文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红
溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S 单质和SO2，S 元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既
体现还原性又体现氧化性，故A 正确；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反
应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B 错误；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C 正确；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中
产生了氧气，则CrO3不稳定，故D 正确；
故选B。
2．化学学习中遇到的“方程式”很多，下列方程式书写错误的是
A．电解液为KOH 溶液的CH4燃料电池的负极反应式：
B．熔融NaHSO4的电离方程式：
第30 讲 盐类的水解
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．SbCl3水解制备Sb2O3的离子方程式：
D．向酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液的离子方程式：
【答案】D
【解析】A．CH4燃料电池的负极为CH4发生失电子的氧化反应，碱性条件下，CH4发生氧化反应生成
，负极反应式为
，A 项正确；
B．NaHSO4熔融状态电离成Na+、
，B 项正确；
C．SbCl3水解制备Sb2O3，根据水解反应的特点，原子守恒和电荷守恒，Sb3+水解生成Sb2O3的离子方程式
为
，C 项正确；
D．根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式是
，
D 项错误；
答案选D。
3．下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
选项
物质性质
物质用途
A
Na2CO3溶液显碱性
可用于除去附着在某些金属表面的油污
B
Fe(OH)3胶体具有吸附性
可用于自来水的杀菌消毒
C
醋酸具有挥发性
可用作除垢剂
D
硅酸钠耐热性好
它的水溶液常用作黏合剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污，A 符合题意；
B．
胶体具有吸附性，可促进水中悬浮颗粒物的沉降，但不可用于自来水的杀菌消毒，B 项不符合
题意；
C．醋酸具有酸性，能和一些污垢反应，可用作除垢剂，C 项不符合题意；
D．硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏合剂，与耐热性无关，D 项不符合题意；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选A。
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
AlO 、Na+、K+、HCO
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．Al3+、NH3•H2O 之间发生反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3
，不能大量共存，题中离子
方程式不合理，故A 错误；
B．H+、
之间发生反应2H++
=S↓+SO2↑+H2O，不能大量共存，判断和分析均合理，故B 正确；
C．Fe3+存在条件下H2O2分解生成水和氧气，不能大量共存，故C 错误；
D．
与
反应，不能大量共存，发生反应有
+
+H2O= Al(OH)3↓+
，题中分析不合理，
故D 错误；
故选：B。
5．常温下，下列叙述不正确的是
A．
溶液中离子总数小于
溶液中离子总数
B．向
的硫酸中加水至原体积的10000 倍，有
C．等物质的量浓度的①
；②
；③
；④
四种溶液，
溶液中
：③>
>
>
①②④
D．将等物质的量的
和
混合溶于水中，形成的溶液有
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】A．
溶液中离子总数为
，
溶液中离子总数为
，而
，但
溶液显碱性，
小于
溶液中的
，故
溶液中离子总数较小，故A
正确；
B．
的硫酸中
，加水至原体积的10000 倍，
趋近于
，而
变为原
来的
，故此时
，故B 正确；
C．
抑制
水解，
促进
水解，故溶液中
：③>
>
>
①②④，故C 正确；
D．电荷守恒有
，而
和
物质的量相等，
物料守恒有
，故
，故D 错误；
答案选D。
6．25℃时，向某二元弱酸
溶液中滴加NaOH 溶液，所得混合溶液pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Q 表示pH 与
的变化关系
B．pH=4.8 时，溶液中
C．
D．当混合溶液呈中性时，
【答案】A
【分析】
为二元弱酸，以第一步电离为主，则
，pH 相同时，
，则
＞
；
【解析】A．
为二元弱酸，以第一步电离为主，则
，pH 相同时，
，由图知，线P 表示pH 与
的变化曲线，线Q 表示pH 与
的变化曲
线，A 项正确；
B．pH＝4.8 时，
，结合电荷守恒可知：
，B 项错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．据图知，
时，
，此时溶液pH＝4.4，
，
，C 项错误；
D．当溶液呈中性时，由图知
，即
，D 项错误；
答案选A。
7．
为二元弱碱。室温下，配制一组
的
与
的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．由图可知
的
B．
的溶液中：
C．等物质的量的
和
混合溶液中
D．在
的水溶液中，
【答案】C
【分析】由图像可知，随着pH 的升高，X2+第一步反应变为X(OH)+，X(OH)+第二步反应变为X(OH)2，
pH=6.2 时，
；pH=9.2 时，
。
【解析】A．根据图像左侧的交叉点，pH=6.2 时，
，
的
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=10-6.2；故A 错误；
B．由图可知，
的溶液中：
，但是加入盐酸，溶液的体积增加，故
<0.05mol/L；故B 错误；
C．X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，等物质的量的
和
混合溶液
；故C 正确；
D．
的水溶液显酸性，根据质子守恒，有
；故D 错误。
答案选C。
8．25℃时，下列说法正确的是
A．H2A 溶液与NaOH 溶液按物质的量1：1 恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 对水的电离没有影响
C．醋酸的电离度：pH=3 的醋酸溶液大于pH=4 的醋酸溶液
D．pH=2 的HCl 和pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性
【答案】A
【解析】A．H2A 溶液与NaOH 溶液按物质的量1：1 恰好完全反应后，生成的是NaHA，但是H2A 的电离
常数不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A 正确；
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，只能说明HA 和BOH 的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电离常数相同，
则BA 的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B 错误；
C．醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的PH 增大，PH 越大说明越稀，水的电离程度越大，C 错
误；
D．pH=2 的HCl 和pH=12 的Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合后，溶液显中
性，D 错误；
故选A。
9．物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ 三种溶液的pH 分别为8、10、12，则HX、HY、HZ 的酸性强弱
顺序是
A．HX>HY>HZ
B．HZ>HY>HX
C．HY>HX>HZ
D．HY>HZ>HX
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 的溶液，其PH
依次为8、10、12，说明水解程度NaX、NaY、NaZ 逐渐增强，则酸性HZ<HY<HX，故A 符合题意；
故答案：A。
10．在
的平衡体系中，要抑制
的水解，可采取的措施为
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
【答案】B
【分析】由
可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。
【解析】A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A 不选；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B 选；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C 不选；
D．加水稀释，促进水解，故D 不选；
故选B。
11．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．为了抑制Fe2＋的水解，常用硝酸酸化
B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，常用盐酸酸化
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO
或Ag+
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO
或Cl-
【答案】C
【解析】A．HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能使用稀硝酸酸化，而使用稀盐酸或稀硫
酸酸化，A 错误；
B．盐酸具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，应该使用没
有还原性的硫酸酸化溶液，B 错误；
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则说明
原溶液中含有SO
或Ag+，C 正确；
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，Ag2SO4溶于硝酸，原溶液中
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
不可能含有SO
，D 错误；
故合理选项是C。
12．下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是
A．钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O
B．在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡
C．在Na2SO3和Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体
D．煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2
【答案】A
【解析】A．钠比锂活泼，在氧气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化锂，不在同一反应体系，与主、次
矛盾无关，选项A 符合题意；
B．锌一铜原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，
直接产生少量氢气，选项B 不符合题意；
C．在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的复分解反应为次要，
选项C 不符合题意；
D．溶解度：CaCO3<Ca(OH)2，MgCO3>Mg(OH)2，所以，加热Ca(HCO3)2溶液时，HCO3
-以电离为主，水解
为次，而加热Mg(HCO3)2溶液时，HCO3
-以电离为次，水解为主，选项D 不符合题意；
答案选A。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解
质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，
溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)，把
溶液蒸干并灼烧得到的固体
产物是 (填化学式)。
(2)已知25℃，
的
，
的
，
。若氨水的浓度为
，溶液中的
，将
通入该氨水中，当
降至
时，溶液
中的
。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)在25℃下，将
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则
溶液显性 (填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示
的电离常数
。
(4)25℃时，柠檬酸(用
表示)为三元弱酸，其电离常数：
，
，
；电离常数的负对数：
，
，
。
①在含有浓度均为
的
和
的混合液中，
(填“＜”、“>”或“=”)
；
(填写准确数值)；
②当
时，溶液的pH= 。(保留三位有效数字，已知：
)
【答案】(1)
(2)
0.62
(3) 中
(4) ＜ 0.2mol/L 5.58
【解析】（1）
中Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，
，把
溶液蒸干，
氯化氢挥发，平衡右移，得到
，灼烧
分解得到固体产物氧化铁，可用作红色涂料。答案：
；
；红色涂料；
（2）氨水中存在电离
，
，因电
离微弱，氨水的浓度近似为
，解得
；
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，当
降至
时，
=
溶液中的
0.62，故答案为：
；0.62；
（3）在25℃下，将
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，
根据电荷守恒，
，
，则溶液显中性，氨水过量，根据反
应
，剩余氨水的浓度为
=
mol/L，
=
mol/L=0.005mol/L，
=
=
，故答案为：中；
；
（4）①在含有浓度均为
的
和
的混合液中，
电离常数
，水解
常数
，
以电离为主，且
的电离程度大于
的电离程度，所
以
＜
。溶液中物料守恒，
，
，则
0.2mol/L，故答案为：＜；0.2mol/L；
②
，当
时，代入数据得
，
，故答案为：5.58。
14．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化学式
电离常数
；
(1)常温下，
相同的三种溶液a．
溶液；b．
溶液；c．
溶液，其物质的量浓度由大到
小的顺序是 。(填序号)。
(2)已知在常温时，将浓度相等的
与
溶液等体积混合，溶液呈酸性。用平衡常数解释溶液呈酸性的
原因 。
(3)同浓度的
溶液和
溶液相比：后者溶液中
前者溶液中
(填字母)。
A．大于 B．小于
【答案】(1)
(2)
和
浓度相等时
的电离程度大于
的水解程度
(3)A
【解析】（1）由电离常数可知酸性：
>
>
，根据越弱越水解可知相应盐的水解程度：
>
>
，则，
相同的三种溶液其物质的量浓度由大到小的顺序是
；
（2）
的电离平衡常数：
；
的水解平衡常数=
，HF 的电离
常数大于NaF 的水解常数，则
和
浓度相等时
的电离程度大于
的水解程度，因此浓度相等的
与
溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（3）根据电荷守恒可知在
溶液中：
，
；同理
在
溶液中：
；
由电离常数可知酸性：
>
，则同浓度的
溶液和
溶液，水解程度
大于
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
溶液的碱性大于
，则
溶液中
的差值大于
溶液中
的差值，则
大于
，故选A。
15．Ⅰ.回答下列问题：
(1)
溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(2)
溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。
(3)将
的
溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。
Ⅱ.
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比
高效，且腐蚀
性小。请回答下列问题：
在溶液中分三步水解：
(4)以上水解反应的平衡常数
由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，
生成聚合氯化铁，离子方程式为
。欲使平衡正向移动可采用的方法是
(填字母)。
a.降温 b.加水稀释 c.加入
d.加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
【答案】(1)
尽管
水解，但由于
为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。
注意温度过高，会脱去结晶水
(2)
水解生成
和
，在加热蒸干过程中
挥发，
逐渐被氧化
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
生成
，
灼烧分解生成
(3)
水解的化学方程式为
，
，
，最终得到
(4)
bd 调节溶液的
【解析】（1）明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，不能挥发，
最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+，最后蒸干得到明矾晶体，故答案为KAl(SO4)2·12H2O；尽管Al3+水解，
由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会得到明矾晶体；
（2）蒸发FeCl2溶液，Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl 挥发，得到的是氢氧化亚铁，
氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故答案为 Fe2O3；Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，
在加热蒸干过程中HCl 挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3；
（3）NaClO 溶液加热蒸干，NaClO 发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气，根
据钠与氯1 1∶，则最终生成的氢氧化钠与氯化氢刚好反应生成氯化钠和水，所以最终加热蒸干最后所得的固
体是氯化钠，故答案为氯化钠；NaClO 水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO
2HCl＋
O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl；
（4）水解反应若分步进行，水解的平衡常数逐渐减小，故
；
离子方程式为
，欲使平衡正向移动可采用的方法是：
a．水解是吸热反应，降温平衡往逆向移动，a 错误；
b．越稀越水解，加水稀释平衡往正向移动，b 正确；
c．加入
，铵根水解呈酸性，与Fe3+的水解互相抑制，所以平衡往逆向移动，c 错误；
d．加入
，
与H+反应，使平衡往正向移动，d 正确；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选bd；
根据方程式
可知，H+浓度影响平衡移动，所以使氯化铁溶液转化为
高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的
。
16．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有
。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学
式
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成 ，硅胶中添加
的作用 。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用
溶液和
溶液制取难溶于水的
晶体。
①常温下，
溶液的
7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下
，
，
。)
②制取
晶体时，还需加入适量氨水，其作用是 。
③在空气中加热
二水合草酸钴
，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物
质。已知
的两种常见化合价为
价和
价，
。
温度范围／
150～
210
290～320
固体质量/g
8.82
4.82
ⅰ．温度在
范围内，固体物质为 (填化学式，下同)；
ⅱ．从
加热到
时生成一种钴的氧化物和
，此过程发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2) ＜ 抑制
的水解，提高
的利用率(或调节溶液
，提高草酸钴晶体的产率)
3
＋2O2
Co3O4＋6CO2
【解析】（1）变色硅胶吸水饱和变为
，则颜色变成粉红色，根据
的吸收程度不同，其
颜色不相同，因此硅胶中添加
的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答
案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸
性，因此
溶液的
＜7；故答案为：＜。
②制取
晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制
铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高
的利用率(或调节溶液
，提高草酸钴晶体的产率)；故
答案为：抑制
的水解，提高
的利用率(或调节溶液
，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．
二水合草酸钴
，其物质的量为
，温度在
范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g∙mol−1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：
CoC2O4。
ⅱ．从
加热到
时生成一种钴的氧化物和
，则Co 质量为0.06mol×59g∙mol−1＝3.54g，则氧的
质量为4.82g−3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为
，则钴的氧化物为Co3O4，草酸
钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3
＋2O2
Co3O4＋6CO2；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故答案为：3
＋2O2
Co3O4＋6CO2。
17
