 均为分子晶体，
可以形成氢键，导致其沸点比 的高； 的键角小于 的，原因是： 中N原子上有一个孤电子对， 中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力
大；
（2）磷酸根离子中P原子价层电子对数为4+ =4，P原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形；
（3）NH 分子中N原子的价层电子对数为3＋ =4，孤电子对数为1， N原子采用sp3杂化；同一周
3
期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，
故第一电离能大小：N>O>C；
（4）乙二胺 是一种有机化合物，分子中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3
杂化；碳形成4个共价键，为sp3杂化；
（5）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱； 中，电负性最高的元素是O； 中P为 杂化，
P的 杂化轨道与O的2p轨道头碰头形成σ键。
（6） 中心S原子形成4个共价键，采用sp3杂化，为正四面体形；抗坏血酸的分子中碳碳双键、羰基
碳为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；抗坏血酸分子中含多个羟基，能和水分子形成氢键，故易溶于水。
20．（2022·新疆·昌吉州行知学校高二期中）回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HSO _______HSO ；HClO_______HClO；
2 4 2 3 3 4
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：HS中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为
2
_______，分子的立体构型为_______。
(4)H O的沸点(100℃)比HS的沸点(-61℃)高，这是由于_______ ；HO比HS更稳定，这是由于 _______
2 2 2 2
。
【答案】(1)
(2) > <
(3) sp3 正四面体 V形
(4) 水分子之间存在氢键 O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大
【详解】（1）碳原子上连有四个不同的原子或者基团的具有手性， 该分子中具有手性碳
原子；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，HSO 中S元素化合价为+6价，
2 4HSO 中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4>H SO
2 3 2 3
HClO 中CI元素化合价为+5价，HClO 中C1元素化合价为+7价，故酸性HClO < HClO；
3 4 3 4
（3）HS分子价层电子对数=2+(6-1 2)-2=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR
2
构型为正四面体型， 分子的立体构型为V形；
（4）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以HO的沸点(100℃)比HS的沸点(-61℃)
2 2
高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物
越稳定，故HO比HS更稳定；
2 2
