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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第48 讲 电解质溶液中微粒浓度大小比较、图像分析（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】电解质溶液中的三大守恒+5 道例题
【知识点2】电解质溶液中粒子浓度大小的比较+5 道例题
【知识点3】分布系数δ(X)与pH 曲线图像分析+5 道例题
【知识点4】对数曲线图像+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】电解质溶液中的三大守恒
1．电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳
离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
如Na2S 溶液中存在着Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，存在如下关系：
1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(S2－)＋1×c(HS－)＋1×c(OH－)
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
注意易失分点：
①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计
量数2 代表一个CO 带2 个负电荷，不可漏掉。
②电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。
2．物料守恒(原子守恒)：
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分
子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前
后是守恒的，始终遵循原子守恒。
（1）单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元
素守恒。
（2）两元素守恒，如K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S 元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，它们之
间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。
注意易失分
点：
①元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S 溶液中的元
素质量守恒式c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]中，“2”表示c(Na＋)是溶
液中硫原子浓度的2 倍，不能写成2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。
②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边
含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。
3．质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持
不变，称为质子守恒。
1
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如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。
注意：质子守恒可以通过电荷守恒与元素质量守恒加减得到。
注意易失分
点：
①质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H
＋。
②等式两边没有明显特征：三个守恒结合。
再如质子守恒——以Na2S 溶液为例：
（1）方法一：
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
将Na＋消掉得：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)，即为质子守恒。
（2）方法二：
质子守恒：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
【例1】常温下，向
浓度均为
与
的混合溶液中逐滴滴加
盐酸，已
知
的
，
，下列有关微粒浓度关系正确的是
A．
时，
B．
时，
C．
时，
D．
任意值时，
【例2】已知
时
，向
浓度均为
的
和氨水的混合溶液中缓
慢滴加相同浓度的盐酸，溶液的
随盐酸的体积(V)变化如图，下列说法不正确的是
A．a 点，
约为
B．b 点，
2
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C．c 点，
D．d 点，
【例3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．浓度为
的
的溶液中：
B．向
溶液中加入适量的
，得到
的混合溶液：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【例4】已知室温下，醋酸的电离常数为
，一水合氨的电离常数为
。下列有
关说法错误的是
A．用
的醋酸滴定
氨水，可以选酚酞作指示剂
B．室温下，
溶液中
C．用氨水滴定醋酸的过程中存在
D．室温下，
的
的电离度约为
【例5】室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O 工艺流程如下：
已知：
、
、
、
、
。
下列说法正确的是
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中：
B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应：
C．“调pH”至9.7 时所得溶液中：
D．“过滤”所得滤液中：
【知识点2】电解质溶液中粒子浓度大小的比较
1、熟悉两大理论——电离理论与水解理论
（1）电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，且水的电离能力远
远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是各粒子浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH
－)>c(NH)>c(H＋)。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，H2O
OH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大
到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
3
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②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S
溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
（2）水解理论
①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，水的电离程度远远小于盐的水解程度。
但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
如稀的CH3COONa 溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH
－，H2O
H＋＋OH－，所以CH3COONa 溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
2、电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型
单一溶液
酸或碱溶液——考虑电离
盐溶液——考虑水解
混合溶液
不反应
同时考虑电离和水解
反应
不过量
生成酸或碱——考虑电离
生成盐——考虑水解
过量
根据过量程度考虑电离或水解
不同溶液中某离
子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑
制其水解，则该离子浓度增大
（1）对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。
例如，在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4
-)>c(HPO4
2-)>c(PO4
3-)。
（2）电离能力大于水解能力。
例如，CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH 与CH3COONa 溶
液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
例如，NH3·H2O 的电离程度大于NH4
+的水解程度，等浓度的NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶
液显碱性：c(NH 4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
（3）水解能力大于电离能力。
例如，HClO 的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO 与NaClO 溶液等体积混合后溶液显
碱性。
例如，在0.1 mol·L-1的NaCN 和0.1 mol·L-1的HCN 混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
（4）多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO3
—的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO3
—的电离
大于水解，故溶液显酸性。
如HCO3
-以水解为主，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3
-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3
2-)；
而HSO3
-以电离为主，0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3
-)>c(H+)>c(SO3
2-)>c(OH-)。
（5）对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根离子的分步水解分析。
例如，0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中电离过程有Na2CO3=2Na++ CO3
2-，H2O
OH-+H+；水解过程有
CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-，HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-。故溶液中存在的离子有Na+、CO3
2-、OH-、
HCO3
-、H+，因此溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CO3
2-)>c(OH-)>c(HCO3
-)>c(H+)。
（6）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
如在0.10 mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中，c(NH4
+)的大小顺
序为④>
>
>
①②③。
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【例1】室温下，有下列四种溶液：①
氨水②
溶液③
盐酸与
溶液等体积混合④
NaOH 溶液与
氨水等体积混合，四种溶液中
由大到小排列正确的是
A．②③④①
B．④①②③
C．①④②③
D．③②①④
【例2】强碱MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大
小关系正确的是
A．
B．
C．
D．
【例3】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．
氨水与
盐酸混合：
B．
溶液与
溶液混合：
C．
溶液与
溶液混合：
D．
溶液与
盐酸混合：
【例4】下列说法不正确的是
A．
的
溶液中：
B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C．相同浓度的溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液，其中由水电离出的
：③<
<
②①
D．已知电离常数：
。常温下，等
的
、
、
三种溶液的浓度大小关系为
【例5】已知常温下浓度为
的下列溶液的pH 如下表所示：
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
10.3
11.1
下列有关说法不正确的是
A．
的
溶液与
的NaOH 溶液以体积比1：1 混合，则有
B．浓度均为
的上述溶液分别稀释100 倍，pH 变化最大的是NaCN
C．
的
溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
【知识点3】分布系数δ(X)与pH 曲线图像分析
1．一元弱酸、二元弱酸的分布系数δ(X)与pH 曲线图
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分布系数曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲
线。
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元弱酸(以H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH 的分布系数，
δ1为CH3COO－的分布系数
δ0为H2C2O4的分布系数，
δ1为HC2O 的分布系数，
δ2为C2O 的分布系数
（1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH 增大，δ 只减不增的
为H2C2O4曲线，δ 先增后减的为HC2O 曲线，δ 只增不减的为C2O 曲线。
（2）“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K。
①图中M 点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，其pH 为pH1，Ka1(H2C2O4)＝＝
。
②图中N 点：c(HC2O)＝c(C2O)，对应pH 为pH2，Ka2＝
。
③图中O 点，c(H2C2O4)＝c(C2O)，此时c(HC2O)最大，其溶液pH 为pH3，则pH3＝。
【思考】请根据H2C2O4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。
提示：H2C2O4
H ＋＋HC2O，HC2O
H ＋＋C2O，Ka1·Ka2＝，由于交点O 时，c(H2C2O4)＝
c(C2O)，c2(H＋)＝Ka1·Ka2＝
·
，两边取负对数，即可得，pH3＝。
2．三元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例
曲线的名称
δ0为H3A 分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分布系数、δ3为
A3－分布系数。
曲线的规律
** 错误的表达式 **当溶液的pH=2 时δ0=δ1，pH=7.1 时δ1=δ2，
pH=12.2 时δ2=δ3；
当pH<2 时，H3A 占优势；
当2<pH<7.1 时，H2A－占优势；
当7.1<pH<12.2 时，HA2－占优势；
当pH>12.2 时，A3－为主要存在形式。
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的
离子方程式，pH 由11 到14 发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－
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===A3－＋H2O。
** 错误的表达式 **根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分析浓
度，就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度。
交点
利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的各级电离平衡常数：
Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、Ka3＝c(H＋)＝10－12.2
【例1】已知：
为二元酸，MOH 为强碱，MHA 易溶于水，
。常温下，含足量
的
溶液中，逐滴滴入某浓度
的溶液调节pH，测得
及溶液中含A 物种的分布系数
例如
随pOH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．
第一步电离方程式为
B．常温下，
约为9.3
C．当
时，
D．b 点：
【例2】
为三元有机酸，已知常温下
的
溶液中，调节溶液
时各微粒的分布系数
随溶液
变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[
，X 为
、
、
或
]常温下，下列叙述不正确的是
A．M 交点：
B．向
的
溶液中滴加2 滴甲基橙溶液，溶液变红色
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C．
的各级电离常数关系为
D．
溶液的
约为9.7
【例3】工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向
溶液中逐渐加入NaOH 固
体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH 的变化如图所示。
［已知：分布系数
；忽略加入固体后溶液体积的变化］
下列说法错误的是
A．曲线4 代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]-
B．
时，
C．
的平衡常数为
D．M 点混合溶液中
的浓度为
【例4】下图所示为
时磷酸盐、碳酸盐溶液各物种分布系数与
的关系图，根据图示下列说法正确的
是
A．磷酸溶液中存在：
B．
C．
、
均发生水解使溶液呈碱性
D．向磷酸中滴加少量
溶液可发生反应：
【例5】酸雨是指
小于5.6 的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，
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在
溶液中滴加
溶液，含硫粒子分布系数
[如
]与
的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线
代表的含硫粒子是 (填微粒符号)。
(2)
溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为
。
(3)某溶液含
和
，则该溶液的
约为 。
(4)收集某硫酸厂附近的酸雨
，加水稀释成
溶液，取
稀释后溶液于锥形瓶，滴加3 滴
淀粉溶液，用
标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为
。
①滴定终点颜色变化为 。
②该酸雨含
等+4 价硫粒子总浓度为
。
③若滴定速度较慢，测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
【知识点4】对数曲线图像
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如
]取常用对数，即lg c(A)或lg
，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。
1．常考对数图像的类型
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数
图像
lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用对数
lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越大
AG=lg
H+与OH－浓度比的常
用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
=1，AG=0
负对数
图像
pH=-lg c(H+)
H+浓度的常用负对数
pH 越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC= -lg c(C)
C 离子浓度的常用负
对数
pC 越大，c(C)越小
-lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用负对数
-lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越
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小
2．破解对数图像的数据
（1）运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg＝lg a－lg b、lg 1＝0。
（2）运算突破点：如lg ＝0 的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0 的点有c(D)＝1 mol·L－1。
3．破解对数图像的步骤
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电
离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg ＝0。
图像中数据
的含义
①若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg
=0。
②若c(A)>1，则lg c(A)取正值，且c(A)越大lg c(A)越大。
若c(A)>c(B)，则lg
取正值，且
越大lg
越大。
③若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小。
若c(A)<c(B)，则lg
取负值，且
越大lg
越小。
（2）找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH 与纵、横坐标
之间的联系。
（3）想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结
合起来思考。
（4）用公式：运用对数计算公式分析。
【例1】常温下，分别在
、
、
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液pX=-lgX，X 代表
、
、
与pH 的关系如图所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．L3代表
~pH 的变化关系
B．
的数量级为10-16
C．d 点存在：c(HNO2)+c(NO )=c(Na+)
D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)
Zn2+(aq)+2NO (aq)+2H2O(l) K=105.25
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【例2】
是一种二元弱酸，常温下
[X 代表
或
]与pOH[
]的关系
如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线M 代表
与pOH 的关系B．
的电离平衡常数
C．NaHA 溶液中
D．当pH=3 时，
【例3】向
饱和溶液(有足量
固体)中通入HCl 气体，调节体系pH 促进
溶解，总反
应为
。平衡时
、各含碳微粒物质的量分数
［例如：
］随pH 变化关系如下图。已知
，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示
随pH 的变化关系
B．
时，溶液中
11
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C．
时，溶液中
D．总反应
的平衡常数
【例4】萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温
下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同
条件下，体系中
(X 为Ca2+或F-)与
的
关系如图所示。下列说法错误的是
A．L2代表
与
的变化曲线
B．
的数量级为
C．
三点溶液中均存在
D．b 点溶液存在：
【例5】常温下，在
含浓度均为
的
、
的混合溶液中滴
同浓度的氨水，溶
液中某些粒子浓度的负对数
[
，
、
、
]与
的关如图所示，已知常
温下，
溶解度大于
。
下列叙述错误的是
A．
代表
与
关系
B．
的数量级为
C．
时，
12
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D．
的
第48 讲 电解质溶液中微粒浓度大小比较、图像分析（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．在
溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
2．已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不
变)，则混合溶液中下列关系不正确的是
A．c(NH )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋)
B．c(NH )＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)
C．c(NH )＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
D．c(NH )＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)
3．
时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2 的体积比混合，若混合溶液中
，则溶液的
A．小于7
B．等于7
C．大于7
D．无法确定
4．常温下，用
的
溶液滴定
等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．曲线上所有点的溶液中均存在：
B．c 点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d 点溶液中：
5．
的
溶液(已知该溶液显酸性)中，下列微粒浓度大小关系错误的是
13
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A．
B．
C．
D．
6．常温下，向
某三元弱酸(简写为
)溶液中滴加
的
溶液，滴加
溶液后的溶液的
与含A 粒子分布系数的关系如图所示。已知：
的分布系数表达式为
。下列叙述错误的是
A．曲线②表示
变化
B．常温下，
C．常温下
溶液中
D．
时，溶液中：
7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的
、
、
溶液中
：
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
C．某二元弱酸酸式盐
溶液中：
D．
溶液：
8．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A．0.1mol·L-1
溶液中：
B．0.1mol·L-1
溶液中：
C．
的
、
混合溶液：
D．0.1mol·L-1
溶液和0.1mol·L-1
相比，
前者大于后者
9．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．
溶液：
B．
溶液中离子浓度关系：
C．等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX 的混合溶液中：
D．浓度均为0.1
的
溶液和
溶液等体积混合：
14
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10．
时，
溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．该溶液中离子浓度最大的是
B．
C．
D．
的平衡常数表达式为
11．室温下，用
溶液滴定
等物质的量浓度的
溶液，溶液的
随加
入
溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：
)
A．
B．
点溶液中存在
C．
点溶液中存在
D．水的电离程度：
12．室温下，对于
溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中
的物质的量为0.1mol
B．
C．加入少量水，溶液中
减小
D．滴加HCl 溶液过程中，
与
之和始终为0.1mol
13．常温下，向
的草酸(
)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH 溶液至过量，用甲基橙
(变色范围的pH 值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH 计测定滴定过程的溶液pH 值变化，其滴定曲线如图所
示，则下列分析正确的是
A．滴入10mL 标准NaOH 溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
15
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B．图中①点所示溶液中：
C．图中②点所示的溶液中：
D．在①②之间的任意一点，均存在：
14．
时，向
溶液中滴加适量的盐酸或NaOH 溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分
布系数与pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。
已知：
下列说法错误的是
A．
时，
的
B．
溶液中
C．d 点时，
D．e 点时，
15．乙二酸(
)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L 乙二酸溶液中滴加同浓度
的NaOH 溶液，该过程中的
、V(NaOH 溶液)与pH 的变化关系如图所示[X 为
或
]。
下列说法正确的是
16
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A．直线Ⅰ中的X 为
B．a 点溶液中：
C．c 点溶液中，
与
之比为
D．由a 点到c 点，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸
电离平衡常数
(1)由已知数据可知
的
溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时
溶液中
(填“>”“=”或“<”)
(2)向
的
溶液中加入等体积的水，
的电离平衡 (填“向左”，“向
右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加
溶液至
，此时溶液
。
(3)25℃时，向
的氨水中缓缓通入少量
气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的
数值变小的有_______。
A．
B．
C．
D．
(4)在25℃下，将
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，
用含x 的代数式表示
的电离常数
。
(5)25℃时，有起始体积均为
，
的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH 的变化如下图所示(V 表示
稀释后的溶液体积)：
①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。
②分别取c、d 两点溶液与
溶液恰好中和，消耗溶液体积
(填“>”“=”或
“<”)。
17．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质
HCN
17
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电离常数(K)
物质
HClO
电离常数(K)
(1)常温下，NaCN 溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程
式表示)。
(2)常温下，有浓度均为0.1mol/L 的下列4 种溶液：①
溶液 ②NaCN 溶液 ③
溶液
④NaClO 溶液；这4 种溶液pH 由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)常温下，向
溶液中通入少量
，所发生反应的离子方程式为 。
(4)工业上采用氨水除去
。将
通入氨水中，常温下，若混合溶液中
时，溶液中
。
(5)等浓度的①
、②
、③
、④
、⑤
溶液中，
浓度由大
到小的顺序是： (填序号)。
(6)若
起始浓度为
，电离度为
，则
电离常数
(用含
的
代数式表示)。
(7)CH3COONH4溶液呈 性，常温下由水电离出的氢离子浓度 1×10-7mol·L-1(填<、
>、=)。
(8)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH 变化最小的是___________。
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
18．研究发现百多种植物富含草酸
，草酸
和碳酸一样，都是二元弱酸。两种酸的电离
平衡常数如下表：
弱酸
H2C2O4
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ka1=5.9×10⁻²
Ka2=6.4×10-⁵
Ka1=4.5×10-⁷
Ka2=4.7×10⁻¹¹
(1)下列一定能证明草酸的酸性比碳酸强的是_______。
A．等浓度的两种酸溶液，草酸的pH 比碳酸小
B．H2C2O4溶液的导电能力比碳酸强
C．草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生CO2
D．草酸和
溶液混合会产生CO2
(2)若向碳酸钠溶液中加入少量的草酸，写出反应的离子方程式： 。
(3)室温下，pH 相等的
和
两种盐溶液中，盐的物质的量浓度较大的是 。
(4)通过表中数据计算说明
溶液的酸碱性： ，将
溶液中
]和
]按由大到小排序： 。
18
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25℃时，用
溶液滴定20.00mL 未知浓度的
溶液，滴定曲线如图所示，c 点所示
溶液中溶质只有
。
(5)下列说法不正确的是_______。
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．a 点满足：
C．b 点满足：
D．c 点满足：
(6)a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序： 。
由于草酸在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的
拮抗物
(7)实验室若用
的
溶液浸泡
可使
转化为
(已知
①从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因： ；
②当两种沉淀共存时，溶液中|
。
19．按要求回答下列问题：
(1)若取
溶液与
溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合
溶液的
。试回答以下问题：
① 混合溶液的pH=8 的原因是 (用离子方程式表示)。
②混合液中由水电离出
(填“>”、“＜”或“=”)0.1 mol·L
液由水电离出的
。
③求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
mol
。
(2)能证明
溶液中存在
水解平衡的事实是 (填字母， 下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加
溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加
溶液后产生沉淀且红色褪去
C． 滴入酚酞溶液变红， 再加氯水后红色褪去
(3)已知：Ka
，Ka
。
时，浓度均为
的
溶液和
溶液中
(填“>”或“=”)
。若要使两溶液的
相等
应 。
A．向
溶液中加适量水
B．向
溶液中加适量
19
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C． 向
溶液中加
固体
D．向
溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热
晶体得不到纯的无水
，原因是 ( 用化学方程式表示)，
由
晶体得到纯的无水
的合理方法是 。
20．弱电解质的研究是重要课题。研究
在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。回答
下列问题：
(1)水溶液中碳元素的存在形态随pH 变化如图所示。
①下列说法正确的是 (填序号)。
a．A 点，溶液中
和
浓度相同
b．
时，溶液中主要微粒为
c．当
时，
d．
时，
②向上述
的水溶液中加入NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是 。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸
电离平衡常数
(25℃)
①
HClO 的酸性由强到弱的顺序为 。
②将少量
气体通入NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
(3)乙二酸
俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。)
时，向
溶
液中逐滴加入
溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：
①
时，草酸的电离平衡常数分别是
，则
。
20
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a
②点溶液中，
(填“>”“=”或“<”)。
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