专题十二化学反应原理（考点剖析）-高考引领教学2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_二轮复习

专题十二 化学反应原理 必备知识 解读 1 必备知识 化学能、热焓 1.盖斯定律的应用和书写热化学方程式 （1）.盖斯定律 ① 概念:不管化学反应是一步完成,还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应热只与反 应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。 ② (2)应用:间接计算某些反应的反应热。如: ,则ΔH=ΔH+ΔH。 1 2 （2）.利用盖斯定律计算反应热 运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置,改写已 知的热化学方程式。 二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调:调整中间物质的化学计量数。 一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 运用盖斯定律的三个注意事项 a.热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。 b.热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。 c.将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”随之改变,但数值不变。 （2）热化学方程式及其书写 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化，系数代 表物质的量。 书写如：（2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ））近年来，随着聚酯工业的快速发展， 氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术 成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl（s）═CuCl（s）+ Cl（g）△H＝83kJ•mol﹣1 2 2 1 CuCl（s）+ O（g）═CuO（s）+ Cl（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1 2 2 2 CuO（s）+2HCl（g）═CuCl（s）+HO（g）△H＝﹣121kJ•mol﹣1 2 2 3 则4HCl（g）+O（g）═2Cl（g）+2HO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1。 2 2 2 【答案】﹣116 2.键能与反应热的计算 化学反应热效应计算的三个角度 从宏观角 ΔH=H(生成物的总能量)-H(反应物的总能量) 度分析 1 2 从微观角 ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和) 度分析 1 2 从活化能 ΔH=E(正反应活化能)-E(逆反应活化能) 角度分析 1 2 燃烧热 ΔH=反应物的燃烧热总和-生成物的燃烧热总和 生成热 ΔH=生成物的生成热总和-反应物的生成热总和 如：（2021年湖南高考试题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、 易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。 方法I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 键能 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题： (1)反应 _______ ； 【答案】+90.8 2 必备知识 化学反应速率 一．概念与表示 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.表达式：v＝。 4.单位：一般为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1。 二．与化学方程式中各物质化学计量数的关系 某一反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比。 如对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m ∶ n ∶ p ∶ q 或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。 3 必备知识 化学平衡的移动和影响因素 1.平衡原理（勒夏特列原理）的应用 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方 向移动。 [注意] “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消 除，而只能减弱。 2.平衡的影响因素 aA（g）+bB（g） mM（s）+nN（g）；∆H 化学反应平衡的特点 1. 压强对平衡的影响：要比较系数a+b和n的大小 2. 温度对平衡的影响：要看∆H的正负 3. 起始量对平衡的影响：在VL的容器中，加入Pmol的A和qmol 的B，要看投料比值λ=p:q的大小 K= 转化率a 移动方向 N的浓度 起始量 λ=p:q增大 不变 增A，B的转化率a增 ——— ——— (投料比 大，A的减少 λ=p:q) λ=p:q 减少 不变 增B，A的转化率a增 ——— ——— 大，B的减少 温度 ∆H>0 升T 增大 转化率a增大 正向 增大 （T) 吸热 降T 减少 转化率a减少 逆向 减少 ∆H<0 升T 减少 转化率a减少 逆向 减少 放热 降T 增大 转化率a增大 正向 增大 压强(P) a+b=n 加 不变 不变 不变 增大 不变 P、 减P 不变 不变 不变 减少 a+b>n 加P 不变 转化率a增大 正向 增大 减少 减P 转化率a减少 逆向 减少 a+bv 的点是3,表示v ； 。 2．（2022·贵州遵义·二模）德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他 的评价却褒贬不一。 I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。 所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。(1)工业上合成氨气的方程式：N (g) + 3H (g) 2NH (g)， ΔH = -91.3 kJ/mol，下表为破坏 2 2 3 1mol相关化学键需要的能量。 ⇌ NN N_H H_H 945.8 kJ a kJ 435.9 kJ 求a值：_____ (2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H 的转化率且加快反应速率的措施_____ 2 A．升高反应温度 B．增大反应的压强 C．移走生成的NH 3 D．增加H 的量 E．添加合适的催化剂 2 (3)将0.3 mol N 和0.9 mol H 充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH 的体积分 2 2 3 数随压强的变化曲线。 甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________，d点N 的转化率是___________。(结果 2 保留1位小数) II.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负 责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。 (4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。 Cl NaOHNaClNaClO H O 某温度下发生的反应为 2 3 2 ，生成1 mol NaClO 被氧化的 3 与被还原的Cl 的质量比例___________。 2 (5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO 的含量，装置如图所示： 3电极E是____(填“阳极”或“阴极”)，阳极区发生的反应：____ III.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！ (6)请列举Cl 在日常生活中的作用(列举一种)： Cl _______ 2 2 【答案】(1)390.8 (2)B (3) 丙，乙，甲 57.1%（57.0%） (4)1:5 6OH-+Cl--6e-=ClO-+3HO (5) 阴极 3 2 (6)Cl :制漂白液，消毒液，盐酸，农药 2 【解析】(1)N (g) + 3H (g) 2NH (g)， ΔH = -91.3 kJ/mol，焓变=反应物总键能-生成物总键 2 2 3 能，即945.8+435.9×3-6a=-⇌91.3，则a=390.8； (2)A．正反应放热，升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故不选A； B．增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故选B； C．移走生成的NH ，反应速率减慢，故不选C； 3 D．增加H 的量，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率减小，故不选D； 2 E．添加合适的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，故不选E； 选B (3)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高 到低的顺序是丙>乙>甲； N g + 3H g ⇌ 2NH g 2 2 3 初始mol 0.3 0.9 0 转化mol x 3x 2x 平衡mol 0.3x 0.93x 2x2x d点氨气的体积分数为40%， 0.4 ，x=0.171，d点N 的转化率是 1.22x 2 0.171 100%=57.0%； 0.3 Cl NaOHNaClNaClO H O (4)某温度下发生的反应为 2 3 2 ，氯元素化合价由0降低 为-1、氯元素化合价由0升高为+5，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的Cl 的质量比 2 例1:5； (5)装置右侧放出氢气，发生还原反应，电极E是阴极；反应后的溶液倒入电解池的阳极区， ClO- 3 可以提高NaClO 的含量，可知氯离子在阳极区被氧化为 ，发生的反应为 3 6OH-+Cl--6e-=ClO-+3HO 3 2 ； (6)Cl 可以制漂白液、消毒液、盐酸、农药等。 2 【高考实例二】 2．（2022·广东卷）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 (1)催化剂 可由 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式： _______ _______。 ② 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， 过程的焓变为_______(列 式表示)。 ③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线 _______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 (2) 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) ①下列有关 溶液的说法正确的有_______。 A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．加入少量 溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动 D．加入少量 固体，平衡时 与 的比值保持不变 ②25℃时， 溶液中 随pH的变化关系如图。当 时， 设 、 与 的平衡浓度分别为x、y、 ，则x、y、z之间的关系式 为_______ ；计算溶液中 的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效 数字)。 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关；在一定波长范 围内，最大A对应的波长( )取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某 一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的 稀溶液，测得其A随 的变化曲线如图，波长 、 和 中，与 的 最接近的是_______；溶液 从a变到b的过程中， 的值 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) N ↑ 4H O (E -E )+ΔH+(E -E ) 2 2 1 2 3 4 2NO+O =2NO 2 2 (2) BD 当溶液pH=9时， ，因此可忽略溶液中 即 =0.20 反应(ii)的平衡常数K = = =3.3×10-7 2 联立两个方程可得 =6.0×10-4mol/L λ 增大 3 【解析】(1)① 分解过程中，生成Cr O 和无污染气体，根据元素守恒可知，其 2 3 余生成物为N 、H O，根据原子守恒可知反应方程式为 。 2 2 ②设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M ΔH =(E -E )，M→N 1 1 2 ΔH =ΔH，N→Y ΔH =(E -E ) ，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH +ΔH +ΔH =(E - 2 3 3 4 1 1 2 3 1 E )+ΔH+(E -E )。 2 3 4 ③NH 在Cr O 作催化剂条件下，能与O 反应生成NO，NO与O 反应生成红棕色气体 3 2 3 2 2NO ，NO 与H O反应生成HNO 和NO，若同时通入O ，可将氮元素全部氧化为HNO ，因 2 2 2 3 2 3 此从NH 出发经过3步反应制备HNO 的路线为 ； 3 3 其中NO反应生成NO 过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2NO+O =2NO 。 2 2 2 (2)①K Cr O 溶液中存在平衡：(i) 、(ii) 2 2 7 。 A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知， 平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH将减小，故A 错误； B．加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移 动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故B正 确； C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移动，溶液中 将减小，(i)将正向移动，故C错 误； D．平衡(i)的平衡常数K = ，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量 1 K Cr O 溶液， 不变，故D正确； 2 2 7 综上所述，答案为：BD。 ②0.10mol/L K Cr O 溶液中，Cr原子的总浓度为0.20mol/L，当溶液pH=9.00时，溶液中Cr 2 2 7 原子总浓度为 =0.20mol/L， 、 与 的平 衡浓度分别为x、y、z mol/L，因此 =0.10；由图8可知，当溶液pH=9时，，因此可忽略溶液中 ，即 =0.20，反应(ii)的平衡 常数K = = =3.3×10-7，联立两个方程可得 =6.0×10- 2 4mol/L。 ③根据反应(i)、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中 越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的pH越大， 溶液中 越大，因此与 的λ 最接近的是λ ；反应(i)的平衡常数K = max 3 1 ，反应(ii)的平衡常数K = ， = 2 = ，因此 = ，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH从a变到b的过程中，溶液中c(H+)减 小，所以 的值将增大。 【实战演练】 1．（2022·贵州贵阳·一模）研究CO 的综合利用、实现CO 资源化，是能源领域的重要发 2 2 展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、 已知：反应I：CO (g)+H (g)→CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ/mol 2 2 2 1 反应II：2CO(g)+4H (g)→C H (g)+2H O(g) ΔH =-332kJ/mol 2 2 4 2 2 反应III：2CO (g)+6H (g)→C H (g)+4H O(g) ΔH 2 2 2 4 2 3 (1)反应III中，ΔH =___________kJ/mol。 3(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH ，发生反应II，能判断反应达到 2 平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．2 (H )= (H O) b．容器内压强保持不变 2 2 c． 保持不变 d．C H 的质量分数保持不变 2 4 (3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO (g)和3molH (g)，发生反应III，该反应 2 2 在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①表示H 和C H 的体积分数随温度变化的曲线分别是___________(填字母序号)。 2 2 4 ②A、B、C三点对应的化学平衡常数K 、K 、K 从大到小的顺序为___________。 A B C ③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为_______mol，H (g)的平衡转化 2 率为_____。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=______(列出计算式。用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。 【答案】(1)-249.6 (2)bd (3) a，d K ＞K ＞K 3.1 60% A B C 【解析】(1)由题干信息已知，反应I：CO (g)+H (g)→CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ/mol反 2 2 2 1 应II：2CO(g)+4H (g)→C H (g)+2H O(g) ΔH =-332kJ/mol，则2I+II即可得到反应III：2CO (g) 2 2 4 2 2 2 +6H (g)→C H (g)+4H O(g) ，根据盖斯定律可知，ΔH =2ΔH +ΔH =2×(+41.2kJ/mol)+( 2 2 4 2 3 1 2 -332kJ/mol)=-249.6 kJ/mol，故答案为：-249.6； (2)a．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，2 (H )= (H O)未告知正、逆反应情况， 2 2 不能说明反应达到平衡状态，a不合题意；b．已知反应II是一个正反应为气体体积减小的反应，即反应过程中容器内压强始终在改变， 故容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，b符合题意； c．由于反应II：2CO(g)+4H (g)→C H (g)+2H O(g)中CO和H 的系数比为1:2，题干中CO和H 2 2 4 2 2 2 的投料比也是1:2，故反应过程中 始终保持为1:2不变，故 保持不变不能说明 反应达到平衡状态，c不合题意； d．化学平衡的特征之一就是反应体系各组分的百分含量保持不变，故C H 的质量分数保 2 4 持不变，说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故答案为：bd； (3)①结合(1)的分析可知，反应III：2CO (g)+6H (g)→C H (g)+4H O(g) ΔH =-249.6 kJ/mol，该反 2 2 2 4 2 3 应正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，则H 的体积分数随温度升高而增 2 大，C H 的体积分数随温度的升高而减小，且起始充入1molCO (g)和3molH (g)，反应中 2 4 2 2 CO 和H 的转化量之比为1:3，故过程中CO 和H 的体积分数之比也为1:3，C H 和H O的 2 2 2 2 2 4 2 体积分数之比为1:4，结合图示可知表示H 和C H 的体积分数随温度变化的曲线分别为a， 2 2 4 d，故答案为：a，d； ②由上述分析可知，升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，则A、B、C三点对应 的化学平衡常数K 、K 、K 从大到小的顺序为K ＞K ＞K，故答案为：K ＞K ＞K； A B C A B C A B C ③根据三段式分析可知： ，结合 ①的分析可知，240℃时，反应达到平衡后，H 和H O的体积分数相等，故有3-6x=4x，解 2 2 得：x=0.3mol，故容器中气体的总物质的量1-2x+3-6x+x+4x=4-3x=4-3×0.3=3.1mol，H (g)的平 2 衡转化率为 =60%，若平衡时总压为P，则p(CO )= 2 ，p(H )= ，p(C H )= ， 2 2 4p(H O)= ，该反应的平衡常数Kp= = ，故 2 答案为：3.1；60%； 。 2．（2022·安徽淮南·二模）CO 减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。 2 其中CO 转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由 2 CO 转化制甲醇具有重要的经济效益。 2 (1)高效催化剂对CO 加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO 加氢制甲醇在 2 2 不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。 ①CO 加氢制甲醇的热化学方程式为CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=_______eV/mol(阿 2 2 2 3 2 伏加德罗常数用N 表示)； ⇌ A ②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO 加氢制甲醇反应，对该路径的反应 2 速率影响最大的一步反应是_______； ③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。 A．CO 分压越大，催化剂表面积越大，CO 在催化剂表面的吸附速率越大 2 2B．不考虑H COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种 3 C．中间体HCOO*比COOH*更稳定 D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 (2)CO 催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所 2 Ea 示，已知Arrhenius经验公式为RlnK=- +C (其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常 T 数)。 ①该反应的活化能Ea=________kJ/mol； 1 ②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与 关系的示意图_______。 T (3)在CO 催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH>0，在恒温 2 2 2 2 密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO 和H 按一定流速⇌通过反应器，CO 转化率和 2 2 2 n(生成CH OH)100% 3 甲醇选择性[x(CH OH)%= n(消耗CO ) ]随温度变化关系如下图所示： 3 2 CO 转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线 2 ①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。 ②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO 和3molH 反应并达到平衡状态，CO 2 2 2 平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)在该温度下 2 2 3 2 的平衡常数K=_______。(列出计算式) ⇌ p 【答案】(1) -0.19N 甲酸盐 HCOO*+H*=H COO*(或 A 2 HCOO*+H*+2H =H COO*+2H ) BC 2 2 2 (2) 30.0 或 (3) 主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动 0.2P 0.1P  3.8 3.8 程度，因而使CO 转化率和甲醇选择性下降 0.8P 2.6P 2 ( )3 3.8 3.8 【解析】(1)①由图示可知，CO 加氢制甲醇的热化学方程式为CO (g)+3H (g) CH OH(g) 2 2 2 3 +H O(g) ΔH=-0.19N eV/mol。 ⇌ 2 A ②由图示可知，甲酸盐作为催化剂时，活化能更低，因此甲酸盐路径更有利于CO 加氢制 2 甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是慢反应，即活化能最高的一步反应， 即HCOO*+H*=H COO*(或HCOO*+H*+2H =H COO*+2H )。 2 2 2 2 ③A．催化剂表面积越大，CO 在催化剂表面的吸附速率越大，但CO 分压越大，CO 在催 2 2 2 化剂表面的吸附速率不一定越大，A错误； B．由图示可知，不考虑H COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种，B正确； 3 C．由图示可知，中间体HCOO*比COOH*势能低，更稳定，C正确； D．使用高活性催化剂可加快反应速率，但不能改变反应焓变，D错误； 答案选BC。(2)①根据图像并结合公式有：63.0=-3.0E+C，33.0=-4.0E+C，联立方程，解得E=30.0， a a a C=153。 1 ②使用更高效的催化剂时，可降低反应的活化能，则与Rlnk与 关系的示意图为： T 或 。 (3)①CO 催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧 2 化碳转化率降低，竞争反应CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移 2 2 2 动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使⇌CO 催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争 2 反应CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)平衡正向移动程度，因而使CO 转化率和甲醇选择性下降。 2 2 2 2 ②CO 平衡转化率⇌为20%，二氧化碳的物质的量转化量为0.2mol，甲醇的选择性为50%， 2 n(生成CH OH)100% n(生成CH OH)100% 3 3 代入x(CH OH)%= n(消耗CO ) ，可得50%= 0.2 ，解得n(生成 3 2 CH OH)=0.1mol，列三段式： 3 CO g + 3H g ⇌ CH OHg + H Og 2 2 3 2 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 平衡(mol) 0.9 2.7 0.1 0.1CO g + H g ⇌ COg + H Og 2 2 2 起始(mol) 0.9 2.7 0 0.1 转化(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1 平衡(mol) 0.8 2.6 0.1 0.2 平衡时二氧化碳物质的量为0.8mol，氢气物质的量为2.6mol，甲醇物质的量为0.1mol，一 氧化碳物质的量为0.1mol，水蒸气物质的量为0.2mol，物质总物质的量为： 0.8P 2.6P 0.8mol+2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol=3.8mol，二氧化碳分压为 ，氢气分压为 ， 3.8 3.8 0.1P 0.2P 甲醇分压为 ，水蒸气分压为 ，则CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)在该温度下的压 3.8 3.8 2 2 3 2 ⇌ 0.2P 0.1P  3.8 3.8 强平衡常数K=0.8P 2.6P 。 p ( )3 3.8 3.8