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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
题型02 考查电离平衡的影响因素
题型03 考查电离常数概念及应用
题型04 考查电离常数的计算
题型05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
题型06 考查酸或碱溶液的起始pH 相同的稀释的比较
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
1．（2025·浙江绍兴·二模）下列物质属于强电解质的是
A．CH3Cl
B．C2H5NH3Cl
C．SO3
D．Mg(OH)2
【答案】B
【分析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电
解质一般指弱酸、弱碱、水，据此分析；
【解析】A．CH3Cl，属于非电解质，A 错误；B．C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于
强电解质，B 正确；C．SO3属于非电解质，，C 错误；D．Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D 错误；
故选B。
2．（2025·浙江宁波·模拟预测）下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠
B．蔗糖
C．二氧化碳
D．苯甲酸
【答案】A
【解析】A．亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B．蔗糖属于非电解质，在
水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C．二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反
1
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应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D．苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分
电离，是弱电解质，D 错误D；故本题答案为：A。
3．（2025·浙江·模拟预测）下列属于弱电解质的是
A．H3PO4
B．H2SO4
C．HNO3
D．HCl
【答案】A
【解析】A．
为中强酸，弱电解质，电离不完全，
，A 符合题意；B．
为强酸，强电解质全电离，
，B 不符合题意；C．
为强酸，强电解质全电离，
，C 不符合题意；D．
为强电解质在溶液中全电离，
，D 不符合题
意；故答案为：A。
02 考查电离平衡的影响因素
4．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是
A．
溶液中，升高温度，
减小
B．向
溶液中加水稀释，
和
的电离程度都增大
C．
溶液中，加入少量
固体，
减小
D．加水稀释
溶液，由于水的浓度增大，
的水解反应正向移动
【答案】D
【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A 正确；B．向HF 溶液中加
水稀释，HF 浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，
则H2O 的电离程度增大，B 正确；C．
溶液中，加入少量NaOH 固体，氢氧根离子浓
度增大，氢离子浓度减小，使得
比值减小，C 正确；
D．
溶液中存在水解平衡：
，加水稀释，
、
、
浓度等比例减小，Qc<Ka(
)，平衡正向移动，与水的浓度无关，D
错误；故选D。
5．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成
的量基本相同
B．
溶液中：
C．将0.1
醋酸溶液稀释后，
减小
2
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D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
【答案】A
【解析】A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反
应，生成
的量基本相同，A 正确；B．据物料守恒，
溶液中：
，B 错误；C．
，0.1
醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增
大，C 错误；D．没有温度，不确定pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，
D 错误；故选A。
6．（2025·天津南开·二模）室温下，对于
溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中
的物质的量为0.1mol
B．
C．加入少量水，溶液中
减小
D．滴加HCl 溶液过程中，
与
之和始终为0.1mol
【答案】D
【解析】A．氨水部分电离，
溶液中
的物质的量小于
，故A
错误；B．溶液中存在电荷守恒，
，故B 错误；C．
的电离常数
，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液
中
增大，故C 错误；D．
溶液中氮原子物质的量为
，
滴加HCl 溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，
，故D 正确；
故答案选D。
03 考查电离常数概念及应用
7．（2025·天津·二模）常温下，向等体积
等浓度
的盐MCl、NaR、MR 溶液中分别加
入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH 与
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
3
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A．曲线X 对应的盐为MR
B．曲线Y 对应的盐溶液，a 点水解程度与b 点水解程度相同
C．曲线Z 对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：
D．常温下，MOH 的电离平衡常数
约为
【答案】C
【分析】由题给图像X、Y、Z 三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显
碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程
度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z 对应的盐分别为NaR、MR、MCl。
【解析】A．X 为NaR，为强碱弱酸盐，Y 为MR，为弱酸弱碱盐，Z 为MCl，为强酸弱碱盐，A 错误；
B．曲线Y 对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B 错误；
C．根据分析，Z 对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z 上任何一点对应溶液中存在质子守恒
，C 正确；D．由题图可知，
溶液的
，水解平衡常数
，根据
，常温下MOH 的电离平衡常数
，D
错误；故选C。
8．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸
(简写为
)
、
下列说法错误的是
A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜
＜4.87
C．0.1
溶液中
D．等物质的量浓度的
和
混合液，溶液pH 约为4.87
【答案】C
4
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【解析】A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，较
更容
易电离出氢离子，酸性增强，A 正确；B．
含有羟基，但羟基位置较
中羟基离得羧基远，使得
酸性介于
、
之间，则3.86＜
＜4.87，B 正确；C．0.1
溶液中
由物料守恒，
，C 错误；D．等物质的量浓度的
和
混合液中
，则
，溶液pH 约为4.87，D 正确；故选C。
9．（2025·浙江杭州·二模）已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数
，
，
。下列说法不正确的是
A．
、
、
对应基团序号依次为①③②
B．谷氨酸可发生缩聚反应
C．谷氨酸分子含有一个手性中心
D．根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体
【答案】A
【解析】A．羧基酸性大于
，由于氮电负性较大，吸电子能力较强，导致③羧基中氢更容易电离，
其酸性大于①中羧基酸性，故
、
、
对应基团序号依次为③①②，A 项错误；B．谷氨酸结构中
同时含有羧基、氨基，可发生缩聚反应，B 项正确；C．谷氨酸分子中同时连有氨基、羧基的碳原子为手
性碳原子，只含有一个手性中心，C 项正确；D．谷氨酸结构中有氨基、羧基，易形成分子间氢键，且相
对分子质量较大，范德华力较大，熔点较高，在常温下为固体，D 项正确；答案选A。
04 考查电离常数的计算
10．（2025·甘肃甘南·模拟预测）戊二酸(用
表示)易溶于水，向
溶液中加入NaOH 固体，保
持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX 随溶液pH 的变化如图所示。已知：
[X 为
]。下列说法错误的是
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A．曲线Ⅱ为
随pH 的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．
时，
D．戊二酸的
【答案】D
【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH 过程中，pH 增大，
减小，则
增大，故曲线Ⅲ
为
随pH 的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为
、
随pH 的变化曲线，A 正确；
B．
时，
，即
，此时，
，即
，因
此
，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度
，B 正确；C．
时，
，即
，此时，
，即:
，C 正确；D．P 点
，即
，
，
，Q 点
时，
，则
，D 错误；故选D。
11．（2025·山东·二模）弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
（环己烷）
，平衡常数为
。25℃时，向VmL0.1
环己烷溶液中加入VmL 水进行萃取，用
或HCl（g）调节水
溶液pH。测得水溶液中
、
、
浓度、环己烷中
的浓度
与水相萃取率
随pH 的变化关系如图。下列说法正确的是
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已知：①
在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③
。
A．
B．
时，
C．若调节水溶液
，应加NaOH 固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N 会由
移至
【答案】C
【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图
，
环己烷中
的浓度
与水相萃取率
可知
，可
知曲线a 应为
，b 为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH 的增大先增大后减小，曲线d 为水
溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2 时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f
为水溶液中的A2-，即c 为水溶液中H2A 的浓度，综上：a 为
、b 为水相萃取率、c 为水溶液中
H2A 的浓度、d 为水溶液中的HA-、f 为水溶液中的A2-，c、d 交点的pH 为4，即H2A 的
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，d、f 交点的pH 为7，即
。
【解析】A．当pH=2 时，代入数据得
，故A 错误；B．
时，
，
，
，由于
，即
，
，根据
，可得
，故B 错误；C．当水溶液
中H2A 的浓度为0.02mol/L 时，设电离出的H+浓度为x，即
，x=
，pH=2.85，若调节水溶液pH=3，应加NaOH 固体调节，故C 正确；D． Kd、Ka1只与温度有关，
，当
时，
，pH=4.6，若
加水体积为2VmL，对交点N 的横坐标无影响，故D 错误；故选C。
12 ．（2025· 辽宁· 一模）25℃时，将4- 氨基苯甲酸[
：
，
的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液
，其离子向
某一电极的迁移速率与溶液
的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
时，
：苯甲酸
氨基苯甲酸
B．
点溶液中：
C．
点溶液
D．
时，
氨基苯甲酸在
点溶液中溶解度最大
【答案】C
【解析】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶
剂中较苯甲酸更大，故
苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A 错误；B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH 较小时氨基
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与氢离子作用，生成铵盐
，带正电，迁移速率大，即在M 点之前；在呈中性时，形
成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH 较大时形成羧酸盐
带负电，迁
移速率大，即在
点之后，B 错误；C．设
为
、
为
、
为
，则有
，由于
点微粒不带电(或净电
荷为零)，故
，故
，所以
，C 正确；D．4—氨基苯甲酸在
点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度
较大；
点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D 错误；故选C。
05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
13．（24-25 高三下·河北·期中）常温下，浓度均为
、体积均为
的
和
溶液，分别加水
稀释至体积
随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．HA 的电离程度：
点小于点
B．a 点和点溶液中和
溶液的能力相同
C．点和
点溶液中，
D．分别加热
时的
和
溶液，
变大
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【答案】B
【分析】图中0.1mol/L 的
溶液，
，所以
为一元强酸；0.1mol/L
溶液的
，所以
为
一元弱酸。
【解析】A．由起点可知，
的HA 溶液
，则HA 为强酸，HA 在水中完全电离，加水稀释
并不影响其电离程度，a 点和b 点的电离程度相同，A 错误；B．a 点和c 点溶液稀释倍数相同，溶液体积
相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和
溶液的能力相同，B 正确；C．点溶液中存在电荷守
恒式：
，
点溶液中存在电荷守恒式：
，图中点和
点溶
液
相等，则
，C 错误；D．分别加热
时的
和
溶液，因HA 为强酸，
不变；
为弱酸，加热能促进
电离，则
变大，所以
变小，D 错误；故选B。
14．（24-25 高三上·山西·期中）常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的
变化如图所示。以下叙述中不正确的是
A．HB 是一种弱酸
B．稀释前，c(HA)<10c(HB)
C．M 点的两溶液酸性相同
D．M 点两溶液中水的电离程度：HA>HB
【答案】D
【分析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB 的pH 变化分别为1、小
于1，说明HA 为强酸、HB 为弱酸，据此解答。
【解析】A．由分析可知，HB 为弱酸，故A 正确；B．HA 为强酸、HB 为弱酸，稀释前HA 和HB 溶液中
氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.001mol/L，则HA、HB 的浓度分别为0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀
释前，c(HA)<10c(HB)，故B 正确；C．在M 点的两种溶液中pH 相同，氢离子浓度相同，酸性相同，故C
正确；D．M 点两溶液中pH 相同，氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水的电离程度：HA=HB，
故D 错误；答案选D。
06 考查酸或碱溶液的起始pH 相同的稀释的比较
15．常温下pH＝2 的两种酸溶液A 和B，分别加水稀释1 000 倍，其pH 与所加水的体积变化如图所示。下
列结论正确的是( )
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A．B 酸比A 酸的电离度大 B．A 为弱酸，B 为强酸
C．B 酸的物质的量浓度比A 的小 D．A 酸比B 酸易电离
【答案】D
【解析】根据图示可知溶液稀释1 000 倍后，A 酸溶液pH 变化大，说明A 酸酸性大于B 酸酸性。则B 酸为
弱酸，其电离度应比A 酸小，A 酸易电离。同为pH＝2，B 酸溶液物质的量浓度一定比A 酸溶液浓度大。
16．pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别
滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x 为弱酸，Vx<Vy
B．x 为强酸，Vx>Vy
C．y 为弱酸，Vx<Vy
D．y 为强酸，Vx>Vy
【答案】C
【解析】由图知：将一元酸x 和y 分别稀释10 倍，pH 的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x 为强酸，而y
为弱酸。pH＝2 时弱酸y 的浓度大，滴加NaOH 至pH＝7 时需NaOH 溶液的体积则y 要比x 大。
1．（2025·全国·模拟预测）某温度下，某二元酸体系中存在如下转化关系：
随pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
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A．直线Ⅰ代表
随pH 的变化
B．该温度下，
C．以甲基橙为指示剂(变色的pH 范围为
)，用NaOH 标准溶液可滴定
水溶液的浓度
D．该温度下，
时，忽略
的第二步电离，电离度
【答案】D
【分析】
，结合图中直线Ⅰ的斜率为
1，直线Ⅱ的斜率为2，可知直线Ⅰ、直线Ⅱ分别代表
、
随pH 的变化。将
或
代入
可得
，将
或
代入
可得
，则
。
【解析】A．由上述分析知
，直线Ⅰ
代表
，A 正确；B．由上述分析知，该温度下，
，B 正确；C．向
水
溶液中滴加NaOH 标准溶液时，
的浓度逐渐减小，
的浓度先增大再减小，
的浓度逐渐增大，
时
，当
时
，在甲基橙的变色范围内，则可用NaOH 标
准溶液滴定
水溶液的浓度[另解：滴定终点时溶液的溶质为NaHA，
的电离程度大于水解程度，
滴定终点时溶液呈酸性]，C 正确；D．忽略
的第二步电离，
，
，
时，
，则
12
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，D 错误；故答案选D。
2．（2025·湖北·二模）强酸性环境下，
与磺基水杨酸(
，用
表示)反应仅生成
配合物
(溶液呈紫红色)。在pH=2 的
溶液中，保持
，
用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始
物质的量分数的关系如图所
示。下列叙述错误的是
已知：①稀溶液中
近乎无色；②溶液吸光度A 与配合物浓度成正比。
A．
中三种基团电离出
的容易程度：
>-COOH>-OH
B．b 点溶液中存在
，FeL 的电离度
C．
可以促进
的电离，
的电离度：a 点<b 点<c 点
D．若
、
，则
的电离平衡常数K 为
【答案】D
【解析】A．
、-COOH、-OH 中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越
强，导致O-H 键极性增大，
更易电离，
中三种基团电离出
的容易程度：
>-COOH>-OH，
A 项正确；B．由b 点
可知，
，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由
题意知若FeL 不电离(假定浓度为
)，其吸光度为
，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为
)的吸光度为
，则电离度
，B 项正确；C．随
的生成，
的电离平衡正移，
促
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进
的电离，
浓度越大，
的电离度越大，即
的电离度：a 点<b 点<c 点，C 项正确；D．由b
点FeL 的起始浓度(
)、电离度与电离平衡常数的关系可知，
，
，将
、
，
代入，解得
，D 项错误；答案选D。
3．（2025·河北石家庄·二模）
时，利用HCl 或NaOH 调节
某弱碱MOH 溶液的pH，
[X 表示
、
、
或
]随pH 变化的关系如图所示。
分别为MOH 的电离常
数和水的离子积常数，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P 点时，若溶液为MOH 与MCl 的混合溶液，则此时
D．N 点时，
【答案】C
【分析】随着pH 的增大，c(H+)减小，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，常温下lgc(H+)+lgc(OH-)=-14，O、N 所
在线表示lgc(H+)，O 所在另一线表示lgc(OH-)；弱碱MOH 存在电离平衡
，加入HCl，反
应为MOH+HCl=MCl+H2O，MOH 浓度减小，M+浓度增大；加入NaOH，抑制MOH 电离，MOH 浓度增
大，M+浓度减小；N、P 所在线表示lgc(MOH)，P 所在另一线表示lgc(M+)，则N 点存在
=
，O 点为中性点
=
，P 点c(MOH)=c(M+)。
【解析】A．结合图像，P 点为
=
，P 点pH 在9~10 之间，
的数量级为
，A 正确；
B．N 点存在
=
，N 点溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，然后逐渐加入NaOH，M+逐渐转
化成MOH，MOH 电离抑制水的电离，
的过程中，水的电离程度逐渐减小，B 正确；C．P 点时
c(MOH)=c(M+)、c(OH-)＞c(H+)，若溶液为MOH 与MCl 的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(OH-)
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+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则此时
，C 错误；D．N 点
=
，
，
，D 正确；故选C。
4．（24-25 高三上·河北衡水·月考）常温下，向pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液中分别加水
稀释至体积为V，溶液pH 随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，b、c 两点对应的酸的电离常数
B．将常温下c、e 两点对应的溶液升高至50℃，
C．等浓度的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaC)
D．等体积的b、d 两点对应溶液消耗等浓度的NaOH 溶液：
【答案】D
【分析】弱酸加水稀释，根据“越弱越电离”，若稀释相同倍数，酸性越弱pH 变化越小，根据图像，稀
释1000 倍，HA 的pH 增大3、HB 的pH 增大2、HC 的pH 增大1，则HA 是强酸；HB、HC 是弱酸，且酸
性HB>HC。
【解析】A. 常温下，酸性HB>HC，所以b、c 两点对应的酸的电离常数
，故A 错误；
B. c、e 两点pH 相等，根据电荷守恒，则c(A-)=c(B-)；HA 是强酸，升高温度，A-的浓度不变，HB 是弱
酸，升高温度，电离平衡正向移动，B-的浓度增大，将常温下c、e 两点对应的溶液升高至50℃，
，故B 错误；C. HA 是强酸；HB、HC 是弱酸，且酸性HB>HC，根据“越弱越水解”，等浓度
的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA)<pH(NaB)<pH(NaC)，故C 错误；D. b 点溶液中HC 的浓度是d 点的100
倍，等体积的b、d 两点对应溶液，b 点HC 的物质的量是d 点的100 倍，所以b 点消耗氢氧化钠的物质的
量是d 点的100 倍，则消耗等浓度的NaOH 溶液
，故D 正确；选D。
5．（2025·湖南·二模）常温下，一元弱碱BOH 的
。在某体系中，
和
不能穿过
隔膜，未电离的BOH 分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设
，且隔膜两侧的溶
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液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：
)
A．溶液Ⅰ中BOH 的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH 的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH 约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH 固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH 也将增大
【答案】C
【解析】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH 电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH 电离，故溶液Ⅰ中的电
离程度比Ⅱ中大，A 正确；B．对于溶液Ⅱ，
，代入
，则
有
，则
，B 正确；C．由A 可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中
加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C 错误；D．溶液Ⅰ中
加入一定量NaOH 固体，导致Ⅰ中BOH 的电离平衡逆移，BOH 浓度增大，BOH 跨膜进入溶液Ⅱ中，导致
Ⅱ中BOH 增大，BOH 的电离平衡正移，
浓度增大，pH 也增大，D 正确；故选C。
1．（2025·全国卷）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
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A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
【答案】B
【解析】A．已知HF 溶液中存在的平衡：
，当溶液中pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移
动，c(HF)减小，对应M 曲线；
先增大后减小，所以M、N 分别为：
、
关系曲
线，故A 项错误；B．根据平衡常数计算公式：
，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，
c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得
，结合
，取pH=4，
=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，
，故B 项正确；C．根据总浓度c 总(HF)的定义，溶液中HF 的存在形
式有HF、F-、
三种，根据元素守恒，可知
，故C 项错误；D．已知：
总浓度
为
，其pH＞1。在pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，
可知
，故D 项错误；故答案选B。
2．（2025·甘肃卷）氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
平衡：
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在25℃时，其分布分数[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶
液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处
D．c 点处
【答案】C
【分析】图1 可知，随着pH 增大，平衡
右移，
+NH3CH2COOH 的分布分数减少，
+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a 点代表
+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2 中b 点滴入NaOH 为10mL，
和
NaOH 的物质的量相等，得到
+NH3CH2COO-，c 点
和NaOH 的物质的量之比为1:2，得
到主要粒子为NH2CH2COO-。
【解析】A．根据分析可知，随着pH 值增大，
+NH3CH2COOH 的分布分数减少，曲线I 代表
+NH3CH2COOH
的分布分数，A 正确；B．a 点代表
+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，
Pka2=9.6，Ka2=
，pH=9.6，B 正确；C．图2 中b 点滴入NaOH 为
10mL，
和NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为
+NH3CH2COO-，
+NH3CH2COO-存
在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh=
=
，电离大于水解，则
，C 错误；D．c 点
和NaOH 的物质的量之比
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为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有
，D 正确；答案选C。
3．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成
配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是( )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【解析】A 项，99%的X、Y 转化为配离子时，溶液中
，则
，根据图像可知，纵坐标约为-2 时，溶液中
，则溶液中CN-的平衡浓度：X＜Y，A 错误；B 项，Q 点时
，即
，加入少量可溶性Y 盐后，会消耗CN-
形成Y 配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)，
与
曲线在
Q 点相交后，随着
继续增大，X 对应曲线位于Z 对应曲线上方，即
，则
，B 正确；C 项，设金属离子形成配离
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子的离子方程式为金属离子
配离子，则平衡常数
，
，即
，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z 制备等物质的量的
配离子时，消耗CN-的物质的量：Z＜Y，C 错误；D 项，由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状
态时，
不变，
增大，即c(Y)增大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解
离速率>生成速率，D 错误；故选B。
4．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
【答案】D
【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为
pH，随着pH 的增大，
先变大，然后再减小，同时
变大，两者浓度均为
右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6 时，
=
，Ka=10-4.6。pH 继续增
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大，则
减小，同时
增大，当pH=9.1 时，
=
，
，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石
酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T 浓度也大于总As。A 项，
，
，当pH=9.1 时，
=
，
，
为-9.1，A 正确；B 项，[As(OH)2T]-
[As(OH)T]2-+H+
，当pH=4.6
时，
=
，Ka=10-4.6，而由A 选项计算得H3AsO3的
，即
Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B 正确；C 项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓
度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH=3.0 时，
As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C 正确；D 项，由可知条件，酒石酸
，
As(OH)3的
为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性
远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH=7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是
As(OH)3，D 错误；故选D。
5．(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水
溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶
液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是( )
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
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C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，依次发生离子反应：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-
=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐渐减小，H2R+和HR 先增大后减小，R-逐渐增大。
，
，
，M 点c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知
K1=102.2，N 点c(HR)=c(H2R+)，则K2=10-9.1，P 点c(HR)=c(R-)，则K3=10-10.8。A 项，
，
，因此
，故A 错误；B 项，M 点存在电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)
+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，此时c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)
+c(H+)，故B 错误；C 项，O 点c(H2R+)=c(R-)，因此
，即
，因此
，溶液
，故C 正确；D 项，P 点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因
此c(OH-)>c(H+)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D 正确；
故选CD。
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