文档内容
第 13 讲 硫及其化合物
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查硫及其化合物的性质与应用
高频考点2 考查二氧化硫的检验
高频考点3 考查浓硫酸的性质及应用
高频考点4 考查硫酸根离子的检验
高频考点5 考查含硫化合物的转化关系及应用
高频考点6 考查硫及其化合物性质的实验探究
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 硫及其氧化物
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS ；有多种同素异形体，如
2单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
HS ←――――――→SO
2 2
(1)S的氧化性
①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋S FeS、2Cu＋S Cu S、S＋Hg===HgS(此反应适
2
用于除去室内洒落的Hg)。
②S与H 反应的化学方程式为S＋H HS
2 2 2
(2)S的还原性
①S与O 反应的化学方程式为S＋O=====SO ，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
2 2 2
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2HSO (浓) 3SO ↑＋2HO。
2 4 2 2
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH 2NaS＋NaSO ＋3HO，该反应中硫既是氧化剂，
2 2 3 2
又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu S、FeS)。
2
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸
1.硫化氢
1)物理性质
（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
（2）密度比空气大（HS:34>空气：29）
2
（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2)化学性质
（1）不稳定性：HS S＋H
2 2
（2）还原性
氧化性:KMnO >Cl>O >Br >I >S>H S
4 2 2 2 2 2
A.与O 反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S,SO 或SO
2 2 2
O 不足：2HS+O=====2S＋HO
2 2 2 2
O 足量：2HS+3O=====2SO＋HO
2 2 2 2 2
B.与卤素单质的反应： HS+X=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)
2 2
现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。
C.与酸性KMnO 反应:2KMnO +5H S＋3HSO=5S↓＋KSO＋2MnSO＋8HO
4 4 2 2 4 2 4 4 2
KMnO 的强氧化性体现：＋7价Mn
4现象:酸性KMnO 溶液的颜色变浅（MnO -:紫红色）
4 4
2.氢硫酸的化学性质
1)还原性：同HS气体。HS还原性的体现：－2价S;HS氧化性的体现：＋1价H
2 2 2
2)弱酸性
(1)与碱反应
(2)与活泼金属反应(氧化性)
3.与某些盐反应（复分解反应）
HS+CuSO=CuS(黑色)↓＋HSO，CuS不溶于水，不溶于酸
2 4 2 4
HS+Pb(Ac) =PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸
2 2
检验HS气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac) 试纸。
2 2
3.实验室制HS
2
1）原理：强酸制弱酸
FeS＋HSO=HS↑+FeSO
2 4 2 4
2）发生装置：固＋液，不加热
3）干燥装置：无水CaCl 或PO，不能用浓硫酸（强氧化性）。
2 2 5
4）收集装置：向上排空气法
5）尾气吸收装置：NaOH溶液
三、硫的氧化物(SO 、SO )的性质及应用
2 3
1.二氧化硫(SO )
2
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水
溶解约40体积SO 。
2
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO +H O HSO ；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO ===Na SO ＋
2 2 2 3 2 2 3
HO。
2
②氧化性(如与HS溶液反应)：SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2 2
③还原性
a.与O 反应：2SO ＋O 2SO ；
2 2 2 3
b.与卤素单质的水溶液反应：X＋SO ＋2HO=2HX＋HSO (X=Cl、Br、I)；
2 2 2 2 4c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO ＋2HO=2Fe3+＋2H+＋SO 2-；
2 2 4
d.与CuX 溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX＋SO ＋2HO=2CuX↓＋HSO ＋2HX(X=Cl、Br、I)；
2 2 2 2 2 4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体NaSO 与较浓HSO 反应
2 3 2 4
NaSO ＋HSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO；
2 3 2 4 2 4 2 2
②铜与浓HSO 混合加热
2 4
Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 4 2 2
(4)SO 和CO 的鉴别
2 2
试剂 现象及结论 原理(化学方程式)
使品红溶液褪色的是SO ；不能使品红
品红溶液 2 ——
溶液褪色的是CO
2
使紫色褪去的是SO ，无明显现象的是 2KMnO ＋5SO ＋2HO===K SO
KMnO 溶液 2 4 2 2 2 4
4 CO ＋2MnSO ＋2HSO
2 4 2 4
使橙色褪去的是SO ，无明显现象的是
溴水 2 Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO
CO 2 2 2 2 4
2
3SO ＋2HNO＋2HO===3H SO
2 3 2 2 4
＋2NO↑
硝酸酸化的 产生白色沉淀的是SO ，无明显现象的
2
Ba(NO ) 溶液 是CO Ba(NO )＋HSO ===BaSO ↓
3 2 2 3 2 2 4 4
＋2HNO
3
使棕黄色变为浅绿色的是SO ，无明显 2FeCl ＋SO ＋2HO===FeCl ＋
FeCl 溶液 2 3 2 2 2
3 现象的是CO FeSO ＋4HCl
2 4
澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO 和CO，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊
2 2
【特别提醒】(1)SO 只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2
(2)SO 的漂白性和还原性的区别：SO 使品红溶液退色表现的是SO 的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO
2 2 2 2
使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO 的还原性，加热后溶液颜色不复原。
2
(3)SO 氧化性的表现：SO 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO 的氧化性。
2 2 2
(4)三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
HClO、NaClO、
将有机色质内部“生色团”破 不可逆、持 无选
氧化型 Ca(ClO) 、NaO、
坏掉 2 2 2 久 择性
HO、O 等
2 2 3
与有机色质内部“生色团” 可逆、不持 有选
加合型 SO
“化合”成无色物质 2 久 择性
吸附
吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化
色素
2.三氧化硫(SO )
3(1)物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质（酸性氧化物）
a.与水反应：SO ＋HO===H SO (放出大量的热)
3 2 2 4
b.与氧化钙反应：SO ＋CaO===CaSO
3 4
c.与氢氧化钠反应：SO ＋2NaOH===Na SO ＋HO
3 2 4 2
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO ＋O 2SO 、SO ＋HO===H SO 。
2 2 3 3 2 2 4
途径2：SO ＋HO HSO 、2HSO ＋O===2H SO 。
2 2 2 3 2 3 2 2 4
(5)四种常见的SO 尾气处理方法
2
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 共同反应生成硫酸钙，从
2
而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaO＋SO CaSO ，2CaSO ＋O 2CaSO ，总反应方程式为
2 3 3 2 4
2CaO＋2SO ＋O 2CaSO。
2 2 4
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO 直接接触吸收SO ，其反应的化学方程式为2NH ＋
2 2 3
SO ＋HO===(NH)SO ，2(NH )SO ＋O===2(NH)SO 。(或生成NH HSO ，然后进一步氧化)
2 2 4 2 3 4 2 3 2 4 2 4 4 3
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用 NaOH/Na CO 吸收烟气中的 SO ，得到NaSO 和NaHSO ，发生反应的化学方程式为
2 3 2 2 3 3
2NaOH＋SO ===Na SO ＋HO，NaCO＋SO ===Na SO ＋CO，NaSO ＋SO ＋HO===2NaHSO 。
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO ，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为
2
①吸收反应：2NaOH＋SO ===Na SO ＋HO，2NaSO ＋O===2Na SO 。
2 2 3 2 2 3 2 2 4
②再生反应：NaSO ＋Ca(OH) ===CaSO ↓＋2NaOH，NaSO ＋Ca(OH) ===CaSO ↓＋2NaOH。
2 3 2 3 2 4 2 4
知识点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的
浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为HSO ===2H＋＋SO，具有酸的通性。
2 4
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
②与金属反应：Fe+H SO ==FeSO +H ↑ ；2Al + 3H SO ==Al (SO ) + 3H ↑
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
③与碱的反应：2NaOH+H SO ==Na SO +2H O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO；
2 4 2 4 2 4 2
④与碱性氧化物反应：CuO +H SO == CuSO +H O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋HO；
2 4 4 2 2
⑤与某些盐的反应：BaCl +H SO ==BaSO ↓+ 2HCl；SO＋2H＋===H O＋SO ↑；
2 2 4 4 2 2
3.浓HSO 的特性
2 4
1）吸水性与脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由HO分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物
2
中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C H O 12C+11H O。所以，二者的本质区别
12 22 11 2
是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥 H 、Cl 、O 、SO 、N 、CO 、CO、
2 2 2 2 2 2
CH 等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH ）和强还原性气体（如HBr、HI、HS）。
4 3 2
2）强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存
在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如 Cu）或非金属
（如C）氧化：
（1）Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出
现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，
反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO 。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
2
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：Cu+2H SO (浓) CuSO + 2H O +SO ↑
2 4 4 2 2
2Ag+2HSO (浓) Ag SO +SO↑+2H O
2 4 2 4 2 2
C+2H SO (浓) CO↑+2H O+2SO ↑
2 4 2 2 2
S+2HSO (浓) 3SO ↑+2H O
2 4 2 2
④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
HS+HSO (浓)==S↓+SO ↑+2H O或HS+3HSO (浓) 4SO ↑+4H O
2 2 4 2 2 2 2 4 2 2
2HI+HSO (浓)==I +SO↑+2H O
2 4 2 2 2
2HBr+HSO (浓)==Br +SO↑+2H O
2 4 2 2 2
⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
【特别提醒】①HSO 是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：HSO (浓)＋
2 4 2 4
NaCl=====NaHSO＋HCl↑，CaF ＋HSO ===CaSO ＋2HF↑。
4 2 2 4 4
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓HSO 反应时，要注意HSO 浓度对反应产物的影
2 4 2 4
响。开始阶段产生SO 气体，随着反应的进行，HSO 的浓度变小，最后变为稀HSO ，Cu与稀HSO 不
2 2 4 2 4 2 4
反应，Zn与稀HSO 反应生成H 而不是SO 。
2 4 2 2
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.硫酸的工业制备
三步骤 三反应
黄铁矿煅烧 4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 3 2
SO 2 的催化氧化 2SO 2 ＋O 2 2SO 3
SO 吸收 SO ＋HO===H SO
3 3 2 2 4
6.SO、SO的检验
(1)SO的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===HO＋
2
SO ↑。
2
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生
反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO ↓，BaSO＋2H＋===Ba2＋＋SO ↑＋HO。
3 3 2 2(2)检验SO的正确操作方法：被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发
2
生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO、SO＋2H＋===SO↑＋HO、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
2 2 2 2
SO===BaSO ↓。
4
知识点三 硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图）
2.构建硫及其化合物转化网络
3.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②HSO ＋2NaOH===Na SO ＋2HO；
2 3 2 3 2
③NaSO ＋HSO ===Na SO ＋HO＋SO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
④SO ＋NaSO ＋HO===2NaHSO 。
2 2 3 2 3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S和HS、S和SO 、SO 和浓硫酸之间不发
2 2 2
生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2NaS＋NaSO ＋
2 2 3
3HSO ===3Na SO ＋3S↓＋3HO。
2 4 2 4 2
知识点四 第六主族的其它知识归纳
1．硫代硫酸钠(Na SO)
2 2 3
(1)制备
①硫化碱法，即将NaS和NaCO 以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO ，发生的反应为2NaS
2 2 3 2 2
＋NaCO＋4SO ===3Na SO＋CO。
2 3 2 2 2 3 2
②亚硫酸钠法，使沸腾的NaSO 溶液同硫粉反应，其反应的方程式为NaSO ＋S NaSO。
2 3 2 3 2 2 3
(2)性质
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na SO)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方
2 4 6
程式为I＋2SO===2I－＋SO（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。
2 2 4
②可被氯、溴等氧化为SO，如NaSO ＋4Cl ＋5HO=== Na SO ＋HSO ＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯
2 2 3 2 2 2 4 2 4
剂）。
③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO（用于探究速率与浓度、温度的关系）。
2 2 2
2．焦亚硫酸钠(Na SO)
2 2 5
(1)制备：NaHSO 过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO===Na SO＋HO。
3 3 2 2 5 2
(2)性质
①与酸反应放出二氧化硫，如NaSO＋2HCl===2NaCl＋2SO ↑＋HO。
2 2 5 2 2
②强还原性，如NaSO＋2I＋3HO===2NaHSO ＋4HI。
2 2 5 2 2 4
3．过二硫酸钠(Na SO)、连二亚硫酸钠(Na SO)
2 2 8 2 2 4
(1)过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化
剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如 SO＋2I－
2
=====2SO＋I ，5SO＋2Mn2＋＋8HO===10SO＋2MnO＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成
2 2 2
NaSO 、SO 和O。
2 4 3 2
(2)连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I 、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧
2
条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
4．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO。
2(2)SeO 的氧化性比 SO 强，属于中等强度的氧化剂，可氧化 HS、NH 等：SeO ＋2HS===Se＋2S＋
2 2 2 3 2 2
2HO；3SeO＋4NH ===3Se＋2N＋6HO。
2 2 3 2 2
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO ，HSeO＋2SO ＋HO===2H SO ＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，
2 2 3 2 2 2 4
可被氧化成硒酸，HSeO＋Cl＋HO===H SeO＋2HCl。
2 3 2 2 2 4
5．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO 。
2
(2)TeO 是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO ＋2NaOH===Na TeO ＋HO。
2 2 2 3 2
(3)TeO (H TeO )具有氧化性和还原性：
2 2 3
HTeO ＋2SO ＋HO===2H SO ＋Te；
2 3 2 2 2 4
HTeO ＋Cl＋HO===H TeO ＋2HCl。
2 3 2 2 2 4
(4)硒和碲的一切化合物均有毒。
6.O 和HO 的性质及应用
3 2 2
1)臭氧(O )
3
(1)组成：臭氧的分子式为O，与O 互为同素异形体。
3 2
(2)化学性质
O 不稳定，容易分解，分解的化学方程式为2O===3O ；在放电条件下空气中的
不稳定性 3 3 2
O 可以转化为O，反应的化学方程式为3O=====2O
2 3 2 3
O 容易使淀粉－KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O＋HO===I ＋
强氧化性 3 3 2 2
2KOH＋O
2
漂白性 O 具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂
3
(3)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。
2)过氧化氢(H O)
2 2
(1)结构
电子式： ，结构式：H—O—O—H。
(2)化学性质
不稳定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：2HO=====2HO＋O↑
2 2 2 2
弱酸性 相当于二元弱酸，HOH＋＋HO，HOH＋＋O
2 2a.用10%的HO 溶液漂白羽毛及丝织品
2 2
b．氧化Fe2＋、SO等还原性物质：HO＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2HO、HO＋
强氧化性 2 2 2 2 2
NaSO ===Na SO ＋HO
2 3 2 4 2
c．使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：HO＋2I－＋2H＋===I ＋2HO
2 2 2 2
弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂：2KMnO ＋5HO＋3HSO ===K SO ＋2MnSO ＋5O↑＋8HO
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查硫及其化合物的性质与应用
例1．（2022·江苏盐城·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂
B． 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D． 易溶于水，可用于净水
【变式训练】（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是
A．试管内壁附着的硫用酒精、CS、热的NaOH溶液均可清洗除去
2
B．含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可减少因SO 引起的酸雨，也可减少因CO 排放引起的温室效应
2 2
C．SO 、HS、HI均具有还原性，故均不能用浓硫酸干燥
2 2
D．将SO 和SO 两种气体的混合物通入BaCl 溶液，只有BaSO 沉淀，SO 从溶液中逸出
2 3 2 4 2
高频考点2 考查二氧化硫的检验
例2.（2022·广东茂名·二模）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的
是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO
2
B．b中KMnO 溶液的作用是除去SO
4 2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH) 溶液变浑浊，说明混合物中存在CO
2 2【变式训练】(2020·湖南省韶山市第一中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO 的是( )
2
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
2
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
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A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
高频考点3 考查浓硫酸的性质及应用
例3．（2022·湖南省桃源县第一中学三模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反
应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高 的生成速率
D．反应后，有 生成，试管①中的溶液呈蓝色
【变式训练】下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸在常温下不与 反应
B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C． 与足量的浓硫酸反应产生的 和 浓硫酸与足量的 反应产生的 的物质的量相
等D．浓硫酸有吸水性，可以干燥 等气体
高频考点4 考查硫酸离子的检验
例4.（2021·全国·模拟预测）下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO ) 溶液――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO ) 溶液――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――→白色沉淀
D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀
【变式训练】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－离子。
4
甲的实验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是___________，现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是___________，现象
Ⅱ是__________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
高频考点5 考查含硫化合物的转化关系及应用
例5．（2022·山东淄博·三模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定
量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
【变式训练】（2022·全国·高三专题练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维
度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
高频考点6 考查硫及其化合物性质的实验探究
例6.（2022·江苏南通·模拟预测）化学小组为探究 SO 与 AgNO 溶液的反应，进行如下实验：
2 3
实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO ，将足量 SO 通入 AgNO 溶液中， 迅速反应，得到无
2 2 3
色溶液 A 和白色沉淀 B。实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl 溶液， 未出现白色沉淀。
2
下列关于实验说法不正确的是
A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1
B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO 气体
2
C．实验2初步确定沉淀B为Ag SO ，不含有 Ag SO
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D．该条件下SO 与AgNO 溶液不易发生氧化还原反应
2 3
【变式训练】（2021·天津高三期末）有一瓶NaSO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少
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量溶液，滴入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实
3 2
验的下列叙述正确的是
A．实验证实NaSO 已部分氧化
2 3
B．实验中加入Ba(NO ) 溶液后的沉淀一定是BaSO
3 2 4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物
4 3
D．此实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
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