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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
MgO
④
和NaCl 两种晶体中，MgO 的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12 个CO2分子紧邻
A．①②③
B．②③⑦
C．④⑤⑥
D．②③④
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化
B．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
C．X 射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体
D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
3．下列说法不正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释
C．金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性
D．水晶研成粉末摄取的
射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰
4．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作
高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的
说法正确的是
第20 讲 晶体结构与性质
1
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A．两种晶体中B 原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体中B-N 键键长相等
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4 个B 原子和4 个N 原子
5．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．液晶是晶体，具有各向异性
B．已知：
常温下呈液态，推测其是离子液体
C．水变为固态冰体积变大的主要原因是形成更多氢键且氢键具有方向性
D．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有一个手性碳原子，是手性分子
6．某补血剂有效成分M 的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 为原子
半径最小的元素，Y 和Z 同主族，X、Y、Z 原子序数之和为25，W 为金属且W3+的价层电子为半充满结构。
下列说法正确的是
A．M 具有氧化性，能与KI 发生反应
B．Z 的氧化物的水化物可能有还原性
2
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C．M 中W 的轨道杂化方式为sp3
D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用
7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是
HCN
S8
SF6
B12结构单元
结构模型示意
图
备注
-
易溶于CS2
-
熔点：1 873 K
A．HCN 的结构式为H-C≡N，每个分子中含有2 个σ 键和2 个π 键
B．S8属于分子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属共价晶体，每个结构单元中含有20 个B—B 键
8．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是
A．S 位于元素周期表s 区
B．该物质的化学式为H2S
C．该晶体属于分子晶体
D．与S 原子最近且等距离的H 原子数为6
9．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为Na2O2
B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键
C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4
3
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D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同
10．科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和
压力都很高。下列说法中正确的是
A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体
B．等离子体能吸收电磁波
C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生
D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到
11．有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中只存在非极性键
12．砷化镓的晶胞结构及部分原子的分数坐标如图所示，已知：晶胞参数为apm，用
表示阿伏加德罗常
数的值。
下列有关说法正确的是
A．晶胞中As 原子为sp 杂化
B．①处原子的分数坐标为
C．晶体密度：
D．Ga 形成的几个共价键中，成键电子来源完全相同
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
(1)下列说法不正确的是 。
A．能量最低的激发态N 原子的电子排布式：1s22s12p33s1
B．化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2
C．最简单的氮烯分子式：N2H2
D．氮烷中N 原子的杂化方式都是sp3
4
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(2)氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。
(3)给出H+的能力：NH3 [CuNH3]2+(填“＞”或“＜”)，理由是 。
14．回答下列问题
(1)
可用于去头皮屑，常温下为白色晶体，熔点为
，则
的晶体类型为 。
(2)如图所示为
的四种卤化物的熔点，据此判断
的晶体类型为 ，
微粒间的作用力
为 。
(3)
的熔点为
，沸点为
，其晶体类型是 。
(4)立方氮化硼硬度大，熔点为
，其晶体类型为 。
(5)
是生产高纯硅的前驱体，沸点为
，可混溶于㭉、氯仿等有机溶剂，则
的晶体类型为
，熔化时克服的作用力是 。
15．（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用
力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 (填化学
式)。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
(填序号)。
（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子是 ，由非极性键形成的
非极性分子是 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是
，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点
由高到低的顺序是 。
（4）A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
5
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B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A． ；B． ；C． ；D． 。
（5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔
点/℃
1266
1534
183
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
（6）镍粉在CO 中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni
和CO。Ni(CO)是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 (填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
16．铂及其配合物在生活中有重要应用。
(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的
与DNA 结合，破坏DNA 的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态Cu 原子价层电子排布式为 。
②鸟嘌呤与
反应的产物中包含的化学键 。
A 氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
③在
，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：
(
填“>”或“＜”)。
(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。
顺铂
反铂
空间结构
6
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25℃时溶解
度/g
0.2577
0.0366
①推测
的结构是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。
(3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：
下列说法正确的是_______。
A．该晶胞中含有的铂原子数目为4
B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8 个
C．该晶体的密度为
D．该晶体中铂原子之间的最近距离为
pm
7
