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第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 电解质及其电离.........................................................................................................................................4
知识点1 电解质和非电解质...................................................................................................................................................4
知识点2 电解质的电离.............................................................................................................................................................6
考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断.............................................................................................................9
考向2 离子反应过程中导电性的变化判断....................................................................................................................10
【思维建模】电解质溶液的导电原理
考点二 离子反应 离子方程式的书写..............................................................................................................11
知识点1 离子反应...................................................................................................................................................................11
知识点2 离子方程式的书写................................................................................................................................................11
考向1 根据题目信息规范书写离子方程式....................................................................................................................16
【思维建模】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写..............................................................................................18
【思维建模】多重反应离子方程式书写时的注意点
考点三 离子方程式的正误判断..........................................................................................................................21
知识点1 离子方程式的正误判断.......................................................................................................................................22
考向1 合理拆分化学式.........................................................................................................................................................25
考向2 是否满足“三守恒”................................................................................................................................................26
考向3 离子反应是否符合反应原理..................................................................................................................................27
考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 27
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................29
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解质及其电离
选择题
非选择题
T3(D)
离子反应
离子方程式的书
写
选择题
非选择题
T12(1)②
T10(1)
离子方程式的正
误判断
选择题
非选择题
T5(C)
T6(C)
考情分析：
1.福建试题并没有特定题对离子方程式的正误判断的考查，而是在化学微流程选择题的一个选项进行考
查，非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考
生重视。
2.2026 年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子
方程式的正误判断仍会在化工流程选择题中进行考查。
复习目标：
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
2
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考点一 电解质及其电离
3
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知识点1 电解质和非电解质
得分速记
电解质的相关判断4 个注意点
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电
解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶
液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电
能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只
破坏离子键。
知识点2 电解质的电离
1．电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1) 强电解质完全电离，用________ 表示。如H2SO4 、NaOH 、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为
____________________________________、__________________________________、
________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；
NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
得分速记
书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
4
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考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
例1 （2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧
烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼
(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料
(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，
晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为
)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解
质
【变式训练1·变载体】（23-24 高三下·福建三明·阶段练习）三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把
氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡
D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
【变式训练2】（23-24 高三上·福建龙岩·阶段练习）下列相关概念或说法正确的是
A．液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物
B．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间
C．Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物
D．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
【变式训练3】（23-24 高三上·福建·阶段练习）关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．化学式为C14H16I3N3O6
B．1mol 该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH 反应
C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
考向2 离子反应过程中导电性的变化判断
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例2 （2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为
和
溶液进行实验：①各
取
，混合后滴加一定浓度的
溶液，测得溶液的电导率随
溶液体积变化如图1 所示；②各
取
，分别滴加上述
溶液，测得溶液的电导率随
溶液体积变化如图2 所示。下列说法正确
的是
A．a 点溶液：
B．水的电离程度：
C．
：
D．由图2 可知等浓度时的电导率：
思维建模 电解质溶液的导电原理
(1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动
离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
【变式训练1】下列对图示的解释错误的是
NaCl
固体在水中形成水合离子
向稀硫酸
中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变
化
A．NaCl＝Na++Cl-
B．b 点溶液中含有较多的Ba2+和OH-
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某元素R 的原子结构
示意图
光照过
程中氯水的pH 变化
C．元素R 在周期表中位于第四周
期第IIA 族
D．HClO 分解使溶液pH 降低
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2·变考法】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关
图如下表所示，其中正确的是
A．氯水的pH 随时间的变化
B．溶液中氯离子浓度随时间的变
化
C．氯水的电导率随时间的变化
D．液面上方氧气体积分数随时间
的变化
A．A
B．B
C．C
D．D
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考点二 离子反应 离子方程式的书写
知识点1 离子反应
1．离子反应
(1)定义
在
中或
状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着
某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
①复分解反应。
A．生成
物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成
的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O 等。
C．生成
的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：
，
再如Cu 与FeCl3溶液的反应：
。
③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN 的反应：
。
④发生强烈水解相互促进类型。
离子间可发生强烈水解相互促进
如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：
。
知识点2 离子方程式的书写
(1)定义
用实际参加反应的
来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤
①写：根据客观事实写出正确的
，并配平。
②拆：把
且易
的物质写成离子形式。
③删：删去方程式两边
离子。
④查：检查方程式两边是否符合
守恒和
守恒，是氧化还原反应的还要保证
守
恒。
(3)意义
离子方程式不仅可以表示
的化学反应，而且还可以表示
的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O 表示
和
在溶液中的反应，并生成
盐的一类反应，
如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
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Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
得分速记
电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融
状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄
清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
考向1 根据题目信息规范书写离子方程式
例1 （24-25 高三上·福建宁德·开学考试）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中
有重要应用。回答问题：
(1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，
生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
。
(2)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO 的物质的量之比为3:1，其离子方程式为
。
思维建模 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
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根据题意确定反应物――→确定反应物离子和产物离子
【变式训练1】用NaClO—NaOH 溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程
式： 。
【变式训练2】按照题目要求完成下列小题
(1)用高锰酸钾(KMnO4)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式： 。
_______
+_______HCHO+_______H+→_______Mn2++_______ CO2↑+_______H2O
(2)铝与
在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中
的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
还原为N2，完善并配平该反应： (产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在)。
_______Al+_______
+_______OH-+_______H2O=_______+_______N2↑
考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写
例1 向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至
量，反
依次
过
应
为
思维建模 多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电
离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子
方程式时易丢失其中的一组反应。
【变式训练1】CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：
②CO2过量：
。
【变式训练2】向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：
；
通入过量Cl2：
。
【变式训练3】Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：
；
②NaOH 过量：
。
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考点三 离子方程式的正误判断
知识点1 离子方程式的正误判断
1．“一查”是否符合 。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe 氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
2．“二查”“===”“
”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是
Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO 水
解
程很微弱，
用
过
应
“
”表示而不能用“===”。
3．“三查”拆分是否正确。
只有 溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋
2H2O 是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。
4．“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了 离子和
离子的中和反应。
5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 是错
误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋
CO。
6．“六查”是否符合三个守恒。
① 守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
② 守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错
误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。
7．查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
是错误的，原因是忽略了HClO 可以将亚硫酸盐氧化。
考向1 合理拆分化学式
例1 （24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）下列相关离子方程式书写正确的是
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A．向NaClO 溶液中通入过量
：
B．
溶液与
溶液混合：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：
D．
与过量浓氨水反应的离子方程式：
【变式训练1】（24-25 高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入少量
：
B．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
C．向含
的溶液中加入足量
溶液沉锰：
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：
考向2 是否满足“三守恒”
例1 （24-25 高三上·福建厦门·期中）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．实验室制备
：
B．
溶液中通足量
：
C．将过量的
通入
溶液中：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
【变式训练1】（24-25 高三上·福建宁德·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．向
中加入
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向
溶液中通入足量
【变式训练2】（24-25 高三上·福建·期中）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C．
溶液吸收电石气中的
D．饱和
溶液中通入过量
考向3 离子反应是否符合反应原理
例1（2025·福建泉州·三模）下列反应的离子方程式正确的是
12
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A．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化过氧化氢：2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO-+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
C．碘单质和氢氧化钠溶液反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO =CaCO3↓+H2O
【变式训练1】（24-25 高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中加入
溶液：
B．硫化钠溶液和稀硝酸混合：
C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
D．向含有0.3mol
溶液中通入0.4mol 氯气：
【变式训练2】（24-25 高三下·福建福州·阶段练习）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++ SO
= BaSO4↓
B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO
+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
D．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O
转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3+
+7H2O
考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
例1（2025·福建龙岩·一模）下列离子反应方程式与所给事实相符的是
A．过量
与
的
溶液反应：
B．少量
与
溶液反应：
C．用
溶液将锅炉水垢中的
转化为
：
D．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
：
【变式训练1】（24-25 高三下·福建泉州·开学考试）下列化学反应表示正确的是
A．向过量亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液：
B．向
溶液中通入足量
C．向KOH 溶液中通入过量
D．用银作电极电解稀盐酸：
【变式训练2】（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
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A．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1：1 混合：
B．向
溶液中通入过量
C．向
溶液中通入
：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
1．（2024·福建·高考真题）用
探究
性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与
的配位能力：
B．
无色
C．氧化性：
D．探究过程未发生反应②
2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
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D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
3．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含
和
)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程
转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液
下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
4．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量
In、Mg 金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga 与In 为同族元素，In 难溶于NaOH 溶液。
(1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。
②Ⅰ中GaN 反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。
③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号)
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
(2)
Ⅱ
①
需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号)
(3)
Ⅲ
①
加硫酸调节溶液pH 的目的是 。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号)
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a．用镊子夹取湿润的pH 试纸
b．将pH 试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH 试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
(4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL 溶液，从中移取V0mL 于锥形瓶中，一定条件
下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y 溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN 作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶
液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为
。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
5．（2023·福建·高考真题）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含
及少量
)中分离回收金属的流程如下：
(1)“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程
式 。
(2)“焙烧1”中，晶体[
和
]总质量随温度升高的变化情况如下：
温度区间/℃
晶体总质量
变小
不变
变小
不变
①升温至
过程中，晶体总质量变小的原因是 ；
发生分解的物质是 (填化学
式)。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。
(3)
时，
的
。反应
的平衡常数
(列出计算式即可)。经计算可判断
难溶于
稀硫酸。
II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。
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(4)基态
的价电子排布式为 。
(5)晶胞中含有 个
。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。
a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．金属键
(6)“焙烧2”中
发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。
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