文档内容
专题 09 水溶液中的离子反应与平衡
考点 三年考情（2022-2024） 命题趋势
◆弱电解质的电离平衡：2024新课标卷、2023
浙江卷、2022全国乙卷、2022湖北卷、2022
浙江卷、2022北京卷
◆水的电离和溶液的pH：2023湖南卷、2023
山东卷、2022山东卷、2022浙江卷
水溶液中的离子反应与平衡主要考查
◆盐类的水解及其应用：2024江苏卷、2024湖
水溶液中的几大平衡问题：电离平
南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2022北京 衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀
卷、2022海南卷、2022浙江卷、2022福建 溶解平衡，以及中和滴定原理的应
考点1 水溶液 卷、2022河北卷、2022江苏卷 用，值得注意的是，对离子平衡的考
中的离子反应 ◆沉淀溶解平衡：2024黑吉辽卷、2024湖北 查往往结合电离平衡、沉淀平衡、化
与平衡 卷、2024全国甲卷、2023全国甲卷、2023全 学平衡等问题进行考查，综合性很
国乙卷、2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北 强。各省命题的新课标卷中，大多数
不再将水溶液中的离子反应与平衡作
京卷、2022湖南卷、2022福建卷、2022海南
为压轴选择题出现，总体难度有所降
卷、2022重庆卷、2022山东卷
低。
◆离子平衡综合题：2024山东卷、2024浙江
卷、2024安徽卷、2024河北卷、2024湖北
卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2023浙江
卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023北京
卷
考法01 弱电解质的电离平衡
1. (2024·新课标卷)常温下 和 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系
如图所示。[比如： ]下列叙述正确的是
A. 曲线M表示 的变化关系
B. 若酸的初始浓度为 ，则a点对应的溶液中有
C. 的电离常数
D. 时，
2．（2023·浙江卷1月）甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂
(含固体活性成分 ，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分
数)与废水初始 关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是
A．活性成分 在水中存在平衡：
B． 的废水中
C．废水初始 ，随 下降，甲酸的电离被抑制，与 作用的 数目减少
D．废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在
3．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔膜，
未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
4．（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用 标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
5．（2022·湖北卷）下图是亚砷酸 和酒石酸 混合体系中部分物种的
图(浓度：总 为 ，总T为 )。下列说法错误的是
A． 的 为
B． 的酸性比 的强C． 时， 的浓度比 的高
D． 时，溶液中浓度最高的物种为
6．（2022·湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已
知： ， ，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
7．（2022·浙江卷）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
8．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
考法02 水的电离和溶液的pH
9．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：D．水的电离程度：
10．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。 样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A． B．
C． D．
11．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
12．（2022·山东卷）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐
酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
考法03 盐类水解及应用
13. (2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知 ，
。
实验1：将 气体通入水中，测得溶液 。
实验2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。
实验3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A. 实验1所得溶液中：
B. 实验2所得溶液中：
C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体
D. 实验3所得溶液中：
14. (2024·湖南卷)中和法生产 的工艺流程如下：
已知：① 的电离常数： ， ，
② 易风化。
下列说法错误的是
A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入 溶液
B. “调pH”工序中X为 或
C. “结晶”工序中溶液显酸性
D. “干燥”工序需在低温下进行
15. (2024·湖南卷)常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同
浓度 的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当 时，
D. N点：
16．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
17．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
18．（2022·浙江卷） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
19．（2022·浙江卷）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
20．（2022·河北卷）某水样中含一定浓度的CO 、HCO 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，
用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液
体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．该水样中c(CO )=0.01mol•L-1
B．a点处c(H CO)+c(H+)=c(OH—)
2 3
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO )基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO )+c(HCO )+c(H CO)=0.03mol•L-1
2 3
考法04 沉淀溶解平衡
21. (2024·黑吉辽卷) 下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以 为指示剂，用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。
已知：① 为砖红色沉淀；
②相同条件下 溶解度大于 ；
③ 时， ， 。下列说法错误的是
A. 曲线②为 沉淀溶解平衡曲线
B. 反应 的平衡常数
C. 滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定 达终点时，溶液中
22. (2024·全国甲卷)将0.10mmol Ag CrO 配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。
2 4
lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl⁻或CrO2⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
4
下列叙述正确的是
A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻)
B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag CrO)=10-2.21
2 4
C.V≤2.0mL时c(CrO2-)/c(Cl⁻)不变
4
D.y =−7.82,y =−lg34
1 2
23．（2023·全国甲卷）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图(
； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由 点可求得
B． 时 的溶解度为
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
24．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO)
sp sp 2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
25．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使
2
和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，单位为
。已知 ，下列说法正确的是A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
26．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
② 。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有 和
B． 溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
27．（2023·浙江卷）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
28．（2023·浙江卷）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知 ， ， 的电离常
数 ]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在
B．上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
C．向体系中通入 气体，溶液中 保持不变
D．通过加 溶液可实现 向 的有效转化
29．（2022·湖南卷）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混
合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
30．（2022·福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 和 杂质
离子，可在0~14范围内调节 对其净化(即相关离子浓度 )。 时， 与 关系见下图
(碱性过强时 和 会部分溶解)。下列说法正确的是A． 可被净化的 区间最大
B．加入适量 ，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
31．（2022·海南卷）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为：
、 ，25℃，-lgc与pH的关系如
图所示，c为 或 浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
32．（2022·重庆卷）某小组模拟成垢－除垢过程如图。100mL0.1mol•L-1CaCl 水溶液 ……
2
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO )
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．经过步骤③，溶液中c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
33．（2022·山东卷）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含 的
、 溶液，含 的 、 溶液。在一定pH范围内，
四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应 的平衡常数
B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转化
考法05 离子平衡综合题
34. (2024·山东卷)常温下 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与 变化关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。下列说法正确的是A. 线Ⅱ表示 的变化情况
B. 的电离平衡常数
C. 时，
D. 时，
35. (2024·浙江卷1月)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出
现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：HSO K =1.4×10-2 K =6.0×10-8
2 3 a1 a2
K (BaSO3)=5.0×10-10, K (BaSO4)=1.1×10-10
sp sp
下列说法不正确的是
A. H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO -)>c(SO2-)>c(OH-)
3 3
B. 将0.40mol·L-1HSO 溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变
2 3
C. BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D. 存在反应Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
36. (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时，
饱和溶液浓度约为 ， ， ， ，
。下列说法错误的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 向 的溶液中加入 ，可使
D. 向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中：
37. (2024·河北卷)在水溶液中， 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与
形成配离子达平衡时， 与 的关系如图。下列说法正确的是
A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中 的平衡浓度：
B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗 的物质的量：
D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
38. (2024·湖北卷) 气氛下， 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知 ， 、 ，
。下列说法错误的是
A. 时，溶液中
B. 时，
C. 时，
D. 时，溶液中加入少量 ， 会溶解
39. (2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
用 溶液分别中和等体积的
酸性：
A
溶液和 溶液， 消耗的 溶液
多向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
B 氧化性：
沉淀
向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少 溶度积常数：
C
量 溶液，振荡，产生白色沉淀
用pH试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 结合 能力：
D
溶液pH大
40. (2024·浙江卷6月)室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图[例如
]。已知： 。
下列说法正确的是
A. 溶解度： 大于
B. 以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
C. 忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为
D. 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成的沉淀是
41．（2023·浙江卷6月）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
42．（2023·湖北卷） 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶液体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ
与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列说法正确的
是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
43．（2023·新课标卷）向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应
和 ， 与
的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
B． 的溶度积常数C．反应 的平衡常数K的值为
D． 时，溶液中
44．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
