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1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
第34 讲 物质的检验、分离与提纯
考点导航
考点一 物质的分离和提纯
重难点辨析
1
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(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，
重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采
用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止
加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为
“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时
下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
2
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(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
4．物质分离、提纯化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成沉淀的阳离
子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧
化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与
酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还
原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性
(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的
SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差
异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3
中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)
作阴极，含M 的盐溶液作电解质溶
液
5．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质；
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
6．除杂操作“四注意”
3
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(1)除杂试剂要过量；
(2)过量试剂需除去；
(3)选择的途径要最佳；
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离提纯成为新的命题热点。
创新装置
1．过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使图1 装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
2．蒸馏、冷凝装置的创新应用
图2
图3
图4
规律·方法·技巧·点拔
4
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图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环
利用，提高了反应物的转化率。
3．洗气装置的创新——双耳球吸收法
图5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，
又能防止倒吸。
图5
4.分离提纯题的答题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应
的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新
的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
考向1 物质分离和提纯的物理方法
【典例1】（2023·四川南充·统考模拟预测）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学
设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是
A．甲：加热溶解
B．乙：冷却结晶
C．丙：萃取后分液
D．丁：趁热过滤
典型例题剖析
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【答案】C
【解析】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→
干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。
【变式练1】（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的
铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是坩埚，B 正确；
故选B。
【变式练2】（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列由废铜屑制取
的实验原理与装置
能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A 符合题
意；
B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B 不符合题意；
6
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C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D 不符合题意；
答案选A。
考向2 物质分离和提纯的化学方法
【典例2】（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
获得精制盐。
下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO
、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【解析】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去
SO
、Mg2+、Ca2+，A 正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保
BaCl2在Na2CO3之前，B 错误；
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C 正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH 试纸，D 正确。
故选B。
【变式练3】（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方
法正确的是
A．
：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
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B．
：通入足量的氯气
C．
：用点燃的方法除去
D．
溶液
：加入过量
溶液
【答案】B
【解析】A．
：通过饱和食盐水的洗气瓶，通入饱和碳酸钠，会产生新的杂质气体
，A 错误；
B．
：通入足量的氯气，可以将
氧化为
，B 正确；
C．
：不能用点燃的方法除去，应该将混合气体通入灼热的
，C 错误；
D．
溶液
，加入过量
溶液，除去
，同时也除去了
，D 错误；
故选B。
【变式练4】（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去
中的
：饱和食盐水
B．除去
中的
：硫酸铜溶液
C．除去
中的
：酸性高锰酸钾溶液
D．除去
中的
：饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧
化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；
B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫
化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高
锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；
D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸
钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；
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故选B。
1．（2023·福建·统考高考真题）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如
下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【分析】苯甲醛和
溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、
分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而
萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得
苯甲酸。
【解析】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A 正确；
B．甲基叔丁基醚的密度为
，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B 正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”
的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C 正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D 错
误；
故答案为：D。
2．（2023·海南·统考高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
三年真题·两年模拟
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B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；
D．
、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；
故选B。
3．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
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故选D。
4．（2023·浙江·统考高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量
NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、
NaCl 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却
结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【解析】A．操作I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲
酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B
不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正
确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，
又能减少溶解损失，D 正确；
故选B。
5．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、
趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，
B 选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 选项装置选择
合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，
D 选项装置选择合理；
故答案选A。
6．（2023·全国·统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
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容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
7．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取
10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热熔化
NaOH 固体
用分液漏斗分离乙酸异戊
酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl 饱和溶液，
用温度计测温并搅拌
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL 盐酸只能用酸式滴定管，故A 错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH 会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH 固体，故B 错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C 正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D 错误。
综上所述，答案为C。
8．（2022·全国·高三专题练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥
B．装置乙固液分离
C．装置丙Cl2制备D．装置丁pH 测试
【答案】A
【解析】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A 正确；
B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B 错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故
C 错误；
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D．测定溶液pH 时，应将溶液滴在pH 试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH 测试，故D 错
误；
故选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl 并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用
四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A 不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化
氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验
目的，故B 不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入
导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C 不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室
制备少量氨气的实验目的，故D 符合题意；
故选D。
10．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
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A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角
管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，
A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的
密度大于水，存在于下层，B 正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂
质除去，C 正确；
D．直接加热
会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产
生氧化铁，得不到
固体，D 错误；
故选D。
11．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步
分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与
溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为
易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯
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胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相
Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向
水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
【解析】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A 错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过
滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B 错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C 正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D 错误；
故选C。
12．（2022·浙江·统考高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A 不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B 不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C 不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D 符合题意；
故答案为：D。
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
考点二 物质的检验和鉴别
重难点辨析
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(1)观察外观―→(2)取少量样品―→(3)加入试剂―→(4)观察现象―→(5)得到结论
3．常见阳离子的检验
(4)Al3＋――→产生白色沉淀，继续加入_NaOH__溶液，白色沉淀又会_溶解__
(5)NH――→共热，生成使湿润的红色石蕊试纸_变蓝__的气体
(6)K＋――→火焰呈_浅紫__色(透过蓝色钴玻璃)
(7)Na＋――→火焰呈_黄__色
4．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)Cl－、Br－、I－的检验。
①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)。
③特征反应检验法。
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I－――→溶液变为_蓝__色
5．常见气体的检验
(1)常见气体的检验方法
①观察颜色
②试纸检验：如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；
④点燃法检验：如H2、CH4的检验。
(2)可燃性气体的检验。
(3)酸性气体的检验
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
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6．物质检验中干扰因素的排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加稀硝酸
(2)气体检验中干扰因素的排除
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该
气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验
SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实
验室制取的乙烯中含有SO2等。
7.有机化合物的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性
KMnO4溶液
退色的是
苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液
退色的是
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
有 产生
加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有 生成
醇
加乙酸、浓硫酸
有果香味液体生成
羧酸
加Na2CO3溶液
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显
淀粉
加碘水
溶液显
蛋白质
灼烧
有
加浓硝酸微热
显 (只用于检验部分蛋白质)
【答案】不饱和烃 苯的同系物 银镜 砖红色沉淀 红色 蓝色 烧焦羽毛气味 黄色
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1．物质检验的六点注意事项
(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。所以要
用“各取少许”字样。
(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现
“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现
象―→得出结论。
(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
(5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO 时，HCO 会造成干扰。
(6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN 溶液，而不是Na2CO3溶液等。
2.易混易错点
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用NaOH 溶液即可鉴
别；
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN 溶液；
(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4
溶液，KMnO4紫红色褪去。
(4)在检验SO 时，我们要注意SO、Ag＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
(5)检验SO、CO 时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于
生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
(7)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
3.物质检验的常见突破口
溶于水显碱性的气体：NH3。
在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。
遇SCN－显红色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：Fe3＋。
遇Ag＋产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若沉淀为白色，则为Cl－；若沉淀为浅黄色，则为Br－；若沉淀
为黄色，则为I－。
可溶于NaOH 溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH 溶液的金属氧化物：Al2O3。
能与NaOH 溶液作用产生H2的金属是Al。
能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之褪色，加热又恢复颜色的离子：SO 或
HSO。
4.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
规律·方法·技巧·点拔
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待检
离子
干扰离
子
排干扰措施
Cl-
SO4
2-
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO3
2-
加稀硝酸酸化
OH-
SO4
2-
CO3
2-
加盐酸酸化
SO3
2-
Ag+
SO3
2-CO3
2-
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
O3
2- SO3
2-
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄
清石灰水中
5.气体检验中干扰因素的排除。
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该
气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验
SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检
验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
6.离子推断解题思路
离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强
的题目。其一般解题思路为
根据反应操作
及反应现象
判断一定含
有的离子
根据能否共存判断
一定不含的离子
根据电荷守恒判断
还含有的离子
可能含有
的离子
必须注意两点:(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响;(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要
将定性与定量的方法相结合。
7.无色溶液中离子检验的答题思路。
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8.固体物质检验的答题思路。
考向1 物质的检验
【典例1】（2023 上·辽宁·高三校联考期中）下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是
离子
试剂
现象
A
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
稀盐酸和
溶液
加稀盐酸无现象，加
溶液后生成白色沉淀
C
浓NaOH 溶液和湿润的蓝色
石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红
典型例题剖析
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D
KSCN 溶液
溶液变为红色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-被氧化为I2，则溶液中含有I-，故A 正确；
B．向溶液中加稀盐酸无现象，加
溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有
，故B 正确；
C．氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；
D．向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有
，故D 正确；
选C。
【变式练1】（2023 上·天津东丽·高三天津市第一百中学校考期中）对于某无色溶液中可能存在离子的检
验及结论一定正确的是
A．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含
B．加入足量稀
后再滴入
溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
D．先通入
，再加HCl 溶液，有白色沉淀生成，一定有
【答案】B
【解析】A． NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢
氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定
是否含有
，A 错误；
B． 加入足量稀
后再滴入
溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中含
有
，B 正确；
C． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体可能是CO2，也可能是
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SO2，原溶液可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，不一定有
，C 错误；
D． 先通入
，再加HCl 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以为AgCl 或硫酸钡，则原溶液不一
定有
，D 错误；
选B。
【变式练2】（2023 上·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或
做法正确且能达到目的的是
选
项
实验操作或做法
目的
A
取pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色
检测新制氯水的pH
B
溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
检验反应生成了乙烯
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体
证明非金属性：Cl＞
Si
D
先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有
Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．氯水中含有HClO，可使pH 试纸褪色，所以不能用pH 试纸检测氯水的pH，故A 错误；
B．溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液共热时产生的气体有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
所以不能检验是否生成乙烯，故B 错误；
C．稀盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但是HCl 不是Cl 元素最高价氧化物的水
化物，故无法判断非金属性：Cl>Si，C 错误；
D．先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-，D 正确；
所以答案选D。
考向2 物质的鉴别
【典例2】（2023 上·江西赣州·高三校联考期中）下列各组物质的鉴别方法错误的是
选项
物质
鉴别方法
A
CO(g)和
分别通入澄清石灰水
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B
和
分别取少许试剂加入金属钠
C
和
分别取少许试剂加入
溶液
D
和
分别取少许固体加入盐酸中
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．将CO(g)和
分别通入澄清石灰水，使其变浑浊的为
，可以鉴别，故A 正确；
B．分别取少许
和
加入金属钠，反应剧烈的为
，可以鉴别，故B 正确；
C．分别取少许
和
加入
溶液，形成沉淀的是
，可以鉴别，
故C 正确；
D．分别取少许
和
加入盐酸中，均可产生气体，现象相同，无法鉴别，故D 错误；
答案选D。
【变式练3】（2023 上·山东滨州·高三山东省滨州市沾化区第一中学校联考开学考试）下列鉴别的方法中，
所用试剂、操作或方法不正确的是
A．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．用酚酞或氯水可鉴别NaI 溶液和Na3PO4溶液
C．鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液；进行焰色试验
D．鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；利用丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鉴别
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A 错误；
B．NaI 溶液呈中性、Na3PO4溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI 溶液和Na3PO4溶液；NaI 溶液与氯水反应生成
碘单质，溶液变为黄色，Na3PO4与氯水不反应，用氯水可鉴别NaI 溶液和Na3PO4溶液，故B 正确；
C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液可进行焰
色试验，故C 正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用丁达尔效应，故D 正确；
选A。
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【变式练4】（2023·江西·校联考模拟预测）鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一
种方法不可行的是
A．加入浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量氨气
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
【答案】B
【解析】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有
白色沉淀生成，A 项可行；
B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B 项不可行；
C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，
苯酚溶液无明显变化，C 项可行；
D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶
液使紫色褪去，D 项可行；
答案选B。
1．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C
正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故答案选B。
2．（2023·辽宁·统考高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
三年真题·两年模拟
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A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A 错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是
否被氧化，C 正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；
故答案选A。
3．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反
应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白
色沉淀，故A 不符合题意；
B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故
B 不符合题意；
C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN
溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入
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K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。
综上所述，答案为D。
4．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可
行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
【答案】C
【解析】A．
溶液显中性，
溶液显酸性，
溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，
故A 正确；
B．
的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，
的焰色试验中无现象，
的焰色试验
中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；
C．
、
、
中只有
能与
反应有现象，故
和
不能鉴别，故C 错
误；
D．2
+
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，
+
=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀产生，而
不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；
故选C。
5．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL 溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，
产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积
为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
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B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有
、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、
、
中的几种，现取100mL 溶液加入少量
溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含
，由于有
则无Ba2+；继续滴加足量HCl 和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，
沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含
，故生
成的0.02molBaSO4中的
可能全部来自于被氧化的
，也可能溶液中原来含有
；滤液加足量
NaOH 溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含
，在标准状况下体积为1120mL，故
的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol
或者0.02mol
和
混合液，
0.05mol
，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【解析】A．由分析可知，原溶液中肯定存在
，可能含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含
，可能含有Cl-，B 错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、
，C 正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在
，但不能确定是否含有Na+，即也
无法确定离子组成，D 错误；
故答案为：C。
6．（2023·河南·校联考一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
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A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH 溶液、苯
【答案】C
【解析】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A 不
符合题意；
B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，
故B 不符合题意；
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C 符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH 溶液，故D 不符合题意；
答案选C。
7．（2023·陕西渭南·统考一模）下列不能检验溶液中
的试剂是
A．
、稀硝酸
B．
、醋酸和淀粉C．氯水、
D．
、稀盐酸
【答案】D
【解析】A．加入
溶液有黄色AgI 沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明是I-离子，A 能检验I-
离子；
B．加入
和醋酸溶液，KIO3在酸性条件下把KI 氧化为I2，遇淀粉变蓝色，B 能检验I-离子；
C．溶液中加入氯水充分反应，再加入CCl4震荡、静置、分层，下层为紫红色，证明有I-离子存在，C 能
检验I-离子；
D．KBr 和稀盐酸与I-离子不反应，不能检验I-离子，D 不能检验I-离子；
答案选D。
8．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能
达到实验目的；
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C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
Vc 水溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别
SO2和SO3，D 能达到实验目的；
故选D。
9．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）某化学兴趣小组对混合的两种白色粉末或晶体进行如
下实验：
①取一烧杯溶解该混合物，溶液无色透明；
②向该溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有使澄清石灰水
变浑浊的气体生成。
下列物质组中符合上述现象的是
A．Na2CO3、Na2SO4
B．Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、Na2CO3
D．Na2SO4、NaOH
【答案】A
【解析】将样品溶解，得到无色透明溶液，向溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀盐
酸后沉淀部分溶解，同时有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则生成的气体为二氧化碳，原溶液一定含有
CO
，沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，原溶液含有SO
，只有选项A 组成为Na2CO3、
Na2SO4符合题意，其它选项均不符合；
答案选A。
10．（2023·北京海淀·人大附中校考三模）下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向
溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明
具有氧化性
B．向酸性
溶液中加入
粉末，紫色褪去，证明
中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向
溶液中加入几滴氯水振荡，再加
萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
【答案】C
【解析】A．
中硫显+4 价，与
发生归中反应，
被氧化为硫单质，体现了
的氧化性，A
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正确；
B．
与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明
中含
Fe(Ⅱ)，B 正确；
C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C 错误；
D．少量氯水加入到
溶液中，再加
萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，
由此说明还原性
，D 正确；
答案选C。
11．（2023·陕西咸阳·统考三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否
含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食
盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是
否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去，
证明葡萄酒中含SO2
C
检验菠菜中的铁
元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于
试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
D
检验鸡皮中是否
含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说
明鸡皮中含有脂肪
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A 错误；
B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B 错误；
C．加入氯水后再加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C 正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D 错误；
故选：C。
12．（2023·上海青浦·统考二模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到
目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)
B．FeCl2溶液(KSCN 溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】B
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【解析】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以
不能达到目的，故不选A；
B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN 溶液会变红色，能达到目的，故选B；
C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达
到目的，故不选C；
D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以
不能达到目的，故不选D；、
选B。
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