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第2章 分子结构与性质
2.3.2 分子间作用力
一．选择题（共11小题）
1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主
要的相互作用依次是
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
【答案】B
【解析】固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破
坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B。
2．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力
【答案】A
【解析】
A．分子间作用力不属于化学键，A错误；
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；
C．分子间作用力不属于化学键，一般对物质熔、沸点有影响，C正确；
D．稀有气体分子间存在分子间作用力，D正确。
答案选A。
3．有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ 键键能小于 键键能 比HF稳定
Ⅱ 键键能小于 键键能 比HI稳定
Ⅲ 分子间作用力大于HF分子间作用力 沸点比HF高
Ⅳ 分子间作用力小于HCl分子间作用力 沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
【答案】B
【解析】
原子半径 ，原子半径越大，键长越长，键能越小，
A. 键键能答于 键键能，HF较稳定，故A错误；
B.HCl比HI稳定，是由于 键键能大于 键键能，故B正确；
C.HF分子间存在氢键，沸点较高，故C错误；
D.HI相对分子之间较大，分子间作用力较强，沸点较高，故D错误．
故选：B。
4．CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 气体，这两个变化过程中需要克
2 2
服的作用分别是
A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】试题分析：CO 气体在一定条件下可与金属镁反应生成氧化镁和碳，属于化学变化，克服的是化学键；
2
干冰在一定条件下也可以形成CO 气体，属于状态的变化，需要克服的是分子间作用力，答案选B。
2
5．CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO 气体，这两个变化过程中CO 需要
2 2 2
克服的作用分别是
A．共价键，共价键 B．共价键，分子间作用力
C．分子间作用力，共价键 D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】
试题分析：CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，生成氧化镁和碳，属于化学变化，需要克服的作用力是共
2
价键、金属键。干冰在一定条件下可以形成CO 气体，属于物理化学，需要克服的作用力是分子间作用力，因
2
此正确的答案选B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小
B．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力【答案】B
【解析】
A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；
B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，
称为分子间作用力，B正确；
C.分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等，C错误；
D.分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误；
故合理选项是B。
7．下列说法正确的是( )
A． 和NaH中的化学键类型完全相同
B． 、 中，每个原子都满足8电子稳定结构
C．HCl比 稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D． 晶体加热熔化时需克服共价键和分子间作用力
【答案】A
【解析】
A. 和NaH都是仅含离子键的离子化合物，A正确；
B. 中B最外层有6个电子，B错误；
C. HCl和 的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；
D. 晶体是共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误；
答案选A。
8．下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．HSO 溶于水能电离出H+和SO 2-，所以硫酸是离子化合物
2 4 4
C．I 加热升华过程中只需克服分子间作用力
2
D．SiO 熔化破坏共价键和分子间作用力
2
【答案】C
【解析】
A. 水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B. HSO 溶于水能电离出H+和SO 2-，但硫酸是共价化合物，故错误；C. I 加热升华过程中只需克服碘
2 4 4 2
分子之间的分子间作用力，故正确；D. SiO 熔化破坏共价键，故错误；故选C。
2
9．下列说法正确的是
A．CO 溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
2
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C．NH 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
3 2
D．HO、HS、HTe分子间作用力依次增大
2 2 2
【答案】A
【解析】A、CO 溶于水，发生CO＋HO=HCO，因此即破坏了分子间作用力，又破坏了共价键，故A正确；
2 2 2 2 3
B、Hg常温下为液体，Hg为金属单质，该液体能够导电，故B错误；C、NH 中H原子最外层2个电子，故C
3
错误；D、水分子间存在分子间氢键，分子间用作用力更大，HS、HTe分子间不存在分子间氢键，相对分子质
2 2
量越大，分子间作用力越大，即分子间作用力顺序是HO>HTe>HS，故D 错误。
2 2 2
10．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以增大物质的化学性质
【答案】C
【解析】
A、氢键比分子间作用力强，比化学键弱很多，选项A错误；
B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；
C、氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，选项C正确；
D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误；
答案选C。
11．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的
本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【解析】
A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；
B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正
确；
C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；
D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确；
故合理选项是C。
二、填空题（共3题）
12．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H O) 。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体
2 n
(H O) ，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答
2 5
下列问题:
(1)下列叙述中正确的是____(填字母)。
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．平均每个水分子中有2个氢键
C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°
D．冰中的氢键没有方向性
(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为 7 kJ·mol-1，冰的升华热(1 mol
冰变成气态水时所吸收的能量)为51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是____________
(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出如下微粒的结构式:H O+、HO+ _____________
5 2 9 4
【答案】B 22 kJ·mol-1
【解析】
（1）A．一个水分子可以形成4个氢键，但每个氢键由两个分子形成，因此从整体来看，平均每个水分子只有2个氢键，1 mol冰中有2 mol氢键，选项A错误；
B．一个水分子可以形成4个氢键，但每个氢键由两个分子形成，因此从整体来看，平均每个水分子只有2个氢
键，选项B正确；
C、正四面体的夹角为109.5°，但冰中水分子形成的是变形四面体，故冰晶体中氢键的夹角不是109.5°，选项C
错误；
D、由于氢键具有方向性和饱和性，选项D错误；
答案选B；
(2)冰的升华热是51kJ/mol,水分子间还存在范德华力(7kJ/mol)，1mol水中含 有2mol氢键，升华热=范德华力
+氢键，代入具体数值，即51kJ/mol=7kJ/mol+2×氢键键能，所以冰晶体中氢键的“键能”是
51kJ/mol-7kJ/mol
=22kJ/mol；
2
(3) H O+可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子
5 2
看为一个整体用方括号括起来，“+”放在方括号右上角，即结构式为 ，同理HO+可写成4
9 4
个水分子以氢键相连，其中一个水分子的O再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括
号括起来，“+”放在方括号右上角，即结构式为 。
13．根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A．SnH ＞GeH ＞SiH＞CH B．SbH ＞AsH ＞PH ＞NH
4 4 4 4 3 3 3 3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．HTe＞HSe＞HS＞HO
2 2 2 2
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO 溶于水③NH Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
3 4
A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH 、HO、HF相对分子质量增大，沸点升高
3 2
【答案】A B C
【解析】
（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH ＞GeH ＞SiH＞CH，A正确；
4 4 4 4
B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH ＞
3
SbH ＞AsH ＞PH ，B错误；
3 3 3
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞
HBr＞HCl，C错误；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：HO＞HTe
2 2
＞HSe＞HS，D错误；
2 2
故选A。
（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO 溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克
3
服极性键；③NH Cl属于离子晶体，含有离子键，NH Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。
4 4
（3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；
B．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；
C．在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增
大，密度变小，C正确；
D．NH 、HO、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D
3 2
错误；
故选C。
14．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(HO) 。在冰中每个
2 n
水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表
示：①1 mol冰中有______mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11
kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol－1。
③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH 溶于水后，形成的 NH·HO 的合理结构是
3 3 2
__________[填图 (2)中的序号]。
(2)图(3)折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点
的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下
表：
CH
3
烃 CH CHCH 硝基苯酚
4 3 3
(CH)CH
2 2 3
沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是：______________________，______________(至少写2条)。
【答案】 2 20 b ⅣA b 有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成
分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低 当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
【解析】(1)①根据冰的结构示意图，每个HO分子通过氢键与4个HO分子结合，平均每个HO分子含有氢
2 2 2
键数目为4× =2个，故1mol冰中含2mol氢键，故答案为：2；
②冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力
+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
③NH 溶于水后，形成的NH •H O中，NH •H O的电离方程式为NH •H O NH ++OH-，可知结构中含有
3 3 2 3 2 3 2 4
铵根和氢氧根的基本结构，NH •H O的合理结构是b，故答案为：b；
3 2
(2) 折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于
含氢键的物质，与事实不符，故a错误，b正确；只有c曲线中的物质间没有氢键，则c为碳族元素氢化物，即
折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律；根据表中所给的物质可以看出：有机物的相对分子
质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；
当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：ⅣA；b；有机物的相对分子质量越大、分
子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低或当分子间能形成
氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。
