文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之紫青烟起，乃真硝石
也”，该方法应用了焰色试验
D．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
2．铁质锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Fe2O3、Mg(OH)2等，清洗水垢流程如下：
I．加入Na2CO3溶液，加热，浸泡数小时；
II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
已知：①25℃时，H2CO3的Ka1= 4.5×10
−7，Ka2= 4.7×10
−11；
②几种难溶物的溶度积常数如下表。
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
溶度积常数
Ksp
3.5×10
−9
4.9×10
−5
5.6×10
−12
6.8×10
−6
下列说法不正确的是
A．步骤I 保持溶液中c(SO4
2−):c(CO3
2−)<1.4×10
4，可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3
B．步骤IV 中NaNO2体现氧化性
C．清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入Na2SO3溶液
D．忽略CO3
2−的第二步水解，pH =10的Na2CO3溶液中：c(CO3
2−)>c(HCO3
−)
3．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．c(NaOH)=0.01mol⋅L
-1的溶液中：Na
+、NO3
-、Cl
-、SO3
2-
B．c(FeCl3)=0.1mol⋅L
-1的溶液中：NH4
+、Al
3+、NO3
-、SO4
2-
C．c(H2SO4)=0.1mol⋅L
-1的溶液中：Na
+、Fe
2+、Cl
-、NO3
-
D．c(H
+)水电离=10
-14 mol⋅L
-1的溶液中：Na
+、K
+、[Al(OH)4]
-、SO4
2-
4．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[
n(NaOH)
n(H2A) ]、pH及微粒分
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
布分数δ[δ(X)=n(X)
n(H2A)+n(HA
-)+n(A
2-) ，X 表示H2A、HA
-或A
2-]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I 表示A
2-
B．c 点溶液中：c(Na
+)=3c(HA
-)
C．水的电离程度：c>b>d>a
D．常温下，H2A第二步电离平衡常数Ka2≈10
-4
5．25℃时，用0.1mol⋅L
−1的NaOH溶液、0.1mol⋅L
−1的盐酸分别滴定20 mL0.1mol⋅L
−1HA溶液、
20 mL0.1mol⋅L
−1BOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．曲线I：滴加10mL 溶液时有c(A
−)+c (HA)=2[c (Na
+)+c (H
+)]
C．交点p 是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D．曲线Ⅱ：滴定终点时有c (B
+)<c(Cl
−)
6．常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与pH
的关系如图所示。已知：X=c(OH
-)、c(H2PO3
-)
c(H3PO3)
或
c(HPO3
2-)
c(H2PO3
-)
。下列叙述正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．直线L1代表−lg c(H2PO3
−)
c(H3PO3)
与pH 的关系
B．H3PO3电离常数K a2的数量级为10
−6
C．水的电离程度：p=n>m
D．当pH =3时，c(H3PO3)>c(H2PO3
-)
7．常温下用0.02mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为0.02mol/LHCl和NH4Cl的混合溶液。滴定过程
中溶液的pH 随η(η= V(标准溶液)
V(待测溶液))的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．滴定过程中，c(Cl
-)=c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)
C．NH3⋅H2O的电离常数约为2×10
−4.76
D．b 点c(Cl
-)>c(Na
+)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4
+)
8．常温下，用0.1mol/L 的NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸H3 A，得到pH 与V (NaOH)、lgX[
X =(
c(H2A
−)
c(H3 A) )或(
c(HA
2−)
c(H2A
−))或(
c(A
3−)
c(HA
2−))]的关系分别如图1、图2 所示。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ表示pH 与lg(
c(A
3−)
c(HA
2−))的变化关系
B．滴定Na2HA溶液时未出现滴定突跃
C．当体系中c(HA
2−)=c(H3 A)，溶液的pH 约为3.66
D．当滴入40 mLNaOH溶液时，c (Na
+)>c(HA
2−)>c(OH
−)>c(H2 A
−)>c(A
3−)>c (H
+)
9．常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O❑4
−)＋2c(C2O❑4
2−)
B．向H2C2O4溶液中加KOH 溶液至中性时：c(C2O❑4
2−)>c(HC2O❑4
−)>c(H2C2O4)
C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色
D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成
10．常温下，用浓度为0.1 mol/L 的H2SO4标准溶液滴定10 mL 浓度均为0.2 mol/L 的NaOH 和Na2A 的混合
溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数δ 随pH 变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的
是
A．Ⅱ表示的微粒为HA-
B．Ka(HA-)的数量级为10-9
C．a 点：c (H
+)−c(OH
−)=3c(A
2−)+2c(HA
−)−c (Na
+)
D．a、b、c 三点中水的电离程度最小的是a 点
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
11．25
∘C，CaSO4饱和溶液中c(Ca
2+)=3.0×10
−3 mol⋅L
−1，Ksp(CaC2O4)=10
−8.6，
Kal(H2C2O4)=5.6×10
−2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10
−4。下列描述不正确的是
A．Ksp(CaSO4)=9.0×10
−6
B．向0.001mol⋅L
−1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(pH变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色
C．0.10 mol⋅L
−1H2C2O4溶液中：c(C2O4
2−)>c(OH
−)
D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4 (s),c(Ca
2+)增大
12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中通入NH3，测得体系中pOH[−lgc(OH
−)]与pc (−lgc)
的关系如图所示，c为Cu
2+、[Cu(NH3)4]
2+的浓度，单位为mol⋅L
−1，忽略溶液体积的变化。
已知：当溶液中某离子浓度c (M
n+)≤1×10
−5 mol⋅L
−1时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．曲线b表示[Cu(NH3)4]
2+的pc与pOH的关系
B．M点时，c(Cu
2+)+c[Cu(NH3)4]
2+=c(SO4
2−)=0.1 mol⋅L
-1
C．若使Cu
2+全部转化为Cu(OH)2，调节的pOH范围为4.7∼7.35
D．若使N点溶液中[Cu(NH3)4]
2+全部转化为Cu
2+，需要加入0.02 mol H2SO4
13．甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH3
+⇌H
++
−OOCCH2NH3
+ K1
❑
−OOCCH2NH3
+⇌H
++
−OOCCH2NH2 K2
常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，滴定过程中溶液的pH
与NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．水的电离程度：Q<X
B．Q→P 过程中：c(❑
-OOCCH2NH3
+)
c(❑
-OOCCH2NH2)
逐渐减小
C．P 点的溶液中：c(HOOCH2NH3
+)+c (H
+)=c(❑
-OOCCH2NH2)+c (OH
-)
D．当V(NaOH)=20 mL 时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
14．Na2S等某些硫化物可与镉(Cd
2+)反应生成硫化镉，用于含镉(Cd
2+)废水的处理。
已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉(CdS)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T 2>T 1)；
ⅱ．K sp(FeS)=6.3×10
−18 K sp(CdS)=7.9×10
−27。
下列说法正确的是
A．Na2S溶液中：2c (Na
+)=c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)
B．向n点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动
C．图中各点对应的K sp的关系为K sp(m )< K sp(p)< K sp(q)
D．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd
2+ (aq)+ FeS(s)=CdS(s)+ Fe
2+ (aq)
15．朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图。已知HgS 溶解过程吸热，pHg=−lgc(Hg
2+)，pS=−lgc(S
2−)。下列说法错误的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．T1>T2
B．T2温度下，增大c(S
2−)可使e 点迁移到c 点
C．T1温度下，g 点处有HgS 沉淀析出
D．T2温度下，HgS 在c(S
2−)=0.01mol⋅L
−1的Na2S溶液中，Hg
2+的浓度为10
2b−2mol⋅L
−1
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16.（13 分）高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要基础原料，利用锌电解阳极泥制备硫酸锰的工艺流程
如下：
已知：
①浸出液中主要含K+、Na+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+；
②常温下Ksp(CaF2)=5.3×10
−9、Ksp(MgF2)=5.16×10
−11。
回答下列问题：
(1)“还原、浸出”时锌电解阳极泥中MnO2参与反应的化学方程式为 。
(2)试剂X 和试剂Y 的最佳选择分别是 、 (填标号)。
A .MnCO3 B．Mn C． MnO2 D．KMnO4
(3)“除钾钠”过程中会生成黄铁矾[AFe3(SO4)2(OH)6，其中A 代表+1 价阳离子]沉淀，一般情况下，+1 价阳
离子半径越大，越容易形成。温度为95℃、溶液pH=2 时铁与钾和钠的物质的量之比对钾、钠的脱除率的
影响如图所示。
pH=2
①
时，生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 ；“除钾钠”过程中，溶液的pH 不宜过大，
可能的原因是 。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
ΔG[KFe
②
3(SO4)2(OH)6] ΔG[NaFe3(SO4)2(OH)6](填“<” “>”或“=”)。
③流程中，应选择铁与钾和钠的最佳物质的量之比为 。
(4)“除钙镁”后，溶液中c(Ca
2+)
c(Mg
2+) = (用科学记数法表示并保留小数点后两位)。
17.（12 分）利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NH4)2SO4等]可回收元素锰、镁。已知：
Ksp[Mg (OH)2]=10
-11.25；Ksp[Mn (OH)2]=10
-12.72。
(1)沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其
中通入适量空气得到Mn3O4样品。
①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是 。
②称取1.050 g 样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L
-1Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体
完全溶解后，冷却，用0.01000mol·L
-1K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度 (写出计算过程)。已知：
C2O4
2-+Mn3O4+H
+→2CO2↑+Mn
2++H2O；C2O4
2-+Cr2O7
2-+H
+→CO2↑+Cr
3++H2O。(均未配平)
(2)沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的
(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出S2O8
2-加热水解的离子方程式： 。(已知S2O8
2-结构式为
)
(3)沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。
①“沉镁Ⅰ”中，当pH 为8.0～12.2 时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg (OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻
质MgO，pH 过大时，不能得到该MgO 的原因是 。
②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0 时，Mg
2+沉淀完全。若加至pH=4.0 时沉淀完全溶解。据下图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式： 。
(4)制备MnSO4.利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2 3∶，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物
质的量之比为 。
18.（14 分）氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca 在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
(1)仪器X 的名称为 ；仪器A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 （填仪器接口小写字母）。
(3)装置A 和装置B 需要加热，应先对 （填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先
熄灭 处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙0.6000 g，加入一定量水中，煮沸，用50 mL 0.1 mol⋅L
−1稀硫酸将蒸出的NH3
全部吸收，加入指示剂后，再用0.1000 mol⋅L
−1NaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液
的体积为20.00 mL。
(4)滴定时选用的最佳指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
(5)所得氮化钙的纯度为 （保留三位有效数字）。
(6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 （填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
19.（16 分）CrO3是电镀工业常用原料，电镀废水中的Cr2O7
2-、HCrO4
-和CrO4
2-是高毒性的重金属离子，可
用Cr(Ⅳ)表示。
Ⅰ．CrO3的制备和性质
(1)制备
①制Na2CrO4：向含亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]的矿石中加入NaClO 和NaOH 的混合溶液，可得粗Na2CrO4溶液
和Fe2O3固体。写出发生反应的化学方程式： 。
②制CrO3：粗Na2CrO4溶液经提纯、转化后获得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后获得
CrO3，浓硫酸的作用是 。
(2)热稳定性
CrO3加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图-1 所示。通过计算确定B 点剩余固体成分的化学式
为 。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅱ．含铬废水的处理
(3)化学沉淀法
常用还原剂NaHSO3或FeSO4，将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，再形成Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出用NaHSO3还原酸性废水中Cr2O7
2-的离子方程式： 。
②用FeSO4去除废水中Cr(Ⅵ)比用NaHSO3去除Cr(Ⅵ)后，废水中铬含量更低。原因是 。
(4)离子交换法
一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为[Mg(1-x)Alx(OH)2](CO3)❑x
2·nH2O，溶液中的阴离子可以与处理剂层间
的CO3
2-引发生离子交换，从而实现Cr(Ⅵ)的去除。已知废水中Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol·L-1，含铬物种浓度
随pH 的分布如图-2 所示，Cr(Ⅵ)的去除率随pH 的变化如图-3 所示。
pH<2.5 时，随着废水pH 的减小，Cr(Ⅵ)去除率减小，原因可能是 。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
11
