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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Si 28 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．(24-25 高三上·安徽马鞍山·第一次教学质量监测)化学知识广泛应用于农业生产。下列有关说法不正确的
是
A．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实
B．草木灰(
)和铵态氮肥不可混用，避免降低氮肥的效果
C．熟石灰可以调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长
D．对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药
2．(25-26 高三上·安徽阜阳临泉田家炳实验中学·开学考)科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了
大量的水分子，还存在极少量的
和
，根据这个信息推断，下列叙述错误的是
A．水中存在极少量的
和
，说明水是一种极弱的电解质
B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应
C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为
D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱
3．(25-26 高三上·安徽省江淮十校·第一次联考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3 的
溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性
B．向0.1mol/L
溶液中滴加少量稀盐酸，
减小
C．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7)，则
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量
，溶液中
增大
4．(24-25 高三上·安徽省皖北五校·第一次联考)某学习小组欲用下图所示的装置证明
和
的酸性
强弱，已知
。下列有关说法错误的是
1
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A．装置C 中发生的反应是：
B．通过本实验不能得出非金属性强弱顺序：
C．将
气体直接通入
溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性：
D．装置D 颜色变浅但不褪色，且E 中产生白色沉淀可证明
酸性强于
5．(24-25 高三下·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将
粉末缓慢加入
醋酸溶液(
)中，HAc 的电离常数
，若加入
的质量为
，溶液
的
(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．
时水的电离程度大于
时水的电离程度
B．
溶液中：
C．
时溶液中：
D．
的
溶液中：
6．(24-25 高三下·安徽阜阳临泉第二中学·4 月期中)某温度下，向0.1 mol·L-1的H2X 溶液中缓慢加入NaOH 溶
液，溶液pH、温度随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．M、N、P、Q 四点溶液中，水的电离程度最大的是P
B．N 点时c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
C．P 点时 c(Na+)>c(HX-) +2c(X2-)
D．Q 点时c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)
2
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7．(23-24 高三下·安徽省安庆市·二模)羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易
分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看作是氨分子内的1 个
氢原子被羟基取代而形成。
已知：
；
。
有关反应的方程式错误的是
A．羟胺还原
的反应：
B．羟胺分解的反应：
C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸：
D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH：
8．(24-25 高三下·安徽省合肥市·第二次教学质量监测)
水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，
px 与pc 的关系如下图所示[其中
，x 代表
、
、
和
；
]。下
列说法错误的是
A．曲线②表示
B．
电离常数
的数量级为
C．
时，溶液中：
D．pc≤2.5 时，溶液中质子转移的主反应为
9．(23-24 高三上·安徽亳州·期末)
在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨
水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用
计测得0.1
溶液的
约为5.6，下列有关该溶
液的说法正确的是
A．常温下，由水电离出的
B．滴加几滴石蕊溶液显红色
C．滴加几滴酚酞溶液显红色
3
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D．滴加几滴甲基橙溶液显红色
10．(24-25 高三下·安徽华师联盟·5 月质量检测)某炼锌废渣含有Zn、Cu 及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、
MnO。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①
的结构式为
。
②金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全。
③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。
下列说法正确的是
A．“浸渣”只含Cu 单质
B．“沉锰”步骤中，每生成1.0 mol MnO2，产生4 mol H+
C．常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+尚未沉淀完全
D．“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 ：2
11．(24-25 高三上·安徽铜陵第一中学·第五次考试)常温下，浓度均为
、体积均为
的MOH 和ROH 两种
碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．
、
均不能确定其数值大小
B．电离常数
C．稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度：
4
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D．
相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则
增大
12．(24-25 高三下·安徽省皖江名校·联考)下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
向AgI 沉淀中滴入KCl 溶液
有白色沉淀出现
AgCl 比AgI 更难溶
B
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液
中
两根铁丝上均有
固体附着
金属的活动性顺序为
C
常温下，分别取
与
的饱
和溶液，滴加3 滴酚酞试液
溶液的红
色较深
的水解程度比
大
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无
色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，
可溶于四氯化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
13．(24-25 高三下·安徽省A10 联盟·5 月最后一卷)已知
时，相关常数如下表所示：
相关实验：
实验i：在5mL 浓度均为
的
和
的混合溶液中，逐滴加入
溶液，充分反应后过滤得到滤液X 和沉淀Z(忽略溶液混合后体积的变化)。
实验ii：室温下将过量
固体溶于水，最终测得上层清液Y 的pH 为10.2。
下列分析判断正确的是
A．沉淀Z 中只有
沉淀
B．清液Y 中：
C．滤液X 中：
D．向实验ii 后的体系通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中
减小
14．(24-25 高三上·安徽省六安第一中学·模拟预测)向
饱和溶液(有足量
固体)中通入HCl 气体，
调节体系pH 促进
溶解，总反应为
。平衡时
、分布系数
5
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与pH 的变化关系如图所示(其中M 代表
、
或
)。比如
，
。
已知
。
下列说法正确的是
A．曲线II 表示
的变化关系
B．
时，溶液中
C．总反应
的平衡常数
D．
时，
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共58 分。
15．（15 分）(24-25 高三上·安徽省A10 联盟·12 月月考)硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重
要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸
和亚硒酸
。
已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：
。
回答下列问题：
(1)
的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是 。(用化学用语
解释)
(2)
水溶液中：
(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下，
水溶液中
浓度为
，则
第二步电离的电离常数为 。
(保留2 位有效数字)
6
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(4)向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，反应的离子方程式为： 。
(5)常温下，将NaOH 溶液滴加到亚硒酸
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所
示。
①表示
与pH 关系的曲线为 。(填“M”或“N”)
②常温下，
。
③X 点溶液的pH 为4.6，则X 点溶液中：
。(填“>”、“<”或“=”)
16．（14 分）(24-25 高三上·安徽铜陵第一中学·第五次考试)已知：
时，
、
、
、
的电离平衡常数如表所示，
。请回答下列问题：
物质
电离平衡常数
(1)写出在水溶液中
的第一步电离方程式： 。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量
发生反应的离子方程式： 。
(3)
时，将
的盐酸逐滴滴入
的亚硫酸钠溶液中，当溶液中
时，溶液
的
。
(4)
时，取
的
溶液，将其稀释1000 倍。
①稀释前
的电离度(
)约为 %(保留3 位有效数字)。
②常温下，
的
溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
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(5)某温度下，
溶液的
，该温度下，将
的
溶液与
硫
酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且
，
，则
；若
，且
，
，
则所得混合溶液的
。
17．（15 分）(24-25 高三上·百师联盟 （安徽、陕西、河南等省份）·联考)氯化钡常用作分析试剂、脱水
剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定
中钡
元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用
重量法测定
时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为
、密度为
的
浓硫酸配制
溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻
璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为
(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制
硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定
试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取
试样平均分成两份，分别置于
烧杯中，加入约
水、
溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取
溶液两份于两个
烧杯中，
加水
，加热至近沸，趁热将两份
溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻
璃棒不断搅拌，直至两份
溶液加完为止。
实验步骤2：待
沉淀下沉后，向上层清液中加入
滴
溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀
完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(
溶液加
水配
成)洗涤沉淀
次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、
灰化后，在
的马弗炉中灼烧至恒重。计算
中钡元素的含量。
(3)溶解
试样时加入稀盐酸的目的是 。
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(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为
，则
中钡元素的含量为 。
18．（14 分）(25-26 高三上·安徽省华师联盟·开学考)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于
航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由炼锌副产品(主要含
、
、ZnS、SiO2、ZnO、
MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。
已知：①镓、锗元素类似于Al 元素，表现为两性。
②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下：
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
9.5
沉淀完全
时的pH
3.2
9.0
8.0
11.1
③
难溶于水。
回答下列问题：
(1)基态Ga 原子的价层电子排布式为 ，基态As 原子有 种能量不同的电子。
(2)“酸浸还原”时，
被
还原生成
的离子方程式为 。
(3)“酸浸还原”时，生成S 的化学方程式为 。分离S 和
可选用非极性溶剂 (填化学式)，
然后过滤，得到
。
(4)“电解”制Ga 时，金属Ga 在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。
(5)“溶液2”中含有
、
和
，欲除去
和
，可先加入一种18 电子微粒的绿色氧化剂
(填化学式)溶液，并加入 (填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH 的范围是 。最后将含有
的溶液经过系列操作得到金属镁。
(6)1000g 炼锌副产品中含有
，整个流程中Ga 的损失率为2.8%，理论上能制得GaAs 的质量为
g(保留整数)。
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