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第23 讲 晶体结构与性质
1．下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3
B．I2和NaCl
C．Cu 和Ag
D．SiC 和MgO
【答案】C
【解析】 SiO2为共价晶体，SO3为分子晶体，A 错误；I2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，B 错误；Cu 和
Ag 都为金属晶体，C 正确；SiC 为共价晶体，MgO 为离子晶体，D 错误。
2．下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①共价晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于共价晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】①共价晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间
形成极性键，如二氧化硅是共价晶体，晶体中Si-O 键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子
之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形
成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元
素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密
堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属
晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导
电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒
与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体，故错误．故选B．
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
1
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熔点/℃
801
714
190
－70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ( )
①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合
④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅②
B．仅③④
C．仅①②④
D．①②③④
【答案】C
【解析】 ①AlCl3 的熔沸点较低，则AlCl3 属于分子晶体，沸点低于熔点，加热时能升华，①正确；
②SiCl4的熔沸点较低，是分子晶体，②正确；③NaCl 的沸点为1413 ℃，属于离子晶体，粒子之间以离子
键结合，③错误；④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极
性、晶格能等影响，④正确。
4． 20 世纪80 年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、
C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90 年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子(如图)。
下列说法错误的是 ( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．C60的熔点低于C90
【答案】B
【解析】金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60、C70等属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点
肯定要比C60高，故A 正确；金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60、C70等属于分子晶体，因此
C60熔点比金刚石和石墨要低，故B 错误；球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同
单质，所以均为碳的同素异形体，故C 正确；C60、C90均属于分子晶体，C90相对分子质量大，分子间作用
力强，熔点较高，故D 正确。
5.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,Al 占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl-占据的位置,该冰晶石晶胞中含有的原子数
与NaCl 晶胞中含有的原子数之比为( )
A.2∶1
B.3∶2
C.5∶2
D.5∶1
2
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【答案】D
【解析】根据已知条件,Al 占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl-占据的位置,如下图所示白球位置,
则在冰晶石晶胞中,Al 的个数为8×+6×=4,由冰晶石的化学式可知Na+的个数为Al 的3
倍,即为12 个,所以冰晶石晶胞中原子个数分别为钠原子12 个、铝原子4 个、氟原子24 个,一共40 个;NaCl
晶胞中含有的钠原子为4 个,氯原子4 个,一共8 个,它们的原子个数比为40∶8=5∶1。
6.下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．熔点： 离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S 金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯
C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
【答案】C
【解析】A、共价晶体中含有共价键，离子晶体中含有离子键，金属晶体中含有金属键，大部分分子晶体
中含有共价键，稀有气体为单原子分子，不含化学键，A 错误。B、MgO、NaCl 均为离子晶体，前者的离
子半径小于后者的粒子半径，且前者的阴阳离子所带的电荷大于后者的阴阳离子所带电荷，因而熔点：
MgO>NaCl； H2O、H2S 均为分子晶体，组成和结构相似，一般可以根据相对分子质量的大小来判断熔沸
点的高低，但H2O 分子间含有氢键，导致熔沸点反常，熔点大小关系为： H2O>H2S；金属晶体熔点大小
的比较方法为：原子半径越小、阳离子所带电荷越高，金属键越强，熔点就越高，所以熔点大小关系为：
锂＞钠＞钾＞铷＞铯，B 错误。C、金刚石和晶体硅都属于共价晶体，原子半径越小，共价键越强，硬度
和熔点越大，故金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，C 正确。D、晶体中有阴
离子，必有阳离子，但是晶体中有阳离子，必有阴离子是错误的，金属晶体为金属阳离子和自由电子构成，
无阴离子，D 错误。正确答案为C。
7．磁光存储的研究是Williams 等在1957 年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图
是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示 ( )
3
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A．Mn2Bi
B．MnBi
C．MnBi3
D．Mn4Bi3
【答案】B
【解析】由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6 个。黑球代表Mn 原
子，个数为12×＋2×＋1＋6×＝6(个)，则两者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
8．已知NixMg1－xO 晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p 型太阳
能电池材料，其结构单元如下图所示。
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )
A．该结构单元中O 原子数为3
B．Ni 和Mg 间的最短距离是a
C．Ni 的配位数为4
D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4
【答案】B
【解析】 O 原子数为12×＋1＝4，A 错误；由图可知，Ni 与Mg 的最短距离为晶胞面对角线的，即＝a，
B 正确；由晶胞结构可知，Ni 的配位数为6，C 错误；晶胞中各微粒的个数为N(Li)＝1×＝0.5，N(Mg)＝1×
＋2×＝1.125，N(Ni)＝7×＋3×＝2.375，N(O)＝4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D 错误。
9． NaCl 晶体结构如图所示，现测知NaCl 晶体中Na＋与Cl－平均距离为acm，该晶体密度为ρg·cm－3，则
阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】 NaCl 晶体中Na＋与Cl－平均距离为acm，则晶胞棱长为2acm，晶胞体积为(2acm)3，晶胞中Na＋
4
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离子数目为1＋12×＝4、Cl－离子数目为8×＋6×＝4，则晶胞质量为4×。则ρg·cm－3×(2acm)3＝4×，解得NA
＝。
10．(1)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图
(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中________的空间位置相同，有机碱CH3NH 中，N 原子的杂化轨道类型是
________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
(2) CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO 晶体的密度为____________g·cm
－3。
【答案】 (1)Ti4＋ sp3 ×1021 (2)
【解析】 (1)由图(b)可知，该晶胞中I－位于面心上，每个Pb2＋周围有6 个I－，图(a)中每个Ti4＋周围有6
个O2－，由此可知，Pb2＋与图(a)中的Ti4＋位置相同。N 原子形成4 个σ 键，无孤电子对，因此杂化轨道类
型是sp3。每个晶胞中含有1 个Pb(CH3NH3)I3，晶胞的体积为(a×
10－7)3 cm3，1 个晶胞的质量为 g，晶体密度为×1021 g·cm－3。
(2)由题给图示可知，O2－位于顶角和面心，因此一个晶胞中含有O2－的个数为8×＋6×＝4；Co2＋位于棱上和
体心，因此一个晶胞中含有Co2＋的个数为12×＋1＝4，即一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(a×10－
7)3 cm3，因此CoO 晶体的密度为 g·cm－3。
1.下列说法不正确的是( )
A．
中离子键的百分数为62%，则
不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡
晶体
B．
通常当作离子晶体来处理，因为
是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离
子晶体接近
5
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C．
是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；
是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共
价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】C
【解析】A．
中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则
不是纯粹的离子晶体，是离
子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A 正确；
B．离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值，差值大为离子键，差值小为共价键，
通常当作离子晶体来处理，因为
是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶
体接近，故B 正确；
C．
、
均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C 错误；
D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D 正确；
故选C。
2.已知晶格能的大小可以反映离子晶体中离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。下表是几种物质的晶格能
数据:
物质
NaF
MgF2
AlF3
MgO
CaO
SrO
BaO
923
2 957
5 492
3 791
3 401
E
1 918
由此表中数据不能得出的结论是( )
A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大
B.E 的数值介于3 401 kJ·mol-1与1 918 kJ·mol-1之间
C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的多少有关
D.当MgO、CaO 能电离成金属离子与O2-时,MgO 所需要的温度低于CaO
【答案】D
【解析】Na、Mg、Al 属于同一周期,与氟形成的化合物晶格能数据依次增大,A 项正确;Mg、Ca、Sr、Ba 属
于同一主族,由表中数据可知,从MgO 到BaO 晶格能减小,B 项正确;三种氟化物中,从钠到铝,相应离子半径是
减小的,成键离子核间距也是减小的,但阳离子所带电荷依次增多,从表中后四种氧化物晶格能大小变化看,核
间距越小,晶格能越大,因此晶格能的差异是由离子所带电荷数不同和离子核间距大小不同造成的,C 项正确;
由电离生成的离子有O2-可知,它们的电离是在熔化状态下进行的,MgO 的晶格能大,熔点应比CaO 的高,D 项
6
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错误。
3. 氮化碳结构如图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳
的说法错误的是( )
A.氮化碳属于共价晶体
B.氮化碳中碳显-4 价,氮显+3 价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
【答案】B
【解析】由图示可知氮化碳为网状结构,硬度超过金刚石晶体,则氮化碳晶体为共价晶体;每个C 和4 个N 形
成共价键,每个氮原子与三个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为C3N4;由于N 的非金属性比碳强,所以氮化碳
中碳显+4 价,氮显-3 价,B 项符合题目要求。
4.如图所示,铁有δ、γ、α 三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
δ-Fe
γ-Fe
α-Fe
A.γ-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个
B.α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个
C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D.若α-Fe 晶胞边长为a cm,γ-Fe 晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
【答案】B
【解析】γ-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12 个,A 错误;α-Fe 晶体中与每个铁原子距离
相等且最近的铁原子有6 个,B 正确;冷却到不同的温度,得到的晶体类型不同,C 错误;一个α-Fe 晶胞中含有铁
原子的个数为1,体积为a3 cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,密度为 g·cm-3,一个γ-Fe 晶胞中含有铁原子的
个数为4,体积为b3 cm3,密度为 g·cm-3,则二者的密度之比为b3∶4a3,D 错误。
5．如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)。下列说法正确的
是 ( )
7
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A．该晶体属于离子晶体，M 呈＋2 价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
C．该晶体中与每个Fe3＋距离相等且最近的CN－为12 个
D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4 个
【答案】D
【解析】 根据均摊法，含Fe2＋个数为4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子
为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价
代数和为零可知，M 的化合价为＋1 价，故A 错误；由A 的分析可知，晶体的化学式为MFe2(CN)6，由阴、
阳离子形成的晶体为离子晶体，故B 错误；由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6 个(同层4
个，上、下层各1 个)，故C 错误；图中是该晶体晶胞的八分之一，所以一个晶胞中的CN－有3 个×8＝24
个，根据晶体的化学式MFe2(CN)6可知：M＋与CN－的个数比为1∶6，所以M＋有4 个，故D 正确。
6．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下
列说法错误的是( )
A．与Cs+距离最近I-个数为12
B．Pb2+的配位数为6
C．Pb2+与Cs+间最短距离为
D．该物质的化学式为CsPbI3
【答案】C
【解析】A 项，Cs+位于晶胞顶点，I-位于面心，1 个晶胞中有3 个面心I-离顶点Cs+最近，1 个顶点周围可以
放8 个晶胞，而面心I-又被两个晶胞共用，故1 个Cs+周围最近的I-有
个，A 正确；B 项，Pb2+位于
体心，其周围6 个面心I-离其最近，故Pb2+配位数为6，B 正确；C 项，Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一
半，面对角线长度=
，则体对角线=
，则Pb2+与Cs+最短距离为
，C 错误；D 项，
8
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该晶胞中含Cs+=
个，含Pb2+1 个，含I-=
个，三者之比为1:1:3，故该物质化学式为：CsPbI3，
D 正确；故选C。
7．已知NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法不正确的是( )
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为6
C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为12
D．H2O 分子是含有极性键的非极性分子
【答案】D
【解析】A 项，该配合物中阴离子硫酸根离子中心原子价层电子对数为
，其空
间构型为正四面体形，故A 正确；B 项，配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配体为NO 和H2O，配位数为6，故B
正确；C 项，如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁分析，每个横截面有4 个面心铁，三
个横截面共12 个，因此铁原子的配位数为12，故C 正确；D 项，H2O 中含有氧氢键，H2O 分子是“V”形
结构，因此H2O 分子是含有极性键的极性分子，故D 错误。故选D。
8．在20 世纪90 年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、
C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了
碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A．熔点比较：C60＜C70＜C90
B．C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12 个
D．C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应
【答案】D
【解析】C60、C70、C90都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，A 正确；C60、C70、管状碳和洋葱
9
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状碳属于不同物质，它们之间的转化属于化学变化，B 正确；在每个C60分子周围与它最近且等距离的C60
分子与之相距a(其中a 为立方体棱长)，就是每个面心上的C60分子，在X、Y、Z 三个方向各有4 个，所以
为12 个，C 正确；C60、C70、管状碳和洋葱状碳属于碳单质，在点燃条件下都能在O2中燃烧，D 错误。
9．某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a 为该合金的晶胞结构图，图b 表示
晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为
B．K 和Sb 原子数之比为3:1
C．与Sb 最邻近的K 原子数为4 D．K 和Sb 之间的最短距离为
pm
【答案】B
【解析】该晶胞的边长为a×1010 cm，故晶胞的体积为(a×1010 cm)3＝a3×1030 cm3，A 项错误；该晶胞中K
的个数为12×＋9＝12，Sb 的个数为8×＋6×＝4，故K 和Sb 原子个数之比为3:1，B 项正确；以面心处Sb
为研究对象，与Sb 最邻近的K 原子数为8，C 项错误；K 和Sb 的最短距离为晶胞体对角线长度的，即
pm，D 项错误。
10.很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物
Ⅱ。
10
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(1)基态硫原子价电子排布式为 。
(2)H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为 。
(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第 周期第ⅡB 族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 。
A.在Ⅰ中S 原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S 元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C 键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是
。
(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视
为Ge 晶体(晶胞如图a 所示)中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。
①图b 为Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是
。
②图c 为X 的晶胞,X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为 ;该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=
。
③设X 的最简式的式量为Mr,则X 晶体的密度为 g·cm-3(列出算式)。
【答案】(1)3s23p4(1 分) (2)H2O>H2S>CH4(1 分) (3)六(1 分) (4)AD(1 分) (5)化合物Ⅲ(2 分) (6)①图b
不具有“无隙并置”的特点(2 分) ②4(2 分)
1∶1∶2(2 分) ③×1021(2 分)
【解析】(1)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4。
11
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(2)H2S、CH4、H2O 均为分子晶体,H2O 分子间存在氢键,沸点较高,H2S、CH4的分子间作用力随相对分子质量
增大而增大,因此沸点由高到低顺序为H2O>H2S>CH4。
(3)第六周期0 族元素的原子序数为86,因此第80 号元素Hg 位于第六周期第ⅡB 族。
(4)Ⅰ中S 原子的价层电子对数=2+=4,因此S 原子采取sp3杂化,A 正确;Ⅱ中含有的元素为H、C、O、S、Hg,
同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外),同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减
小,这5 种元素中电负性最大的为O 元素,B 错误;Ⅲ中C 原子成键均为单键,因此C 原子采取sp3杂化,所以C
—C—C 键角接近109°28',C 错误;Ⅲ中存在C—H、C—C、C—S、S
O、S—O、S—H 共价键,还存在与
Na+之间的离子键,D 正确;Ⅳ中存在两类不同的硫氧键,键能不同,E 项错误。
(5)化合物Ⅲ存在离子键,为易溶钠盐,故化合物Ⅲ更易溶于水。
(6)①对比图b 和图c 可得X 晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同,不符合晶胞是晶体的最小
重复单元,具有“无隙并置”的特点。
②以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg 原子为例,同一晶胞中与Hg 距离最近的Sb 的数目为2,其右侧晶胞中
也有2 个Sb 原子与Hg 原子距离最近,因此X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为4;该晶胞中Sb 原子均
位于晶胞内,因此1 个晶胞中含有Sb 原子数为8,Ge 原子位于晶胞顶点、面心、体心,因此1 个晶胞中含有Ge
原子数为8×1/8+4×1/2+1=4,Hg 原子位于棱上、面心,因此1 个晶胞中含有Hg 原子数为4×1/4+6×1/2=4,则该
晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2。
③1 个晶胞的质量m= g,1 个晶胞的体积V=(x×10-7 cm)2×(y×10-7 cm)=x2y×10-21 cm3,则X 晶体的密度为×1021
g·cm-3。
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