文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第47 讲 盐类的水解及其应用 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】盐类的水解、水解方程式的书写+5 道例题
【知识点2】盐类水解的规律+5 道例题
【知识点3】盐类水解的影响因素+5 道例题
【知识点4】盐类水解的应用+5 道例题
【知识点5】水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】盐类的水解、水解方程式的书写
1．盐类的水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，使水的电离平
衡被破坏而建立起新的平衡。可溶盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐
不水解。
→→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．水解的特点
①一般是可逆反应，水解反应程度很小，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
3．盐类水解方程式的书写
盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号，且盐类水解
的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
盐的离子＋H2O
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
（1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl 水解的离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
（2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa 水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－；
（3）多元弱酸盐水解：多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如
Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。
（4）多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的
弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。如AlCl3水解的离
子方程式常写成：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
（5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)：
①若水解程度不大，用“
”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为
CH3COO－＋NH＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
②若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解
生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。如：
Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
NH4Cl 和NaAlO2溶液混合：NH4
+＋AlO2
－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
【例1】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【例2】在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是
A．硫酸钠
B．硫酸铝
C．碳酸氢钠
D．醋酸钠
【例3】下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
【例4】下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向
溶液中滴入2 滴酚酞
溶液由无色最终变为浅
红色
溶液呈碱性
B
往
溶液中加入过量稀
盐酸
最终有白色沉淀产生
稀盐酸促进了
的水
解
C
往
溶液中通入
产生黑色沉淀
酸性：
D
微热滴有酚酞的
溶液
溶液红色加深
温度升高，
的水解程度增
大
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】关于
和
的说法中不正确的是
A．
溶液显酸性，是因为
的电离程度大于其水解程度
B．两种物质的溶液中都存在
C．可以利用
除去
溶液中少量的
杂质
D．用盐酸酸化的
溶液，可以检验
和
是否变质
【知识点2】盐类水解的规律
1、盐的类型
盐的类型
实例
是否水
解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐
Na2SO4、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Fe(NO3)3
是
NH、Fe3＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
HCOONa、Na2CO3
是
HCOO－、CO
碱性
pH>7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
是
CH3COO－、NH
中性
pH＝7
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱双水解；
同强显中性
（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
（3）弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的
相对大小。
a. 若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO、HS－、HPO4
2-。
如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。
(H2CO3：K1＝4.30×10－7 ，K2＝5.61×10－11)
b. 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、HC2O、H2PO；
如NaHSO3溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。
(H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)
（4）相同条件下的水解程度
a. 正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
b. 水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
（5）盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
【例1】下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．键的极性：
键
键，则沸点：
B．电负性：
，则酸性：
C．
，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D．C(石墨，s)
C(金刚石，s)
，则稳定性：石墨
金刚石
【例2】AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合后，盐的水解相互促进，可制得无定型Al(OH)3；只有在铝酸盐{如
}溶液中通入过量或少量CO2，才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀，即正氢氧化铝。已知：
Al(OH)3是典型的两性化合物，其酸式电离方程式为
，25℃时，
。
下列说法错误的是
A．酸性：H2CO3＞Al(OH)3
B．
溶液中：
C．Al(OH)3溶液中：
D．25℃时，
水解能力强于Al(OH)3酸式电离能力
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【例3】在25℃时，浓度均为
的三种溶液①
、②
、③
溶
液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是
A．①②③
B．③①②
C．②①③
D．②③①
【例4】下列有关离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．少量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液反应：
D．
溶液和
溶液混合：
【例5】已知室温下
，
，室温下浓度均为0.1
的
溶液和
溶液，两溶液中
(选填“A：>”、“B：<”或
“C：=”)。若要使两溶液的pH 相等，可 。
A．向
溶液中加适量水
B．向
溶液中加适量NaOH 固体
C．向
溶液中加适量
固体
D．向
溶液中加适量水
【知识点3】盐类水解的影响因素
（1）内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
例如：酸性CH3COOH＞H2CO3――→相同浓度的NaHCO3、CH3COONa 溶液的pH 大小关系为
NaHCO3＞CH3COONa。
（2）外因
因素及其变化
水解平衡
水解程
度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响 [Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
向右
增多
减小
增大
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
加入固体FeCl3
右移
增多
减小
减小
颜色变深
加少量NaF[
向右
减
升
增大
颜色变深
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
加少量NaOH
向右
减
升
增大
红褐色沉淀
（3）盐类水解平衡移动方向的理解
①水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl 和FeCl3水解相互抑制。
②水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。
③稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H
＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。
④向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向
水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
OH－左移。
【例1】分别对
稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
A．升温
B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体
D．恒温加入少量固体KOH
【例2】室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．
溶液：
B．相同物质的量浓度的
和
溶液，
前者小于后者
C．
加水稀释后，
和
均减小
D．
的
混合溶液：
【例3】为使
溶液中
减小，下列措施可行的是
A．加热
溶液
B．加适量的稀盐酸
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量
固体
【例4】对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是
A．加入 Na2SO3固体，
水解程度增大
B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大
C．
D．
【例5】下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
是强酸，
是弱酸
共价键极性：
B
键角：
N 原子的杂化方式：
C
熔融
可电解制备金属铝
难溶于水
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D
加热
溶液，发现其
变小
温度升高，
的水解平衡逆向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点4】盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
热的纯碱液去油污效果
更好
CO 在水中水解为CO＋H2O
HCO3－＋OH－，加热可使CO3
2－的水解程
度增大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解
受到促进，故热的纯碱比冷的效果好
盐溶液除锈
NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂(NH 和Zn2+水解溶液显酸性)：
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋
分析某些活泼金属与强
酸弱碱盐溶液的反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气
分析盐溶液的酸碱性，
并比较酸碱性的强弱
等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：
Na2CO3>NaHCO3；
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，
则酸性：HX>HY>HZ
判断盐溶液中粒子的种
类及浓度的大小
如Na2CO3 溶液中存在的粒子有Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、
H2O，且c(Na＋)2c(CO)，c(OH－)>c(H＋)。
判断溶液中离子能否大
量共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，
有的甚至水解完全。
常见的因相互促进水解不能大量共存的离子组合：
（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。
（3）NH 与SiO、AlO。
【注意】NH 与CH3COO－、HCO 虽能相互促进水解，但程度较小，能大
量共存。
配制或贮存易水解的盐
溶液
如配制FeCl3 溶液时，为防止出现Fe(OH)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制
FeCl3的水解；
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S、NaF 等溶液的试剂瓶不能用
磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
胶体的制取
将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3 胶体，制取
Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
FeCl3溶液止血
在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。因为Fe3＋在水解时：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液
中带负电荷胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。
作净水剂
明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀
使水澄清，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥不能与草木灰混合使用，NH 与CO 水解相互促进放出氨气而降
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
低铵态氮肥的肥效。
泡沫灭火器的反应原理
(相互促进水解)
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生
水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔
离开，其水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
一些盐(如Al2S3)的制取
由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通
过溶液之间的反应而得到。
如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物质与含S2－的物质在溶液中进行反应，
则由于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，应用硫粉
和铝混合加热制取。
无水盐的制备
工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法。如：由MgCl2·6H2O 制
无水MgCl2 要在HCl 气流中加热，否则：MgCl2·6H2O
Mg(OH)2＋
2HCl↑＋4H2O
判断盐溶液的蒸干产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、
Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
某些盐的分离除杂
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解
程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH，除去MgCl2
溶液中的FeCl3 杂质：Fe3 ＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H ＋，MgO＋2H ＋
===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀
而除去。
利用水解反应来制纳米
材料(氢氧化物可变为
氧化物)
如利用TiCl4 水解制备TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O
TiO2·xH2O＋
4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O 经
焙烧得TiO2
判断电解质的强弱
CH3COONa 溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH 是弱酸
证明弱酸或弱碱的某些
实验可以考虑盐的水解
证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)
来证明
比较非金属的非金属性
强弱
相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH 依次减小，则非金属性：
Si＜C＜S
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如
Al2(SO4)3(aq)⃗蒸干Al2(SO4)3(s)；
CuSO4(aq)⃗蒸干CuSO4(s)；
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl3(aq)⃗蒸干Al(OH)3⃗灼烧Al2O3。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
Na2CO3(aq)⃗蒸干Na2CO3(s)
（4）考虑盐受热时是否分解，弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为：
Ca(HCO3)2 →CaCO3(CaO)；NaHCO3 →Na2CO3；KMnO4 →K2MnO4＋MnO2；NH4Cl →NH3↑＋HCl↑。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（5）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如：
Na2SO3(aq)⃗蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)⃗蒸干Fe2(SO4)3(s)
【例1】化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
A．血浆中存在
的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH 出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的
为
mol/L
C．实验室配制
溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大
浓度来抑制
的水解
D．用润湿的pH 试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH，稀NaOH 溶液的误差更大
【例2】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
溶液中含阳离子的总数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．
溶液中，
的数目小于
D．
的
溶液中，阴离子数小于
【例3】实验室中使用硫酸、氢氧化钠和氨水时，对应关系错误的是
A．浓硫酸：乙酸乙酯的水解
B．氢氧化钠：配制
悬浊液
C．稀氨水：配制银氨溶液
D．稀硫酸：配制
溶液
【例4】下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：
试管A 中放NaHCO3，试管B 中放Na2CO3
B．反应速率①>②，可知催化效果
更好
C．制备无水
D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。塑料内筒中装有浓
溶液，内筒与钢制外筒之间装
有
浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。
(1)已知塑料内筒中装有浓
溶液。
溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式
简要说明 。
(2)若把
溶液蒸干得到的固体产物是 。若把
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要
固体产物是 。
(3)泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式：
。
【知识点5】水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
（2）表达式：
①对于A－＋H2O
HA＋OH－，Kh＝；
②对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，Kh＝。
（3）意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
（1）强碱弱酸盐：Kh＝
如：CH3COONa：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
（2）强酸弱碱盐：Kh＝
如：NH4Cl：NH4
+＋H2O
NH3·H2O＋H+
（3）多元弱酸强碱盐：
Na2CO3： CO＋H2O
HCO＋OH－
，
HCO3
－＋H2O
H2CO3＋OH－
即Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO 为例，已知：
Ka1＝：
电离方程式：HCO
H＋＋CO Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh2＝＝，
只需比较Ka2和Kh2＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
3．水解常数的应用
（1）计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－)
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①对于A－＋H2O
HA ＋ OH－
起始 c 0 0
平衡 c－c(HA) c(HA) c(OH－)
Kh＝≈，c(OH－)＝。
②同理对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，c(H＋)＝。
（2）判断盐溶液的酸碱性和比较微粒浓度的大小
A．单一溶液
①如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Kh＝＝≈2.27×10－8＞
Ka2，HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO)。
②又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.2×10－7，Kh＝＝≈6.5×10－13
＜Ka2，HSO 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO)＞c(H2SO3)。
③再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则
CH3COO－与NH 的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4 溶液呈中性，c(CH3COO－)＝
c(NH)。
B．混合溶液
①如物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝＝
≈5.7×10－10＜Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH 的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞
c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。
②又如物质的量浓度相等的HCN 和NaCN 混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝＝≈2.0×10－5＞
Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN 的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN
－)。
【例1】
为二元弱酸，常温下将
的
溶液滴入
的
溶液中，溶液
中
(或
)的分布系数、
溶液体积V 与
的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
A．曲线a、b 分别表示的是
和
的分布系数变化曲线
B．q 为滴定终点，此时溶液中的离子浓度：
C．
的水解平衡常数
D．n 点对应的溶液中：
【例2】次磷酸
是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液，溶液
、所有含磷微粒的分布系数
随滴
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
加
溶液体积
的变化关系如图所示。[比如
的分布系数：
]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
溶液的浓度为
C．
水解常数
D．
是酸式盐，其水溶液显碱性
【例3】下列说法正确的是
A．
溶液加水稀释后，溶液中的
值减小
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，会使测定结果偏低
C．恒温恒容密闭容器中进行反应
，当体系压强不变时，说明该反应
已经达到平衡状态
D．石油管道外壳连接铜块可以减缓管道腐蚀速率
【例4】环境保护工程师研究利用
和
处理水样中的
。已知25℃时，
饱和溶液浓度约为
，
。当离子浓度小于
时，
认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．25℃时，
的平衡常数为
D．向
溶液通入
气体直至饱和，溶液中有
沉淀生成(计算时可忽略
二级电
离，
)
【例5】常温下，调节
溶液的pH，测得含碳微粒的摩尔分数［如
的摩尔分数为
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
］随pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a 表示
的摩尔分数随pH 的变化
B．常温下，
的水解常数为
C．
点对应溶液的
D．
点对应溶液中：
第47 讲 盐类的水解及其应用 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列物质因水解而呈碱性的是
A．
B．
C．
D．
2．下列各组离子能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
3．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔、沸点：肼(
)>偏二甲肼[
]
C．分子中
键与
键数目之比：
D．水溶液的pH：
4．下列实验操作正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．除去苯甲酸
中的不溶性杂质
B．配制一定物质的
量浓度的NaOH 溶
液
C．用NaOH 溶液滴定未
知浓度的醋酸溶液
D．蒸干
溶液得到
晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列化学用语或图示表述正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．BF3的价层电子对互斥模型：
C．用电子式表示K2S 的形成：
D．
的水解方程式：
6．下列方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加过量氨水：
B．小苏打溶液与
溶液混合：
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：
D．少量
气体通入苯酚钠溶液中：
7．直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。利用
溶液吸收
的过程中，pH 随
变化关系如下表：
吸收液
I
Ⅱ
Ⅲ
8.2
7.2
6.2
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在水解平衡：
B．
溶液显酸性，
的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中
D．三种吸收液中，水的电离程度：I
Ⅱ
Ⅲ
8．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
B．古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
D．在轮船外壳装上锌和锡等金属块可减缓钢铁的腐蚀
9．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3 的
溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．向0.1mol/L
溶液中滴加少量稀盐酸，
减小
C．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7)，则
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量
，溶液中
增大
10．常温下，不同浓度的CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的pH—c 图像如图，下列说法正确的是
A．由图可计算出，
的水解常数Kh约为
B．常温下，相同浓度的CH3COONa 溶液pH 始终小于NaHCO3溶液
C．当溶液浓度均为y
时，存在
D．0.1
NaHCO3溶液和0.1
CH3COONa 溶液等体积混合，
变小
11．常温下，在
溶液中逐滴加入
醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓
度关系的比较中，错误的是
A．若A 点溶液的pH 为8.3，则溶液中由水电离出的
B．在B 点：
C．A、B、C 三点其中C 点：水的电离程度最大
D．图中
12．将
溶液分别滴入
溶液和
溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：
是白色难溶于水的固体。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．
溶液和
溶液中均存在
B．Ⅰ中的沉淀一定无
C．Ⅱ中生成
的反应：
D．Ⅰ和Ⅱ中加入
溶液后，pH 均降低
13．25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(
，二元弱酸)溶液中加入NaOH 固体或通入HCl 气体，混
合溶液的pH 与
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列
有关叙述正确的是
A．ac 线代表pH 与
关系曲线
B．a 点溶液中：
C．b 点溶液中：
D．从b 点到e 点，水电离产生的
逐渐增大
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向
溶液中通入
有白色沉淀产生
酸性：
B
等体积pH=3 的HA 和HB 两种酸溶液
分别与足量的锌反应
HA 放出的
多
酸性：HB>HA
C
加水稀释1 mol/L 的
溶液
绿色溶液逐渐变为
浅黄色
加水后
离子浓度减小
D
用pH 计分别测定0.1
NaClO
溶液和0.1
溶液pH
NaClO 溶液pH 大
结合
能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定
的未知浓度
溶液。溶液中，pH 与分
布系数δ 变化关系如图所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
[已知：
的分布系数：
]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表
B．
时，
C．NaHA 溶液显酸性
D．
的第二步电离平衡常数
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
次氯酸(
)
醋酸(
)
碳酸(
)
氢硫酸(
)
电离平衡
常数
(1)以上四种酸中，酸性最强的是___________。
A．HClO
B．
C．
D．
(2)下列物质中不能与NaClO 反应的是___________。
A．
B．
C．
D．NaHS
(3)25℃时，向
的
溶液中加水稀释，下列说法正确的是___________。
A．溶液中
减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．
电离程度增大，
也增大
D．向溶液中加入
的NaOH 溶液后，
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
___________。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．均呈碱性，加热后碱性都会增强
C．均存在
D．均存在
(5)通过计算并结合文字表述，说明
溶液呈碱性的原因： 。
17．按要求填空：
(1)常温，
的①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中
由小到大的顺序为： (填序号)。
(2)将
分别放入①
②
溶液 ③
溶液④
溶液中溶解至饱和，各溶液中
由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)已知室温下浓度均为
的各溶液
如下表所示。
溶
液
5.1
4.0
11.0
9.7
11.6
①上述5 种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
②已知室温时氢氰酸(
)的电离平衡常数
，同浓度、同体积的
与
的混合溶液呈
(填“酸”“碱”或“中”)性。
③向
溶液中加入过量的
溶液，写出反应的离子方程式： 。
④
溶液中，
(填“>”“<”或“=”)。
⑤在一定温度下，
溶液加水稀释至
过程中，下列数值变小的是 。
A．
B．
C．
D．
⑥
时，将
氨水与
盐酸等体积混合，反应平衡时溶液
，试用含a 的代数式表示
的电离常数
。
18．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。回答下列问
题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到
平衡状态的是_____(填标号)。
A．压强不再变化
B．CO2(g)的体积分数保持不变
C．混合气体密度不再变化
D．混合气体平均摩尔质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①某温度下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为 。
②向10 mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH 溶液，当溶液中c(Na+)=2c(
)＋c(
)时，加入V(NaOH) 10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH 溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子
浓度的大小顺序为 ；当pH=2.7 时，溶液中
= 。
19．
应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分
)吸收硫酸厂尾气中的
制备无水
的成
本低、优势明显，其流程如下：
已知：
①
溶液的pH 约为4.7。
②吸收过程中，当吸收塔中pH 约为5 时吸收液进入中和器。
(1)吸收塔中存在反应：
，结合已知信息解释该反应可以发生的原因
。
(2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是 。
(3)为了促进
结晶，中和器中加入过量的NaOH。请结合化学用语，已知
结晶过程中存在溶
解平衡，从沉淀溶解平衡移动的角度解释 。(须结合溶解平衡表达式)
(4)写出
溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。
(5)已知25℃时，
的
，
的
，亚硫酸电离常数为
、
，改变0.1 mol/L 亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数
与pH 的关系如图：
①
。
②将
通入氨水中，当
降至
mol/L 时，溶液中的
。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③常温下，体积为10 mL pH=2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的
pH，前者 后者(填“
”、“
”或“=”)。
20．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下H2CO3、HCN 和H2S 的电离平衡常数如下表所示：
化学式
H2CO3
HCN
H2S
电离平衡常
数
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=5.0×10-10
Kal=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
(1)25℃时，某浓度的NaCN 水溶液的pH=8，原因是 (用离子方程式表示)。
(2)由表中数据可知，
、CN-、S2-、
结合质子的能力由强到弱的是 (填离子符号)。
(3)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH 基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/
缓冲体系对稳
定pH 发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中
的值 (填“增大”、
“减小”或“不变”)。
(4)常温下，等pH 的三种溶液：A．NaHCO3；B．NaCN；C．Na2CO3，溶液的浓度由大到小的顺序是
(填编号)。
(5)向硫化钠溶液中通入足量CO2，写出化学反应方程式 。
(6)25℃时，向某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中
H2C2O4、
、
三种微粒的物质的量分数( )与溶液pH 的关系如图所示。
①图中曲线2 所代表的微粒是 (填化学式)。
②制备的KHC2O4溶液中
的电离程度 水解程度(填“>”、“<”或“=”)。
③已知2
⇌
+H2C2O4，则该反应的平衡常数K= (填具体数值)。
19
