文档文本内容
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第02 讲 离子反应 离子方程式
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................2
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................3
考点一 电解质的电离.....................................................................................................................3
知识点1 电解质和非电解质....................................................................................................................3
知识点2 强电解质和弱电解质................................................................................................................4
知识点3 电解质的电离和溶液的导电性................................................................................................5
考向1 电解质及其电离............................................................................................................................6
考向2 电解质溶液的导电性....................................................................................................................7
思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素
考点二 离子反应和离子方程式.....................................................................................................9
知识点1 离子反应....................................................................................................................................9
知识点2 离子方程式及其书写................................................................................................................9
知识点3 离子方程式的正误判断...........................................................................................................12
考向1 离子方程式的正误判断..............................................................................................................13
思维建模 离子方程式正误判断的一般思路
考向2 离子方程式的书写....................................................................................................................... 15
思维建模 信息给予型离子方程式的书写
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................16
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
离子方程式的判
断与书写
选择题
非选择题
安徽卷T15（3），3 分
安徽卷T12（B 项），3 分
安徽卷T16（2），3 分
考情分析：
离子方程式的正
判断及
写是安徽高考常考
型，在
和
合
中均会呈
，如
误
书
题
题
类
选择
综
现
2024 年安徽卷第12
题B
考
了离子方程式的正
判断，而有关离子方程式的
写
是非
中必考
。
近几年的高
误
书
题
题
项
查
则
选择
问
纵观
考
，
目在注重知
度考
的同
会植入一定的情境信息增加思
含量，使
具有一定的
度
题
题
识
维
题
试
发现
宽
查
时
试
难
和区分度。故复
化将
信息与己学知
有机地
合，学会触
旁通
造性地解决
。
应强
题
识
题
习时
给
结
类
创
问
复习目标：
1.了解
解
的概念，了解
解
和弱
解
的概念；
电
质
强电
质
电
质
2.理解
解
在水溶液中的
离以及
解
溶液的
性；
电
质
电
电
质
导电
3.了解离子反
的概念、离子反
生的条件能正确
写离子方程式，并能
行有关
算。
应
应发
书
进
计
2
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考点一 电解质的电离
知识点1 电解质和非电解质
1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3.电解质、非电解质与物质类别的关系图示
4.电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为_____
分类标准
（是否导
电）
水溶液或熔融状态_____导电
水溶液和熔融状态都_____导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能_____发生电离
在水溶液中和熔融状态下__________发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
得分速记
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够_____电离的电解质。则强电解质溶液中_____电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是_____电离的电解质。则弱电解质溶液中_____电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
3
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强电解质
弱电解质
化合物类型
_____化合物及具有_____键的____化合物
某些具有_____键的_____化合物。
电离程度
几乎100％_____电离
只有_____电离
电离过程
_____过程，_____电离平衡
_____过程，_____电离平衡
溶液中存在的微
粒（水分子不
计）
_____电离出的阴阳离子，_____电解质分
子
_____电离出的阴阳离子，_____电
解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH+OH-
H2S
H++ HS-
HS-
H++S2-
H＋＋AlO2－＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
得分速记
（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
（3）电解质相关概念的注意点
4
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①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离和溶液的导电性
1.电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成_____离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于_____或_____或共价化合物溶于_____。
③电离的结果：产生_____离子，具有_____性。
2.电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用“_____”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________、____________________、
____________________。
（2）弱电解质：部分电离，用“_____”表示。
①多元弱酸_____电离 ，且电离程度逐步_____，以_____电离为主。
如H2S 的电离方程式为____________________；____________________。
②多元弱碱_____电离，但_____写出。如______________________________。
③两性氢氧化物_____电离。如Al(OH)3的电离方程式：______________________________。
（3）酸式盐：
①强酸酸式盐_____电离，_____写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
______________________________，
在熔融状态下的电离方程式为______________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步_____电离，其余_____电离。如______________________________。
（4）特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为_____弱酸，其电离方程式为：______________________________。
②硼酸(H3BO3)为_____弱酸，其电离方程式：______________________________。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：______________________________；
二级电离：______________________________。
3.电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是__________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_____移
动从而导电。
4.电解质溶液导电能力大小的影响因素
5
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①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_____和离子的_____。
②温度升高时，弱电解质电离程度_____，离子浓度_____，导电性会_____；但强电解质溶液的导电性
_____
5.电解质导电性与导电能力强弱的判断
6.金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于__________在电场作用下的_____移动，温度高、金属阳离子振动幅度_____，自由
电子定向移动阻力_____，金属导电性变_____。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
得分速记
（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电
过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
（2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们
的导电能力大小顺序为b>a>c。
5.电解质电离与导电的关系
――――――→――――→――――→
考向1 电解质及其电离
例1 下列物质不属于电解质的是
A．CO2
B．HCl
C．NaOH
D．BaSO4
【变式训练1·变载体】下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4
Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【变式训练2·变考法】化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是
6
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选
项
项目
化学知识
A
养成废旧电池分类回收的习惯
废旧电池中的重金属会污染环境
B
剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
C
利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美
NH3极易溶于水
D
工程师在船舶外壳安装锌块保护船体
此电化学保护中锌块作负极
考向2 电解质溶液的导电性
例2 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－＝H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
＝BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素
（1）导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。
（2）影响因素
①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。
②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。
③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。
【变式训练1·变载体】室温下，
时刻向两个盛有
蒸馏水的烧杯中分别加入①
、②
蔗
糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
7
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下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，
达到平衡
D．
时刻，①中再加入
，导电能力不变
【变式训练2·变考法】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电
能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫
酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10－3
4.58×10－4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
（1）Ba(OH)2的电离方程式是___________________________________________。
（2）A～B 段发生反应的离子方程式是________________________________________________。
（3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
（4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO 和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO 和Ba2＋
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你支持观点______(填字母)，证据是_____________________________________________________(用文字
和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
（5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，则次磷酸与足量NaOH 溶液反应
的离子方程式为______________________________________________。
考点二 离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1.概念：凡有_____参加或生成的反应都是离子反应。
2.本质：溶液中某些离子的物质的量的_____或者种类发生_____。
3.离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成_____的物质b.生成_____的物质c.生成_____的物质
②氧化还原反应类型：
_____氧化性物质＋_____还原性物质===_____氧化性物质＋_____还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成_____电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1.概念：用实际参加反应的__________来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前
后数目__________的离子。
2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的_____反应，而且可以表示_____同一类型的离子反应。如：H＋
+ OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3.离子方程式书写步骤
书写条件
__________或__________(即有_______________存在)
书写方法
_____(写、拆、删、查)、_____(根据溶液中反应的粒子及数量，直接写书)
三
规
则
书写离子符号的规则
完全_____且_____的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐
保留
化学式的规则
类别
物质
非电解质
CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO
弱电解质
弱酸
H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN
弱碱
NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2
复杂离子
弱酸酸式酸根
HCO3 －、HSO3 －、HS －、H2PO4 －、HPO4
2 －、
9
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HC2O4－
配离子
[Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ FeSCN2＋
难溶物
CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3
气体
CO2、NO2、NO、NH3
配平规则
同时满足：①_____守恒；②_____守恒；③_____守恒
4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。
解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1）连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
①碱过量（CO2少量）：______________________________
②碱不足（CO2过量）：______________________________（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
NaAlO
①
2过量（CO2少量）：______________________________
NaAlO
②
2不足（CO2过量）：______________________________
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：______________________________
②盐酸过量：______________________________
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量（NaOH 少量）：______________________________
②强碱过量（NaOH 过量）：______________________________
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
NaAlO
①
2过量：______________________________
②强酸过量：______________________________
（6）Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe
①
过量：______________________________
HNO
②
3过量：______________________________
2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，
故反应的先后顺序为：
①______________________________
②______________________________
③______________________________
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④______________________________⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：
______________________________
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入
Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：______________________________
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：______________________________
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比
例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：______________________________
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：______________________________
SO 完全沉淀时：______________________________
得分速记
（一）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物
处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
NH
③
与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
⑤
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
（二）强化记忆盐、碱溶解性
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钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
（三）特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋
Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶
液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：
OH－＋NH
NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反
应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙
固体反应
知识点3 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断——“七看”
1.看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客
事
观
实”陷阱：离子反
符合客
事
，而命
者往往
置不符合
应应
观
实
题
设
“反
原理
应
”的陷阱，如
Fe 和非氧化性酸反
生成
应应
Fe2＋，金属和氧化性酸反
不生成
应
H2，
注意
含反
，
应
隐
应“===”“
”使用是
否正确以及反
条件等。
应
2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正
判断中，常常设置物
是否能
误
质
“拆分”陷阱，氧化物、弱
解
电
、沉淀、多元弱酸的酸式酸根
质
(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复
，
熟
常
的弱
解
、
习时应
记
见
电
质
溶解度表及常
多元弱酸的酸式酸根。
见
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
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子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合
量守恒外，
符合
荷守恒，做
往往只注意
量守恒，
质
应
电
题
质
还
时
而忽略
荷守恒，
也是命
者
常
置的
电
题
这
经
设
“陷阱”。
5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正
判断中，做
时往往忽略相对量的影响，命
者往往设置
误
题
题
“离子
方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应
是否符合
量。
该
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
考向1 离子方程式的正误判断
例2(24-25·安徽省合肥市·二模)下列有关离子方程式的书写正确的是
A．电解饱和食盐水制
：
B．检验加碘食盐中含有的
：
C．用碳酸钠溶液吸收溴生成
：
D．制镁时用熟石灰沉淀海水中
：
思维建模 离子方程式正误判断的一般思路
【变式训练1·变载体】(24-25·安徽省蚌埠市·二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用泡沫灭火器灭火的原理：
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B．用
溶液刻蚀覆铜板：
C．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
D．用
处理酸性废水中的
：
【变式训练2·变载体】(24-25·安徽省黄山市·二模)下列过程对应的离子方程式错误的是
A．
溶液中通入少量
：
B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：
C．氟化物预防龋齿原理：
D．向
溶液滴入
溶液：
【结合实际生产场景】【变式训练3】自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列
有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2
Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
考向2 离子方程式的书写
例3(24-25·安徽省合肥市·二模)高氯酸铵
是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研
究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的
溶液，得到
；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和
溶液，除去剩余少量
；
步骤三：90℃下，将步骤二中得到的
溶液和
浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作
后获得
晶体；
步骤四：将步骤三中得到的
晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超
细
。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问
题：
（2）“步骤二”除去剩余
的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和
，将
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转化为
，该反应的离子方程式为 ，与原方案相比，该方案的缺点是
(写一条即可)。
思维建模 信息给予型离子方程式的书写
（一）判断是否是氧化还原反应，非氧化还原反应使用守恒思想解题
（二）氧化还原反应的离子方程式的程序分为6 步骤(简称“三配法”)
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
【变式训练1】用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿(主要含有SrSO4)，可制得SrCO3沉淀。
写出该过程的离子方程式：_______________________________________________________________。
【变式训练2】(24-25·安徽省安庆市·二模)
可广泛用于工业、医疗行业，工业
因含杂质不得供药
用。
不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。
【工业
制备】
工业
由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：
（1）仪器X 的名称 ，装置C 中的试剂为 。
（2）制备
正确的连接顺序是a→ (填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。
【药用
制备及测定】
药用
制备及测样品纯度流程如下：
溶液
沉淀
细粉状
计算、得结论
（3）步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为 。
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1．（2025·黑龙江卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝
恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由
白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶
液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙
色变为黄色
2．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
3．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
4．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
5．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
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A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
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