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考点 10 硫及其化合物
本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺
流程题等形式进行考查，且考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到
考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
预测2023年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制
备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学
态度与社会责任”的检测。
一、硫的存在和性质
二、硫的氧化物
三、硫酸
硫的存在和性质
一、硫单质的性质及应用
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS ；有多种同素异形体，如
2
单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu S、S＋Hg===HgS(此反
2应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O 反应的化学方程式为S＋O=====SO ，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
2 2 2
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO。
2 4 2 2
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO，该反应中硫既是氧
2 2 3 2
化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(3)硫黄易溶于CS，所以可用CS 溶解试管内壁的硫( )
2 2
(4)残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )(5)铜与硫化合的产物
2
是CuS( )
(6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物( )
(7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
(8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO ( )
2 3
(9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸( )
(10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO 等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措
2
施( )
(11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 最终生成CaSO，可减少对大气的污染( )
2 3
(12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO ，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨( )
2
(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质( )
答案：(1)× (2) × (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8) × (9)√ (10)× (11)√ (12)√ (13) √
【典例】
例1 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al S
2 3
B．S＋2HSO (浓)=====2HO＋3SO ↑
2 4 2 2
C．HS=====H＋S
2 2
D．3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO
2 2 3 2
【答案】A
【解析】A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S
的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－
2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以
S体现氧化性和还原性，错误。
例2 已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S。下列关于S 的说法中，正确的
8 8
是( )A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S 的体积约为22.4 L
8
C．1mol S 和1molH O所含分子数相同
8 2
D．1 molS 与N 个HO所含原子数相同
8 A 2
【答案】C
【解析】S 在标准状态下为固体，1mol S 中含N 个S 分子和8N 个S原子。
8 8 A 8 A
【对点提升】
对点1 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，
所得产物不可能是( )
A．Au S B．Ag S C．CuS D．FeS
2 2
【答案】C
【解析】S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以 S分别与Au、Ag、Fe
反应时依次生成Au S、Ag S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu S，C项错误。
2 2 2
对点2 硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘
中的冰点降低法测得它含有S 分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用
8
首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S 分子。下列说法正确的是( )
6
A．S 和S 分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
6 8
B．S 和S 分子分别与铁粉反应，所得产物不同
6 8
C．S 和S 分子分别与过量的氧气反应可以得到SO
6 8 3
D．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
6 8
【答案】D
【解析】A项，S 和S 分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B
6 8
项，S 和S 是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；
6 8
C项，不管氧气过量还是少量，S 和S 分子分别与氧气反应可以得到SO ，故C错误；D项，等质量的S
6 8 2 6
和S 分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的 KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故
8
D正确。故选D。
【巧学妙记】
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS CuFeS CaSO·2H O NaSO ·10H O
2 2 4 2 2 4 2硫的氧化物
1．二氧化硫(SO )
2
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水
溶解约40体积SO 。
2
(2)化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(2)具有还原性，能被Cl、Br 、I、HO、KMnO 等氧化剂氧化。
2 2 2 2 2 4
①SO 与卤水反应：SO ＋X＋2HO===2HX＋HSO (X为Cl、Br、I)。
2 2 2 2 2 4
②使FeCl 溶液由棕黄色变为浅绿色。
3
③2SO ＋O 2SO 。
2 2 3
(3)具有氧化性
与HS反应：SO ＋2HS===3S↓＋2HO。
2 2 2 2
(4)具有漂白性
使品红溶液褪色(原理：SO ＋有色物质→无色物质――→有色物质＋SO )。
2 2
2．二氧化硫的制备与性质总结
(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧
化性等。
①制取原理
NaSO ＋HSO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋HO
2 3 2 4 2 4 2 2
②综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、
氧化性等。
①制取原理：
Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
②综合实验装置
3．三氧化硫(SO )
3
SO 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO ＋HO===H SO ，放出大量的热，SO 是酸性
3 3 2 2 4 3
氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO ＋O 2SO 、SO ＋HO===H SO 。
2 2 3 3 2 2 4
途径2：SO ＋HO HSO 、2HSO ＋O===2H SO 。
2 2 2 3 2 3 2 2 4
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)SO 有漂白性，所以SO 可使溴水退色( )
2 2
(2)SO 气体通入BaCl 溶液产生白色沉淀BaSO( )
2 2 3
(3)SO 和Cl 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
2 2
(4)SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水退色，其原理相同( )
2 2 2
(5)SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
2
(6)将SO 通入溴水中证明SO 具有漂白性( )
2 2
(7)SO 和SO 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸( )
2 3
(8)标准状况下，2.24 L SO 中含有硫原子数为N ( )
3 A
(9)将SO 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色( )
2(10)SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
2
(11)SO 中少量的HCl可通过饱和NaHSO 溶液除去( )
2 3
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√
【典例】
例1 有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．SO 通入NaSO 或NaHCO 溶液均能发生反应
2 2 3 3
B．SO 能使品红溶液褪色是因为它的氧化性
2
C．用酒精灯加热已被SO 褪色的品红溶液，可恢复原来的红色
2
D．SO 和O 混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫
2 2
【答案】B
【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的
酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO ＋HO＋NaSO ===2NaHSO ，SO ＋NaHCO ===NaHSO ＋CO 。
2 2 2 3 3 2 3 3 2
二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理
与次氯酸的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。
二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确。
例2 如图所示装置可用于收集SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
2
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 有氧化性
4 2
B 品红溶液 溶液褪色 SO 有漂白性
2
C NaOH溶液 无明显现象 SO 与NaOH溶液不反应
2
D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO 有酸性，没有漂白性
2
【答案】B
【解析】酸性KMnO 溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO 的还原性，A错误；SO 使品红溶液褪
4 2 2
色体现SO 的漂白性，B正确；SO 是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成NaSO 和HO，C错误；
2 2 2 3 2
SO 的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO 的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，
2 2
故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO 没有漂白性，D错误。
2
【对点提升】
对点1 关于SO 的叙述中正确的是( )
2
A．燃煤时加入石灰石减少SO 排放的化学方程式为2CaCO ＋2SO ＋O 2CaSO＋2CO
2 3 2 2 3 2B．SO 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
2
C．SO 气体通入NaOH溶液一定得到NaSO
2 2 3
D．SO 通入CuSO 与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 的还原性
2 4 2
【答案】D
【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO ，错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，错误；C项，
4
通入SO 的量不同，产物可能是NaSO ，也可能是NaHSO ，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成
2 2 3 3
CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO 中＋4价的硫被氧化，正确。
2
对点2 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶
液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
2
A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO 溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
4
【答案】B
【解析】A项，SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO 能漂白品红，不能漂白指
2 2
示剂，SO 是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，
2
SO 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO 溶液紫色褪去，C项正确；
2 4
D项，SO 能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选
2
B。
【巧学妙记】
1．检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
SO 和CO 都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
2 2
流程设计 检验SO 除去SO 检验SO 是否除尽⇒检验CO
2 2 2 2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
⇒ ⇒4
预期现象 退色 退色 不退色 变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO 和检验SO 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO 溶
2 2 4
液，现象是酸性KMnO 溶液颜色变浅，但不退成无色。
4
2．三类漂白剂的区别类型 原理 举例 特点 备注
HClO 、 NaClO 、
将有机色质内部“生色团”破 不可逆、持 无选
氧化型 Ca(ClO) 、 NaO 、
2 2 2
坏掉 久 择性
HO、O 等
2 2 3
与有机色质内部“生色团” 可逆、不持 有选
加合型 SO
2
“化合”成无色物质 久 择性
吸附
吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化
色素
硫酸
1．硫酸的物理性质
HSO 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓HSO 稀释的方法是将浓HSO
2 4 2 4 2 4
沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓HSO 的特性
2 4
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴
沾有浓HSO 的滤纸变黑 脱水性
2 4
在滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性
强氧化性、酸性
的试管中加热 气味的气体
4．SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发
2
生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO、SO＋2H＋===SO↑＋HO、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
2 2 2 2
SO===BaSO ↓。
4
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 和CO( )
2
(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )
3 2
(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 物质的量为0.46 mol( )
2
(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO 和H 的混合气体( )
2 2
(7)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )(8)在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性( )
(9)向久置的NaSO 溶液中加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，
2 3 2
则部分NaSO 被氧化( )
2 3
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
【典例】
例1 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红
铁丝表面迅速变黑，之后无明 溶液褪色
显现象
下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO
2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【答案】C
【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B项，随
着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝
或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝
逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO ，故C正确；D项，温度升高可加快化学
2
反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。
例2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应
向试管中加入的试剂是 (填字母)。
A．品红溶液 B．稀盐酸 C．BaCl 溶液 D．稀硝酸
2
(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 。
(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu S。
2
常温下CuS和Cu S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu O和SO 。该小组同学收集一定量黑色固
2 2 2
体，按如下实验方案探究其成分：
① 步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 。
②黑色固体的成分是 。
【答案】(1)Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O (2)bc
2 4 4 2 2
(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂
(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO 溶液，无明显现象 ②CuO、CuS、Cu S
3 2
【解析】(2)通过检验SO 2-的存在，说明SO 被氧化。用BaCl 和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，
4 2 2
检验SO 2-的存在，从而证明SO 的还原性。(3)SO 易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。
4 2 2
(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。②固
体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu2+，因CuS、Cu S不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、
2
Cu S在加热条件下均能够转化为Cu O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。
2 2
2CuS ~ Cu O Cu S ~ Cu O
2 2 2
192 144 160 144
2.00 g m 2.00 g m
1 2
m=1.50 g m=1.80 g
1 2
固体B为1.68 g，介于1.50 g和1.80 g之间，故固体A中含有CuS、Cu S，黑色固体是CuO、CuS、
2
Cu S的混合物。
2
【对点提升】
对点1 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
A B C D
实验 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性目的
实验
装置
【答案】D
【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致
左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫
酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U
形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧
化性。
对点2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验过程中，怎样操作可防止SO 污染空气？ ________________________。
2
(3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有
铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。
a．铁粉 b．BaCl 溶液 c．银 d．NaCO 溶液
2 2 3
【答案】(1)Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
(2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②ad
【解析】(2)为防止SO 逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收 SO ，且在实
2 2
验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随
着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为
有CuSO 生成。
4【巧学妙记】
1．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH ，也不能干燥HS等还原性气体
3 2
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓疏酸的强氧化性和酸性
C．SO 和Cl 均可使品红溶液褪色，但将溶有SO 的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO 的氧化性
2 2 2 2
没有Cl 强
2
D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】A
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，同时浓硫酸
还具有强氧化性，所以不能干燥HS等还原性气体，A正确；B项，浓硫酸与灼热的炭反应时没有盐生成，
2
不体现酸性，B错误；C项，SO 使品红溶液褪色并不是应为SO 具有氧化性，所以该现象不能比较SO 和
2 2 2
Cl 强弱关系，C错误；D项，以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，吸收塔中用98.3%的浓HSO 吸
2 2 4
收三氧化硫的过程不是氧化还原反应，D错误；故选A。
2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产
品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe (SO )＋SO ＋2HO===2FeSO＋2HSO
2 4 3 2 2 4 2 4
【答案】C
【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe (SO ) 溶液吸收SO 生成FeSO 和HSO ，该反应的化学
2 4 3 2 4 2 4
方程式为Fe (SO ) ＋SO ＋2HO===2FeSO ＋2HSO ，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫
2 4 3 2 2 4 2 4
酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO ，B项正确；该过程中化合
2
价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
3．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO 溶液(褪色) Q一定是SO
4 2
B 闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO
2
C Q――→品红溶液(褪色)――→变红色 Q一定是SO
2
D Q――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO
2
【答案】A
【解析】硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO ，故A错误。
2
4．有学生为了证明SO 是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的
2
SO 气体，溶液退色，关于该实验下列说法错误的是( )
2
A．该实验一定能证明SO 是一种酸性氧化物
2
B．若SO 是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO ＋2NaOH===Na SO ＋HO
2 2 2 3 2
C．若SO 是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO ＋NaSO ＋HO===2NaHSO
2 2 2 3 2 3
D．若要证明SO 是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
2
【答案】A
【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为
酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO 气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫
2
的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A错误；C项，若SO 是一种酸性氧化物，二
2
氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故 C正
确。
5．已知：100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )；焦硫酸水溶液发生如下电
3 2 2 7 2 4 3
离：HSO(aq)=H+(aq)+ HS O-(aq)，HS O-(aq) H+(aq)+ SO2-(aq) K =2.7×10-2。下列说法不正确的
2 2 7 2 7 2 7 2 7 2
是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液显中性
2 2 7
C．98%的HSO 可以表示为SO • HO
2 4 3 2
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：HSO+H O=2HSO
2 2 7 2 2 4
【答案】B【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B
项，NaSO 可写成NaSO ·SO ，溶于水后SO 和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C项，假设浓硫
2 2 7 2 4 3 3
酸的质量为100 g，则HSO 的质量为100 g×98%=98 g，HO的质量为100 g-98 g=2 g，则HSO 的物质的
2 4 2 2 4
量为 =1 mol，HO的物质的量为 = mol，故98%的HSO 可表示为HSO • HO，如
2 2 4 2 4 2
果把HSO 表示为SO ·H O，则98%的浓硫酸也可表示为SO • HO，C正确。D项，焦硫酸与水反应可
2 4 3 2 3 2
表示为HSO ·SO +H O=2HSO ，D正确。
2 4 3 2 2 4
6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br >SO
2 2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：HSO >HCl
2 4
D．③中浓HSO 被还原成SO
2 4 2
【答案】A
【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧
化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而
且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化
硫气体，是非氧化还原反应。
7．某学习小组设计制取SO 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(
2
)
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO 具有漂白性
2
B．A装置中比较理想的反应物质是NaSO 固体和质量分数为10%的硫酸
2 3
C．B 装置溶液变红色，说明SO 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl ＋SO ＋
2 2 2HO=====BaSO↓＋2HCl
2 3
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡
现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【答案】D
【解析】A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液退色，不能确定一定为二氧化硫
的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故 B错
误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操
4
作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，
冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
8．环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、
和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO 污染集中、规模较大的行业，石灰石—石
2
膏烟脱硫是除去SO 的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产
2
生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确
的是( )
―→―→―→―→
图1
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
4
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO 理论生成22 g CO
2 2
【答案】C
【解析】烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，
就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶
解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，
可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故 C正确；上述分析得到总反应为：
2CaCO ＋2SO ＋O ＋4HO===2CaSO ·2H O＋2CO↑，1 mol二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收
3 2 2 2 4 2 2
64 g二氧化硫理论上同时生成44 g二氧化碳，故D错误。
9．工业上用黄铁矿(FeS )为原料制备硫酸的流程如下：
2(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO，该反应被氧化的元素是
2 2 2 3 2
_______(填元素名称)。
(2)利用Fe O 废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化
2 3
学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO 、SO 、O、N 等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO ：
2 3 2 2 2
_______。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热
时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的
溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO 物质的量为_______mol。
2
【答案】(1)铁、硫 (2)Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
(3)将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说
明含有SO
2
(4)C+2H SO (浓 CO↑+2H O+2SO ↑ (5)0.6
2 4 2 2 2
【解析】(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO，三种元素的化合价都发
2 2 2 3 2
生了变化，其中Fe、S的化合价升高，发生了氧化反应，O的化合价降低，发生了还原反应；(2)Fe O 与硫
2 3
酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe O+3H SO ═Fe (SO )+3H O；(3)从接触室出来的混合气
2 3 2 4 2 4 3 2
体中含有SO 、SO 、O、N 等气体，为了证明其中含有SO ，可以将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶
2 3 2 2 2
液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，即可说明含有SO ；(4)浓硫酸与木炭反应的化学方
2
程式为 C+2H SO (浓) 2SO ↑+CO ↑+2H O；(5)生成气体的物质的量为0.8mol，溶液中剩余硫酸的物质的
2 4 2 2 2
量为0.4L×2mol/L× =0.4mol，参加反应的n(H SO )=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫
2 4
酸的浓度逐渐减小，浓硫酸与锌反应放出二氧化硫，稀硫酸与锌反应放出氢气，设反应生成xmolSO ，
2ymolH ，根据Zn+2H SO (浓)=ZnSO +SO↑+H O、Zn+H SO (稀)=ZnSO +H ↑有：x+y=0.8，2x+y=1.4，解得：
2 2 4 4 2 2 2 4 4 2
x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。
10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物
的“价类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为___________，将X与SO 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物
2
的质量之比为___________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉
与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备NaSO，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。
2 2 3
A．NaS+S B．NaSO +S C．NaSO +Na SO D．SO +Na SO
2 2 3 2 3 2 4 2 2 3
(4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的
浓HSO 吸收SO ，原因是___________。
2 4 3
(5)NaHSO 溶液显强酸性，向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离
4 4 2
子方程式为___________。
【答案】(1)H S 2：1 (2)SO 和H 2H SO (浓)+S=3SO +2H O
2 2 2 2 4 2 2
(3)B
(4)接触室 SO 溶于水转化为HSO 过程中放热，产生酸雾降低SO 吸收效率
3 2 4 3
(5)2H++ SO 2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O
4 4 2
【解析】(1)通过硫元素的价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价 ，故X
的化学式为HS。将X与SO 混合，既是将HS与SO 混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是
2 2 2 2
2HS + SO =3S+2H O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二
2 2 2
者物质的量比为2：1，故二者的质量比也为2：1。(2)根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO ，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以
2
后期又有H 生成，故答案为SO 和H；转化①是硫转化为SO ，可由S粉与热的W浓溶液反应实现，则
2 2 2 2
其反应的化学方程式为：2HSO (浓)+S=3SO +2H O。(3) Na SO 中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态
2 4 2 2 2 2 3
变化规律，可知：A．NaS 中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意；B．NaSO 中硫是+4价，S是0价，
2 2 3
故B符合题意；C．NaSO 中的硫是+4价，NaSO 中硫是+6价，故C不符合题意；D．SO 和NaSO 中的
2 3 2 4 2 2 3
硫都是+4价，故D不符合题意；故选B。(4)转化②是SO 转化为SO ，其过程在工业制硫酸中是在设备接
2 3
触室中进行的，转化③是SO 转化为HSO ，不用水而用98.3%的浓HSO 吸收SO ，原因是SO 溶于水转
3 2 4 2 4 3 3
化为HSO 过程中放热，产生酸雾降低SO 吸收效率。(5) NaHSO 溶液显强酸性，向NaHSO 溶液中滴入
2 4 3 4 4
Ba(OH) 溶液，恰好使溶液呈中性，则反应的化学方程式是2NaHSO+ Ba(OH) =Na SO + BaSO↓+2 H O，
2 4 2 2 4 4 2
则其离子方程式为2H++ SO 2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O。
4 4 2
11．某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中 SO 的含量并制定下列研究
2
方案：
Ⅰ.资料表明，SO 具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO +2MnO—
2 2 4
+2H O===5SO 2—+2Mn2++4H+。
2 4
Ⅱ.设计实验方案：利用SO 的还原性使SO 和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。
2 2
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
(1)该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO 的含量。
2
①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为_______________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
(2)如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO 的含量。
2①工厂区、交通枢纽SO 含量明显高于其他地区的原因是_____________；
2
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO 排放的建议：____________________。
2
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中 SO 的平均含量。请分析雨后或风速较大时
2
SO 平均含量较低的原因：①__________________；②____________。
2
天气情况 平均风速(m·s−1) 空气中SO 的平均含量(mg·L−1)
2
雨前 2.0 0.03
雨后 2.2 0.01
晴 23 0.015
晴 0.9 0.03
【答案】(1)①检查装置的气密性 ②高锰酸钾酸性溶液刚好褪色
③通入空气至高锰酸钾酸性溶液刚好褪色所需要的时间
(2)①工厂尾气、汽车尾气中SO 含量较高 ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技
2
术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
(3)①下雨时SO 与水反应降低了雨后空气中SO 的含量
2 2
②风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO 浓度越小
2
【解析】(1)①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响测定结果；
②KMnO 具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看KMnO 溶液刚好褪色时，说
4 4
明二氧化硫和恰好KMnO 溶液完全反应，应停止通空气；③二氧化硫的物质的量可以根据KMnO 的物质
4 4
的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO 溶
4
液刚好褪色所需要的时间；(2)①因工厂尾气中含有大量的SO 、汽车尾气中SO 含量也较高，所以工厂区、
2 2
交通枢纽SO 含量明显高于其他地区；②SO 来源于化石燃料的燃烧，可通过使用环保能源来减少SO 的
2 2 2
排放；(3)①SO 能和水反应，所以雨后空气中SO 的含量降低；②风速越大，气体扩散速度越大，SO 浓
2 2 2
度也就越小。1．(2022·江苏省扬州市高三考前调研测试)从烟道气中分离回收硫的基本反应：
。下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．SO 、 和CO 均属于酸性氧化物
2 2
C．SO 在该反应中表现出氧化性
2
D．500℃，CO能将铝土矿中的Al O 还原为Al
2 3
【答案】C
【解析】A中根据置换反应的定义进行判断；B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断；C中利用元
素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性；D中利用工业制铝的方法进行判断。A项，置
换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应中反应物中没有单质，故不
属于置换反应，故A不正确；BV酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中CO是不成盐氧
化物，不属于酸性氧化物，故B不正确；C项，二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现出氧化性，故C正
确；D项，三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝，故D不正确；故选C。
2．(2022·重庆市缙云教育联盟高三第二次诊断性检测)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义
重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．工业废气中的SO 和CO 均可采用石灰法进行脱除
2 2
【答案】B
【解析】A项，汽车尾气中NO，主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、
柴油的燃烧无关，故A错误；B项，二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，
故B正确；C项，植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的NO和NO ，氮的
2
固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C错误；D项，生石灰的主要成分是CaO，能与SO 反应生成
2
CaSO，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除，但CO 不可采用石灰法进行脱
3 2 2
除，故D错误；故选B。
3．(2022·河北省秦皇岛市二模)下列有关结论正确的是( )A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化
B．将少量HS通入某NaClO溶液中，有SO 2-生成，说明该条件下氧化性：ClO-＞SO 2-
2 4 4
C．加热NaCl与浓HSO 的混合物可制得HCl，说明HSO 的酸性比HCl的酸性强
2 4 2 4
D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，说明稀HNO 的氧化性更强
3 3 2 3
【答案】B
【解析】A项，常温下浓硫酸不与铜反应，加热后可反应，A项错误；B项，将少量HS通入某
2
NaClO溶液中，有SO 2-生成，SO 2-是氧化产物，ClO-是氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得
4 4
出氧化性：ClO-＞SO 2-，故B正确；C项，加热NaCl与浓HSO 的混合物可制得HCl，是利用了浓硫酸的
4 2 4
高沸点性，C项错误；D项，铜与浓硝酸常温下剧烈反应，稀硝酸与铜缓慢反应，所以浓硝酸的氧化性比
稀硝酸强，氧化性强弱与得失电子能力有关，与得失电子数目无关，D项错误；故选B。
4．(2022·湖南省湘乡市东山学校高三期中)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS)为原料，采用接触法制备
2
浓硫酸的原理如图：
下列说法不正确的是( )
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B．净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性
2
C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧
化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO 的目的是防
2
催化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成
“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS )与O 反应，SO 和O 反应2个是氧化还
2 2 2 2
原反应，故D正确；故选C。
5．(2022·新疆维吾尔自治区高三第三次适应性检测)20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱
除烟气中SO ：将烟气预氧化使SO 转化为SO ，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说
2 2 3
法正确的是( )A．预氧化时，可以用酸性KMnO 溶液来氧化SO
4 2
B．阳极的电极反应式：2SO 2--4e-=2SO↑+O ↑
4 3 2
C．电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
【答案】B
【解析】A项，若用酸性KMnO 溶液来氧化SO ，SO 被直接氧化成SO 2-，A错误；B项，由图示可
4 2 2 4
知，阳极扫出气有N、O 和SO ，阳极电极反应式为：2 SO2--4e-=2SO↑+O ↑，B正确；C项，由图示可知，
2 2 3 4 3 2
阴极电极反应式为：2SO +O +4e-=2，阳极电极反应式为：2 SO2--4e-=2SO↑+O ↑，电解过程中，硫酸根离
3 2 4 3 2
子的物质的量不变，C错误；D项，工业上一般用浓硫酸来吸收SO ，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶
3
中，D错误；故选B。
6．(2022·河南省省级联测)2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发并
引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。下
图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是( )
A．火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2SO +O +H O=2HSO
2 2 2 2 4B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，向地下深层渗透遇到难溶的
4
PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2++ SO 2-+Pb2++S2—=PbSO↓+CuS↓
4 4
D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS→SO →SO →HSO 多步反应制备
2 2 3 2 4
【答案】C
【解析】A项，由图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，
使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，反应的总反应方程式为2SO +O +H O=2HSO ，故A正确；B项，火山喷
2 2 2 2 4
发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正确；C项，
由题意可知，硫化铅转化为硫化铜的反应为硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜，反应的离子方
程式为PbS+Cu2++ SO 2-=CuS+PbSO ，故C错误；D项，工业上可以用煅烧硫铁矿的方法制备硫酸，硫铁
4 4
矿经FeS→SO →SO →HSO 多步反应制得硫酸，故D正确；故选C。
2 2 3 2 4
7．(2022·广东省茂名市五校联盟高三第二次联考)自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下
列说法正确的是( )
A．上图中，酸雨的含硫成分只有 ，由SO 溶于水生成
2
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO 通入HS稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2：1
2 2
【答案】C
【解析】A项，酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故A错误；B项，芒硝是NaSO ·10H O失水后生成
2 4 2
NaSO ，体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸的脱水是指无水去“H”“O”形成水的过程，故B错误；C项，黄
2 4
铁矿燃烧产生SO 和氧化铁，其中尾气是SO ，SO 与空气混合后通入碳酸钙生成硫酸钙，可用来制备石膏，
2 2 2
故C正确；D项，SO 与HS的反应为：2HS+SO=3S↓+2H O，该反应中氧化剂是SO ，还原剂是HS，比
2 2 2 2 2 2 2值为1：2，故D错误；故选C。
8．(2022·河南省安阳市中原名校第三次联考)《物理小识·金石类》提到，“青矾厂气熏人，衣服当之
易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油
可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．X是Fe O
2 3
B．气体W能使品红溶液褪色
C．制备HC1利用的是高沸点酸制备低沸点酸
D．上述过程只涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”，青矾是绿矾为硫酸亚
铁晶体，强热“青矾”得红色固体氧化铁，“青矾厂气”冷凝得矾油，化学反应的方程式为： 2FeSO
4
7HO=Fe O+SO+SO+14H O，则气体混合物Y是SO 、SO 、HO，气体W是SO ，矾油是硫酸，利用矾
2 2 3 2 3 2 2 3 2 2
油可以制备盐酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸。A项，X是Fe O，故A正确；B项，气体W是SO ，
2 3 2
SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C项，利用浓硫酸的高沸点制取HC1，故C正确； D项，
2
三氧化硫和水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应，故D错误；故选D。
9．(2022·山东省淄博市三模)在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及
其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是( )
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=2：1
【答案】C
【解析】A项，根据图中信息，b为HSO ，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，
2 3
既有氧化性，又有还原性，A正确；B项，酸雨形成涉及到HSO 被氧气氧化转化为HSO ，B正确；C项，
2 3 2 4
d为S，c为HSO ，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b H SO ，不能生成氢硫酸，C错
2 4 2 3
误；D项，d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；故选C。
10．(2022·广东省茂名市高三第三次综合测试)检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，
下列叙述不正确的是( )
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO
2
B．b中KMnO 溶液的作用是除去SO
4 2
C．b中发生反应的离子方程式为：5SO +2MnO-+4H+=5SO2-+ 2Mn2++2H O
2 4 4 2
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH) 溶液变浑浊，说明混合物中存在CO
2 2
【答案】C
【解析】A项，SO 能使品红溶液褪色而CO 不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO ，A
2 2 2
项正确；B项，b中的KMnO 溶液的作用是除去SO ，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；C
4 2
项，题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：5SO +2MnO-
2 4
+2H O=5SO 2-+ 2Mn2++4H+ ，C项错误；D项，c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中
2 4
Ca(OH) 溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO，D项正确；故选C。
2 2
11．(2022·山东省济南市三模)玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O
2 2 3 2
②(x-1)S+Na S NaS (x=2~6)
2 2 x
③S+ Na SO NaSO
2 3 2 2 3
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中，硫单质的作用相同B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS和NaSO ，则a= 60
2 2 3
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS 和NaSO，则x=5
2 x 2 2 3
【答案】D
【解析】A项，由题干方程式可知，反应①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O中S既是氧化剂又是
2 2 3 2
还原剂，反应②(x-1)S+Na S NaS (x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+ Na SO NaSO 中S是还原剂，硫
2 2 x 2 3 2 2 3
单质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；B项，分析反应①3S+ 6NaOH
2NaS+ Na SO + 3H O可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B错误；C项， 0.96g即
2 2 3 2
=0.03mol硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS和NaSO ，则反应方程式为3S+
2 2 3
6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O，则a= =30，C错误；D项，1.28 g即
2 2 3 2
=0.04mol硫单质与10 mL 2 mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成
amolNa S 和bmolNa SO，则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由电子
2 x 2 2 3
守恒有2a=4b，解得x=5，D正确；故选D。
12．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备
NaSO·5H O。
2 2 3 2
已知烧瓶C中发生反应如下：
NaS(aq) ＋HO(l)+ SO (g) NaSO (aq)+H S(aq) (a)
2 2 2 2 3 2
HS(aq)+ SO (g)=3S(s)+2H O(l) (b)
2 2 2
S(s)+Na SO (aq)= Na SO(aq) (c)
2 3 2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快
B．NaSO 可作为高效脱氯剂，NaSO 溶液与足量Cl 反应的离子方程式为2 Cl+SO2-+3H O=2SO 2-
2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2 3+4 Cl-+6H+
C．装置B、D的作用为防止倒吸
D．理论上应使烧瓶C中NaS和NaSO 恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1
2 2 3
【答案】B
【解析】由实验装置图可知，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B、D为
空载仪器，起防止倒吸的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学
方程式为2NaS+3SO+Na SO =3 Na SO，装置E盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
2 2 2 3 2 2 3
A项，70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应速率大于
98%的浓硫酸，故A正确；B项，硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸，反应的离子方程
式为2 4Cl+SO2-+5H O=2SO 2-+8 Cl-+10H+，故B错误；C项，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，
2 2 3 2 4
故C正确；D项，装置C中发生的反应为二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学
方程式为2NaS+3SO+Na SO =3Na SO，反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，故D正确；
2 2 2 3 2 2 3
故选B。
13．(2022·北京市人大附中三模)向2mL0.2mol/LCuSO 溶液中滴加0.2mol/LNa SO 溶液时溶液变绿，
4 2 3
继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO 2-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
4
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知： ， (白色) 。
下列同学对实验现象的分析正确的是( )
A．实验1中加入稀HSO 后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+
2 4
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2+
D．在 的存在下，Cu2+与SO 2-发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO 2-，说明棕黄色沉淀中含有
3 4
Cu2+和SO 2-
3
【答案】B
【解析】A项，加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2+，可能固体中就有Cu2+，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu+，A错误；B项，根据已知条件Cu2+ CuI↓(白色) + I ，加入KI溶液后出现白色沉淀，
2
说明棕黄色沉淀中含有Cu2+，B正确；C项，淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存
在碘单质，不能说明不存在Cu2+，C错误；D项，根据实验2中沉淀A为BaSO，且加入淀粉无现象，则
4
溶液中无I，Cu2+ CuI↓(白色)+I ，I 与SO 2-反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钡f生成白色沉
2 2 2 3
淀BaSO 不，是Cu2+与SO 2-反应，D错误；故选B。
4 3
14．(2022·江苏省南通市高三模拟预测)化学小组为探究 SO 与 AgNO 溶液的反应，进行如下实验：
2 3
实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO ，将足量 SO 通入AgNO 溶液中， 迅速反应，得
2 2 3
到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl 溶液， 未出现白色
2
沉淀。
下列关于实验说法不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1
B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO 气体
2
C．实验2初步确定沉淀B为Ag SO ，不含有 Ag SO
2 3 2 4
D．该条件下SO 与AgNO 溶液不易发生氧化还原反应
2 3
【答案】B
【解析】实验1：浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO 中的
2
硫酸酸雾，之后将二氧化硫通入硝酸银溶液中，产生沉淀。实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色
沉淀为AgCl，目的是除去过量的银离子，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，未出现白色沉淀，说明没有硫
酸根存在，以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，该条件下SO 与AgNO 溶液没有发生
2 3
氧化还原反应。A项，浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+H O，还原剂为铜，
2 4 4 2 2氧化剂为浓硫酸，参与反应的两个硫酸分子只有一个作氧化剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，
A正确；B项，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO 中的硫酸酸雾，B错误；C项，实验2初步
2
确定沉淀B为Ag SO ，不含有 Ag SO ，C正确；D项，该条件下SO 与AgNO 溶液不易发生氧化还原反
2 3 2 4 2 3
应，D正确；故选B。
15．(2022·广东省华侨中学期中)亚硫酸钠(Na SO )是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问
2 3
题：
(1)实验室用HSO 和NaHSO 制取SO 的化学方程式为：___________
2 4 3 2
(2)SO 可以与HS反应，请写出其化学方程式：___________。
2 2
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为NaSO ，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程
2 4
度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀HSO 、稀HNO、BaCl 溶液、酸性KMnO 溶液、HO 溶液
2 4 3 2 4 2 2
实验编号 实验步骤 现象 结论
取少量样品，加入除氧 固体完全溶解，得到无色
I /
蒸馏水 溶液
II 取实验I的溶液， ____ ______________ 样品存在氧化变质
另取实验I的溶液， 样品并未完全氧化
III _______________
____ 变质
(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO 是获得
2
Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的
气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。
【答案】(1)H SO +2NaHSO =Na SO +2H O+2SO ↑
2 4 3 2 4 2 2
(2)2H S+SO=2H O+3S↓
2 2 2
(3) 加入少量盐酸酸化的BaCl 溶液 有白色沉淀生成 滴加几滴KMnO 溶
2 4
液 紫色褪去
(4)GaO -+3e- +2H O=Ga+4OH- 16.8
2 2【解析】(1)H SO 和NaHSO 反应，生成NaSO 、SO 等，化学方程式为：HSO +2NaHSO
2 4 3 2 4 2 2 4 3
=Na SO +2H O+2SO ↑；(2)SO 可以与HS发生归中反应，生成S和水，化学方程式为
2 4 2 2 2 2
2HS+SO=2H O+3S↓；(3)实验II，判断样品氧化变质，也就是要证明NaSO 的存在，所以应加入BaCl 溶
2 2 2 2 4 2
液，同时要排除NaSO 的干扰，所以需加入少量盐酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀生成；实验III，证明
2 3 2
样品并未完全氧化变质，则应证明NaSO 的存在，应加入有色的强氧化剂，即滴加几滴KMnO 溶液，现
2 3 4
象为紫色褪去；(4)在电池中，阴极GaO -得电子生成Ga等，电极反应式为GaO -+3e- +2H O=Ga+4OH-，在
2 2 2
阳极：2HO-4e-+4CO 2-=O ↑+4HCO-，由得失电子守恒，可建立关系式：3O——4Ga，若电解获得
2 3 2 3 2
1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 =16.8L。
16．(2022·北京市人大附中三模)海淀黄庄某中学化学小组为探究SO 的性质，进行了下列实验。
2
[实验一]探究SO 的还原性，波波做了下列实验：
2
实验 ⅰ ⅱ ⅲ
实验操作
通入SO 后溶液迅速变 溶液迅速变成红棕色。两
实验现象 无明显现象 2
为棕色 天后，溶液变浅绿色
(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO 的还原性；
2
假设二： c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：CuCl 2- CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-。
3
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：Fe3+＞Cu2+，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：Fe3++SO+H O Fe(HSO )2++H+。
2 2 3
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究SO 的氧化性，邹邹做了下列实验：
2
实验 ⅳ ⅴ ⅵ实验操
作
实验现 光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶
无明显现象 无明显现象
象 液变为棕色
(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是Cu S，溶液中没有SO 2-。写出ⅴ中反应的离子方程式_______。
2 4
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu S的生成提高了Cu的还原性或SO 的氧化性，CuCl 2-的生成提高了
2 2 3
Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是_______。
通过以上实验，SO 既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。
2
【答案】(1) 向3mL0.6mol/L硫酸铜溶液中加入3mL5.8mol/L硫酸溶液，通入足量的SO 气体，无
2
明显现象
取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀或 加入固体NaCl(2gNaCl和3mL水)后，
溶液迅速变为棕色
(2)2Cu2++SO+6Cl-+2H O=SO 2-+2CuCl 2-+4H+
2 2 4 3
(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ Fe3+迅速与SO 生成 Fe(HSO )2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO 的氧
2 3 2
化还原速率变慢；Cu2+迅速与SO 生成CuCl 2-，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO 的
2 3 2
氧化还原速率变快
(4)6Cu+SO+4H++12Cl- = Cu S↓+4CuCl 2-+2H O
2 2 3 2
(5)CuCl 2-的生成提高了 Cu 的还原性
3
【解析】(1)假设一是溶液中c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO 的还原性，验证是否正确的方法可
2
以是替换实验ii中的HCl为等c(H+)的硫酸，对比观察现象，实验方案是：向3mL 0.6 mol/L 硫酸铜溶液中
加入3mL5.8mol/L硫酸溶液(与11.6mol/L盐酸的H+浓度相同)，通入足量的SO 气体，无明显现象，确认假
2
设一不正确；假设二是溶液中c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。验证是否正确可以是替换实验ii中的HCl为含有等浓度Cl-的盐如NaCl，对比观察现象，实验方案是 加入
2gNaCl和3mL水(与11.6mol/L盐酸的Cl-浓度大致相同)后，溶液迅速变为棕色，确认假设二正确；或依据
所查资料CuCl 2- CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-， 利用平衡移动原理可以加以验证，实验方案是：取棕色溶
3
液少量，加水稀释，上述平衡向右移动，生成白色沉淀，确认假设二正确；(2)依照假设二，增大Cl-浓度，
降低了还原产物CuCl的浓度，提高了Cu2+的氧化性，SO 做还原剂被氧化为SO 2-，实验ii的反应方程式为
2 4
2Cu2++SO+6Cl-+2H O=SO 2-+2CuCl 2-+4H+；(3)依据氧化还原反应“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”
2 2 4 3
的性质变化规律可得反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；依据资料Fe3++SO+H O Fe(HSO )2++H+可知，
2 2 3
Fe3+迅速与SO 生成 Fe(HSO )2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO 的氧化还原速率变慢；Cu2+迅速与SO
2 3 2 2
生成CuCl 2-，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO 的氧化还原速率变快；(4)反应中SO
3 2 2
作氧化剂被还原得到Cu S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl 2-的棕色溶液，反应方程式为6Cu+SO+4H+
2 3 2
+12Cl- = Cu S↓+4CuCl 2-+2H O；(5)对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，Cl-在其中反应生成CuCl 2-，因此起主要作用的是：
2 3 2 3
CuCl 2-的生成提高了 Cu 的还原性。
3
17．(2022·江苏省扬州市高三考前调研测试)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将HS转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为SO ，然后再将SO 与
2 2 2
剩余的HS混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的HS和剩余的HS的物质的量之比为_______。
2 2 2
(2) H S化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，1 mol H S可制得_______
2 2
mol H。
2
(3)活性炭@ Fe O (多孔性活性炭为载体的Fe O)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除HS气体。
2 3 2 3 2
活性炭@ Fe O，脱除HS后所得的含硫产物为Fe S·H O、 和 。其脱除原理如下：
2 3 2 2 3 2
①Fe O·H O+3HS=Fe S·H O+3HO；
2 3 2 2 2 3 2 2
②Fe O·H O和HS反应生成 的化学方程式为_______。
2 3 2 2
(4) 时，将一定比例N 和HS的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭@ Fe O 脱硫剂
2 2 2 3的反应器。调节脱硫剂中 ，测得 随时间变化的曲线如题图所示。
、 分别为反应器入口气和出口气中HS的含量。
2
①从实验结果看， 合适的比值为_______。
A．1：0 B．1：0.8 C．1：1 D． 1：1.2
②当脱硫剂中含有Fe O 时， 内， 均为0的原因是_______。
2 3
③当 时，测得 时所用的时间为 ；当
时，测得 时所用的时间为 ； 小于 的原因可能是
_______。
【答案】(1)1：2 (2)2
(3) Fe O·H O+3HS=2FeS+S+4H O
2 3 2 2 2
(4) C 活性炭吸附HS；Fe O 与HS反应，通入的HS气体被活性炭@ Fe O 完全吸收 活
2 2 3 2 2 2 3
性炭质量减少，吸附的HS的量减少； Fe O 的量增多，与 Fe O 反应的HS的量增加，且前者的影响大
2 2 3 2 3 2
于后者。与Fe O 反应的HS的量增加，导致生成的Fe O·H O、FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，
2 3 2 2 3 2
影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也
可)【解析】(1)中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；(2)根据流程中四个反应加
合后的总反应进行判断；(3)根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；(4)根据图像中信息进行判断选择，
利用图像中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；(1)根据反应2HS+3O 2SO +2H O，
2 2 2 2
2HS+SO=3S+2H O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程
2 2 2
第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1：2；(2)根据流程中总反应
为HS+O+2H O==2H +H SO 故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol；(3)根据元素原子守恒及元素化合价
2 2 2 2 2 4
升降守恒配平得：Fe O·H O+3HS=2FeS+S+4H O；(4)①在反应30分钟后， 的比值为
2 3 2 2 2
1：1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。②当脱硫剂中含有Fe O 时， 内，
2 3
活性炭吸附HS；Fe O 与HS反应，通入的HS气体被活性炭@ Fe O 完全吸收；③
2 2 3 2 2 2 3
变为时，活性炭质量减少，吸附的HS的量减少；Fe O 的量增多，与Fe O 反应
2 2 3 2 3
的HS的量增加，且前者的影响大于后者。与Fe O 反应的HS的量增加，导致生成的Fe O·H O、FeS、S
2 2 3 2 2 3 2
的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
18．(2022·福建省漳平第一中学模拟预测)硫代硫酸钠(Na SO)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸
2 2 3
易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO 气体制备硫代硫酸钠。
2
已知：
①绿矾化学式为FeSO ·7H O，2FeSO ·7H O Fe O+SO↑+SO↑+14H O。
4 2 4 2 2 3 2 3 2
②SO 的沸点为44.8℃。
3
③NaSO 中S元素的化合价分别为-2价和+6价。
2 2 3
回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性，加入药品。NaS和NaCO 混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，B装置的作用是
2 2 3
____。(2)从锥形瓶中得到NaSO 晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现晶膜为止，使用水浴加热的原因是
2 2 3
____。
II.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品2.00g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.0mL0.01mol·L-1KIO 溶液，加入过量KI溶液和HSO 溶液，发生反应：
3 2 4
IO -+5I-+6H+=3I +3H O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I+2S O2-
3 2 2 2 2 3
=S O2-+2I-。
4 6
(3)滴定终点的现象为____；消耗样品溶液的用量为25.0mL，则样品纯度为___%(保留1位小数)
III.硫代硫酸钠性质的探究
①取NaSO 晶体，溶解，配成0.2mol`·L-1的溶液。
2 2 3
②取4mL所配溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：Cl 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
2
假设2：酸性条件下，NaSO 分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
2 2 3
依据假设设计实验方案：
所加试剂 现象
第①
1mL饱和氯水+4mLNa SO 溶液 立即出现浑浊
组 2 2 3
第②
1mL某试剂+4mLNa SO 溶液 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
组 2 2 3
(4)第②组实验中的某试剂是____。
(5)依据现象，S产生的主要原因是____。(用离子方程式表示)
【答案】(1)收集SO ，转化为HSO
3 2 4
(2)控制温度，防止温度过高NaSO 分解
2 2 3
(3) 当滴入最后一滴样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒保持不变 94.8
(4)pH=2.4的盐酸
(5)Cl +S O2-+H O=SO 2-+S↓+2Cl-+2H+
2 2 3 2 4
【解析】N 通入赶尽装置内的空气，酒精喷灯给绿矾加强热，分解得到HO、SO 和SO 气体，HO
2 2 2 3 2
和SO 经过冰水浴中的试管时液化转化为HSO ，与SO 气体分离，SO 进入NaS和NaCO 的混合溶液发
3 2 4 2 2 2 2 3
生反应制得NaSO，尾气用NaOH溶液吸收，防止污染环境；用I 与硫代硫酸钠反应原理，通过滴定法测
2 2 3 2
量硫代硫酸钠的含量；硫代硫酸钠性质的探究实验，需要控制单一变量。(1)H O和SO 经过冰水浴中的试
2 3管时液化转化为HSO ，B装置的作用是收集SO ，转化为HSO 。(2)据分析，锥形瓶中得到NaSO 溶液，
2 4 3 2 4 2 2 3
由题给信息：NaSO 受热、遇酸易分解可知，从NaSO 溶液中得到NaSO 晶体需水浴加热浓缩至液体
2 2 3 2 2 3 2 2 3
表面出现晶膜为止，使用水浴加热的原因是控制温度，防止温度过高NaSO 分解。(3)用I 与硫代硫酸钠
2 2 3 2
反应原理，通过滴定法测量硫代硫酸钠的含量，滴定终点时I 被硫代硫酸根离子还原为I-，原蓝色消失，
2
现象为当滴入最后一滴样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒保持不变；根据题意，溶液中含有I 的物
2
质的量为20.0×10-3L×0.01mol·L-1×3=0.0006mol，消耗硫代硫酸钠，n(S O )=0.0006mol ×2=0.0012mol，样
2
品溶液的用量为25.0mL，则样品物质的量浓度为 =0.048mol/L，则样品纯度为
=94.8%。(4)根据两种假设，对比实验要求单一变量，则第②组应
是pH=2.4的酸性环境，且与第①组对比不含其它离子，故某试剂是pH=2.4的盐酸。(5)第①组立即出现浑
浊，且浑浊度更大，则S产生的主要原因是Cl 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素，离子方程式：
2
Cl+S O2-+H O=SO 2-+S↓+2Cl-+2H+。
2 2 3 2 4
19．(2022·湖南省市(州)部分学校高三“一起考“大联考三)我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记
载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”
是指FeSO ·7H O，“青矾厂气”是指SO 和SO ，“矾油”是指硫酸。某实验小组利用下图装置模拟古法
4 2 2 3
制硫酸并进行SO 性质探究。
2
已知：SO 熔点 ，沸点 ；SO 熔点 ，沸点 。
2 3
请回答下列问题：
Ⅰ. 制取硫酸
实验开始前打开活塞K、K，关闭活塞K，通入一段时间N 后，关闭活塞K、K，打开活塞K，用
1 2 3 2 1 2 3
酒精喷灯高温加热绿矾。(1) 装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2) 装置的作用是_______。
(3)整个装置设计有一处不合理是_______。
Ⅱ. 探究SO 的性质
2
在装置 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO 流
2
速一致。四次实验现象如下表：
① ② ③ ④
已煮沸的Ba(NO ) 溶
已煮沸的BaCl 溶液 未煮沸的BaCl 溶液 3 2 未煮沸的Ba(NO ) 溶液
2 2 液 3 2
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
分别得到如下 图：
(4) 装置中覆盖食用油的目的是_______。
(5) 图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______；对
比分析上述四组数据，可得出的结论是_______(回答两点即可)。
【答案】(1)2FeSO ·7H O Fe O+SO ↑+SO↑+14H O
4 2 2 3 2 3 2
(2)冷凝SO 和HO制硫酸并分离出SO
3 2 2
(3)用D装置吸收SO 尾气时未采取防倒吸措施
2
(4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
(5) SO 溶于水并与水反应生成HSO ，HSO 是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降
2 2 3 2 3
溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，使溶液中氧离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降
①SO 具有还原性能被O 或NO -氧化；②O 的氧化作用比NO -强；③有O 参与，可显著提高NO -氧化
2 2 3 2 3 2 3
SO 的反应速率和反应程度或O 与SO 反应的活化能低于NO -与SO 反应的活化能
2 2 2 3 2
【解析】由题干“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”“青矾”是指FeSO ·7H O，青矾厂气是
4 2
指SO 和SO ，矾油是指“硫酸”等信息可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三
2 3
氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的
反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题。(1)由分析可知，A装置中发生反应的化学方程式为2FeSO ·7H O Fe O+SO ↑+SO↑+14H O；(2) B装置的作用
4 2 2 3 2 3 2
是冷凝SO 和HO制硫酸并分离出SO ；(3)由分析可知，整个装置设计有一处不合理是用D装置吸收SO
3 2 2 2
尾气时未采取防倒吸措施，应在导管末端连接倒置漏斗或球形干燥管等用于防倒吸；(4)C装置中覆盖食用
油的目的是隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测；(5)由pH- t图可知，
曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱
酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；与实验①对比知，曲线②的变化说明
溶液中氧气将二氧化硫氧化成强酸硫酸(2SO +O +2H O=4H+SO 2-)，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
2 2 2 4
和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；与实验①②对比知，曲线③的变化说明弱酸
亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性将二氧化硫氧化(3SO +2NO-
2 3
+2H O=4H++3SO2-+2NO)，再与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中离子浓度增大，溶液pH
2 4
降低，但 后溶液的pH大于曲线②；与实验③对比知，曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气
中氧气氧化成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性增强，将二氧化硫迅速氧化，再与硝
酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小。综合四组数据可知，氧气
和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度，故
选：①SO 具有还原性能被O 或NO -氧化；②O 的氧化作用比NO -强；③有O 参与，可显著提高NO -氧
2 2 3 2 3 2 3
化SO 的反应速率和反应程度或O 与SO 反应的活化能低于NO -与SO 反应的活化能。
2 2 2 3 2
1．【2022•广东选择性考试】若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A． 与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
【答案】B
【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的
4 2
强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性
2 2
氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，
2
其原因是SO 和KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出
2 4 2
现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出
4 4 2
吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误；故选B。
2
2．【2022·浙江省1月选考】下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO 溶液可以得到Zn
4
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
2 2 3
【答案】B
【解析】A项，I 属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI，A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，
2 2
Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH) ，C错误；D项，SO 通入
2 2
BaCl 溶液中不能生成BaSO 沉淀，因为HSO 酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。
2 3 2 3
3．【2022·浙江省6月选考】下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制
取金属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化
氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密
的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵”(主要成
分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达
不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；故选D。4．【2020•浙江7月选考】下列说法正确的是( )
A．NaO在空气中加热可得固体NaO
2 2 2
B．Mg加入到过量FeCl 溶液中可得Fe
3
C．FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO
2 2 3
D．HO 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O
2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】A项，无水状态下NaO 比NaO更稳定，NaO在空气中加热可以生成更稳定的NaO，A正
2 2 2 2 2 2
确；B项，Mg加入到FeCl 溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，
3
Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl 过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所
3
以不会生成Fe，B错误；C项，FeS 在沸腾炉中与O 发生的反应为：4 FeS +11O 2Fe O+8SO，产物
2 2 2 2 2 3 2
主要是SO 而不是SO ，C错误；D项，HO 溶液中加入少量MnO 粉末生成HO和O，化学方程式为：
2 3 2 2 2 2 2
2HO 2HO+O↑，D错误。故选A。
2 2 2 2
5．【2017•北京卷】根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
2
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO >H SiO
2 3 2 3 2 3
【答案】C
【解析】A项，混合溶液中SO 被FeCl 氧化生成SO 2−，再与BaCl 反应产生白色沉淀，体现了SO 的
2 3 4 2 2
还原性，A正确；B项，SO 与HS在溶液发生反应SO +2H S=3S↓+2H O，体现了SO 的氧化性，B正确；
2 2 2 2 2 2
C项，SO 使酸性KMnO 溶液褪色，这是SO 在酸性溶液中还原KMnO 生成Mn2+，体现了SO 的还原性，
2 4 2 4 2
C错误；D项，SO 与NaSiO 溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：HSO >H SiO，
2 2 3 2 3 2 3
D正确。故选C。
6．【2017•江苏卷】下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目
2
的的是( )【答案】B
【解析】A项，稀HSO 与铜片不反应，错误；B项，SO 能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；
2 4 2
C项，SO 密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO 不与NaHSO 反应，无法吸收SO ，错
2 2 3 2
误。
7．【2017•江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A．Fe FeCl Fe(OH)
2 2
B．S SO HSO
3 2 4
C．CaCO CaO CaSiO
3 3
D．NH NO HNO
3 3
【答案】C
【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，
B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与HO反应，D错误。
2
8．【2017·北京卷】根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
2
实验 现象 结论
含HCl、BaCl 的FeCl 溶
2 3
A 产生白色沉淀 SO 有还原性
2
液
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液退色 SO 有漂白性
4 2
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO >H SiO
2 3 2 3 2 3
【答案】C
【解析】A项，溶液中SO 被FeCl 氧化生成SO，再与BaCl 反应产生白色沉淀，体现了SO 的还原性；
2 3 2 2
B 项，SO 与 HS 溶液发生反应 SO ＋2HS===3S↓＋2HO，体现了 SO 的氧化性；C 项，SO 使酸性
2 2 2 2 2 2 2
KMnO 溶液退色，体现了SO 的还原性；D项，SO 与NaSiO 溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，
4 2 2 2 3
可得结论：酸性：HSO ＞HSiO。
2 3 2 3
9．【2020•浙江1月选考】100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )。下列说
3 2 2 7 2 4 3
法不正确的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
【答案】B【解析】A项，从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有
比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；B项，从组成上看，NaSO 可以形成
2 2 7
NaSO ·SO ，NaSO ·SO 溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液显酸性，故B错误；C项，从组
2 4 3 2 4 3
成上看，NaSO 可以形成NaSO ·SO ，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故C正确；D项，
2 2 7 2 4 3
100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选B。
3
10．【2020·浙江7月选考卷】某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象
有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是__________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是___________________________________。
【答案】(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
(2)HCl气体会将HSO 带出，与Ba(NO ) 作用生成BaSO
2 4 3 2 4
【解析】(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉
淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了HSO 。
2 4
11．【2018·全国Ⅰ卷】焦亚硫酸钠(Na SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问
2 2 5
题：
(1)生产 NaSO ，通常是由 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
2 2 5 3
________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO 生产NaSO 的工艺为：
2 2 2 5
①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入NaCO 固体，并再次充入SO 的目的是_________________________。
2 3 2
【答案】 (1)2NaHSO===Na SO＋HO
3 2 2 5 2
(2)①NaHSO ②得到NaHSO 过饱和溶液
3 3
【解析】(1)根据题给信息，将 NaHSO 过饱和溶液结晶脱水可得到 NaSO ，则化学方程式为
3 2 2 5
2NaHSO===Na SO ＋HO。(2)①酸性条件下，SO 与 NaCO 溶液反应生成 NaHSO 。②工艺中加入
3 2 2 5 2 2 2 3 3
NaCO 固体并再次通入SO ，其目的是得到NaHSO 过饱和溶液。
2 3 2 3
