第01讲电离平衡(讲义)(学生版)_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年高考化学一轮复习讲义+练习+课件（新教材新高考）_第八章水溶液中的离子反应与平衡

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第01 讲  电离平衡
目录
01 
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03 考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一  弱电解质的电离平衡.......................................................................................................
知识点1 弱电解质.....................................................................................................................
知识点2 弱电解质的电离平衡....................................................................................................
考向1 强、弱电解质及判断........................................................................................................
考向2 弱电解质的电离平衡........................................................................................................
考点二  电离平衡常数...................................................................................................................
知识点1  电离平衡常数............................................................................................................
知识点2  电离度.......................................................................................................................
考向1  电离平衡常数及其应用..................................................................................................
考向2  电离平衡常数等有关计算...............................................................................................
考点三  强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像..........................................................................................
知识点1  等体积、等浓度的盐酸、醋酸.............................................................................
知识点2  相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸......................................................................
知识点3  pH 与稀释倍数的线性关系...................................................................................
考向1  酸或碱溶液的起始浓度相同.....................................................................................
考向2  酸或碱溶液的起始pH 相同.......................................................................................
04 真题练习·命题洞见....................................................................................................................
1
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考点要
求
考题统计
考情分析
强弱电解质
比较
2024·湖南卷13 题，3 分；2024·全
国新课标卷7 题，3 分；2024·河北
卷11 题，3 分；2023 湖北卷12
题，3 分；2022 江苏卷12 题，3
分；2021 浙江1 月选考17 题，2
分；2021 浙江6 月选考19 题，2
分；
弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要
组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近
几年高考命题的必考内容。高考命题热点主要集中
于影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析
强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度
大小和pH 的计算等，命题有时会与水解相结合增
加试题的难度。能用动态平衡的观点分析电离平
衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，
根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理
和变化的强弱，提高证据推理能力。
电离平衡常
数应用
2024·江苏卷12 题，3 分；2023 湖
北卷14 题，3 分；2023 浙江6 月
选考15 题，3 分；2022 浙江1 月
选考17 题，2 分；2022 全国乙卷
13 题，6 分；2022 湖北卷15 题，
3 分；2022 辽宁卷15 题，3 分；
2021 山东卷15 题，4 分；
复习目标：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2
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考点一  弱电解质的电离平衡
知识点1  弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些______化合物；弱电解质主要是某些_______化合物。
【名师点晴】
1．电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔
融状态和溶液中均可导电。
2．导电性强弱
知识点2  弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率______时，
电离过程达到了平衡。
3．外因对电离平衡的影响
以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 的影响。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
______
______
______
______
加入少量冰醋酸
向右
______
______
______
______
通入HCl(g)
向左
______
______
______
______
加NaOH(s)
向右
______
______
______
______
加CH3COONa(s)
向左
______
______
______
______
升高温度
向右
______
______
______
______
【名师提醒】
1．浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
2．温度：温度越高，电离程度越大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的
方向移动。
4．化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
3
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考向1  强、弱电解质及判断
【例1】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)。
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1NaR 溶液的pH=7，则HR 是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1HR 溶液的pH>2 且pH<7，则HR 是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR 溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-
a<1，则HR 是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR 溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH=b，a>b，则HR
是弱酸
【思维建模】
强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例)
实验方法
结论
(1)测0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH
pH＝2，HA 为强酸；pH>2，HA 为弱酸
(2)测NaA 溶液的pH
pH＝7，HA 为强酸；pH>7，HA 为弱酸
(3)相同条件下，测相同浓度的HA 和HCl 溶
液的导电性
导电性相同，HA 为强酸；导电性弱于盐
酸，HA 为弱酸
(4)往同浓度的HA 和HCl 溶液中投入大小相
同的Zn 粒或CaCO3固体
开始反应速率相同，HA 为强酸；开始反应
速率比盐酸慢，HA 为弱酸
(5)测相同pH 的HA 与HCl 稀释相同倍数前
后的pH 变化
pH 变化倍数相同，HA 为强酸；pH 变化倍数
小于盐酸，HA 为弱酸
【变式训练】.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已知GHCl 水溶
液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L-1 GHCl 水溶液的pH=3
B．0.001 mol·L-1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式：GHCl=G+HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
考向2  弱电解质的电离平衡
【例2】(2024·天津市第二十中学高三第二次月考)25℃时，对于pH=2 的CH3COOH 溶液，下列判断不
正确的是(    )
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小
B．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，Ka不变
C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，电离度减小
4
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D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH 减小
【名师提醒】
外界条件对电离平衡影响的四个不一定：
1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，
c(OH-)增大。
2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程
度减小。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH
CH3COO-+H+，平衡后，加
入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，
c(CH3COOH)比原平衡时大。
4．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都
会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
【变式训练】25 ℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+。下列说法正确的是( 
)。
A．向体系中加入少量CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)减小
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH 固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
考点二  电离平衡常数
知识点1  电离平衡常数
1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA
H＋＋A－，可表示为____________。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH
B＋＋OH－，可表示为____________。
2．特点
(1)电离平衡常数与______有关，与浓度无关，升高温度，K 值______。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的____________，K 越大，表示弱电解质越易______，酸性或碱性
______。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于______电离。
3．电离平衡常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越______，酸性(或碱性)越______。
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(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越______，对应的盐水解程度越______，酸性(或碱性)
越______。
(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
(4)判断微粒浓度或浓度比值的变化：利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的
变化情况，有时候还会结合Kw 一起进行判断，如：0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加水稀释，
c(C H 3COO
-)
c(C H 3COOH )= c(C H 3COO
-)·c( H
+)
c(C H 3COOH )·c( H
+)
=
K a
c( H
+)
，加水稀释，c(H+)______，Ka 值______，则
c(C H 3COO
-)
c(C H 3COOH )______。
【名师提醒】
1．电离平衡常数表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电
离的，可以对比水的离子积去掌握。
2．电离度与温度和浓度均有关，电离平衡常数只与温度有关。
知识点2　电离度
1．概念
在一定条件下的弱电解质达到______平衡时，已经电离的电解质分子数占_______________的百分比。
2．表示方法
α＝×100%
也可表示为α＝×100%
3．影响因素
(1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越______。
(2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越______。
4．电离度与平衡常数的关系
电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)
HA　
　H＋　　＋　　A－
起始：  c 酸            0           0
转化：  c 酸·α          c 酸·α        c 酸·α
平衡：  c 酸·(1－α)     c 酸·α        c 酸·α
Ka＝＝，α 很小，可认为1－α≈1，则Ka＝______或α＝。
【思维建模】
电离常数的4 大应用
判断弱酸(或弱
碱)的相对强弱
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH 的Ka＝1．
8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO
判断盐溶液的酸
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用
上面电离常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液
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性(或碱性)强弱
的pH 由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
判断复分解反应
能否发生
一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，
向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH 的离子方程式为CO＋
2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
判断微粒浓度比
值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓
度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判
断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加
水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则变大
考向1  电离平衡常数及其应用
【例1】(2024·江苏卷，12)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.2×10-8.。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH 溶液中，当溶液pH=4 时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(    )
A．实验1 所得溶液中：cSO3
2-＋cHSO3
-＞c(H＋)
B．实验2 所得溶液中：cSO3
2-＞cHSO3
-
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D．实验3 所得溶液中：cSO4
2-＞cMn2+
【易错警示】
(1)判断强酸制弱酸的离子方程式正误时，若产物的物质之间还能发生反应，该离子方程式一定错误。
(2)强酸制弱酸原理只适用于复分解反应型离子反应。
【变式训练】(2024·湖北省第九届高三三模)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某
温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是(    )
分子式
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A．HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4+CH3COOH
ClO4
-+CH3COOH2
+
B．在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3
C．结合H+的能力：H2O＞CH3COOH
D．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa
考向2  电离平衡常数等有关计算
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【例2】按要求回答下列问题。
 (1)已知室温下HA 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA 溶液中，HA 的电离度为  
 
。
(2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO 溶液中滴加少量硫酸，
再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=    mol•L-1。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为           
(已知：N2H4+H+
N2H5
+的
；
)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为  
 
。
(4)已知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为
2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=            mol·L-1。HSO 的电离常数表达式K=          。将SO2通
入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的
=            。
【思维建模】
(1)已知c(HX)和c(H+)，求电离平衡常数
　　　HX　
 H+　+　X-
起始：c(HX)　　    0　　0
平衡：c(HX)-c(H+)　 c(H+)   c(H+)
则K=
c
2( H
+)
c( HX )-c( H
+)
。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，因此可做近似处理：
c(HX)-c(H+)≈c(HX)。则K=c
2( H
+)
c( HX )，代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)
HX　
　　H+　+　X-
起始：　 c(HX)　　      0　　　0
平衡： c(HX)-c(H+)　   c(H+)    c(H+) 
则K=
c
2( H
+)
c( HX )-c( H
+)
。由于K 值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
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c(H+)=√K ·c( HX )，代入数值求解即可。
【变式训练】(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡
时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3
-+H+的电离常数K1=　　　　(已知：10-5.60=2.5×10-6)。 
(2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为　　　　　　。
 
(3)在25 ℃下，将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4
+
)=c(Cl-)，则溶液显　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb= 
。 
(4)常温下，将a mol·L-1 的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=　　　(用含a 和b 的代数式表示)。 
(5)25 ℃时，向含a mol NH4NO3 的溶液中滴加b L 氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为　 
 
mol·L-1。[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5] 
考点三  强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像
知识点1  等体积、等浓度的盐酸、醋酸
分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的
pH______
分析：加水稀释到相同的pH，______加入的水
多
　  知识点2  相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的
pH______
分析：加水稀释到相同的pH，______加入的水多
　知识点3  pH 与稀释倍数的线性关系
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分析：(1)HY 为______酸，HX 为______酸
(2)a、b 两点的溶液中：c(X-)______c(Y-)
(3)水的电离程度：______
分析：(1)MOH 为______碱，ROH 为______碱
(2)起始时，c(ROH) ______c(MOH)
(3)水的电离程度：______
【名师总结s】 
以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
　　比较项目
 酸 
c(H＋)
pH
中和碱的能
力
与活泼金属反应产
生H2的量
开始与金属反
应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目
酸 
c(H＋)
c(酸)
中和碱的
能力
与足量活泼金属反
应产生H2的量
开始与金属反
应的速率
盐酸
相同
小
小
少
　相同
醋酸溶液
大
大
多
考向1  酸或碱溶液的起始浓度相同
【例1】 (2024·浙江省部分学校高三选考模拟)在25℃下，稀释CH3COOH 和某酸HA 的溶液，溶液
pH 变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是(    )
A．
，两种酸溶液pH 相同时，c(HA)＜c(CH3COOH)
10
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B．a、b 两点中，水的电离程度a 小于b
C．25℃时，等浓度的CH3COONa 与NaA 溶液中，c(A-)＜c(CH3COO-)
D．曲线上a、b 两点中，
的比值一定相等
【思维建模】
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
1．加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大。
2．加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
【变式训练】浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积为V，
pH 随lg V
V 0
的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)。
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当lg V
V 0
=2 时，若两溶液同时升高温度，则c( M
+)
c( R
+)
增大
考向2  酸或碱溶液的起始pH 相同
【例2】(2024·河南郑州高三河南省实验中学校考期中)常温下，pH 均为2、体积均为
的
溶液，分别加水稀释至体积为
，溶液
随
的变化关系如图所示，下列叙述错误的
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是(    )
A．常温下：Ka(HB) > Ka(HC)
B．
的电离度：a 点 < b 点
C．当
时，升高温度，
减小
D．恰好中和
均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH 溶液一样多
【思维建模】
相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸
1．加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大。
2．加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
【变式训练】(2024·陕西省商洛市高三模拟)常温下，将pH 相同、体积均为V0的NaOH 溶液和MOH 
(一元弱碱)溶液分别加水稀释至
随
的变化如图所示。下列说法正确的是(    )
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A．曲线Ⅰ表示NaOH 溶液
B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH) 
C．a，c 两点溶液的离子总浓度相同
D．加水稀释过程中，
逐渐增大
1．(2024·湖南卷，13，3 分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入
相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是(    )
A． 水的电离程度：M＜N
B． M 点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－
C． 当V(HCOOH)=10mL 时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH
D． N 点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH
2．(2024·全国新课标卷，7，3 分)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与
pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
3．(2024·河北卷，11，3 分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子
分别与CN-形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是(    )
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A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
4．(2023•湖北省选择性考试，14)H2L 为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下
构建Fe(Ⅲ)- H2L 溶液体系，其中
，
。体系中
含Fe 物种的组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的是(     )
A．当pH=1 时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为L2-
C．L2-+[FeL]+
[FeL2]-的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH=10 时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
5．(2022•湖北省选择性考试，12)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，
酸性越强。已知：N2H5
++NH3=NH4
++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是
(    )
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A．N2H5
+＞N2H4＞NH4
+
B．N2H5
+＞CH3COOH＞NH4
+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO-
D．CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+
3．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸
的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，
与A-离子不能穿过隔膜，
未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(    )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10-4
6．(2022·浙江省1 月选考，17)已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确
的是(   )
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为
0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
5．(2022•湖北省选择性考试，15)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合
体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是(  
)
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A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
7．(2021•山东卷，15)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加
NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是(   )
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A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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