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2015 年临沂市初中学生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—63.5 Zn—65
一、选择题（本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个正确答案)
1.下列变化中,只发生了物理变化的是( )
A.铁生锈 B.纸张燃烧
C.葡萄酿成酒 D.水结成冰
2.在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气
3.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
4.下列几种常见的物质中,不含有机物的是( )
A.牛奶 B.柠檬汁 C.食醋 D.矿泉水
5.下列图示实验操作中,正确的是( )
6.分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质中属于混合物的是( )
A.氯酸钾B.石灰水C.二氧化碳 D.氢氧化钠
7.关于物质的用途,下列说法错误的是( )
A.食品包装中充氮气以防腐
B.稀盐酸用来除铁锈
C.氢氧化钠固体干燥二氧化碳
D.用石墨制作电极材料
8.下列化学用语中,既能表示一种物质,还能表示一种元素的是( )
A.Na B.H C.Cl D.2N
2
9.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近
似pH如下:
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9—1.5 7.5—8.0 7.1—7.3 7.35—7.45
下列液体中,碱性最强的是( )A.胃液 B.胰液 C.胆汁 D.血浆
10.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是( )
A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁 D.碳
11.锂电池是新型的高能电池,质量轻、电容量大,颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池
的总反应可表示为Li+MnO LiMnO 。以下说法错误的是( )
2 2
A.该反应中Li的化合价发生了变化 B.MnO 中锰元素的化合价为+4价
2
C.LiMnO 属于氧化物 D.该反应属于化合反应
2
12.通过实验探究可获得较多的化学知识,对如图所示的实验分析错误的是( )
A.两支蜡烛自下而上依次熄灭
B.二氧化碳不能燃烧
C.二氧化碳的密度比空气大
D.二氧化碳支持燃烧
13.水受热变成水蒸气的过程中,下列说法错误的是( )
A.水分子运动加快 B.水分子之间的间隔变大
C.水分子数目增多了 D.水分子没有变成其他分子
14.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主
要反应为4NH +3O 2X+6H O,则X的化学式为( )
3 2 2
A.NO B.N C.NO D.N O
2 2 2
15.下列说法中错误的是( )
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C.用肥皂水区分硬水和软水
D.用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
16.下图是X、Y两种元素的原子结构示意图,据图分析,下列判断错误的是( )
A.X是金属元素
B.Y元素的原子在化学反应中易得电子
C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl
2
D.X、Y两种元素的化学性质很相似
17.下列物质之间不能发生化学反应的是( )
A.石灰水与稀盐酸 B.铜与硝酸银溶液
C.银与稀硫酸 D.二氧化碳与水
18.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂
A FeCl CuCl 铁粉
2 2
B CO HCl 氢氧化钠溶液
2C NaCl Na CO 稀硫酸
2 3
D CuO粉 Cu 稀盐酸
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
二、填空与简答题（每个化学方程式2分,其他每空1分,共40分)
19.用元素符号或化学式填空。
(1)2个氢氧根离子 ;(2)干冰 ;
(3)硅元素 ;(4)两个五氧化二磷分子 。
20.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中 、 ,D中 。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 。
(3)以上变化的反应类型是 。
21.控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资
料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
(1)铜片上的红磷不燃烧,是因为 。
(2)水中的白磷不燃烧,是因为 。
(3)如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是 。
(4)通过以上实验事实证明,燃烧必须同时具备下列条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③ 。
22.金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应。
(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要一种试剂,你选择的试剂是
(填序号),写出有关反应的化学方程式 。
①AgNO 溶液 ②CuSO 溶液 ③Al (SO ) 溶液
3 4 2 4 3
23.水是宝贵的自然资源,生命的孕育和维系需要水;人类的日常生活和工、农业生产离不开水。
人类必须爱惜水——节约用水,保护水——防治水污染。
(1)下列做法不正确的是 (填序号)。
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(2)自来水厂生产自来水的过程中,常加入 ,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去
臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中, 的净化程度最高。
(3)某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理,发生反应的化学方程式是 。
24.2015年6月5日是世界环境日,今年中国主题是“践行绿色生活”,该主题旨在提倡“生
活方式绿色化”。请根据你学过的内容回答下列问题。
(1)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、 、天然气等,消耗化石燃料增加了空
气中二氧化碳的含量。请你写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式:
。
(2)吸烟对人体有害,我国规定在公共场所禁止吸烟。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与
血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是 。
(3)请你写出一条“践行绿色生活”的建议: 。
25.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
溶解度/g
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图),图中能表示碳酸钠溶解度
曲线的是 (填“A”或“B”)。
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是 。
(3)40 ℃时,把50 g A物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液是 溶液(填“饱和”或
“不饱和”)。
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na CO )附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱
2 3
(Na CO )”。请你答出“冬天捞碱”的道理
2 3
。
26.下表是某食品包装说明中的部分内容,请你从配料中选择物质填空。
品名 ×××
配料 鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、白砂糖、食盐、柠檬汁、食品添加剂
保质期 240天
生产日期:见封口处
(1)富含蛋白质的是 。
(2) 是人体重要的供能物质,并能在人体内储存起来,成为维持生命活动的备
用能源。
27.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,A、B是含有相同元素的无色液体,D是最轻的气
体,F是红色固体单质。根据下图的相互转化关系判断。(1)A物质是 (填化学式)。
(2)写出B→D的化学方程式 。
(3)写出D和E反应的化学方程式 。
三、实验探究题（每个化学方程式2分,其他每空1分,共12分)
28.下图是初中化学中常见的实验,请根据下图回答下列问题。
(1) A实验完毕,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是
(答出其中一种原因)。
(2)硫燃烧的化学方程式是 ,B实验中集气瓶内放入少量水的目
的是 。
29.请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料。
实验装置:
学习材料:氨气(NH )是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。氨气能
3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
[2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O]。
4 2 2 3 2
铵盐易溶于水。Ca(OH) 微溶于水。氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水。CaCl 溶液显中
2 2
性,NH Cl溶液显酸性。
4
请回答:
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。
(2) 用 KMnO 制 取 氧 气 时 , 应 选 用 A 装 置 。 选 用 A 装 置 的 原 因 是
4
。
(3)实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是 (填装置编号,下同),收集装置是
。检验氨气是否收集满的操作方法是 。
某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究:
①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。
②取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含
Ca(OH) 。
2
③另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质
3
中一定含有NH Cl的结论。
4
你认为“固体物质中一定含有NH Cl”的结论是否正确 (填“是”或“否”),理由是
4
。
四、计算题（30题4分,31题8分,共12分)30.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来
补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn。
12 22 14
(1)葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为 。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
31.黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材
料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取15.0 g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测
定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸
质量的关系图。
请你仔细分析此关系图,并进行计算:
(1)15.0 g黄铜材料中含锌 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
答案全解全析：
1.D 没有生成新物质的变化叫物理变化,生成了新物质的变化叫化学变化。A项,铁与空气
中的氧气、水蒸气等发生反应生成了铁锈,铁锈是新物质,发生了化学变化;B项,纸张燃烧生成
了二氧化碳、水等物质,有新物质生成,发生了化学变化;C项,葡萄酿酒时要发酵变成酒精,发
生了化学变化;D项,水结成冰只是水的状态发生了改变——由液态变成了固态,没有新物质
生成,故只发生了物理变化。
2.C 空气的成分按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧
化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%,因此含量较多的是氮气,且氮气的化学性质不
活泼,故选C。
3.D A项,木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成无色、无味的气体,故错误;B项,硫在氧气中燃
烧发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故错误;C项,雾是小液滴的集合体,烟是固
体小颗粒的集合体,红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾,故错误;D项,铁丝在氧气中燃烧,火星
四射,生成黑色固体,故正确。
4.D 牛奶中富含蛋白质,蛋白质是有机物;柠檬汁中含有糖类、维生素等,它们属于有机物;食
醋中含有醋酸,醋酸属于有机物;矿泉水中含有水和矿物质,不含有机物。
5.B A项,用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,酒精容易洒出,引起失火,该项错误;B
项,检查装置气密性时先将导管插入水中,然后用手握紧试管,观察到导管口有气泡冒出,说明
装置气密性良好,该项正确;C项,读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平,该项错误;D项,
取用液体时瓶塞没有倒放在桌面上,试管没有倾斜,该项错误。
6.B 纯净物是由一种物质组成的,混合物是由两种或两种以上物质组成的。氯酸钾、二氧化碳、氢氧化钠都是由一种物质组成的,它们都属于纯净物;石灰水是由氢氧化钙和水两种物质
组成的,故B项物质属于混合物。
7.C A项,氮气的化学性质不活泼且本身无毒无味,常填充在食品包装袋中以防腐;B项,稀盐
酸可与铁锈反应生成易溶于水的氯化铁,故可用来除铁锈;C项,氢氧化钠能与二氧化碳气体
反应,不能用于干燥二氧化碳气体,故此项错误;D项,石墨具有导电性,因此可用于制作电极材
料。
8.A Na表示钠元素和金属钠;H表示氢元素和一个氢原子,不能表示氢气;Cl 表示氯气和一
2
个氯气分子,还可表示氯气是由氯元素组成的;2N只具有微观意义,只能表示2个氮原子,故选
项A符合题意。
9.B pH=7时,溶液呈中性;pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH
越大,碱性越强。根据表格中pH的数据可知,pH最大的液体是胰液,其碱性最强。
10.D 生铁是铁的合金,含碳量为2%~4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残
渣的主要成分是碳,因此选D。
11.C A项,反应前Li是单质,锂元素的化合价为0,反应后变成化合物,锂元素的化合价发生
了改变,正确;B项,MnO 中氧元素的化合价为-2价,故锰元素的化合价为+4价,正确;C项,氧
2
化物是由两种元素组成的,而LiMnO 由锂、锰、氧三种元素组成,不属于氧化物,故错误;D项,
2
该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,正确。
12.D 向烧杯中倾倒二氧化碳时,燃烧的蜡烛下层先熄灭,上层后熄灭,即自下而上依次熄灭,
说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,且密度比空气大,故D说法错误。
13.C 水受热变成水蒸气的过程属于物理变化,水分子本身没有发生改变,没有变成其他物
质的分子;水受热时分子内能增加,分子运动加快,水分子之间的间隔变大,但水分子的数目没
有增减,故A、B、D项均正确,C项错误。
评析 本题考查水受热变成水蒸气的微观解释,能够从分子的水平认识水的三态变化是解答
此题的关键。难度中档偏下。
14.B 根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目均不变可知,反应前N、H、O的
个数分别为4、12、6,反应后6H O中H、O的个数分别为12、6,则2X中含有4个N,故X的
2
化学式为N 。
2
15.A 二氧化碳和氮气均不能燃烧也不能支持燃烧,用燃着的木条不能区分,故A项错误;棉
纤维燃烧有烧纸的气味,羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味,因此可以区分,B项正确;将等量
的肥皂水加入水中搅拌,泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水,因此可以区分,C项
正确;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红,氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,因此可以区分,D
项正确。
16.D X的原子核内有12个质子,X是镁元素,镁是金属元素,A正确;氯元素的原子最外层有
7个电子,在化学反应中易得到电子形成8个电子的稳定结构,故B正确;镁原子最外层有2个
电子,容易失去,因此镁元素的化合价为+2价,氯原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子,
表现为 -1价,故X和Y形成化合物的化学式为MgCl ,C正确;X、Y两种原子的最外层电子数
2
不同,原子得失电子的能力也不同,因此化学性质不相似,故D错误。
评析 本题考查对原子结构示意图的理解与认识,及原子在化学变化中得失电子的情况等,解
题的关键是理解原子结构示意图及其意义,难度中等。
17.C A项,石灰水与稀盐酸能够发生中和反应生成盐和水;B项,铜的金属活动性大于银,因
此铜与硝酸银溶液可以发生置换反应;C项,银排在氢后,属不活泼金属,故与稀硫酸不能发生
反应;D项,二氧化碳与水反应生成碳酸。
18.A 除杂时注意三条原则:不增、不减、不繁。A项,铁粉与杂质CuCl 反应生成FeCl ,除杂
2 2
正确;B项,氢氧化钠溶液既与氯化氢反应又与二氧化碳反应,会把原物质吸收掉,故除杂错误;C项,稀硫酸加入后会产生新的杂质硫酸钠,故除杂错误;D项,稀盐酸不能与铜反应但与氧
化铜反应,故除杂错误。
失分警示 易错选B,只看到氢氧化钠能与HCl反应,忽略了氢氧化钠能与二氧化碳反应;易
错选D,题意理解错误,把CuO当成了杂质,把杂质Cu 当成了要保留的物质。审清题意,掌握
方法是解答此类试题的关键。
19.答案 (1)2OH- (2)CO (3)Si (4)2P O
2 2 5
解析 (1)氢氧根离子表示为OH-,则2个氢氧根离子为2OH- ;(2)干冰是固态二氧化碳,其化
学式为CO ;(3)硅的元素符号是Si;(4)五氧化二磷的化学式为P O ,两个五氧化二磷分子为
2 2 5
2P O 。
2 5
20.答案 (1)Na+ Cl-(或Cl- Na+) H O
2
(2)HCl+NaOH NaCl + H O
2
(3)复分解反应(中和反应)
解析 (1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,
因此C中应为Na+ 、Cl-(或Cl-、Na+),D中表示水分子,应填H O;(2)稀盐酸和氢氧化钠溶液反
2
应的化学方程式是HCl+ NaOH NaCl+H O;(3)酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反
2
应,也属于复分解反应。
评析 本题以微观粒子反应图的形式命题,考查学生的识图能力、分析能力以及从微观角度
认识中和反应的能力,命题角度新颖,难度不大。
21.答案 (1)温度没有达到红磷的着火点
(2)没有与氧气接触
(3)用导管对准水中的白磷通入氧气(或空气)
(4)达到燃烧所需的最低温度(着火点)
解析 (1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,是因为白磷的着火点低(40 ℃)而红磷的着火点高
(240 ℃),因此红磷不能燃烧;(2)水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷能燃烧,是因为水中的白
磷没有与氧气接触而铜片上的白磷与空气中的氧气接触;(3)水中的白磷要在水下燃烧,必须
让白磷与氧气接触,因此可用导管对准水中的白磷通入氧气(或空气);(4)燃烧必须同时具备三
个条件:有可燃物、有氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点。
22.答案 (1)水(或氧气) 氧气(或水) (2)② Fe+CuSO Cu+FeSO
4 4
解析 (1)铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果,潮湿的空气中含有氧气和较多的水蒸气,故
铁容易生锈;(2)探究铁、铜的金属活动性顺序,可把铁插入硫酸铜溶液中,因此选②;铁与硫
酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
23.答案 (1)② (2)活性炭 蒸馏 (3)CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
解析 (1)①的做法是一水多用,属于日常生活中节约用水的方法;③是农业和园林业中节约
用水的方法;②生活污水的任意排放,可导致水体污染,因此不利于保护水资源。(2)活性炭具
有吸附性,可吸附水中的色素、异味;在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中,蒸馏的净化程
度最高。(3)石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,排放后对水体没有污染。
24.答案 (1)石油 CH +2O CO +2H O (2)CO
4 2 2 2
(3)减少化石燃料的使用(其他合理答案均可)
解析 (1)化石燃料包括煤、石油、天然气等;天然气的主要成分是甲烷(CH ),甲烷燃烧生成水
4
和二氧化碳,条件是点燃。(2)香烟的烟草中含有碳元素,碳不完全燃烧时会产生一氧化碳,化
学式为CO,易与血液中的血红蛋白结合而不易分离。(3)“践行绿色生活”的含义主要是“生
活方式和消费模式向勤俭节约、绿色低碳、文明健康的方向转变,力戒奢侈浪费和不合理消
费”,因此凡是有利于低碳、节俭行为的例子均属于合理答案。如出行尽量以步代车、节约用水用电、节约纸张等。
25.答案 (1)A (2)30 ℃时两种物质的溶解度相同 (3)饱和 (4)冬天温度低,碳酸钠的溶解
度小,碳酸钠固体从饱和溶液中析出
解析 (1)由表格数据分析知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,碳酸钠的溶解度受温度影响
较大,因此曲线A表示碳酸钠,曲线B表示氯化钠;(2)M点所对应的温度为30 ℃,说明在此温
度时,两种物质的溶解度相同;(3)A物质是碳酸钠,40 ℃时,碳酸钠的溶解度为50 g,因此把50
g A物质放入100 g 水中,充分搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液;(4)冬天温度低,碳酸钠的溶解
度小,碳酸钠固体从饱和溶液中析出;而氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,利于水
分蒸发,便于氯化钠结晶析出。
失分警示 本题第(4)问易错,原因是不理解溶解度曲线的含义,不知从何处分析,或语言表述
不准确等。解答此类问题时首先要理解溶解度曲线表示的含义,其次根据冬天和夏天温度的
差别分析物质溶解度的变化情况,最后根据题意得出结论。
26.答案 (1)鲜鸡蛋 (2)精炼植物油
解析 (1)从包装说明的配料表可以看出,富含蛋白质的是鲜鸡蛋。(2)精面粉中富含糖类,糖
类是人体直接供能物质,一般直接被氧化分解;油脂是人体中的储备能源,精炼植物油中富含
油脂。
27.答案 (1)H O (2)2H O 2H ↑+O ↑ (3)H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2 2 2
解析 根据“D是最轻的气体”推知D是氢气;根据框图中物质转化时反应条件推知B是水;
根据“A、B是含有相同元素的无色液体”推知A是过氧化氢,其化学式为H O ;过氧化氢分
2 2
解得到水和氧气,因此C是氧气;根据“F是红色固体单质”结合物质转化图推知F是铜,则
E是氧化铜;B→D是水通电分解,D和E的反应是氢气还原氧化铜。
评析 本题为框图推断题,主要考查氢气、氧气、水等物质的性质、相互转化关系,以及学生的
推断能力、读题审题能力、化学方程式的书写能力等,难度中等。
28.答案 (1)红磷量不足(装置气密性不好或未冷却到室温等)
(2)S+O SO 吸收SO
2 2 2
解析 (1)由测定原理分析知,进入集气瓶中的水不到总容积的1/5,说明集气瓶内的压强减小
不到1/5,则可能是装置漏气或装置未冷却到室温就打开了止水夹或红磷用量不足。(2)硫燃
烧生成物是二氧化硫,条件是点燃;二氧化硫污染空气,集气瓶内放入少量水的目的是吸收二
氧化硫,防止污染空气。
29.答案 (1)长颈漏斗 锥形瓶
(2)反应物是固体,反应条件是加热
(3)A D 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口等)
否 CaCl 溶液与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀
2
解析 (1)仪器a是长颈漏斗,仪器b是锥形瓶。
(2)选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,A装置要求反应物是固体,反应条件是
加热,因此适用于加热高锰酸钾固体制取氧气。
(3)实验室用“加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气”,因此发生装置选用A装置;
“氨气有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水”,因此收集氨气只能选用向下排空气法,则选
用D装置;“氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色”,因此氨气验满时可将湿润的红色石蕊试
纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝说明氨气已满;浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氨气
相遇会产生大量白烟,因此还可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口来验满氨气。由2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O可知,制取氨气后的剩余固体中一定含有 CaCl ,
4 2 2 3 2 2
可能含有 NH Cl 和 Ca(OH) 中的一种或两种;经实验①②分析可知固体中一定没有
4 2
Ca(OH) ;实验③滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀,该沉淀可能是CaCl 与AgNO 溶液反应生
2 3 2 3
成的,也可能是过量的NH Cl与AgNO 溶液反应生成的,因此不能得出“固体物质中一定含
4 3
有NH Cl”的结论。
4
失分警示 本题以信息题的形式考查制取气体时气体发生装置与收集装置的选择以及生成
物成分的探究等。答题时第(3)问中探究固体NH Cl是否存在时容易失分,要注意生成物也含
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有氯离子,对硝酸银溶液检验NH Cl会产生干扰。
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30.答案 (1)72∶11(2分) (2)14.3%(2分)
解析 (1)葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为(12×12)∶(1×22)=72∶11。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455,其中锌元素的质量分数为
×100%≈14.3%。
31.答案 (1)6.5(2分)
(2)解:分析图中数据可知,40.0 g稀盐酸刚好和15.0 g黄铜中的锌发生反应,生成氢气的质量
为0.2 g。(1分)
设40.0 g稀盐酸中HCl的质量为x
Zn+2HCl ZnCl +H ↑(2分)
2 2
73 2
x 0.2 g(1分)
=
x= = 7.3 g(1分)
则稀盐酸中溶质的质量分数为:
×100%≈18.3%(1分)
答:稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
解析 (1)由图可知,锌与稀盐酸反应最多产生了0.2 g的氢气,依据化学方程式可计算出锌的
质量为6.5 g。
(2)由图知,生成0.2 g氢气时消耗盐酸的质量为40.0 g,根据化学方程式可计算出盐酸中溶质
质量,然后利用溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
评析 本题以“文字+图像”的方式给题,考查有关溶液中的化学方程式的计算及学生从题
图中获取信息的能力,弄清题目和图像中的数据所表示的意义是解答此题的关键,第(2)小题注意将结果精确到0.1%。中档题。
