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“陌生情景下”方程式的书写
目 录
1
【真题研析·规律探寻】 2
【解题技巧】 4
1．陌生化学方程式书写的思路 4
2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤 4
【核心提炼·考向探究】 5
1．书写方法 5
2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 5
3．分步法书写非氧化还原方程式 6
【题型特训·命题预测】 6
考点要求
考题统计
考情分析
化学方程式书写
或
离子方程式书写
2023•全国甲卷，26(5)；
2023•辽宁省选择性考
试，16(5)；2023•江苏
卷，17(1)；2022•河北省
选择性考试，15(3)(5)；
2021·全国甲卷，26(2)；
2021·全国乙卷，26(1)；
2021·河北，15(4)；
2021·湖南，17(5) (6)
【命题规律】
陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境
下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化
学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进
而完成旧知识在新情景中的正确迁移。
【命题预测】
2024 年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基
础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括
副产品)，然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表
示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程
1
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式、氧化还原方程式的来进行书写。
1．(2023•全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状
BaTiO3。
(5)“沉
淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______。
2．(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、
Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
3．(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
4．(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中
的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程
式为_______。
5．(2021·全国甲卷，26 节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答
2
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下列问题：
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶
液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。
6．(2021·全国乙卷，26 节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以
及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表
金属离子
F
e3＋
A
l3＋
M
g2＋
C
a2＋
开始沉淀的pH
2
.2
3
.5
9.
5
1
2.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
3
.2
4
.7
11
.1
1
3.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出
Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。
7．(2021·河北，15 节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种
熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产
生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg 的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________________________ ，可代替
3
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NaOH 的化学试剂还有____________(填化学式)。
8．(2021·湖南，17 节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要
以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O 的工
艺流程如下：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为_______________________。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4 可制备电极材料
LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
1．陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化
判断反应类型：
(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后
根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
4
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1．书写方法
2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物预测
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱
性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物预测
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO)
SO
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4
CO2
5
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H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu
等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、
Cu2＋
3．分步法书写非氧化还原方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱
综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反
应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O ，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O ，
AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸
氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3
-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3
-=CO2↑+H2O，加合
得总反应式为Fe2++2 HCO3
-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
1．(2024·辽宁丹东高三阶段性质测试)油画中使用的无机颜料雄黄(As2S3)在不同空气湿度和光照条件下
会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：
(1)紫外光照射下，被氧化的元素是 (填元素符号)，每生成1 mol As2O3，转移电子的物质的
量为 mol。
(2)自然光照射下发生反应的化学方程式： 。
(3)氧化等量As2S3时，紫外光与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为 。
(4) Na2S3和Na2CO3按物质的量之比为2：1 混合后加热，向溶液中通入
即可获得Na2S2O3和CO2，
该反应的离子方程式： 。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物
导致产品会发黄。
(5)芯片制造工业中利用GaAs 与H2O2反应，将As 氧化为+5 价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之
比为 。
2．(2024·山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信
息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：
___________ NaIO3+___________ NaHSO3→3NaHSO4+___________ Na2SO4
+___________I2+___________H2O(未配平)
6
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(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(2) V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则
SO3
2-、
、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应
的化学方程式为 。
V2O5+5C+N2
2VN+5CO
3．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。
一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，
锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。
(1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式： 。
(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式： 。
4．(2024·河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，
该反应的化学方程式为 ；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：
6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl (已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和
。
(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是 (用离子方程式
解释)。
(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH 反应产物的
因素与下列反应相同的是 (填字母)。
a．Na 与O2反应 b．H2S 与O2反应
c．FeBr2溶液与Cl2反应 d．Fe 与稀硝酸反应
(4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH 溶液反应可生成三种钠盐，写出
三种钠盐的化学式： 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。
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①当反应I 和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。
②已知反应Ⅲ中Na2S 与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为 (反应物有H2O
参与)。
5．(2024·浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下
流程脱除或利用。
请回答：
(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂
B．途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂
C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4
D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO
(3)写出途径Ⅱ中NO 与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式 。
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是___________。
A．NaClO
B．O3
C．NH3
D．Na2S
(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子 。
6．(2024·甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处
理剂，其生产工艺如图：
8
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已知：①Cl2与NaOH 溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度
较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH 溶液的化学方程式： 。
(2)在“反应液I”中加入KOH 固体的目的是① ，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO 浓溶液反应的离子方程式： 。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是 (写化学式)。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：① ，② 。
(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
7．(2024·山东枣庄高三期中)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、
K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)V2O2(OH)4中V 元素的化合价为 。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是 。V2O5被还原的
离子方程式为 。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7 时，随pH 增大钒的沉淀率
降低的原因可能是 。
(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3
-、VO3
-氧化性更强的是 ，“沉钒”时发生反应的
化学方程式为 。
(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1 吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整
个流程中V 的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4 。
8．(2024·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。
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(1)已知A、B、C、D 为气体，其中A、B 为单质，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如
下图所示：
请回答下列问题：
①C 的化学式是 ，D 的电子式为 。
②如何检验E 溶液中阳离子？ 。
(2)在高压下，NO 在
下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所
示。NO 分解的化学方程式为 。
(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用
ClO-将其氧化成
和
写出反应的离子方程式： 。
(4)向酸性废水中加入NaClO，消除
污染。写出相应的离子方程式为 。
(5)将软锰矿与硫铁矿
粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，
和
颗粒构成两个
原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若
原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为 。
9．(2024·安徽合肥十联考高三第一次质量测试)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯
酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：
(1) NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反
应的离子方程式为 。
(3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：
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①取500 mL 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH 为4～6 的溶液中，ClO2
-存在于
中性溶液中)。
②已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，向①所得溶液中滴加
的Na2S2O3溶液，达到滴
定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。判断达到滴定终点的方法是 ；该水样中ClO2
的浓度是 mg· L-1。
(4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。
①装置A 中产生的ClO2气体，在装置C 中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：
。
②装置B 的作用是 。
③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。
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