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第 2 讲 离子反应 离子方程式
[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液
中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正
确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。
考点一 离子反应与离子大量共存的判断
1．电解质的概念
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化
合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
[应用举例]
现有11种物质：①锂 ②纯HPO ③氨水 ④NH ⑤BaSO ⑥NaCl固体 ⑦NaCl溶
3 4 3 4
液 ⑧乙醇 ⑨Al O ⑩AlCl ⑪CuSO ·5H O
2 3 3 4 2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 本身能导电
(2) 电解质，熔融状态能导电
(3) 电解质，水溶液中能导电
(4) 非电解质
(5) 强电解质
(6) 弱电解质
2.电离方程式
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为
主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
[应用举例]
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH) ：_____________________________________________________________；
2②KAl(SO )：___________________________________________________________；
4 2
③CHCOOH：___________________________________________________________；
3
④HCO：_______________________________________________________________；
2 3
⑤Cu(OH) ：_____________________________________________________________；
2
⑥NaHSO 溶于水：_______________________________________________________；
4
⑦NaHSO 熔融：_________________________________________________________；
4
⑧NaHCO ：_____________________________________________________________
3
________________________________________________________________________。
3．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见离子反应的类型
一、离子共存判断集锦
1．几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。
判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c (H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
水(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
2．强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋)
ClO－ __(酸性)
NO(H＋) — —
Fe3＋
3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________
________________________________________________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入HO：__________________________
2 2
________________________________________________________________________。
(2)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写
出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、
________________________________________________________________________。
二、离子反应过程中溶液导电性变化分析
4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向HSO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( )
2 4 2
(2)向HS溶液中通入Cl 直至过量( )
2 2
(3)向AgNO 溶液中通入少量HCl( )
3
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl( )
2
(6)向饱和石灰水中不断通入CO( )
2
5.将等浓度的HSO 、NaHSO 溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH) 溶液中，其电导率与滴入
2 4 4 2溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===HO
2
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能
力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
考点二 离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式
(1)概念：用________________________来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________________，还可以表示
________________________。
2．离子方程式中物质的“拆分”原则
(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、
大多数____________。除此之外的物质不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC O等。
2
(3)微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH) 。
2
(4)产物NH ·H O的拆分
3 2
①不加热或稀溶液中，写成“NH ·H O”。
3 2
②加热或浓溶液中，写成“NH ↑”和“HO”。
3 2
3．离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。
(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总
数与还原剂失电子总数要相等。
一、常见离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式：
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②向AlCl 溶液中滴加过量的氨水
3
________________________________________________________________________。
③Cl 溶于水
2
________________________________________________________________________。
④向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液
3 4
________________________________________________________________________。
(2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②NaSO 溶液与AgNO 溶液混合
2 4 3
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用MnO 与浓盐酸共热制Cl
2 2
________________________________________________________________________。
②铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合
2 2 4
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合
2 4 2 4
________________________________________________________________________。
(3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
________________________________________________________________________。
三、“四角度”判断离子方程式的正误
3．能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)从“拆分”视角判断
①食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑(2023·北京，6B)( )
3 3 2 2
②HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO↓(2023·浙江1月选考，7D)( )
2 3 3
③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===HO(2021·湖北，4A)( )
2
④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)( )
⑤过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑(2022·广东，14C)( )
2 2
⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl↑＋H↑(2018·江苏，7D)( )
2 2
(2)从原理的视角
①Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO(2023·北京，6A)(
2 2 2
)
②SO 与KClO溶液反应：SO ＋2ClO－＋HO===2HClO＋SO(2021·辽宁，4D)( )
2 2 2
③乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋
2 2 7 3 2 2 3
11HO(2022·浙江6月选考，13C)( )
2
④向0.1 mol·L－1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：
2 3 2
CO＋HO＋CO===2HCO(2021·江苏，11C)( )
2 2
⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月选考，13D)(
2
)
(3)从是否符合“三守恒”的视角
①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)( )
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al＋2OH－===AlO＋H↑(2019·江苏，7B)( )
2 2
③NaOH溶液与I 反应的离子方程式：I＋2OH－===I－＋IO＋HO(2021·江苏，9A)( )
2 2 2
④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O ＋4H＋===4Fe3＋＋2HO(2017·浙江11月选
2 2
考，12C)( )
⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl↑＋4HO(2018·浙江
2 2
4月选考，13B)( )⑥钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑(2017·江苏，6A)( )
2 2
(4)从是否符合指定用量关系的视角
①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO ↓＋HO(2018·浙
3 2
江4月选考，13D)( )
②0.1 mol·L－1 NaAlO 溶液中通入过量CO ：AlO＋CO ＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO(2020·江
2 2 2 2 3
苏，7C)( )
③0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH ＋HO===AgOH↓＋NH(2020·江
3 3 2
苏，7D)( )
④NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO(2022·湖
3 2 3 2
南，11D)( )
