文档内容
第2讲 物质的分离、提纯与检验
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。2.掌握常见离子的检验方法。
核心素养：1.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和
应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定
物质的分离和提纯以及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于
创新。
2.科学精神与社会责任：在物质分离与提纯的方案设计中，要具有环境保护和合理
开发、利用资源的意识；能关心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论，有
社会责任感，敢于参与力所能及的决策和实践活动。
考点一 物质的分离和提纯
(频数：★★★ 难度：★★☆)
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质的分离与提纯是高频考点，在一卷和二卷都有所涉及，应掌握常见分离装置及
使用注意事项，常见物质分离、提纯方法，能设计相关分离、提纯方案，另外一些创
新型的分离、提纯装置也应加以关注。
1.分离、提纯的含义
2.物质分离与提纯的实验装置
(1)常规实验装置①过滤
适用范围 把不溶性固体与液体进行分离
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸上缘低于漏斗口
二低
液面低于滤纸上缘
注意事项
烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
②蒸发
适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
注意事项
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干
③萃取和分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里
适用范围
提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
注意事项
③萃取剂与溶质不反应；
④常用的萃取剂是苯或CCl ，一般不用酒精作萃取剂
4
④蒸馏
适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防
注意事项
止暴沸
冷凝管水流方向为下口进，上口出
⑤升华某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质
适用范围
在加热条件下分离的方法
如NaCl固体中的I 可用该方法，但NH Cl固体中
注意事项 2 4
的I 不能用升华的方法分离
2
(2)创新实验装置
①过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过
滤速率加快
②蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
做反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转
化率
3.物质分离与提纯的实验方法
①物质分离提纯的物理方法
②物质分离提纯的化学方法
方法 原理 举例
将气体混合物通过洗气装置 让混合气体通过盛有饱和食盐水的
洗气法
而除去杂质气体 洗气瓶除去Cl 中的少量HCl
2Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 阳离子可加入适当的沉淀剂，使离
子生成沉淀，过滤除去
CO、HCO、SO、HSO、NH等与H＋
气化法 将杂质离子转化为气体
或OH－反应生成气体除去
用加热法除去固体混合物中
热分解法 除去NaCl中的NH Cl
易分解的物质 4
酸碱溶解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用 盐 酸 除去SiO 中的CaCO
2 3
用酸性KMnO 溶液除去CO 中
氧化还原法 利用氧化还原反应除去杂质 4 2
SO
2
可用 CuO 、 Cu(OH) 等除去CuCl 溶
水解法 利用水解反应除去杂质 2 2
液中的FeCl
3
电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳
利用电解原理分离和提纯物
电解法 极、精铜作阴极，电解液为含铜离
质
子的溶液
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗
涤、干燥(×)
(2)(全国新课标卷)将Cl 与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl (×)
2 2
(3)( 全国新课标卷)用CCl 萃取碘水中的I 的实验操作是先从分液漏斗下口放出
4 2
有机层，后从上口倒出水层(√)
(4)(海南化学)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁(√)
(5)(天津理综)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO (×)
2
2.分离提纯装置判断
(1)(天津理综)图A是蒸馏时的接收装置(×)
(2)(安徽理综)用图B完成苯萃取碘水中I ，分出水层后的操作(×)
2
(3)(全国新课标卷)用图C装置除去粗盐溶液中不溶物(×)
(4)( 全国新课标卷)用图D装置除去CO气体中的CO 气体(×)
2
(5)(江苏化学)用图E装置蒸干NH Cl饱和溶液制备NH Cl晶体(×)
4 4
(6)(天津化学)用图F装置从KI和I 的固体混合物中回收I (×)
2 23.(教材实验探究)教材“实验1－1”探究
(1)除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 杂质离子，应依次加入(写试剂化学
式)__________________________________________________________________。
(2)过滤时所用到的玻璃仪器为__________________________________________。
(3)蒸发时，能否将母液蒸干后，再停止加热。_____________________________
_____________________________________________________________________
。
答案 (1)BaCl 、NaOH、Na CO 或BaCl 、Na CO 、NaOH或NaOH、BaCl 、Na CO
2 2 3 2 2 3 2 2 3
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)不能，如果将母液蒸干后，再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均
而飞溅，造成食盐损失和实验事故
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[A组 基础知识巩固]
1.(2018·山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述：“朱砂
不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅
一个与前锅二口相合，铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法)，地下掘一穴
安埋空锅，锻炼之后候冷取出，大概银朱一两只有真汞三钱。 ”文中涉及的操作
方法是( )
A.蒸馏 B.升华
C.干馏 D.萃取解析 意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂，用炭屑填平锅口，剪与锅一般大
蛎壳板，在上面钻许多小孔，盖在锅上，再将一空沙锅与该锅的口密合，再用铁丝
等固定密封，在地上挖一洞，将空锅放在洞口上，加热锻烧，冷却后可以得到汞”。
即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。
答案 A
2.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是(
)
选项 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl(Cl ) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 洗气
2
B C H OH(H O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏
2 5 2
饱和碳酸钠
C CO (SO ) 品红溶液 洗气
2 2 溶液
D NH Cl(I ) 淀粉溶液 无 加热
4 2
解析 HCl极易溶于水，饱和食盐水能除去Cl 中的HCl气体，A错误。生石灰与
2
水反应生成氢氧化钙，与乙醇的沸点相差较大，再通过蒸馏可得乙醇，B正确。饱
和碳酸钠溶液与SO 、CO 均能反应，可以选择酸性高锰酸钾溶液除去 CO 中的
2 2 2
SO ，C错误。碘受热易升华，NH Cl受热分解成NH 和HCl，遇冷又结合成NH Cl
2 4 3 4
固体，加热不能除去NH Cl中的I ，D错误。
4 2
答案 B
3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对
应的装置合理、操作规范的是( )解析 A项，灼烧应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流，错误；C项，碘的苯溶
液应从上口倒出，错误。
答案 D
【反思归纳】
物质分离和提纯的原则与注意事项
(1)原则——“两不”和“两易”
两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。
两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来
的组成状态)。
(2)注意事项
①除杂试剂须过量。
②过量试剂须除尽。
③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
[B组 考试能力过关]
4.(2018·海南化学，7)下列分离方法正确的是( )
A.回收水溶液中的I ：加入乙酸，分液，蒸发
2
B.回收含有KCl的MnO ：加水溶解，过滤，干燥
2
C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P O 的干燥管
2 5
D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
答案 B
5.(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将
生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
解析 “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
答案 B
6.(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
乙酸乙酯和乙醇的密度不
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液
同
除去KNO 固体中混杂的 NaCl在水中的溶解度很
C 3 重结晶
NaCl 大
丁醇与乙醚的沸点相差较
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏
大
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分
液方法分离，B项错；除去KNO 中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变
3
化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使
用蒸馏操作，D项正确。
答案 D
7.(2014·全国卷)下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
NaOH溶液、浓
A CO(g) CO (g) 洗气
2 H SO
2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4
饱和食盐水、浓
C Cl (g) HCl(g) 洗气
2 H SO
2 4
D Na CO (s) NaHCO (s) － 灼烧
2 3 3
解析 A项，NaOH溶液吸收CO ，浓H SO 除去水蒸气，且两种试剂都不与CO
2 2 4
反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH反应，且还能引入杂
质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H SO 可以除去水蒸气，正确；D项，
2 4
灼烧能使NaHCO 固体分解生成Na CO ，正确。
3 2 3
答案 B考点二 离子的检验与推断
(频数：★★☆ 难度：☆☆☆)
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考点在高考中主要考查：(1)常见离子(或物质)的检验方法。(2)离子推断。特别是有
干扰离子时，某些离子的检验更是考查重点，复习时要加以关注。
1.离子检验的三种方法
(1)沉淀法
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
AgCl(白色)、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
稀HNO 和
Cl－、Br－、I－ 3 AgBr(淡黄色)、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、
AgNO 溶液
3 AgI(黄色) Ag＋＋I－===AgI↓
稀盐酸和BaCl
SO 2 白色沉淀 Ba2＋＋SO==BaSO ↓
溶液 4
Fe2＋＋2OH－===
白色沉淀→灰绿色
Fe2＋ NaOH溶液
沉淀→红褐色沉淀 Fe(OH) 2 ↓、4Fe(OH) 2 ＋
O ＋2H O===4Fe(OH)
2 2 3
3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－
K [Fe(CN) ] 溶液 蓝色沉淀 6
3 6 === Fe [Fe(CN) ] ↓
3 6 2
Fe3＋＋3OH－===
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Fe(OH) ↓
3
(2)气体法
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
NH 浓NaOH溶液和 产生有刺激性气味的 NH＋OH－=====NH ↑＋
3气体，且气体能使湿
湿润的红色石蕊
润的红色石蕊试纸变 H O
试纸 2
蓝
CO＋2H＋===H O＋
2
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 CO ↑，CO ＋Ca2＋＋2OH－
2 2
=== CaCO ↓＋H O
3 2
产生有刺激性气味的
稀H SO 和品红
SO 2 4 气体，且气体能使品 SO＋2H＋===SO ↑＋H O
溶液 2 2
红溶液褪色(3)显色法
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl ===2Cl－＋I
2 2
先加KSCN溶液
2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 无变化，滴加氯 2
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
水后变红色 3
Fe3＋ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3
火焰分别呈黄 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸
色、紫色 色
2.排除三种离子检验的“干扰”
(1)SO的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
因为BaCO 、BaSO 也是白色沉淀，与BaSO 白色沉淀不
3 3 4
CO、SO的干扰 同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先
用盐酸酸化(不能用HNO 、H SO 酸化)
3 2 4
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所用的钡盐不能用Ba(NO ) 溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的
3 2
NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。
(2)CO的检验
①检验方法②排除干扰
若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl (或BaCl )溶液时
2 2
HCO的干扰 不会产生白色沉淀，故可用BaCl (或CaCl )不能用Ba(OH) [或
2 2 2
Ca(OH) ]
2
因为CaSO 与CaCO 一样，也是白色沉淀，且CaSO 也能与盐酸
3 3 3
SO的干扰 反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO )，但SO 是有刺激性
2 2
气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，说明溶
4
液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K [Fe(CN) ](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，
3 6
不能用酸性KMnO 溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO 溶液褪色，Cl－能形成干
4 4
扰。
3.离子推断中的基本原则
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)加入稀盐酸酸化的BaCl 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋(√)
2
(2)加入CaCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(×)
2
(3)滴入硝酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO(×)
2
(4)加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在
SO(×)
(5)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)
2.[教材改编题](RJ必修1·P 3改编)下列鉴别方法可行的是( )
10
A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NH
B.用Ba(NO ) 溶液鉴别Cl－、SO和CO
3 2
C.通入少量Cl 后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
2
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
答案 C
3.(思维探究)怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？
答案 向试液中，先加足量的Ba(NO ) 溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中
3 2
加入AgNO 溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO 。
3 3
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[A组 基础知识巩固]
1.(2018·安徽省“江淮十校”高三第一次联考)下列关于离子检验的说法正确的是
( )
A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉
淀产生，则溶液中含有Ba2＋
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性
KMnO 溶液
4
C.检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有
大量气泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未
2
知溶液中存在SO或SO解析 A.如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫
酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A错误；B.硫酸亚铁可将
KMnO 还原而使酸性KMnO 溶液褪色，故B正确；C.HCO、SO、HSO也可遇稀盐
4 4
酸产生大量气泡，故C错误；D.也可能存在Ag＋，产生氯化银白色沉淀，故D错误。
答案 B
2.(2018·郑州模拟)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其
他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 溶液中检测出的离子组合
第一次 KCl、K SO 、Na CO 、NaCl
2 4 2 3
第二次 KCl、AlCl 、Na SO 、K CO
3 2 4 2 3
第三次 Na SO 、KCl、K CO 、NaCl
2 4 2 3
则下列说法合理的是( )
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO ) 溶液，观察是否有沉淀现象
3 2
D.为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl 溶液，观察是否有沉淀现象
2
解析 Al3＋与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因
第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液中的阳离子可以
确定，B项错误；CO也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干
扰，再加Ba(NO ) 溶液来检验SO，C项正确；CaSO 也可沉淀出来，D项错误。
3 2 4
答案 C
3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操
作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到
的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋
解析 原溶液中加入Ba(NO ) 和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO
3 2
或Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加AgNO 溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引
3
起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H
＋、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。
答案 B
【思维建模】
无色溶液中离子检验的一般思路
[B组 考试能力过关]
4.(2018·海南化学，4)下列化合物中，能与Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶
2 3
于NaOH溶液的是( )
A.MgCl B.Ca(NO )
2 3 2
C.FeSO D.AlCl
4 3
答案 D
5.(2016·课标全国Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实
验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，
固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO 、Al(OH) B.AgCl、NaHCO
3 3 3
C.Na SO 、BaCO D.Na CO 、CuSO
2 3 3 2 3 4
解析 A项，NaHCO 、Al(OH) 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸
3 3
铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶
解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加
入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样
品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；
D项，Na CO 、CuSO 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
2 3 4
答案 C
6.(2016·四川理综，2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
将某溶液与稀盐酸反应产
A 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO
生的气体通入澄清石灰水
常温下，将铁片浸入足量 常温下，铁与浓硫酸一定
B 铁片不溶解
浓硫酸中 没有发生化学反应
向某食盐溶液中滴加淀粉 该食盐中一定没有添加
C 溶液颜色不变
溶液 KIO
3
向苯酚钠溶液中滴加乙酸 相同条件下，乙酸的酸性
D 溶液变浑浊
溶液 一定比苯酚强
解析 A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO 或CO ，因此溶液中可能含有
2 2
CO、HCO、HSO、SO中的一种或几种，错误；B项，发生钝化，即在铁表面生成一层
致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I 溶
2
液才变蓝，要检验KIO ，需要先将IO转化为I ，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生
3 2
成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。
答案 D
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1.(2018·烟台期末)清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有
黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 ”文中“盖泥法”的原
理与下列相同的是( )
A.活性炭净水 B.用漂白粉漂白织物
C.除去KNO 中的NaCl D.除去河水中泥沙
3
解析 文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与
活性炭净水相同，故选A项。
答案 A
2.(2018·山东烟台会诊，8)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记
载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是( )
A《. 本草纲目》： “(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露
滴。”
B.《齐民要术》： “凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。 ”
C.《开宝本草》： “(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而
成。”
D《. 天工开物》： “草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，
而后倾注而出焉。”
解析 A项，描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作；B项，酒精在醋酸菌的作用
下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作；C项，包含
溶解、蒸发结晶，涉及分离提纯操作；D项，榨油或加热使油脂从果实中分离出来，
涉及分离提纯操作。
答案 B
3.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
选项 物质 试剂 分离方法
A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO 溶液 洗气
3
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏解析 KNO 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加
3
蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO 固体，A
3
项正确；HCl与饱和 NaHCO 溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性
3
KMnO 溶液氧化生成CO ，使甲烷中混入CO 气体，C项错误；加入的生石灰能与
4 2 2
水反应生成Ca(OH) ，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
2
答案 C
4.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( )
解析 洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关，而蒸馏法分离液体
混合物是利用各液体组分的沸点不同，与物质的溶解性无关。
答案 C
5.(2018·沈阳质量监测)下列检验方法不合理的是( )
选项 实验 检验方法
向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl 溶
3
A 液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 用激光笔照射烧杯中的液体
止加热，得Fe(OH) 胶体
3
B 证明溶液中存在NH
滴加浓NaOH溶液，加热，将湿
润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
分别取少量溶液，滴加BaCl 溶
C 区分AgNO 溶液和Al (SO ) 溶液 2
3 2 4 3 液
用CCl 充分萃取，将红纸条分
D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl 4
2 别浸入分层后的溶液中
解析 胶体的制备和检验方法均正确，A项不符合题意；铵根离子的检验方法正
确，B项不符合题意；向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液生成氯化银白色沉淀，向硫
酸铝溶液中加入氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相同，不能区分，C项
符合题意；此方法能够证明Cl 没有漂白性，D项不符合题意。
2
答案 C
6.下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别
解析 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生砖红色沉淀，新制氢氧
化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶
液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；
甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡
蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，所以可以用燃
烧法鉴别三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水
且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。
答案 C
7.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X
A 有白烟产生 X一定是HCl
溶液
溶液先变蓝 氯气先表现氧化性，后
B 将Cl 持续通入淀粉KI溶液中
2 色，后褪色 表现漂白性
向强酸性溶液Y中加入
只有白色沉淀 Y中一定含有SO，一
C Ba(NO ) 溶液，静置后再加入铁
3 2 产生 定不含Fe2＋
氰化钾溶液
D 将无色气体X通入品红溶液 开始时品红溶 X中一定含有SO 2液褪色，加热
中，然后加热
后又恢复红色
解析 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；将Cl 持续通入
2
淀粉KI溶液中，先将I－氧化为I ，然后将I 氧化为IO，整个过程只表现出氧化性，
2 2
B项错误；酸性条件下NO具有强氧化性，能把溶液Y中的Fe2＋氧化成Fe3＋，加入
铁氰化钾溶液时不产生蓝色沉淀，故溶液Y中可能含有Fe2＋，C项错误；能使品红
溶液褪色，加热后又恢复红色的气体只能为SO ，D项正确。
2
答案 D
8.[2018·广东佛山教学质量检测(二)]超临界状态下的CO 流体溶解性与有机溶剂
2
相似，可提取中药材的有效成份，工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO 流体萃取
2
C.升温、减压的目的是实现CO 与产品分离
2
D.超临界CO 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
2
解析 高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO 流体，故
2
高温条件下不利于超临界CO 流体萃取，B项错误。
2
答案 B
9.某化学兴趣小组从含有KI、KNO 等成分的工业废水中回收I 和KNO ，其流程
3 2 3
如下：
下列说法正确的是( )
A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C.步骤3可在装置 中完成
D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
解析 步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒
出，A错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B
错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为蒸发结晶，
由于KNO 的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此
3
加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。
答案 C
10.我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓
度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：
请根据上述流程，回答下列问题：
(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。
(2) 操 作 Ⅰ 的 名 称 为 ________ ， 此 操 作 适 用 于 分 离
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(3)本流程中分别采用条件 1 和条件 2 获得不同晶体，所以依据的物理量是
________。
a.摩尔质量 B.溶解度
c.溶解性 D.熔、沸点
(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________，若含有Na＋，能观察到的现
象是________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________。
解析 (1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)不溶性固体和液体混合物的
分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反
应。
答案 (1)蒸发 (2)过滤 不溶性固体和液体混合物 (3)b (4)焰色反应 火焰
呈黄色 重结晶法
11.(2016·海南)某废催化剂含58.2%的SiO 、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的
2
CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如
下：
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。(填
标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若
顺序相反，会造成________。滤渣2的主要成分是________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO ·5H O，则铜的回收率为________。
4 2
解析 (1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应 ZnO＋H SO ===ZnSO
2 4 4
＋H O、ZnS＋H SO ===ZnSO ＋H S↑，有有毒气体H S生成，必须用氢氧化钠溶
2 2 4 4 2 2
液进行尾气处理，选 D 装置，第二次浸出时发生反应：CuS＋H O ＋
2 2
H SO ===CuSO ＋S＋2H O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，
2 4 4 2
向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成
H O 与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是二氧化硅。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜
2 2
溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为 15.0
g×12.8%÷96 g/mol＝0.02 mol，1.5 g CuSO ·5H O 中铜的物质的量为 1.5 g÷250
4 2
g/mol＝0.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol/0.02 mol×100%＝30%。答案 (1)D A (2)H O 与固体颗粒接触分解 SiO
2 2 2
(3)蒸发皿 (4)30%
[B级 拔高选做题]
12.(2019·晋豫省际大联考，7)过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种
固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂、氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌
剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。
下列说法中正确的是( )
A.过碳酸钠是混合物
B.为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠
C.稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定
D.操作a应该是过滤、洗涤
解析 过碳酸钠是具有确定化学组成的化合物，A项错误。高温会使过氧化氢分
解而无法得到过碳酸钠，B项错误。稳定剂是硫酸镁和硅酸钠，都不能使溶液显酸
性，C项错误。反应后，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就可得到产品，D项正确。
答案 D
13.(2019·广东江门高考模拟，10)实验室在 500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵
[(NH ) Fe(SO ) ]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固
4 2 4 2
体产物可能有FeO、Fe O 和Fe O ，气体产物可能有NH 、N 、H O、SO 和SO )。下
2 3 3 4 3 2 2 3 2
列说法中正确的是( )
A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
B.装置③用于检验分解产物中是否有SO 气体生成并除去SO 和NH
3 3 3
C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe O
2 3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO 气体生成，装置⑤用于收集生成的NH
2 3
和N
2
解析 装置②的作用是检验产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应为无水硫酸铜
A项错误；装置③用于检验产物中是否有SO 气体生成，若存在则装置③中会产生
3
白色沉淀，并可用盐酸除去NH ，B项正确；取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴
3
加KSCN溶液，溶液变红色，则①中固体残留物中也可能含有Fe O ，不一定有
3 4
Fe O ，C项错误；氨气极易溶于水，若分解产物中有NH ，则氨气被装置③吸收，
2 3 3
装置⑤不可能收集到氨气，D项错误。
答案 B
14.(2016·全国卷Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、
消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是___________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO ――→滤液――→――→白色结晶
3
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈
________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作
用是____________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________，
该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后
可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________________________，
产品的缺点是________________________________________________________。
解析 (1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH使Fe3
＋转化为Fe(OH) 沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分
3
离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒
用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤
纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。
(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的
CO ，溶液呈酸性，而CaO 溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO 气体。(4)根
2 2 2
据题意可知反应物为CaCl 、H O 、NH ·H O，产物为CaO 、NH Cl和H O，则反应
2 2 2 3 2 2 4 2
的化学方程式为CaCl ＋2NH ·H O＋H O ===CaO ↓＋2NH Cl＋2H O，由于H O
2 3 2 2 2 2 4 2 2 2
在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以
使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧
后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。
答案 (1)调节溶液pH使Fe(OH) 沉淀 过滤分离 (2)ade
3
(3)酸 除去溶液中的CO
2
(4)CaCl ＋2NH ·H O＋H O ===CaO ↓＋2NH Cl＋2H O 或 CaCl ＋2NH ·H O＋
2 3 2 2 2 2 4 2 2 3 2
H O ＋6H O===CaO ·8H O↓＋2NH Cl 温度过高时双氧水易分解
2 2 2 2 2 4
(5)去除晶体表面水分
(6)工艺简单，操作方便 纯度较低
