文档文本内容
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第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................................
考点一 电解质的电离.....................................................................................................................................
知识点1 电解质和非电解质..........................................................................................................................
知识点2 强电解质和弱电解质....................................................................................................................
知识点3 电解质的电离................................................................................................................................
知识点4 电解质溶液的导电性....................................................................................................................
考向1 电解质及其强弱................................................................................................................................
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
考向2 电解质及其电离................................................................................................................................
【思维建模】电离方程式书写思维模型
考向3 电解质溶液导电性分析....................................................................................................................
考点二 离子反应和离子方程式...................................................................................................................
知识点1 离子反应........................................................................................................................................
知识点2 离子方程式及其书写....................................................................................................................
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”......................................................................................
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧.....................................................................................
考向1 离子方程式的书写..........................................................................................................................
【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法)
考向2 离子方程式的正误判断..................................................................................................................
【思维建模】离子方程式正误判断一般思路
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................29
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解质及其电离
选择题
非选择题
——
浙江1 月卷T1，3 分
——
离子方程式正误
判断
选择题
非选择题
重庆卷T3，3 分
山东卷T5，2 分
北京卷T6，3 分
浙江1 月卷T8，3 分
辽吉黑内卷T6，3 分
全国新课标卷T4，3 分
全国甲卷T2，3 分
浙江1 月卷T10，3 分
浙江6 月卷T8，3 分
广西卷T1，3 分
贵州卷T7，3 分
湖南卷T6，3 分
北京卷T5，3 分
海南卷T5，2 分
重庆卷T2，3 分
湖南卷T5，3 分
北京卷T6，3 分
浙江省6 月卷T9，3 分
浙江省1 月卷T7，3 分
考情分析：
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂
情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物
质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。
复习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
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考点一 电解质的电离
知识点1 电解质和非电解质
1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为化合物
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能自身发生电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
得分速记
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它
自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物
H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
3．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微
粒(水分子不计)
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分
子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质
分子
4
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实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH+OH-
H2S
H++ HS-
HS-
H++S2-
得分速记
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
易混易错
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金
属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，
溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
1．电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
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②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“==
= ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==
=2H
＋ ＋
SO
、
NaOH
==
=Na
＋ ＋
OH
－ 、
(NH4)2SO4==
=2NH
＋
SO
。
(2)弱电解质：部分电离，用“
”表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S 的电离方程式为H2S
H ＋ ＋
HS
－ ；HS
－
H ＋ ＋
S
2 － 。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2
Cu
2 ＋ ＋
2OH
－ 。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H ＋ ＋
AlO
＋
H 2O
Al(OH)3
Al
3 ＋ ＋
3OH
－。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==
=Na
＋ ＋
H ＋ ＋
SO
，在熔融状态下的电离方程式为
NaHSO
4==
=Na
＋ ＋
HSO
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3==
=Na
＋ ＋
HCO
，
HCO
H ＋ ＋
CO
。
(4)特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2
H ＋ ＋
H 2PO。
②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋
H 2O
[B(OH)4] － ＋
H ＋ 。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：N2H4＋
H 2O
N2H ＋
OH
－ ；
二级电离：N2H ＋
H 2O
N2H ＋
OH
－ 。
知识点4 电解质溶液的导电性
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移
动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不
变。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
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4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定
向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
得分速记
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电
过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它
们的导电能力大小顺序为b>a>c。
5．电解质电离与导电的关系
――――――→――――→
考向1 电解质及其强弱
例1(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是( )
A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3
【答案】C
【解析】A 项，KHS 为盐，属于电解质，A 错误；B 项，NaH 是离子化合物，在水溶液中能自身电离
出阴阳离子而导电，属于电解质，B 错误；C 项，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，C 正确；D 项，
NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D 错误；故选C。
思维建模1 电解质和非电解质的判断方法
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【变式训练1】(2025•广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe
【答案】A
【解析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合
物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。A 项，
CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O 化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故
A 符合题意；B 项，H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2SO4属于电解质，故B 不符合题意；C 项，NaOH
是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH 属于电解质，故C 不符合题意；D 项，Fe 属于单质，既不
属于电解质，也不属于非电解质，故D 不符合题意；故选A。
【变式训练2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( )
A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
【答案】A
【解析】A 项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B 项，蔗糖属于非电
解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C 项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是
因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D 项，苯甲酸属于弱酸，在
水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。
【变式训练3】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解
质的是( )
A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2
【答案】D
【解析】A 项，Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A 错误；B 项，HNO3溶液导电，是自
身电离HNO3= H++NO3
-，属于电解质，B 错误；C 项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不
相符，C 错误；D 项，SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非
电解质，符合题目要求，D 正确；故选D。
考向2 电解质的电离
例2(2025·高三海南期中)下列电离方程式中，正确的是( )
A．HClO 溶液：HClO =H+ + ClO-
B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO4
2-
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C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO3
2-
D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-
【答案】B
【解析】A 项，HClO 是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为：HClO
H+ +
ClO-，A 错误；B 项，熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4= Na++H+
+SO4
2-，B 正确；C 项，NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO3
-，C
错误；D 项，次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2 ClO-，D 错误；故
选B。
思维建模2 电离方程式书写思维模型
【变式训练1】(2025•北京期末)下列电离方程式中不正确的是( )
A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO3
2-
C．NaHSO4= Na++H++SO4
2- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子，故A 正确；B 项，亚硫
酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子：H2SO3
H++HSO3
-，故B 错误；C 项，
硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C 正确；D 项，硫酸铝是盐，在
水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D 正确；故选B。
【变式训练2】(2025•福建泉州期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4=H2
++SO4
2- B．NaHSO4= Na++H++SO4
2-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO3
2-
【答案】B
【解析】A 项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO4
2-，A 错误；B 项，NaHSO4是强酸的酸式盐，
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电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO4
2-，B 正确；C 项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3
-，C 错误；
D 项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3
-，D 错误；故选B。
【变式训练3】(2025·高三海南儋州)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．BaSO4
Ba2++ SO4
2- B．CH3COOH
CH3COO-+H+
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH-
【答案】A
【解析】A 项，硫酸钡是强电解质，一定条件下能完全电离BaSO4=Ba2++SO4
2-，A 错误；B 项，醋酸
是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，B 正确；C 项，氯化镁是强电解质，
一定条件下能完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，C 正确；D 项，氢氧化钠是强电解质，一定条件下能完全电离
NaOH=Na++OH-，D 正确；故选A。
考向3 电解质溶液导电性分析
例3(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影
响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】Ba(OH)2与NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀
和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过
程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知A 正确；故选A。
【变式训练1·变考法】现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法
中，正确的是( )
A．X 一定为电解质 B．X 可能为非电解质 C．X 只能是盐类 D．X 只能是碱类
【答案】A
【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，
也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
【变式训练2·电导率反映导电能力】向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，
测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
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A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一
B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3
-=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O
C．B→C 过程中，溶液中的c(OH―)减小
D．A、B、C 三点水的电离程度：C＞B＞A
【答案】B
【解析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应
Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所
得溶液中溶质为NaOH(图中B 点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加
入10mLNaHCO3溶液时NaOH 完全转化成Na2CO3(图中C 点)。A 项，泡沫灭火器的主要成分之一为
NaHCO3，故A 正确；B 项，A→B 过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应
为Ba2++OH-+HCO3
-=BaCO3↓+H2O，故B 错误；C 项，B→C 过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-，C 点两
者恰好完全反应，因此B→C 过程中，溶液中c(OH―)减小，故C 正确；D 项，酸或碱抑制水的电离，含有
弱离子的盐水解促进水的电离，A 点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点为
反应一半的点，OH-还有剩余，C 点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故
D 正确；故选B。
【变式训练3·变载体】常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液和用
0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液滴定10mL 等浓度的NaOH 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下
列说法不正确的是( )
A．曲线①表示用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl 溶液与NaOH 溶液的导电能力相同
C．a 点的Kw等于b 点的Kw
D．d 点和e 点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)
【答案】B
【解析】用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，
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溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应
后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液滴定10mL 等浓度的NaOH 溶
液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电
性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。A 项，据以上分析可知，
曲线①表示用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中溶液的导电能力变化，故A
正确；B 项，曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a 点代表0.1000mol/L
的盐酸的导电能力，b 点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl 溶液与NaOH
溶液的导电能力不同，故B 错误；C 项，Kw只与温度有关，所以a 点的Kw等于b 点的Kw，故C 正确；D
项，d 点为醋酸和NaOH 恰好完全反应的点，e 点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na
＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，故D 正确；故选B。
考点二 离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
2．本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型：
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质。
(2)氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应
前后数目发生变化的离子。
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：
H＋+ OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于
水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
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4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接写
第1 步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，
盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2 步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3 步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶
物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4 步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式
得分速记
(1)书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反
应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
NH
③
与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
⑤
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
(2)强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
AgCl
②
、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(3)特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
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微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋
Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶
液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：
OH－＋NH
NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反
应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙
固体反应
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
1．看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，
Fe 和稀盐酸反应生成Fe2＋。
2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单
质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，
浊液中的微溶物写成化学式。
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得
失电子守恒，是错误的。
5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
得分速记
(1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如
Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”使用
是否正确以及反应条件等。
(2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、
沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、
溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
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(3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，
而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子
方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反
应是否符合该量。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应
用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1．连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
①碱过量(CO2少量)：CO2＋
2OH
－ ==
=CO
＋
H 2O ；
②碱不足(CO2过量)：CO2＋
OH
－ ==
=HCO
。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸
式盐：
①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2 [Al(OH)
4]
- ＋
CO
2 ==
=2Al(OH)
3↓ ＋
H 2O+
CO
；
Na
②
[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]
- ＋
CO
2==
=Al(OH)
3↓ ＋
HCO
。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
②盐酸过量：CO
＋
2H
＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量(NaOH 少量)：Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Al(OH)
3↓ ；
②强碱过量(NaOH 过量)：Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
=[Al(OH)
4] - 。
(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
Na
①
[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋
H ＋ ==
=Al(OH)
3↓ +H
2O；
②强酸过量：[Al(OH)4]-＋
4 H ＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
4 H 2O 。
(6)Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe
①
过量：3Fe
＋
2NO
＋
8H
＋ ==
=3Fe
2 ＋ ＋
2NO↑
＋
4H
2O ；
HNO
②
3过量：Fe
＋
NO
＋
4H
＋ ==
=Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
2H
2O 。
2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，
但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞
CO，故反应的先后顺序为：
①H ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O
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②H ＋ ＋
AlO
＋
H 2O ==
=Al(OH)
3↓
③CO
＋
H ＋ ==
=HCO
④HCO
＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋
3H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
3H
2O
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或
还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通
入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I
－ ＋
Cl
2==
=2Cl
－ ＋
I 2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe
2 ＋ ＋
4I
－ ＋
3Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
2I
2＋
6Cl
－。
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般
为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而
跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比
例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO
+OH
－ +Ca
2+ ==
=Ca CO
3↓+H2O；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：2H
＋ ＋
SO
＋
2OH
－ ＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓ ＋
2H
2O ；
SO 完全沉淀时：H ＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O ＋
BaSO
4↓ 。
考向1 离子方程式的书写
例1(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔
盐。
(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。
【答案】(5) Ba2++2OH-+ Fe2++SO4
2-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
【解析】(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉
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淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4
+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO4
2-
=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。
思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法)
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
【变式训练1·变考法】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾
[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子
方程式：________________________________________________________________________
【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O
【解析】(1)FeO 被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO 氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－
将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl 和Fe 得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。
(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N 和Ni 得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。
【变式训练2·变载体】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效
的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO4
2-＋3Cl－＋5H2O
【解析】Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO4
2-，同时
生成Cl－，根据Cl 和Fe 得失电子守恒配平反应。
【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、
农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式
碳酸铜的流程如图所示：
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(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
【答案】(4)Mn2++HCO3
-+NH3=MnCO3↓+NH4
+
【解析】(4)向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++
HCO3
-+NH3=MnCO3↓+ NH4
+。
考向2 离子方程式的正误判断
例2(2025· 浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是( )
A．NaClO 溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3
-+HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO4
2-+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
【答案】B
【解析】A 项，酸性：H2CO3
-＞HClO＞HCO3
-，NaClO 溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，
离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3
-+HClO，A 正确；B 项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI 是强
酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO4
2-+2I-，B 错误；C 项，硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式
为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，C 正确；D 项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生
成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，D 正确；故选B。
思维建模 离子方程式正误判断一般思路
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【变式训练1·变载体】(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离
子方程式书写正确的是( )
A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O
【答案】D
【解析】A 项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙
与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO3
2-=CaCO3↓+SO4
2-，A 错误；
B 项，次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：
2ClO-+CO2+H2O+ Ca2+=2HClO+ CaCO3↓，B 错误；C 项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形
式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C 错误；D 项，醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉
及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：
Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O，D 正确；故选D。
【变式训练2】(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+
B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4
++Ca2++HCO3
-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
【答案】C
【解析】A 项，盐酸酸性比H2S 强，则FeCl2溶液中通入过量H2S 气体，不发生反应， A 错误；B 项，
过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以
生成的氧气是过氧化钠中-1 价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H2
18O=4Na++2OH-+218OH-
+18O2↑，B 错误；C 项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式
为：NH4
++Ca2++HCO3
-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O，C 正确；D 项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子
均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D 错
误；故选C。
【变式训练3·变考法】(2025·浙江省Z20 名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．氯乙酸乙酯在足量
溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--
ClCH2COO-+C2H5OH
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3
-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，
Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10)
D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4
+
【答案】D
【解析】A 项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0 价或其它硫元素的正价态，
同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A 错误；B 项，氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热时，酯基和氯原子
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均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--
HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，故B 错误；C 项，苯酚的酸性弱于
H2SO3和HSO3
-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO3
2-，反应的离子方程式：2C6H5O-
+SO2+H2O=2C6H5OH+SO3
2-，故C 错误；D 项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫
酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4
+，故D 正确；故选D。
1．(2025•山东卷，5，2 分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3
-
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量
粉：3Cu+8NO3
-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】A 项，当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO3
2-而非HSO3
-，正确反应为：SO2+2OH-=SO3
2-
+2H2O，A 错误；B 项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-
+O2↑，原方程式系数未配平，B 错误；C 项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C 正确；D 项，稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为
Cu2+和NO3
-，正确离子方程式为3Cu+2NO3
-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D 错误；故选C。
2．(2025•河南卷，5，3 分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4
--+H2O
H3PO4
-+OH-
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3
-+H++SO4
2-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A 项，磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO4
--+H2O
H3PO4
-+OH-，A 正确；B
项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；C 项，向
次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；
D 项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3
-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D 错误；故选A。
3．(2025·浙江1 月卷，8，3 分)下列方程式不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．NO2与H2O 反应：3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO
C．将少量灼热的CuO 加入CH3CH2OH 中：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4
-+4H+=2Mn2++5SO4
2-+2H2O
【答案】D
20
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【解析】A 项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正
确；B 项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；C 项，乙醇的催化氧
化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；D 项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶
液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4
-+2H2O=2Mn2++5SO4
2-+4H+，D 错
误；故选D。
4．(2024·浙江1 月卷，1，3 分)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B．
C．
D．BaSO4
【答案】A
【解析】A 项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合
题意；B．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C．NaOH 在水溶液和熔融状态均能
电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D
不符合题意；故选A。
5．(2025·浙江1 月卷，8，3 分)下列方程式不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．NO2与H2O 反应：3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO
C．将少量灼热的CuO 加入CH3CH2OH 中：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4
-+4H+=2Mn2++5SO4
2-+2H2O
【答案】D
【解析】A 项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正
确；B 项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；C 项，乙醇的催化氧
化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；D 项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶
液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4
-+2H2O=2Mn2++5SO4
2-+4H+，D 错
误；故选D。
6．(2024·广西卷，1，3 分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是( )
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
B．明矾用于净水：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的IO3
-：IO3
-+I-+2H+=I2+H2O
【答案】A
【解析】A 项，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，A 项正确；B 项，水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水
解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B 项错误；C 项，
物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2 可治疗胃酸过多，Mg(OH)2 属于难溶性碱，离子方程式：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C 项错误；D 项，未配平方程式，用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的IO3
-
+5I-+6H+=3I2+3H2O，D 项错误；故选A。
7．(2024· 贵州卷，7，3 分)下列离子方程式书写错误的是( )
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A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O7
2-：Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【答案】A
【解析】A 项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，A 错
误；B 项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O7
2-，生成铬离子和铁离子，Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3+
+2Cr3++7H2O，B 正确；C 项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀
和二氧化碳：Al3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑，C 正确；D 项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气
2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D 正确；故选A。
8．(2024·全国新课标卷，4，3 分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3
-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO4
2-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
【答案】C
【解析】A 项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应
的离子方程式为Ag+2H++NO3
-= Ag++NO2↑+H2O，A 不正确；B 项，由于PbS 的溶解度远远小于FeS，因此，
工业废水中的Pb2+用FeS 去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B 不正确；C 项，海水提溴过
程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+
+2Br-+SO4
2-，C 正确；D 项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属
于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D 不正确；故选C。
9．(2024·全国甲卷，2，3 分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3
2-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3
2-+2Cl2+3H2O=2SO3
2-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3
2-= CaCO3+SO4
2-
【答案】D
【解析】A 项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，
反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；B 项，Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路
板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C 项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根
成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O3
2-+4Cl2+5H2O=2SO4
2-+8Cl-+10H+，C 错误；D 项，
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应
的离子方程式为CaSO4+CO3
2-= CaCO3+SO4
2-，D 正确；故选D。
10．(2024·北京卷，5，3 分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
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B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7
2-转化为Cr 3+：Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3+
+7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO4
2-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
【答案】D
【解析】A 项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；B 项，Cr2O7
2-
可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B 正确；C 项，SO4
2-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被
人体吸收，离子方程式正确，C 正确；D 项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正
确的离子方程式为CaSO4+ CO3
2-=CaCO3+ SO4
2-，D 错误；故选D。
11．(2024· 海南卷，5，2 分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是( )
选项
应用实例
方程式
A
海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装
锌锭减缓腐蚀
Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)
B
用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg 的
危害
Hg(l)+S(s)=HgS(s)
C
用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑
4Ag(s)+8S2O3
2-(aq)+O2(g)
＋
2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)
D
烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂
NH4HCO3(s)
NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)
【答案】A
【解析】A 项，海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌
做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)- 2e-=Zn2+(aq)，故A 错
误；B 项，用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产
生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+S(s)=HgS(s)，故B 正确；C 项，用浓硫代硫酸钠溶液洗除
实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和
氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)+8S2O3
2-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)，故C 正
确；D 项，烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使
食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH4HCO3(s)
NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)，故D 正确；故选A。
12．(2024·湖北卷，7，3 分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+
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H2SO4+2HCl
D
Na2CO3 (含酚
酞)
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑
【答案】A
【解析】A 项，过量SO2 与0.1mol·L-1 的Na2S 溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A
错误；B 项，过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为
SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B 正确；C 项，过量SO2与0.1mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白
色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl，C 正确；D 项，
Na2CO3 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2 与0.1mol·L-1 的Na2CO3 溶液反应，生成
CO2 、NaHSO3 ，NaHSO3 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D 正确；故选A。
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