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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列有关物质制备的反应正确的是
A．工业制备粗硅：
B．工业制备纯碱：
C．实验室制备氯气：
D．实验室氢氧化铝：
2．PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1molP4可生产3.0molPH3
3．下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
第35 讲 化学综合实验
1
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制备CO2
制备氯气
验证SO2酸性
制备漂白液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列实验操作能达到实验目的的
选
项
实验目的
实验操作
A
比较Cu 和Ag 的金属
性强弱
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
B
证明干燥的氯气不具
有漂白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溶液中含有
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白
色沉淀
D
比较还原性：Cl－<Br
－<I－
向NaCl、KI 的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色
A．A
B．B
C．C
D．D
5．氢化钙(
)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关
说法错误的是
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．制取氢气的装置为启普发生器，使用该仪器能随时发生反应，随时停止反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g 钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
6．探究银镜实验后溶解Ag 的实验方案，如下表所示。
2
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实验方案
实验现象
试剂
实验①：稀硝酸
银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)
银镜慢慢消失，溶液澄清
实验③：FeCl3溶液(pH=2)
银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④：HI 溶液
银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生
已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是
A．实验①发生反应的离子方程式为
B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用
C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；
D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
7．用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是
A．合金的质量在一定范围内
B．若无E 导管，结果偏大
C．若D 管中液面高，结果偏大
D．NaOH 溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的
8．铁黄
是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为
、
、
等)为原料生产铁黄的流程如
3
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图所示。
下列说法错误的是
A．“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲制备并收集纯净的
B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发
溶液制备
10．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：
(棕色)。下列说法正确的是
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A．用KSCN 溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
B．装置乙中铜溶解，是
将铜氧化的结果
C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO
D．装置丁中的
溶液可以为酸性
溶液，用于吸收尾气
11．下列试剂保存方法的原因解释错误的是
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封于广口瓶中
防止与空气中的水蒸气反应
B
液溴、少量白磷
均加水液封
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐
酸
防止氧化和水解
D
HF 溶液、NaF 溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
12．小组探究
和
与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH 变化如下
蒸馏
水
0.05
溶液
0.05
溶液
5
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下列说法不正确的是
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明
与
不反应
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D．若将试剂X 换为
，所得的pH 曲线与Ⅲ的pH 曲线不重合
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/(g·cm-3)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微
溶
微溶
(1)液溴滴完后，经过下列步骤分离、提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤，NaOH 溶液洗涤的作用是 。
③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(2)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作正确的是
。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
14．用途多变的广口瓶。回答下列问题：
(1)收集气体：可选用装置 (填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从
口进气；若收集氢气，则应从 口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从 口进气，可收
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集Cl2。
(2)洗气除杂或干燥：可选装置 ，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放 ，
应从 口进气。
(3)装置E 可用于贮存少量气体，若E 中收集了少量H2，排出H2的方法是 。
(4)图中可用于测量气体体积的是 ，用作安全瓶的是 或A，若用A 作安全瓶，则应
从 口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 。
(5)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从 端通入气体，根据液体中产生气泡的速
率来监控通入气体的流速。
15．
是一种理想的清洁能源，
的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，探索绿色化制氢是化学
界的一个热门话题。
(1)氧缺位铁酸铜
可用作太阳能热化学循环分解
制取
的催化剂。
①氧缺位铁酸铜分解水制氢分为两步。已知第一步反应为：
，写出第
二步反应的化学方程式 。
②下图为电化学方法获得
的原理装置图，写出其阳极的电极反应式 。
(2)一种利用
之间的相互转化，来裂解水制取
，的工艺流程如下图所示。该工艺制氢的总反
应为
相比于水和碳在高温下直接接触反应来制氢，分析该工艺制氢的最大
优点为 。
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(3)硼氢化钠
的强碱溶液在催化剂作用下可与水反应可获取
，其可能的反应机理如下图所示。
已知：常温下，NaB(OH)₄ 在水中的溶解度不大，易以
形式结晶析出。
₂
①写出图示最后一个步骤的反应机理 。
②用
来代替
根据上述反应机理，反应后生成的气体中应含有 。
③其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，
的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。解释
当
浓度大于
时，放氢速率减小的原因可能是 。
16．某化学兴趣小组在实验室中探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
已知：①
。
②无色
在空气中极易被氧化为深蓝色
。
③有关物质的颜色和溶度积常数如表：
物质
(白色)
(白色)
(黑色)
(黑色)
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实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
溶液和Cu 粉
现象：无明显变化
溶液和Cu 粉
现象：产生白色沉淀
(1)实验Ⅰ中反应难以发生的原因是 。
(2)实验Ⅱ中加入
溶液的作用是 。
(3)通过对上述实验的分析；甲预测
溶液与KI 溶液混合也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
①甲预测的理由是 。
②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是 ；试剂X 的
名称为 ，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
试解释溶液颜色加深的原因 (用离子方程式表示)。
(4)乙利用如图装置，证明
在一定条件下可以实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
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左侧烧杯中的电极反应式为 ；进一步得到
的实验操作是 。
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