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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证
与水反应的能
量变化
B．证明乙炔能使溴水
褪色
C．除去
胶体中的
、
D．干燥氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．将Na2O2与H2O 反应，若观察到U 型管左低右高，则说明Na2O2与H2O 的反应为放热反应，
若U 型管左高右低则说明为吸热反应，A 项能达到实验目的；
B．电石中含有的CaC2、CaS 等能与水反应生成C2H2、H2S 等，乙炔中混有的H2S 也能使溴水褪色，不能
证明乙炔能使溴水褪色，B 项不能达到实验目的；
C．除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-应用渗析法，不能用过滤法，C 项不能达到实验目的；
D．P2O5不仅吸收H2O(g)、而且吸收NH3，不能用P2O5干燥NH3，可用碱石灰干燥NH3，D 项不能达到实
验目的；
答案选A。
2．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
第34 讲 物质的检验、分离与提纯
1
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生
，从而引入新的杂质，A 错误；
B．
与
在溶液中会发生互相促进水解，B 错误；
C．
与Cu 反应会产生
，从而引入新的杂质，C 错误；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D
正确；
答案选D。
3．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是
A．《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅
B．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大
C．《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作
D．《本草经集注》中利用“火烧法”区分
和
，应用了焰色试验
【答案】A
【解析】A．水晶的成分为
，选项A 错误；
B．青铜属于合金，其硬度大于铜，选项B 正确；
C．乙醇和水属于互溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，选项C 正确；
D．火烧
和
时，火焰的颜色不同，可用焰色试验进行区分，选项D 正确；
答案选A。
4．下列除杂试剂选用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO(NO2)
NaOH 溶液
B
乙酸(乙醇)
新制CaO
C
SO2(气态的SO3)
浓硫酸
D
NaCl(Na2CO3)
AgNO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2
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【答案】C
【解析】A．NO 与NO2的混合气体可与NaOH 溶液发生反应
，因
此无法用NaOH 溶液除去NO 中的NO2，A 错误；
B．乙酸与CaO 反应，将原物质除去，不能除杂，B 错误；
C．SO3可以溶解在浓硫酸中，而SO2几乎不溶，故可以用浓硫酸除去SO2中的气态SO3，C 正确；
D．AgNO3溶液与NaCl、Na2CO3都能发生反应，D 错误；
故选C。
5．下列鉴别方法或除杂可行的是
A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯
B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯
C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤
D．检验丙烯醛
中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
【答案】A
【解析】A．乙醛与新制的氢氧化铜作用会产生砖红色沉淀；乙酸与新制的氢氧化铜作用会发生酸碱中和
反应，不会分层；己烯与新制的氢氧化铜不会反应，会分层，所以能被鉴别，故A 正确；
B．苯、甲苯均不与溴水反应，且密度比水小，分层现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚又溶于苯，则不能除杂，应利用NaOH 溶液、分液除去苯中混有的苯酚，
故C 错误；
D．双键、-CHO 均能使溴水褪色，则加入溴水，若溴水褪色，不能证明含有醛基，故D 错误；
故选：A。
6．下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
被提纯的物质(杂质)
Cl2(HCl)
Fe(I2)
Na2CO3固体(NaHCO3)
Al(OH)3胶体(AlCl3)
方法
洗气
升华
加热
渗析
除杂试剂及装置
选项
A
B
C
D
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2和HCl 都会和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，应改用饱和食盐水，A 错误；
B．对Fe 和I2的固体混合物加热，二者会发生反应，达不到除杂目的，B 错误；
C．对试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，避免产生的水倒流回试管底部炸裂试管，C 错误；
D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，利用半透膜可分离胶体和溶液，D 正确；
故选D。
7．某兴趣小组用铝箔制备
、
及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是
A．步骤Ⅲ，为了得到纯
，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl 的作用是抑制
水解和增大溶液中
的浓度，有利于
结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，
快速冷却至室温，得到明矾大晶体
【答案】D
【分析】根据流程：用NaOH 溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有
NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到Al(OH)3的
胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3，加入
K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至
室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl 气体通入AlCl3溶液，抑
制AlCl3水解和促进AlCl3•6H2O 结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得
AlCl3•6H2O 晶体。
4
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【解析】A．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，时氢氧化铝完全分解，故A 正确；
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等，故B 正确；
C．
水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl 的作用是抑制
水解和增大溶液中
的浓度，有利于
结晶，故C 正确；
D．由分析可知，步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在
溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，故D 错误；
故选D。
8．下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A．用焰色试验检验溶液中是否含K 元素
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C．用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
【答案】C
【解析】A．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，即为焰色试验，钾元素的焰
色为紫色，需要通过蓝色钴玻璃观察，则用焰色试验检验溶液中是否含K 元素，故A 项正确；
B． Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液先变红后褪色，HCl 通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液
变红，故B 项正确；
C．BaCl2溶液与Na2CO3和Na2SO3两种溶液反应，都会生成白色沉淀，故C 项错误；
D． FeCl3溶液与KSCN 溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液、亚铁离子则不能，用KSCN 溶液检验
FeSO4是否变质，故D 项正确；
选C。
9．下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验该溶液发生变质的是
A．NaOH 溶液(澄清石灰水)
B．新制氯水(
溶液)
C．KI 溶液(淀粉溶液)
D．
溶液[
溶液]
【答案】C
【解析】A．NaOH 溶液变质，是因为NaOH 与空气中的
反应生成
，可以用澄清石灰水检验，
但是没有发生氧化还原反应，A 错误；
5
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B．新制氯水变质，是因为反应
，但是新制的氯水中也含有
，也能使
溶
液变浑浊，所以不能用
溶液检验氯水是否变质，B 错误；
C．KI 溶液变质，是因为
被氧化为
，能使淀粉溶液变蓝，所以可以使淀粉溶液检验KI 溶液是否变质，
C 正确；
D．
溶液变质是因为
被氧化为
，但是
也能与
溶液反应产生沉淀，所以
不能用
溶液检验其是否变质，D 错误；
故选C。
10．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH 溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
【答案】A
【解析】A．
和过量NaOH 反应，二者反应先生成白色沉淀Al(OH)3，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH
溶液，生成可溶性的NaAlO2，向某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原
溶液中存在
，故A 正确；
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定
含有Cl-，故B 错误；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不
一定含有
，故C 错误；
D．检验
的方法为：向溶液种加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气
6
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体为氨气，证明原溶液中一定存在
，故D 错误；
故选：A。
11．某固体混合物可能由
、
、FeS、
、
、
中的若干种物质组成，设计部分
实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A 中一定含有
B．固体A 中一定含有S 和
C．该固体混合物至少含
和FeS 中的一种D．该固体混合物中一定含有
、
、
【答案】C
【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫
酸得到气体A 和难溶性固体A，FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A 中加入酸性高
锰酸钾溶液后，H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含
有H2S 或者SO2，所以混合物中FeS 和Na2SO3两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A
中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B 一定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不
溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS 和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S
单质沉淀，所以固体A 为SiO2、BaSO4、S 单质三种固体中至少存在一种；溶液A 中加入NaOH 溶液生成
白色沉淀B，B 的颜色一段时间后加深，则B 为Fe(OH)2，溶液B 与硝酸钡反应生成沉淀C 为BaSO4，溶液
C 与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D 为AgCl，则原混合物中Fe2O3和FeS 至少有其中一种，一定含BaCl2，
据此分析答题。
【解析】A．气体A 中只含有
和H2S 气体中的一种，A 错误；
B．依据上述分析，固体A 中一定含有
，不一定含有S 单质，B 错误；
C．依据白色沉淀为Fe(OH)2，可以推出该固体混合物至少含
和FeS 中的一种，C 正确；
D．依据上述分析，该固体混合物中一定含有
、
，不一定含有
，D 错误。
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故选C。
12．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是
A．
、
、
三种溶液：浓氨水
B．
、
、
三种溶液：
气体
C．
、
、
三种溶液：
溶液
D．浓度均为
的NaClO、
、
三种溶液：酚酞试剂
【答案】C
【解析】A．过量浓氨水和
、
、
三种溶液混合的现象分别为：先产生白色沉淀后沉淀
溶解、产生白色沉淀、无明显现象，可以鉴别，故A 不选；
B．
气体通入
、
、
三种溶液的现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀继续
通入沉淀溶解、产生白色沉淀，可以鉴别，故B 不选；
C．
溶液和
、
、
三种溶液的现象分别为：产生白色沉淀、产生白色沉淀、
产生白色沉淀，不能鉴别，故C 选；
D．酚酞试剂加入浓度均为
的NaClO、
、
三种溶液的现象分别为：先变红后
褪色、变红、不变红，可以鉴别，故D 不选；
故选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．请选用适当的分离或提纯方法，按要求分离或提纯下列混合物。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
从海水中获
得粗食盐
从溴水中
提取溴
除去氯化钠溶
液中的泥沙
用自来水制
取蒸馏水
油脂发生皂化反
应后产物的分离
四氯化碳和
水的分离
从鸡蛋清溶液
中提取蛋白质
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析
【答案】 B CF A D HA F HA
【解析】食盐溶解在海水中，使水蒸发得到粗食盐，故方法为蒸发选B；②使溴与水分离，利用溴在水中
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的溶解度小而在
或苯中溶解度大，且
或苯与水不互溶，采用萃取分液提取溴水中的溴，选CF；
③泥沙不溶于水，采用过滤除去，选A；④自来水中含有较多的
及
等不易挥发沸点较高的杂质，
利用与水沸点不同，采用蒸馏方法制取蒸馏水，选D；⑤油脂发生皂化反应后得到高级脂肪酸盐及甘油，
加入
降低了高级脂肪酸盐在水中溶解度而析出，然后过滤分离二者，选HA；⑥二者不互溶，采用分
液分离
与水，选F；⑦鸡蛋清溶液是属于胶体，加入
降低蛋白质在水中溶解度，蛋白质发生
盐析，然后过滤分离二者，选HA。
14．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量
、
、
、
等杂质离子，实验室提纯
的流程如图。
提供的试剂：饱和
溶液、饱和
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、75%的乙
醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的
、
、
，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (填字母)。
a．
、
、
b．
、
、
c．
、
、
d．
、
、
②加盐酸调
的目的是 。
③洗涤除去
晶体表面附带的少量
，选用的试剂为 。
(2)某加碘盐中可能含有
、
、
、
、
(已知氧化性：
)。某研究小组对该加碘
盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀
盐酸酸化，将所得溶液分为3 等份。
第一份试液中滴加
溶液后显红色；
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第二份试液中加足量
固体，溶液显淡黄色，再加入
，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为 、
。
②在该加碘盐中，除了
、
以外，一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是
。
③
作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式： 。对含
较多的食盐(假设不含
)，可选用
作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的
的方法： 。
【答案】(1) ac 除去
、
75%的乙醇溶液
(2)
取少
量含
较多的食盐于试管中并加适量水溶解，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀
【解析】（1）①本着除杂而不引入杂质的原则。要除去
，只能选
溶液，再选用
溶液除
去
，选用
溶液除去
和过量的
，
溶液不能加在
溶液前，否则无法除去
过量的
，因此选项a 和c 合理；
②除去
、
、
后，会有过量的杂质
、
，需加盐酸除去。
③要洗涤除去
晶体表面附带的少量
，还必须减少
晶体的溶解，且不能对
晶体造成污染，
根据所给的试剂，应选用75%的乙醇溶液；
（2）①第二份试液中加入足量KI 固体后，先后反应的离子方程式为
、
；
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②从第一份试液中滴加
溶液后显红色，可知该加碘盐中含存
；第二份试液中加足量
固体，溶
液显淡黄色，用
萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成，则可知该加碘盐中含有
；第三份
试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含
；
③
会被空气中的氧气氧化，
在潮湿空气中氧化的化学方程式为
；亚铁
离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的
的方法为取少量样品溶于水，滴加铁
氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀。
15．回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L 某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一
种或几种：
阳离子
K+、NH 、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、Br-、CO
、HCO 、SO
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
①由气体B 可确定待测液中含有的离子是 。
②由沉淀D 和沉淀E 可以判断待测液中一定含有的离子是 。
③由白色沉淀B 可确定待测液中含有的离子是 ，请写出溶液A 反应生成沉淀B 的离子方程式
。
④综合分析，待测液中K+的最小浓度为 。
(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O 样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如图所示。
11
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已知：L→N 时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
n
①的值是 。
②固体Q 的化学式为 。
【答案】(1) NH CO
、SO
HCO HCO +Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 0.1mol•L-1
(2) 6 Ni2O3
【分析】已知1L 无色待测液，则一定不含Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有
CO
、SO
，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO
、SO
，
根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A 中有Ba2+，加入过量的NaOH 溶液得到气体B、白色
沉淀B，则溶液中一定含有NH ，HCO ，气体B 为NH3，白色沉淀B 为BaCO3，滤液B 中通入氯气，得
浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C 为AgCl,说明滤
液B 中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。
【解析】（1）①由以上分析可知气体B 为NH3，可确定待测液中含有的离子是NH ，故答案为：NH ；
②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中
一定存在CO
、SO
；故答案为：CO
、SO
；
③由上述分析可知，白色沉淀B 为碳酸钡，是由HCO 、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离
子是HCO ，反应的离子方程式为：HCO +Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案为：HCO ；HCO +Ba2+
+OH-=H2O+BaCO3↓；
12
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B(
④
碳酸钡)的物质的量=
，则n(HCO )=0.1mol,故c(HCO )=0.1mol/L，E(碳酸钙)的物质
的量=
，则n(CO
)=0.1mol，c(CO
)=0.1mol/L，D(硫酸钡)的物质的量=
，故c(SO
)= 0.05mol/L，n(NH )=
，则c(NH )=0.1mol/L，溶液中
c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO )=0.1mol/L，c(CO
)=0.1mol/L，c(SO
)= 0.05mol/L，单位体积为正电荷
=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，
则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电
荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol•L-1
（2）①L→N 时失掉全部的结晶水，N 时为NiSO4，则n(NiSO4)=
，则
n(NiSO4•nH2O)=0.1mol，M(NiSO4•nH2O)=
，则n 的值=
，故答案为：6；
②到Q 时应该为Ni 的金属氧化物，根据Ni 元素守恒，m(Ni)=
=5.9g，
m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)=
，则Q 中
，故Q 的化学式为：Ni2O3；故
答案为：Ni2O3。
16．氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
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(1)装置A 中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B 中加热温度过低，所得主要氧化产物为
(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B 所得溶液中提取氯酸钾
晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物
的影响，实验记录如下表：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
5.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶
液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
3
①号试管实验中x 的值为 ；1 号试管实验的作用是 。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2 号试管中主要反应的离子方程式为 。
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③由该系列实验可得出的结论是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)4H++2Cl- ＋MnO2
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3) KClO 趁热过滤 冷却结晶、过滤
(4) 4.0 硫酸浓度为0 的对照实验
＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O KClO3在弱酸环境下
可将KI 氧化为I2，在强酸环境下可将KI 氧化为KIO3(合理答案均可)
【分析】反应装置A 是用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应装置B 是氯气与30%的氢氧化钾溶液在水浴加
热条件下制备氯酸钾，反应装置C 是尾气回收装置，用于回收尾气中的氯气，制得的氯酸钾通过蒸发浓缩、
趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。
【解析】（1）装置A 中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置A 中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl- ＋MnO2
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（3）装置B 中加热温度过低，所得产物为KClO。在溶解度曲线中，与氯化钾的溶解度随温度变化相对比
可以看出，氯酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大。则反应结束后，从装置B 所得溶液中提取氯酸钾晶体
的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）比较1、2、4 号试管中的溶液体积发现都是10.1mL，为确保KClO3和KI 的浓度在4 只试管中相同，
则3 号试管中溶液总体积也是10.1mL，那么3 号试管中x 的值为4；1 号试管中没有加硫酸，实验作用是硫
酸浓度为0 的对照实验；②假设氧化产物唯一，则为I2，还原产物为KCl，2 号试管中主要反应的离子方程
式为
＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O；③由试验记录得出，1 号试管没有加入硫酸，不发生显色反应，即
没有I2生成；2 号、3 号试管分别加入3.0 mL、4.0mL 硫酸，有显色反应，即生成了I2；4 号试管加入9.0
mL 硫酸，没有显色反应，即没有I2生成，由题干可知在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3，则加
入9.0 mL 硫酸时生成了KIO3；由该系列实验可得出的结论是KClO3在弱酸环境下可将KI 氧化为I2，在强
酸环境下可将KI 氧化为KIO3。
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