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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．少量
与
反应生成
和NaOH．下列说法正确的是
A．
的键角小于
的键角
B．
中阴阳离子个数之比为1 1∶
C．
的空间构型为直线型
D．NaOH 仅含离子键
2．下列说法正确的是
A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．OF2分子的空间结构为直线形
D．NCl3的电子式：
3．
、−CH3、
都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法不正确的是
A．碳原子均采取sp2杂化
B．
与NH3、H3O＋空间结构均为三角锥形
C．
中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．
与OH−形成的化合物中不含有离子键
4．黑火药爆炸时涉及的主要反应为
下列有关说法正确的是
A．
、
分子中都含
键和
键
第19 讲 分子结构与性质
1
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B．基态硫原子价电子轨道表示式为
C．
中钾微粒核外电子有19 种运动状态
D．
的空间构型为三角锥形
5．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。
表示阿伏加德罗常数的值，下
列有关说法正确的是
A．
异丁烷分子中含化学键的数目为
B．每生成
可同时得到
的
C．上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D．
中的
为
杂化
6．
可发生水解反应
，下列说法正确的是
A．
中N 原子杂化类型为
杂化
B．
为非极性分子
C．
分子空间构型为平面三角形
D．
的电子式为
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用于作制冷剂
B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水
C．N2H4具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧
2
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D． N2H4中的N 原子与H2O 中H+形成配位键，所以N2H4的水溶液具有碱性
8．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气
体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体
D．用H2O2处理后的废水呈碱性，不可直接排放
9．氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．该有机物能与碱反应不与酸反应
B．该有机物与浓硝酸能发生显色反应
C．该分子分子内和分子间都能形成氢键
D．键长：
10．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列说法正确的是
A．N2O 为非极性分子
B．反应I 每消耗23gNa，共转移1mol 电子
C．NO 和N 两者中心原子均为sp2杂化，且NO 的键角大于N 的键角
D．反应I 需在非水条件下进行
11．两种短周期元素X 和Y 形成的单质能与氢气反应生成HX 和HY，反应放出的热量分别为Q1和Q2，已
知Q1＞Q2，则判断一定正确的是
A．沸点：HY＞HX
B．还原性：HY＞HX
C．稳定性：HY＞HX
D．酸性：HXO4＞HYO4
12．下列说法正确的是
A．氢键
中三原子共直线时，作用力最强
3
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B．X 射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C．
中，
给出孤对电子，
提供空轨道
D．离子液体是一种常见的等离子体
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，
中心离子的配位数为 。
(2)NH3BH3分子中，N－B 化学键称为 键，其电子对由 提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
Cd2+配合物的结构如图所示，1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N 的
杂化方式有 种。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其
原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
14．判断下列物质中心原子的杂化方式。
(1)PCl3分子中，P 的杂化方式为 。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、
。
(3)HOCH2CN 分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
(4)丙烯腈分子(H2C=CH−C≡N)中碳原子杂化轨道类型为 。
(5)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3
＋
＋9H2，
的结构为
。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。
15．回答下列问题：
4
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(1)H2Se 的沸点低于H2O，其原因是 。
(2)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I 中仅有σ 键
B．I 中的Se－Se 键为非极性共价键
C．II 易溶于水
D．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与sp2
E.I~III 含有的元素中，O 电负性最大
(3)IV 中具有孤对电子的原子有 。
(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量
硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO
的立体构型为 。
16．应用原子力显微（
）、扫描隧道显微（
）等技术可对分子的电子云进行成像。
Ⅰ．应用
技术对沉积于
表面的8-羟基喹啉（
）成像。探测到电子的区域呈浅色。
部分有机物熔点如下表：
物质
8-羟基喹啉
7-羟基喹啉
6-羟基喹啉
并五苯
正二十二烷
熔点（
）
75
239
195
257
44
5
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(1)8-羟基喹啉分子间可形成
氢键，其原因是 。
(2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是 。
(3)
8-
①
羟基喹啉与苯相似，除
键外，还有 键，使C、N 原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺
明显不同。
②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除
氢键外，还存在 等氢键，分子间
出现反常氢键的可能原因是 。
Ⅱ．应用
技术对沉积于
表面的并五苯（
）成像。
(4)下列说法中正确的是
a．并五苯为非极性分子
b．
理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况
c．
技术与
技术表征的是不同类型的电子云
6
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d．根据
结果，x、y 两处H 原子取代的难度可能不同
e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用
7
