文档内容
章末重要化学方程式书写强化练
1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应
Si ＋ 2OH － ＋ H O == =SiO ＋ 2H ↑；
2 2
②SiO 和NaOH溶液的反应
2
SiO ＋ 2OH － == =SiO ＋ H O；
2 2
③SiO 和C的反应
2
SiO ＋ 2C ===== S i ＋ 2CO ↑ ；
2
④SiO 和氢氟酸的反应
2
SiO ＋ 4HF == =SiF ↑ ＋ 2H O；
2 4 2
⑤向Na SiO 溶液中通入过量CO 气体
2 3 2
SiO ＋ 2CO ＋ 2H O == =H SiO ↓ ＋ 2HCO ；
2 2 2 3
⑥Mg在CO 中燃烧
2
2Mg ＋ CO ===== 2MgO ＋ C ；
2
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 气体
2
Ca 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO == =CaCO ↓ ＋ H O；
2 3 2
⑧向澄清石灰水中通入过量CO 气体
2
OH － ＋ CO == =HCO ；
2
⑨除去CO 中的CO
2
CO ＋ CuO ===== CO ＋ C u；
2
⑩生产普通玻璃的原理
Na CO ＋ SiO ===== Na SiO ＋ CO ↑；
2 3 2 2 3 2
CaCO ＋ SiO ===== CaSiO ＋ CO ↑。
3 2 3 2
2．氯气及其化合物
(1)知识网络构建(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 和H O的反应
2 2
Cl ＋ H O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO ；
2 2
②Cl 和NaOH溶液的反应
2
Cl ＋ 2OH － == =C l － ＋ ClO － ＋ H O；
2 2
③Cl 和石灰乳的反应
2
Cl ＋ Ca(OH ) == =Ca 2 ＋ ＋ Cl － ＋ ClO － ＋ H O；
2 2 2
④把Cl 通入Na SO 溶液中
2 2 3
Cl ＋ SO ＋ H O == =SO ＋ 2H ＋ ＋ 2Cl － ；
2 2
⑤将Cl 和SO 混合通入H O中
2 2 2
SO ＋ C l ＋ 2H O == =4H ＋ ＋ 2Cl － ＋ SO ；
2 2 2
⑥将Cl 通入氢硫酸溶液中
2
Cl ＋ H S == =S ↓ ＋ 2H ＋ ＋ 2Cl － ；
2 2
⑦将浓盐酸和MnO 混合加热
2
MnO ＋ 4H ＋ ＋ 2C l － ===== M n 2 ＋ ＋ C l ↑ ＋ 2H O；
2 2 2
⑧电解饱和食盐水
2Cl － ＋ 2H O ===== Cl ↑ ＋ H ↑ ＋ 2OH － ；
2 2 2
⑨将浓盐酸与漂白液混合
Cl － ＋ ClO － ＋ 2H ＋ == =Cl ↑ ＋ H O；
2 2
⑩将浓盐酸与KClO 溶液混合
3
6H ＋ ＋ 5Cl － ＋ ClO == =3Cl ↑ ＋ 3H O；
2 2
⑪向KMnO 固体表面滴加浓盐酸
4
2MnO ＋ 16H ＋ ＋ 10Cl － == =2Mn 2 ＋ ＋ 5Cl ↑ ＋ 8H O；
2 2
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 气体
2Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ CO ＋ H O == =CaCO ↓ ＋ 2HClO 。
2 2 3
3．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S ＋ 6OH － ===== 2S 2 － ＋ SO ＋ 3H O；
2
②把H S气体通入CuSO 溶液中
2 4
H S ＋ Cu 2 ＋ == =CuS ↓ ＋ 2H ＋ ；
2
③Na S溶液在空气中放置变浑浊
2
2S 2 － ＋ O ＋ 2H O == =2S ↓ ＋ 4OH － ；
2 2
④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu ＋ S ===== Cu S；
2
⑤将SO 气体通入氢硫酸中
2
SO ＋ 2H S == =3S ↓ ＋ 2H O；
2 2 2
⑥把H S气体通入FeCl 溶液中
2 3
H S ＋ 2Fe 3 ＋ == =S ↓ ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ ；
2
⑦SO 通入足量的澄清石灰水中
2
SO ＋ C a 2 ＋ ＋ 2OH － == =CaSO ↓ ＋ H O；
2 3 2
⑧SO 通入溴水中，使溴水褪色
2
SO ＋ B r ＋ 2H O == =SO ＋ 2Br － ＋ 4H ＋ ；
2 2 2
⑨用足量氨水吸收SO 尾气
2
2NH ·H O ＋ SO == =2NH ＋ SO ＋ H O；
3 2 2 2
⑩Cu和浓硫酸的反应
Cu ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== CuSO ＋ SO ↑ ＋ 2H O；
2 4 4 2 2
⑪C和浓硫酸的反应
C ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== CO ↑ ＋ 2SO ↑ ＋ 2H O；
2 4 2 2 2
⑫把浓H SO 滴到Na SO 固体上
2 4 2 3H SO ( 浓 ) ＋ Na SO == =Na SO ＋ H O ＋ SO ↑。
2 4 2 3 2 4 2 2
4．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 和H 的反应
2 2
N ＋ 3H 2NH ；
2 2 3
②把NH 通入水中
3
NH ＋ H O NH ·H O NH ＋ OH － ；
3 2 3 2
③实验室利用NH Cl固体、Ca(OH) 固体混合加热制备NH
4 2 3
2NH Cl ＋ Ca(OH) ===== 2NH ↑ ＋ 2H O ＋ CaCl ；
4 2 3 2 2
④NH 的催化氧化
3
4NH ＋ 5O ===== 4NO ＋ 6H O；
3 2 2
⑤向NH HCO 溶液中加入过量稀NaOH溶液
4 3
NH ＋ HCO ＋ 2OH － == =NH ·H O ＋ CO ＋ H O；
3 2 2
⑥NO 溶于水
2
3NO ＋ H O == =2H ＋ ＋ 2NO ＋ NO ；
2 2
⑦NO 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
2
2NO ＋ 2OH － == =NO ＋ NO ＋ H O；
2 2
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一
2
种钠盐
NO ＋ NO ＋ 2OH － == =2NO ＋ H O；
2 2
⑨Cu和稀HNO 的反应
3
3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO == =3Cu 2 ＋ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H O；
2
⑩Cu和浓HNO 的反应
3
Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO == =Cu 2 ＋ ＋ 2NO ↑ ＋ 2H O；
2 2
⑪Fe和过量稀HNO 的反应
3
Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO == =Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H O；
2⑫C和浓HNO 的反应
3
C ＋ 4H ＋ ＋ 4NO ===== CO ↑ ＋ 4NO ↑ ＋ 2H O；
2 2 2
⑬浓硝酸见光分解
4HNO ( 浓 ) ===== 4NO ↑ ＋ O ↑ ＋ 2H O。
3 2 2 2
