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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证
与水反应的能
量变化
B．证明乙炔能使溴水
褪色
C．除去
胶体中的
、
D．干燥氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
2．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是
A．《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅
B．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大
C．《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作
D．《本草经集注》中利用“火烧法”区分
和
，应用了焰色试验
4．下列除杂试剂选用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
第34 讲 物质的检验、分离与提纯
1
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A
NO(NO2)
NaOH 溶液
B
乙酸(乙醇)
新制CaO
C
SO2(气态的SO3)
浓硫酸
D
NaCl(Na2CO3)
AgNO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列鉴别方法或除杂可行的是
A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯
B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯
C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤
D．检验丙烯醛
中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
6．下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
被提纯的物质(杂质)
Cl2(HCl)
Fe(I2)
Na2CO3固体(NaHCO3)
Al(OH)3胶体(AlCl3)
方法
洗气
升华
加热
渗析
除杂试剂及装置
选项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
7．某兴趣小组用铝箔制备
、
及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是
2
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A．步骤Ⅲ，为了得到纯
，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl 的作用是抑制
水解和增大溶液中
的浓度，有利于
结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，
快速冷却至室温，得到明矾大晶体
8．下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A．用焰色试验检验溶液中是否含K 元素
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C．用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
9．下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验该溶液发生变质的是
A．NaOH 溶液(澄清石灰水)
B．新制氯水(
溶液)
C．KI 溶液(淀粉溶液)
D．
溶液[
溶液]
10．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH 溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
11．某固体混合物可能由
、
、FeS、
、
、
中的若干种物质组成，设计部分
实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
3
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A．气体A 中一定含有
B．固体A 中一定含有S 和
C．该固体混合物至少含
和FeS 中的一种D．该固体混合物中一定含有
、
、
12．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是
A．
、
、
三种溶液：浓氨水
B．
、
、
三种溶液：
气体
C．
、
、
三种溶液：
溶液
D．浓度均为
的NaClO、
、
三种溶液：酚酞试剂
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．请选用适当的分离或提纯方法，按要求分离或提纯下列混合物。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
从海水中获
得粗食盐
从溴水中
提取溴
除去氯化钠溶
液中的泥沙
用自来水制
取蒸馏水
油脂发生皂化反
应后产物的分离
四氯化碳和
水的分离
从鸡蛋清溶液
中提取蛋白质
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析
14．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量
、
、
、
等杂质离子，实验室提纯
的流程如图。
提供的试剂：饱和
溶液、饱和
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、75%的乙
醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的
、
、
，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (填字母)。
a．
、
、
b．
、
、
4
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c．
、
、
d．
、
、
②加盐酸调
的目的是 。
③洗涤除去
晶体表面附带的少量
，选用的试剂为 。
(2)某加碘盐中可能含有
、
、
、
、
(已知氧化性：
)。某研究小组对该加碘
盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀
盐酸酸化，将所得溶液分为3 等份。
第一份试液中滴加
溶液后显红色；
第二份试液中加足量
固体，溶液显淡黄色，再加入
，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为 、
。
②在该加碘盐中，除了
、
以外，一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是
。
③
作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式： 。对含
较多的食盐(假设不含
)，可选用
作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的
的方法： 。
15．回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L 某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一
种或几种：
阳离
子
K+、NH 、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离
子
Cl-、Br-、CO
、HCO 、SO
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
5
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①由气体B 可确定待测液中含有的离子是 。
②由沉淀D 和沉淀E 可以判断待测液中一定含有的离子是 。
③由白色沉淀B 可确定待测液中含有的离子是 ，请写出溶液A 反应生成沉淀B 的离子方程式
。
④综合分析，待测液中K+的最小浓度为 。
(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O 样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如图所示。
已知：L→N 时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
n
①的值是 。
②固体Q 的化学式为 。
16．氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
6
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(1)装置A 中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B 中加热温度过低，所得主要氧化产物为
(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B 所得溶液中提取氯酸钾
晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物
的影响，实验记录如下表：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
5.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶
液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
3
①号试管实验中x 的值为 ；1 号试管实验的作用是 。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2 号试管中主要反应的离子方程式为 。
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③由该系列实验可得出的结论是 。
8
