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微考点 陌生情境下方程式的书写
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写....................................................................................2
考法02 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写....................................................................................6
............................................................................................................................................. 7
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
陌生情境下氧化还
原反应书写
2024·辽宁卷；2024·北京卷；2024·湖南卷；2024·浙江卷；2024·新课标卷；2024·
全国甲卷；2024·湖北卷；2024·河北卷；2024·安徽卷；2024·甘肃卷；2023·重庆卷
第15 题；2023·浙江卷6 月第18 题；2023·山东卷第17 题；2023·湖南卷第17 题；
2023·湖北卷第16 题；2023·辽宁卷第16 题；2023·全国乙卷第27 题；2023·新课标
卷第27 题；2023·全国甲卷第26 题；2023·广东卷第18 题；（2023·海南卷第15
题；2023·江苏卷第14 题
陌生情境下非氧化
还原反应书写
2024·浙江卷；2024·新课标卷；2024·全国甲卷；2024·湖北卷；2023·山东卷：2023·
湖北卷；2023·浙江卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维
模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原
反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。
【备考策略】陌生情境下氧化还原反应方程式的书写方法
步骤
具体内容
第1 步：列物质
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
第1 步中只写出氧化还原方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；除了教材
中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原反应方程式总会在题中给出相应信
1
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息推出产物：如化合价变化、物质变化等
第2 步：平电子
根据电子得失守恒配平所列物质
第3 步：平电荷
根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补
充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子
第4 步：平原子
根据原子守恒配平反应方程式
【命题预测】
预计2025 年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，题目
难度适中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题能
力。
考法01 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配
平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为：
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O 生成H＋
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O 生成OH－
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
【方法技巧】常见氧化剂、还原剂及产物预测
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
2
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PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
考向01 “信息给予型”陌生方程式的书写
【例1】（2024·河北衡水·一模）(1)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl2反应
来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O 的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、
NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2
的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________ mol；产生“气泡”的化学方程式为
____________________________________________。
考向02 “流程图”中陌生方程式的书写
【例2】（2024·辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元
素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
3
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A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
考向03 循环转化型氧化还原反应方程式的书写
【例3】（2024·广东·二模）(1)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO 可被NH3还原为N2。反应机理如图
所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是
。
(2)人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11 步路径人工合成淀粉。前两步是先将
二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式：
。
【对点1】（2024·山东滨州·模拟）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主
要成分是Cu2Te、含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为
_________________________________________________________________。
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为
_________________________________________________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
【对点2】（2024·河南安阳·模拟预测）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说
法错误的是
4
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A．“灼烧”可在铁坩埚中进行
B．“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法
C．“母液”中的溶质仅有
、
D．“转化”过程中的反应方程式为
【对点3】（2023·湖南岳阳·三模）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。
常温下，将NO 与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下
列说法不正确的是
A．反应I 的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
考法02 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守
恒、电荷守恒，写出规范的方程式。
通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对
信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法
指引：
1.阅读题目，明确解题要求。
2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。
3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。
4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”
“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。
5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别
小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。
5
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考向01 在水解方程式中考查非氧化还原反应
【例1】写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：
_________________________________________________________________________________。
考向02 在工艺流程中考查非氧化还原反应
【例2】沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：
_______________________________。
【对点1】一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：
___________________________________________________________________。
【对点2】利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X 叫白炭黑，
其化学式为____________。
(2)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_________________________________________。
1．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
6
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A．图中乙代表
，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗
乙时转移
电子
D．该反应为
2．（2024·安徽安庆·模拟预测）黄铜
用
溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液
可用于制取纳米Cu2O，Cu2O 能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由
、
、
和
反应制备的配合物
可应用于
的鉴定。下列化学反应方
程式表示错误的是
A．Cu2O 与稀硫酸反应：
B．
溶液和
反应：
C．
与足量浓盐酸反应：
D．制备
的反应：
3．（2024·重庆荣昌·模拟预测）黄铁矿(
)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法
错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
4．（2024·河北保定·一模）二氧化氯（
）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7 法”制备
二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率
消毒剂的质
量
消毒剂得电子数。
7
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下列说法正确的是
A．
和
的消毒效率之比为
B．反应①生成
的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中
作还原剂，物质X 为
5．（2024·湖南长沙·一模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧
化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转
化进行发蓝处理，已知
的还原产物为
。下列说法正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 1∶
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
6．（2024·吉林·模拟预测）实验室合成高铁酸钾（
）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．气体a 的主要成分为
B．沉淀b 的主要成分为
C．
中
的化合价为
D．反应2 为
7．2024·陕西咸阳·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
8
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固体
A．
是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
8．（2024·四川攀枝花·一模）PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程如
下图所示：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1molP4可生产3.0molPH3
9．（2024·重庆九龙坡·模拟预测）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程
如图所示：
下列说法正确的是
A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．白磷与浓NaOH 溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O
PH3↑+3NaH2PO2
D．理论上，1 mol 白磷可生产2.0 mol PH3
10．（2024·山东菏泽·三模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃
开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业上
生产碘酸钾的流程如下。
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已知：20℃
的溶解度为8.08g，50℃
的溶解度为10.20g，100℃
的溶解度为15.30g。
下列说法不正确的是
A．步骤①反应器发生的反应为
B．步骤②中可用氢氧化钠代替KOH
C．步骤②中氢氧化钾的主要作用是将
转化为
D．步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶
11．（2024·山东济宁·二模）
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8 1∶
D．步骤IV 除砷的方程式为
12．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的
，制取石膏(
)的过程如下：
下列说法正确的是
A．
的空间结构名称为正四面体
B．过程Ⅰ后溶液pH 增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为
D．
属于混合物
13．（2024·陕西西安·模拟预测）利用NaClO 氧化尿素制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
10
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已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
N
②
2H4•H2O 有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。下列说法正确的是
A．步骤I 中无需控制反应的温度
B．步骤I 制备NaClO 溶液时，测得产物中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为5 1∶，则参与反应的氧化剂
与还原剂的物质的量之比为3 5∶
C．步骤II 中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO 碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO
14.（2024·山东青岛·模拟预测）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分
为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式：
___________________________________________________。
1.（2024·湖南卷）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，回收
贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
11
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③
易从溶液中结晶析出；
④不同温度下
的溶解度如下：
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
（1）Cu 属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______；
（2）“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为_______；
2.（2024·浙江卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为
)的利用有火法和电
解法等。
已知：①
；
②电解前后
总量不变；③
易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，
中硫元素体现的性质是_______(选填
“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B 中有少量
，该物质可溶于浓盐
酸，
元素转化为
，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取
的步骤如
下：加热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
3.（2024·北京卷）利用黄铜矿(主要成分为
，含有
等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。
（2）
的作用是利用其分解产生的
使矿石中的铜元素转化为
。
发生
热分解的化学方程式是_______。
4.（2024·甘肃卷）我国科研人员以高炉渣(主要成分为
，
，
和
等)为原料，对炼钢
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烟气(
和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：
（1）高炉渣与
经焙烧产生的“气体”是_______。
（2）“滤渣”的主要成分是
和_______。
（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为_______。
5.（2024·广东卷）镓(
)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭
渣(含
和少量的
等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，
是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用
提取金属离子
的原理如图。已知：
①
。
②
(冰晶石)的
为
。
③浸取液中，
和
以
微粒形式存在，
最多可与2 个
配位，其他
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金属离子与
的配位可忽略。
（1）“电解”中，反应的化学方程式为_______。
（2）“浸取”中，由
形成
的离子方程式为_______。
6.（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含
等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极
泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为
的化学方程式为_______。
7.（2024·河北卷）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从
石煤中提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸钙
均难溶于水。回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①
为_______(填化学式)。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填化
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学式)。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；
加压导入盐浸
工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的
充分利用。
8.（2024·湖北卷）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
中提取铍的路径为：
已知：
回答下列问题：
（1）基态
的轨道表示式为_______。
（2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
（3）“萃取分液”的目的是分离
和
，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到
的现象是_______。
（4）写出反萃取生成
的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。
9.（2023·全国乙卷） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量
Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1 例)。
（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的
金属离子是_______。
（4）加入少量BaS 溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，
应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
10.（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含)
和
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)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中
过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
_______(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，
Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（5）“沉钻镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为_______。
11．（2023·山东卷）盐湖卤水(主要含
、
和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种
以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如下：
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已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为
，该溶液
。
12．（2023·湖北卷）
是生产多晶硅的副产物。利用
对废弃的锂电池正极材料
进行氯化
处理以回收Li、Co 等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(2)烧渣是LiCl、
和
的混合物，“500℃焙烧”后剩余的
应先除去，否则水浸时会产生大量
烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(4)已知
，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中
浓度为
。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
13．（2023·浙江卷）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
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已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素 ；写出实验过程中涉及的反
应方程式 。
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