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专题六 反应方程式的判断
◆必备知识◆
1.书写离子方程式的步骤
（1）书写步骤
正确书写化学方程式→将完全以离子形态存在的电解质改写为离子→删去等号两边都
存在的同种离子（未反应的离子）→检查；
（2）必背知识
2.离子反应的条件与类型
3.与量有关的离子反应方程式
4.书写离子方程式的注意事项
1
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（1）微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态
写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
（2）单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
（3）N
与OH-在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)
和H2O
（4）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
（5）HC
、HS-、HS
等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
（6）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参
加反应的离子表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表
示。
（7）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守
恒。
2.与“量”有关的离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量
盐酸，离子方程式为C
+H+
HC
；若盐酸过量，离子方程式为C
+2H+
CO2↑+H2O
（2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）是否过量。一般来
说，若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或SO2）过量，产物
为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为
CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2+OH-
HC
。
（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2
溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应
等。
对于这类反应的离子方程式要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质
的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物
质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HC
+OH-+Ba2+
BaCO3↓+H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2++2OH-+2HC
BaCO3↓+2H2O+C
。
（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2通入
FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2+
+4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-。
2
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◆解题模型◆
“四两破千题”——离子方程式正误判断要注意“4 个两”
◆专题特训◆
1．【2024·九省联考黑龙江】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．盐酸除锅炉水垢：
C．
溶液吸收电石气中的
：
D．候氏制碱法：
2．【2024·九省联考安徽】 烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有
用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室
温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴．阳离子组成）作吸收剂，通过物理和化学
吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
（乳酸）
。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程
式中，正确的是（ ）
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
3
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D．烟气与海水中
的反应：
3．【2024·九省联考广西】下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．
与酸性
溶液反应制备
：
B．碱性溶液中
与
反应制备
：
C．
在强酸溶液中生成
和
：
D．弱酸
在水中分解生成
：
4．【2023·全国乙卷】一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释
相应变化的是（ ）
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
6FeSO4 + O2 + 2H2O == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
Na2S + 2O2 == Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2 + 4H2O == HBrO4 + 7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
5．【2023·北京】 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．Cl2 制备 84 消毒液（主要成分是 NaClO）：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O
B．食醋去除水垢中的 CaCO3 ：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D．Na2S 去除废水中的 Hg2+ ：Hg2+ + S2- == HgS↓
6．【2023·重庆】 下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．NO2 通入水中：3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO
–
3 + NO
B．Cl2 通入石灰乳中：Cl2 + 2OH- == ClO- + Cl- + H2O
C．Al 放入 NaOH 溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2
- + 3H2 ↑
D．Pb 放入 Fe2(SO4)3 溶液中： Pb + SO4
2-+ 2Fe3+ == 2Fe2+ + PbSO4
7．【2023·浙江6 月】 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 == 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO- + CO2 + H2O == HClO +HCO3
-
C．铜与稀硝酸： Cu + 4H+ + 2NO3
- == Cu2+ + 2NO2 ↑ + 2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2- + 2SO2 + 2H2O == H2S + 2HSO3
-
8．【2023·湖南】下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应： MnO2+H2O+e- == MnO（OH）+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： Pb2++2H2O-2e- == PbO2+4H+
4
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C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中： K++Fe2++[Fe(CN)6]3- == KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4 加入水中：TiCl4+（x+2）H2O == TiO2 ·xH2O↓+4H++4Cl-
9．【2022·全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H+
+SO
=BaSO4↓+2H2O
10．【2022·江苏】周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热
，是常见燃料；Si．Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面
能与氢
氟酸（HF，弱酸）反应生成
（
在水中完全电离为
和
）；1885 年
德国化学家将硫化锗
与
共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反
应表示正确的是（ ）
A．
与HF 溶液反应：
B．高温下
还原
：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
11．【2022·浙江】下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
12．【2022·浙江】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
13．【2022·广东】下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
14．【2022·福建】实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均
错误的是（ ）
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
15．【2021·全国】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
16．【2021·浙江】下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：CO
+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）
Ag（阴
极）
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO
+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
17．【2021·湖北】对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
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◆答案与解析◆
1．A
【详解】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：
，故A 正
确；
B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：
，故B 错误；
C．
溶液吸收电石气中的
：
，故C 错误；
D．候氏制碱法：
，故D 错误；
故选A。
2．C
【详解】A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为
固体，离子方程式中不可拆分，A 错误；
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
，B
错误；
C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：
，C 正确；
D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中
的反应：
，D 错误；
故选C。
3．A
【详解】A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式
为
，故A 正确；
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为
，故B 错误；
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为
，故C 错误；
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为
，故D 错误；
故答案选A。
4．D
【详解】
A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气
氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：
2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 错误；
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C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O
HBrO+HBr，
2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方
程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化
学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
5．B
【详解】
A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆
写为离子，A 项正确；
B ．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-
+CO2+H2O，B 项错误；
C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项
正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；
故选B。
6．B
【详解】
A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
C．
放入
溶液中生成偏铝酸钠和去：
，C 正
确；
D．
放入
溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；
故选B。
【点睛】
7．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
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D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
8．B
【详解】
A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-
=MnO(OH)+OH-，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B
错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-
=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+
+4Cl-，D 正确；
故答案选B。
9．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为
NO 或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO
+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于
氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则
根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
(CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过
量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出
的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的
SO
反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，D 正确；
故答案选D。
10．A
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【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸
和水，反应的离子
方程式为
，故A 正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生
成硫和氢气，则反应的总方程式为
，故B 错误；
C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电
子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应
，故C 错误；
D．由题意可知，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的
热化学方程式为
，故D 错误；
故选A。
11．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子
方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；
B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式
为：2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；
C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：
SO2+H2O+3ClO-=
+2HClO+Cl-，选项C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式
为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸
氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该
反应的离子方程式为
，C 正
确；
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D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反
应的离子方程式为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
13．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式
为：CO2+OH-=
，故A 错误；
B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能
拆成离子，故C 错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
14．B
【详解】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式
为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题
意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程
式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式
为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
15．A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方
程式为：
，故A 正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+
+2N
=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C 错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；
答案选A。
16．A
11
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【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离
子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-
=Ag，总反应为Ag（阳极）
Ag（阴极），B 正确；
C．Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O，C 正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成
的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3
+3Ba2+
+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正确；
答案选A。
17．D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为
，强酸，强碱，可溶性盐拆
开，离子方程式
，A 项正确；
B．化学方程式为
，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，B 项正确；
C．化学方程式为
，离子方程式
，C 项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
气体，发生反应生成
和
，D 项错误；
故选D。
12
