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第02 讲 物质的分离、提纯与检验
目 录
01 考情解码·命题预警 .......................................................................................................................1
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的分离与提纯............................................................................................................4
知识点1 物质分离、提纯的区别..............................................................................................................4
知识点2 物质分离、提纯的物理方法......................................................................................................4
知识点3、物质分离与提纯的化学方法....................................................................................................5
知识点4 物质分离、提纯的常用方法及装置........................................................................................6
知识点5 高考常考物质的除杂方法..........................................................................................................8
考向1 考查无机物的分离与提纯及其方案评价...............................................................................9
思维建模 分离提纯试题的思维模型
考向2 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用................................................................................12
思维建模 工业流程题中的分离提纯思维模型
考点二 物质的检验与鉴别..........................................................................................................18
知识点1 常见物质的检验........................................................................................................................ 18
知识点2 常见物质的鉴定、鉴别和推断................................................................................................22
考向1 考查常见无机物的检验与推断.............................................................................................23
思维建模 固体物质检验的答题思路
考向2 考查常见有机物的检验与推断....................................................................................................25
思维建模 有机物鉴别误区
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................27
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的分离和提
纯
选择题
非选择题
江西卷T6，3 分
浙江1 月卷T6，3 分
四川卷T13，3 分
江西卷T3，3 分
湖北卷T3，3 分
浙江1 月卷T6，3 分
河北卷T10，3 分
福建卷T6，3 分
海南卷T3，3 分
物质的检验
选择题
湖南卷T4，3 分
江西卷T14，3
辽宁卷T4，3 分
1
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非选择题
浙江卷1 月卷T9，3
分
山东卷T6，2 分
湖南卷T7，3 分
考情分析：
分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题、化工流程、实验设计等形式呈现，考查内容主要有以下
两个方面：
（1）根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在；
（2）运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质
的检验方法等基本实验操作。
2．从命题思路上看，侧重以实际工艺生产和实验设计为背景，考查物质的分离提纯和物质的检验。
（1）选择题：物质的检验在一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断
形式判断是否存在某种离子等。
（2）非选择题：表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物
质是否存在等。重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的
制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
3.2026 年高考预计会以选择题形式考查，分值为 3-6 分，也可能在实验综合题中出现，作为其中的一部分
考点，分值约 4-8 分。基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究仍是高考命题的重
要题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能力，以及根据实验试
题要求设计实验方案的探究能力等。
4.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
（1）过滤、萃取、蒸馏等装置的判断;
（2）化工流程中分离、提纯方法的选择。
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
和
的方法。
见
质
纯
检验
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
质
纯
检验
验
过滤
馏
骤
选
实
3．根据化学
目的，
、
价物
的分离、提
和
的
方案。
实验
设计评
质
纯
检验
实验
2
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3
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考点一 物质的分离与提纯
知识点1 物质分离、提纯的区别
1.物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2.物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
知识点2 物质分离、提纯的物理方法
1.“固＋固”混合物的分离(提纯)
2.“固＋液”混合物的分离(提纯)
4
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3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
知识点3、物质分离与提纯的化学方法
1.化学方法除杂“四原则”
①不增，不得引入新杂质；
②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2.化学方法除杂操作“四注意”
①除杂试剂要过量；
②过量试剂需除去；
③选择的途径要最佳；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
适用条件
举例
加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接
加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去
纯碱中混有小苏打
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
Cl2中的少量HCl
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀
形式分离出去的方法
加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要经
过转化为其他物质才能分离，然后将转化物
质恢复为原物质
分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH 溶
液，生成Fe(OH)3 沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，
过滤后，向Fe(OH)3 中加入盐酸重新生成
Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成
Al(OH)3 沉淀，过滤后向Al(OH)3 中加入盐酸
重新生成Al3+
酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱
发生反应
用盐酸除去SiO2 中的石灰石；用NaOH 溶液
除去铁粉中的铝粉
氧化还
原法
①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适
当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质
将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振
荡、过滤，可除去FeCl3杂质
5
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②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适
当的还原剂将其还原为被提纯物质
调
节
pH 法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中
某种成分沉淀分离的方法
CaCl2 溶液中含有FeCl3 杂质，由于FeCl3 水
解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH 的方法
将Fe3+ 沉淀，为此可加CaO 或Ca(OH)2 或
CaCO3等
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
离子交
换法
利用离子交换剂提纯物质
软化硬水
知识点4 物质分离、提纯的常用方法及装置
1.过滤
（1）适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）装置图(如右图)
（3）操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④过滤时不能用玻璃棒搅拌。
（4）洗涤沉淀操作：目的是除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸
馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2 ～
3 次。
2.蒸发和结晶(如图)
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合
物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或
降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（3）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用
降温结晶的方法。
（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出
时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
得分速记
（1）若溶液中的溶质不稳定或含结晶水，宜采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
（2）若溶液中含有两种(或以上)可溶性溶质，应根据溶质的溶解度随温度变化的差异，选择蒸发浓缩、降
6
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温结晶(或趁热过滤)的方法除去杂质。
3.蒸馏和分馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
（2）用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
（3）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置支管口下缘。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管水流方向应为“逆流”，即冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
得分速记
（1）蒸馏的操作顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集
馏分→停止加热→停止通冷凝水。
（2）几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作
用)。
（3）当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
4.萃取和分液：
（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所
组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
（2）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
（3）萃取和分液中的注意事项：
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃
取剂与溶质不发生反应。
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振
荡。
③振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将
漏斗倒转过来用力振荡。
④分液时把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔，把
7
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分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体分层。打开漏斗下方的旋塞，使液体慢
慢流至烧杯中，下层液体从下口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从上口倒出。
5.升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程，属于物理变化。利用某些
物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和
SiO2的混合物。
6.洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
7.渗析——用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使离子或小分子从胶体中分离出来，常用渗析的方
法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充
分。
8.盐析法
（1）利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而聚沉的性质来分离物质。
（2）主要仪器是烧杯、玻璃棒及过滤装置。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。
知识点5 高考常考物质的除杂方法
原物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜网
吸收法
CO
CO2
NaOH 溶液
洗气
CO2
CO
灼热CuO
转化法
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
洗气
8
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SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
H2S
HCl
饱和NaHS 溶液
洗气
炭粉
MnO2
浓盐酸(加热)
过滤
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH 溶液
过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH 溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
考向1 考查无机物的分离与提纯及其方案评价
例1 （2025·四川成都·模拟预测）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选
项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
稀盐酸
过滤
B
饱和
洗气
C
溶液
过滤
D
溶液
过滤
【答案】A
【解析】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到
纯净的SiO2，操作正确，故A 正确；B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B
9
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错误；C．Cu 与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C 错误；D．
Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D 错误；答案选A。
【变式训练1·变载体】（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子
，该配离子在乙醚(
，沸点34.6℃)中生成缔合物
。下列说法正确的是
A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+
B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管
【答案】C
【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子
；加入乙醚
进行萃取后，该配离子在乙醚(
，沸点34.6℃)中生成缔合物
，分液后得到含Al3+的水溶
液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶
解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从
而得出含Fe3+的水溶液。
【解析】A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、
Al3+，A 不正确；B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导
致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B 不正确；C．Al3+为无
色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子
，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目
的，C 正确；D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，
球形冷凝管一般用于回流，D 不正确；故选C。
【变式训练2·变考法】（2025·四川成都·三模）现有含等量
的混合固体，按下列流
程将
逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积
见下表。下列说法错误的是
10
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A．沉淀甲为
B．醋酸过量不利于生成沉淀甲
C．溶液乙的焰色试验为无色
D．也可用
来分离
【答案】C
【分析】等量
的混合固体，加入的稀醋酸与碳酸盐反应，得到含
的溶液，由于BaCrO4的Ksp最小，
优先形成沉淀甲被分离；再向含有Ca2+、Sr2+的溶液甲加入
，由于SrSO4的Ksp较小，Sr2+优先形成沉淀乙被分离，溶液乙中含有Ca2+。
【解析】A．加入K2CrO4后，BaCrO4的Ksp（2.0×10−10）远小于SrCrO4（4.0×10−5）和CaCrO4
（7.1×10−4），Ba2+优先沉淀，沉淀甲为BaCrO4，A 正确；B．醋酸过量会使溶液中H+浓度增大，
与
H+结合生成
（
），导致
浓度降低，不利于BaCrO4沉淀生成，B
正确；C．溶液乙中含Ca2+，Ca2+的焰色试验为砖红色，并非无色，C 错误；D．CaC2O4的Ksp（2.5×10−9）
小于SrC2O4（1.6×10−7），控制
浓度可使Ca2+先沉淀而Sr2+不沉淀，能分离Ca2+、Sr2+，D 正确；故选
答案C。
【变式训练3·
】【传统文化古籍与学科知识结合】（2025·山东烟台·二模）《天工开物》中记
载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓
掠取”。工艺中涉及的操作是
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
【答案】B
【解析】根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在
11
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上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，B 符合题意；故选B。
思维建模 分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反
应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入
新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
考向2 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用
例2 （2025·浙江·模拟预测）利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；②
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
【答案】C
【分析】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤
渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去
CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3；
【解析】A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A
正确；B．将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显
著分解的温度升高，B 正确；C．步骤C，提高氨水-
溶液中
含量，导致一水合氨含
12
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量减小，不利于
反应进行，而利于反应
的进行，不能提高产
品纯度，C 错误；D．温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn
沉淀率提高，D 正确；故选C。
【变式训练1·变载体】（2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化学性质与Ba 类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
【答案】D
【分析】含锶(
)废渣主要含有
和
等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解
进入浸出液，浸出渣1 中含有
，加入
溶液，发生沉淀转化，
，得到
溶液，经过系列操作得到
晶体。
【解析】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
，A
正确；B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，该反应的平衡常数
，B 正确；C．使用
溶液会引入
杂质，所以不能用
溶液替代
溶液，C 正确；D．Sr 的化学性质
与Ba 类似，
为强碱，则
也是强碱，
不水解，故由
制备无水
时无需
在HCl 气流中加热，D 错误；故选D。
【变式训练2·变考法】（2025·湖南张家界·三模）工业上以
和纯碱为原料制备无水
的主要流程
如图。下列分析正确的是
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A．母液的
B．中和后的溶液中的溶质不止两种
C．实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗
D．工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备
时可生成磁铁矿
【答案】B
【解析】A．母液是结晶
后的溶液，
溶液中
电离大于水解显酸性（pH<7），且母液
需中和至pH=8，说明母液本身pH<7，A 错误；B．中和步骤中，母液（含
）与纯碱（
）
反应，
与
反应生成
和
，pH=8 的碱性溶液中溶质可能有
、
及过量
，不止两种，B 正确；C．分离湿料（晶体）和母液为过滤操作，需漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
等，仅用玻璃棒和漏斗不够，C 错误；D．黄铁矿（
）高温与氧气反应生成
和
（赤铁矿），
而非磁铁矿（
），D 错误；故答案选B。
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·山东聊城·三模）经过充分氧化的铅阳极
泥，富含
。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，
被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的
与产物
的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
【答案】C
【分析】从富含
的铅阳极泥中提取金和银的流程为：将铅阳极泥加盐酸进行浸取1，CuO
14
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溶于盐酸过滤得到浸出液1，剩余不溶的Ag 和Au 变成浸渣1，向浸渣1 中继续加盐酸和
进行浸取
2，Ag 和Au 都被氧化溶解，其中Ag 溶解转化为
沉淀过滤得到滤渣2，将滤渣2 继续加氨水溶解，
沉淀转化为
溶液得到浸取液3，最后电解浸取液3 得到单质Ag；而浸取2 中Au 转化为
可溶的
随过滤得到浸出液2，在浸出液2 中加入
还原最终得到单质Au；据此分析解答。
【解析】A．根据分析，Ag 和Au 不溶于盐酸中，则“浸渣1”的主要成分为
，A 正确；B．“浸取
2”步骤中，Ag 在盐酸和
作用溶解转化为
沉淀，则反应的化学方程式为
，B 正确；C．“还原”步骤中，
被
还原为单质Au，而
被氧化为
，反应的方程式为：
，得
到被氧化的
与产物
的物质的量之比为3:2，C 错误；D．对浸取液3 进行电解时，阴极的电极
反应式为：
，生成的
可以循环到浸取3 时再次使用，D 正确；故答案
为：C。
思维建模 工业流程题中的分离提纯思维模型
考向3 考查有机物的分离与提纯及其方案评价
例3 （2025·河北邢台·一模）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制
备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇
B．无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1 时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
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D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
【答案】B
【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液，继续向有机
相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液，再次向有机相中加水洗涤、分液，再用无水
干燥2-甲基-2-
氯丙烷，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷，据此解答。
【解析】A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇，A 错误；B．无水
常作有机层的干燥剂，其作用是
除去有机相中残存的少量水，B 正确；C．由分析可知，操作1 为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏
斗、烧杯，C 错误；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，则蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇先蒸馏出
来，D 错误；故选B。
【变式训练1·变载体】（2025·福建厦门·模拟预测）阿司匹林（
）在潮湿空气中易发生水
解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸（
）的方法如下：
下列说法中错误的是
A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．“蒸馏”回收的是乙酸
C．“滤液”中加入NaOH 溶液的作用之一为水解阿司匹林
D．若“滤液”未加入NaOH 溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低
【答案】B
【解析】A．流程中“重结晶”操作在直接加乙醇析出阿司匹林晶体，然后进行过滤，用到烧杯、玻璃棒
和漏斗，A 正确；B．滤液加
溶液后阿司匹林中的酯基水解变为水杨酸钠和乙酸钠，“蒸馏”得不
到乙酸，B 错误；C．阿司匹林中的酯基会在碱性条件下水解。滤液”中加入NaOH 溶液后滤液中的阿司
匹林会发生水解反应，作用之一为水解阿司匹林，C 正确；D．若“滤液”未加入NaOH 溶液，那滤液中
的阿司匹林不会变为水杨酸钠盐，所得水杨酸纯度降低，D 正确。故选B。
【变式训练2·变考法】（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段
时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反
应的甲苯。
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已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
【答案】D
【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生
成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲
苯；
【解析】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A 正
确；B．根据分析可知，无色液体A 为甲苯，白色固体为苯甲酸，B 正确；C．重结晶是利用被提纯物质与
杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B 中含有杂
质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C 正确；D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D 错误；故
选D。
【变式训练3·
】【日常生活中物质的提取与学科知识结合】（2025·浙江·三模）某兴趣小组提
取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
【答案】B
【解析】A．蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶，直形
冷凝管，A 正确；B．因玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无
机盐让其析出，再分液，B 错误；C．将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰油的产率，C 正确；D．
加饱和无机盐溶液洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到产品，D 正确；故选B。
思维建模 有机物的分离与提纯的解题思维
（1）明确目标有机物与杂质的性质差异，比如溶解性不同（有的溶于水，有的溶于有机溶剂等）、沸点
高低差异、化学性质上能否与特定试剂反应等。
（2）依据性质差异来选择合适的分离提纯方法，若是沸点差异大，考虑蒸馏；溶解性不同可尝试萃取、
分液等操作；若杂质能与某试剂反应而目标物不反应，那就用相应的洗气或化学除杂方法。
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（3）对于给定的方案进行评价，要从能否有效除去杂质且不引入新杂质这一关键角度出发，同时还要考
量操作的可行性、简易程度以及是否符合绿色环保理念等，综合各方面来判断方案的优劣。
考点二 物质的检验与鉴别
知识点1 常见物质的检验
1.物质检验对反应的一般要求
（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
（2）反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
（3）要排除干扰物质的影响。
2.物质检验的基本步骤
（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含
有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一
定量的试样备用。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之
间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3.物质检验的原理
（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必
须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气
泡)；③生成沉淀等。
4.物质检验的方法
（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结
论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应
时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5.答题要领:
（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”
字样。
（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现
象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→
溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6.常见气体的检验
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气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2 在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧
杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上
方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水
雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴
水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰
水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的
漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条
熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无
色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶
于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形
成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒
白烟；通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生
成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
时冒白烟
NH3 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
7.常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有
Cl－、Br－或者I－
SO
先加稀
HCl
酸化
，再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有SO
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Na＋、K＋
做焰色实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫
色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH
溶液
，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则
有NH
Fe2＋
①先加KSCN
溶液
，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②
滴加NaOH
溶液
，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红
褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6] 溶液
，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN
溶液
，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫
色，则有Fe3＋；③滴加NaOH
溶液
，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
得分速记
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO、OH－
加稀硝酸酸化
SO
CO、SO、Ag＋
加盐酸酸化
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
中，溶液变浑浊
8.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯
或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪
色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶
液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
（2）有机物类别的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
有银镜产生
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加新制的Cu(OH)2、加热
煮沸后有砖红色沉淀生成
醇
加乙酸、浓硫酸
有果香味液体生成
酚
FeCl3溶液
溶液变为紫色
浓溴水
产生白色沉淀
羧酸
加Na2CO3溶液
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显红色
淀粉
加碘水
溶液显蓝色
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热
显黄色(只用于检验部分蛋白质)
（3）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味
的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯
代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;
或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇
与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,
用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的
多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关
键。
知识点2 常见物质的鉴定、鉴别和推断
1．概念：
（1）鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
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（2）鉴定是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和
定量两种。
（3）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
2.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
3.物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO4
2-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
4.物质鉴别的一般类型和方法
分类
鉴别方法
不用
试剂
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物
质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确
定
只用
一种
试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈
碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选
或限
选试
剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最
少，现象最明显
5.推断
（1）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
（2）推断与鉴别、鉴定的区别在于:鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉
的知识;推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设的用意回答问题，往
往思考难度大。
考向1 考查常见无机物的检验与推断
例1 （2025·北京西城·三模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
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A．滴加硫酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了
，再加入
溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定
是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有
，A 错误；B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有
，也可能含有Ag+，不一定含有
，B 错误；C．滴加KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有
，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明
有
生成，是因为氯水将
氧化为
，所以该溶液中一定含有
，C 正确；D．滴加过量盐酸，
生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有
、
、
、
等，不一定含有
，D 错误；故选C。
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．
和
：
B．
和
：品红溶液
C．
和
：
溶液
D．
溶液和
溶液：澄清石灰水
【答案】D
【解析】A．
能溶于水生成无色气体NO 且溶液为无色，而
在水中溶解度不大且溶液呈棕色，
可以区别，A 正确；B．
能使品红溶液褪色，而
不能，可以区别，B 正确；C．
能溶于
NaOH 溶液，而
不能，可以区别，C 正确；D．
溶液和
溶液都与澄清石灰水反应
生成
白色沉淀，现象相同无法鉴别，D 错误；故答案为：D。
【变式训练2·变考法】（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
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+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【答案】C
【分析】pH=0，说明原溶液含有
，
不存在，溶液中
；加入过量
，生成
气体，则
和
与
发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有
，不含
， 发生的反应
为
，
；同时生成沉淀C，则原溶液含
，
；溶液B 加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D 不溶于NaOH 溶液，说明
不含
，沉淀D 为
，沉 淀 D 的物 质 的 量 为
＞0.03mol，
根据Fe 守恒，说明原溶液还含有
，100mL 溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol
×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL 溶液
中n(
)=0.01mol，原溶液一定含
、
、
、
、
， 一定不含
、
、
，据
此分析。
【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有
、
，含有
，A 错误；B．由分析可知，原溶
液中一定不含有
，B 错误；C．由分析可知，原溶液一定含
、
、
、
，C 正确；D．
由分析可知，原溶液一定不含
，D 错误；故选C。
【变式训练3·
】【传统文化古籍与学科知识结合】（2025·甘肃白银·模拟预测）砷盐有用，但
亦有毒。古蔡氏法检查砷盐的原理：金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢与药物中微量的砷盐反
应，生成具有挥发性的砷化氢气体，砷化氢气体遇溴化汞试纸产生黄色或棕色的砷斑，与一定量标准砷溶
液在同样条件下生成的砷斑比较，来判定药物中砷盐的含量。根据该原理，采用如图装置进行砷盐检测，
下列说法正确的是
A．在砷盐转化为砷化氢的过程中，锌作催化剂
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B．KI、
的作用是将五价砷转化为三价砷，由此说明三价砷在锌的作用下更易转化为砷化氢
C．若砷盐中有硫化物杂质，则生成的
遇
反应的离子方程式为
D．在对照实验中，待测液对应砷斑颜色深于标准溶液，说明待测液中砷含量较低
【答案】B
【解析】A．根据题意可知，金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢将砷盐还原为砷化氢，在这过
程中，锌作还原剂，A 错误；B．+5 价的As 处于最高价，有一定的氧化性，而AsH3中的As 为-3 价，因此
加入KI、SnCl2可将+5 价的砷转化为+3 价的砷，+3 价的As 再转化为-3 价的As 更容易一些，因此+3 价的
砷在锌的作用下更易转化为砷化氢，B 正确；C．H2S、(CH3COO)2Pb 均为弱电解质，不能拆分，C 错误；
D．砷斑颜色越深，砷含量越高，D 错误；故选B。
思维建模 固体物质检验的答题思路
考向2 考查常见有机物的检验与推断
例2 （2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反
应使溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A 正确；B．裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和
柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先
加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C 错误；D．乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与
饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯
不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D 错误；故答案为A。
【变式训练1·变载体】（2025·湖北襄阳·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液
B．分子式为C7H8O 的芳香族化合物有5 种
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C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚
D．由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目
【答案】D
【解析】A．使用溴水作为试剂鉴别，苯酚溶液与溴水生成白色沉淀；乙醛在酸性条件下使溴水褪色（被
溴水氧化）；溴乙烷不反应且分层（密度大于水）；1-丙醇与溴水混溶无现象，四者现象不同，可以鉴
别，A 正确；B．分子式为
的芳香族化合物有5 种， 分别是苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基
苯酚、对甲基苯酚，符合要求的化合物有5 种，B 正确；C．乙醇含羟基（
），二甲醚含醚键（
），二者红外光谱特征吸收峰不同，可区分，C 正确；D．核磁共振氢谱可显示不同化学环境的
氢原子种类（峰的数量）及相对数目比（峰面积比），但需结合分子式才能确定绝对数目，仅凭氢谱图无
法直接得知具体数目，D 错误；故选D。
【变式训练2·变考法】（2025 高三上·河北·联考）关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是
A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B．用酸性
溶液可鉴别环己烷、环己烯
C．用
溶液可鉴别
溶液、甲苯和苯酚溶液
D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1
【答案】D
【解析】A．1-丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色；2-氯丙烷和溴水混合，液体分层；丙醛和溴水混
合，液体褪色、不分层；苯酚溶液和溴水混合生成白色沉淀，用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛
和苯酚溶液，故A 正确；B．环己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不含有双键，不
能使酸性高锰酸钾褪色，因此，可以鉴别，故B 正确；C．
溶液遇
溶液变为血红色，遇苯酚显
紫色，与甲苯分层，现象不同，可以鉴别，故C 正确；D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面
积之比都是3：2：1，并不是高度，故D 错误；故选D。
【变式训练3·
】【文化遗产保护与学科知识结合】（原创）在日常生活和工业生产中，常常需
要对一些有机物进行准确鉴别，下列有关有机物鉴别方法的说法正确的是（ ）
A. 鉴别生活中常见的保鲜膜材质聚乙烯和聚氯乙烯：分别取少量样品点燃，有刺激性气味产生且伴有黑
烟的是聚乙烯，无刺激性气味产生且燃烧较充分的是聚氯乙烯
B. 检验酿造白酒中是否含有甲醇：取少量白酒样品，加入适量酸性重铬酸钾溶液，若溶液颜色由橙色变
为绿色，则说明含有甲醇
C. 区分工业生产中常用的两种有机溶剂苯和四氯化碳：各取少量置于两支试管中，分别加入水，振荡后
静置，若液体分层且上层为无色下层为橙红色的是苯，若液体分层且上层为橙红色下层为无色的是四氯化
碳
D. 鉴别家中食用油是否变质：取少量食用油，滴加几滴碘酒，若溶液变蓝，则说明食用油已经变质
【答案】C
【解析】A .聚氯乙烯燃烧时会有刺激性气味（因为含有氯元素，燃烧产生氯化氢等有刺激性气味的物
质）且伴有黑烟，而聚乙烯燃烧时无刺激性气味，燃烧时相对聚氯乙烯更充分些，所以该选项中对聚乙烯
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和聚氯乙烯燃烧现象的描述颠倒了，A 错误;B.酸性重铬酸钾溶液能与乙醇发生氧化还原反应，颜色由橙色
变为绿色，所以用此方法检验的是白酒中是否含有乙醇，而不是甲醇，甲醇也能被氧化，但不能用此方法
来专门鉴别是否含甲醇，B 错误;C.苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，且它们都不溶于水。向苯中
加入水振荡静置后，苯在上层，萃取溴水中的溴后（假设水中事先加了溴便于观察现象）上层苯层呈现橙
红色，下层水层无色；向四氯化碳中加入水振荡静置后，四氯化碳在下层，萃取溴水中的溴后下层四氯化
碳层呈现橙红色，上层水层无色，该鉴别方法正确，C 正确;D.食用油中含有不饱和键，能与碘发生加成
反应，正常未变质的食用油也可能会使碘酒褪色等情况出现，不能单纯依据滴加碘酒变蓝来判断食用油是
否变质，D 错误。答案选C。
思维建模 有机物鉴别误区
①易混淆操作：验证醛基：用银氨溶液或新制Cu(OH)2（加热），非酸性KMnO4（氧化性干扰）。
②区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
1．（2025·江西卷）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
【答案】C
【解析】A．若
完全转化，反应生成
，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除
外
还有丙酮，A 错误；B．产率需实际产品质量与理论产量计算，
含量仅反映反应生成的
量（转化
率），未考虑产品分离过程中的损失，无法直接计算产率，B 错误；C．有机相需干燥除去水分，无水
是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有机相，C 正确；D．操作Ⅰ为蒸馏
（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二溴丙酮析出），
二者操作不同，D 错误；故答案选C。
2．（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用
萃取碘水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量
的苯甲酸
C．可用浓
溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
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D．可用浓
溶液将
转化为
【答案】C
【解析】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A 正
确；B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而
的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶
液的方法使苯甲酸结晶析出，而
仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B 正确；C．NaOH 溶液与乙
酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C 错误；D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓
溶液可将
转化为
，D 正确；故答案为C。
3．（2025·四川卷）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工
产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
【答案】C
【分析】主要成分为
和
的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成
、
、
气
体、
气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于
中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的
，浸液中通入CO2，生成
，
过滤
经燃烧得
；滤液主要成分为
，据此分析；
【解析】A．“电炉煅烧”时生成
，
可与氧气反应，故必须隔绝空气，A 正确；B．根据分析可知，
浸渣的主要成分是
，B 正确；C．“炉气水洗”因
、CO 均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固
态白磷，使
与
分离，C 错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的
（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的
，防止生成
，D 正确；故选C。
4．（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的
固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下
图。
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下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
【答案】D
【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为
，A 正确；B．
时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，
逐渐增
多，则最先析出，B 正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过
滤，滤液降温可析出
固体，C 正确；D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠
的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，
会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；
故选D。
5．（2024·江西卷）从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有
生成
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【答案】C
【解析】A．将CPU 针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A 正确；B．除杂和溶金步
骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B 正确；C．图示可知，富集后，
K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C 错误；D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价
升高，反应过程中有
生成，故D 正确；故选C。
6．（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A 正确；B．苯酚
微溶于水，与水形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分离，B 错误；C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到
提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色
谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿
素，C 正确；D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯
甲酸提纯出来，D 正确；故答案选B。
7．（2023·河北卷）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南
风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．蒸馏
【答案】D
【解析】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故
选：D。
8．（2023·福建卷）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【分析】苯甲醛和
溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、
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分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而
萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得
苯甲酸。
【解析】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A 正确；B．甲基叔丁基醚的密度为
，
密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B 正确；C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可
以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐
酸，故C 正确；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用
乙醇好，故D 错误；故答案为：D。
9．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验
记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种
或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏
水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨
气或
气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和
Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成
的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定
不含有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体
生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有
Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成
；若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的
，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、
Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3；
【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；C．加入
盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确
定，故D 错误；故选A。
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10．（2023·河北卷）一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的
如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为
和
C．除杂②工序中逐渐加入
溶液时，若
浓度接近，则
先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】由图知锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，
、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于
具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，
故气体①，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH 为5~6，由表中数据知，可将铁和铝
沉淀而除去，故滤渣①主要成分为
和
，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化
物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶液，发生
，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。
【解析】A．由分析知，Mn3O4与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，A 正确；B．结合表中数据可知,除杂①工序
中调pH 为pH 为5~6，此时会产生
和
沉淀，B 正确；C．由于
故
浓度接近时，先析出
沉淀，C 错误；D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与
反应生成MnCO3、CO2和 H2O 离子方程式为
，D 正确；故选C。
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