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德州市二○一五年初中学业水平考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括8个小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1.每年的4月22日是“世界地球日”,2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变
发展方式——提高资源利用效益”。下列做法不符合活动主题的是( )
A.农业和园林灌溉,改大水漫灌为喷灌、滴灌
B.改进汽车发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧
C.为提高粮食产量,大量使用各种化肥、农药
D.回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料
2.化学与生活息息相关,下列日常生活中的做法你认为不恰当的是( )
A.灼烧闻味——区分棉、毛织物
B.加热煮沸——降低硬水的硬度
C.表层涂漆——防止铁器锈蚀
D.甲醛浸泡——保存海鲜食品
3.以下是小明同学书写的部分化学用语,其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O P ③氯化铁—FeCl ④钠元素显+1价—Na+1
5 2 2
⑤两个铝离子—2Al3+
A.①②④ B.①⑤
C.②③⑤ D.②③④
4.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝
溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动
性强弱判断错误的是( )
A.Mn强于Cu B.Al强于Mn
C.Mg强于Al D.Mn强于Mg
5.下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质,请你在表中找出
相对应的选项( )序号
A B C D
气体性质
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
其密度(ρ )与空气密度(ρ )比较 ρ >ρ ρ >ρ ρ <ρ ρ <ρ
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
在水中的溶解性 极易溶 难溶 极易溶 难溶
6.化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图
是某化学反应的微观示意图,你认为下列说法不正确的是( )
A.反应前后原子的种类、数目都不变
B.该反应是置换反应
C.反应前后各元素的化合价都发生了改变
D.乙、丙两种物质都是氧化物
7.要使如图所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
8.通过一年的学习,同学们对化学有了一些初步认识,你认为下列说法中不正确的是( )
A.自然界中的元素是有限的,但组成的物质却是无限的
B.宏观上相对静止的物体,其构成微粒也是静止的
C.物质都具有两面性:既可以造福人类,也可能造成危害
D.化学变化是有规律可循的,如化学变化往往伴随着能量的变化
二、理解与应用(本大题包括5个小题,共16分)
9.(3分)化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题:
(1)将50 mL酒精和50 mL水混合,得到溶液的体积小于100 mL。试从微观的角度解释这一
宏观现象: ;(2)在农村广泛使用沼气(主要成分是CH ),既可改善人居环境,又使废弃物得到充分利用。请
4
写出沼气充分燃烧的化学方程式: ;
(3)在焊接钢管时,工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去,反应的化学方程式是
。
10.(3分)我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和
振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为:
煤 合成气
(CO和H ) 乙二醇
2
(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源;
(2)合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式: ;
(3)合成气(CO和H )在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑,
2
仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填序号)。
①乙醇(C H OH) ②甲醇(CH OH) ③尿素[CO(NH ) ]
2 5 3 2 2
11.(3分)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到
淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。
请回答:
(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的 操作相似。
(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会 (填“增大”“减小”
或“不变”)。
(3)海水中含有大量的氯化钠,图二是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐
晶体利用的方法是 结晶(填“降温”或“蒸发”)。
12.(4分)2015年4月13日,西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧
乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知:过氧乙酸(化学式为C H O )是无色液体,有强烈刺激
2 4 3
性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发,与其他酸有相似的化学性质,温度稍高即分解为乙酸、氧气。
请回答下列问题:(1)过氧乙酸的物理性质有: (写出两条即可)。
(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为: 。
(4)乙酸和过氧乙酸都是无色液体,且有强烈刺激性气味。要把两种液体区别开来,可采用的方
法是: 。
13.(3分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温
度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反
应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
三、实验与探究(本大题包括2个小题,共12分)
14.(4分)规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作,请根据要求回答
下列问题:
(1)A操作存在的错误是 ;
(2)B操作集气瓶中既无水又无细沙,可能造成的后果是 ;
(3)用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 (填“偏大”或“偏小”);
(4)D操作可能造成的不良后果是 (写出一条即可)。15.(8分)在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H C O )受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课
2 2 4
外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【猜测】
猜测1 猜测2 猜测3
只有CO 只有 含有CO和CO
2
【设计实验】基于猜想3,依据CO和CO 的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:
2
【实验探究】
(1)观察到 装置(填序号)中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO 气体生成。
2
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO:
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中 ;
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明:猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 ;D装置的作用是 。
(2)装置末端酒精灯的作用是 。
四、计算题（6分)
16.(6分)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同
学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下:取样品25 g放入烧杯中,向其中加入280 g
过量的稀盐酸,得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。答案全解全析：
1.C 由大水漫灌改为喷灌、滴灌,节约水资源,故A符合;改变发动机的燃烧方式,使汽油充分
燃烧,节约能源,故B符合;大量使用化肥、农药,会造成水污染,故C不符合;回收废旧金属、书
报、塑料,防止环境污染,提高了资源的利用率,故D符合。
2.D 灼烧时,毛织物有烧焦羽毛味,棉织物没有,故A恰当;煮沸能降低水的硬度,故B恰当;防
止铁制品生锈的常用方法就是表面涂漆,故C恰当;甲醛有毒,危害人体健康,故D不恰当。
3.B 金刚石的化学式为C,故①正确;五氧化二磷的化学式为P O ,故②错误;氯化铁的化学
2 5
式为FeCl ,故③错误;钠元素显+1价,表示为 a,故④错误;2个铝离子表示为2Al3+,故⑤正确。
3
4.D 锰丝放入稀硫酸中,产生气泡,说明Mn排在H前面,而Cu排在H后面,故A正确;锰丝
放入硫酸铝溶液中,没有金属析出,说明Mn的活动性比Al弱,故B正确;Mg的活动性强于Al,
故C正确;Mn的活动性比Al弱,Mg的活动性强于Al,故D错误。
5.C 能用氢氧化钠干燥,说明该气体不能与氢氧化钠反应,即溶于水pH>7;用万能瓶收集该
气体时,气体从短管进入,说明该气体的密度小于空气密度;用水处理尾气,说明该气体极易溶
于水,故选C。
6.C 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目都不变,故A正确;该反应是一种单质和
一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故B正确;反应前后C和H
的化合价发生了变化,但O的化合价没变,故C错误;乙是H O,丙是CO,都是氧化物,故D正
2
确。
7.B 硝酸铵溶于水温度降低,瓶内压强减小,小气球不能鼓起,故①错误;铁和稀硫酸反应产
生氢气,使瓶内压强增大,小气球鼓起,故②正确;固体氢氧化钠溶于水,温度升高,使瓶内压强
增大,小气球鼓起,故③正确;生石灰溶于水,温度升高,使瓶内压强增大,小气球鼓起,故④正确;
石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,使瓶内压强增大,小气球鼓起,故⑤正确。
8.B 自然界中的元素是有限的,但是能够组成无限的物质,故A正确。微粒都是不断运动的,
故B错误。任何物质的性质都有好的一面,造福于社会;不好的一面,也可能造成危害,故C正
确。化学变化都有规律可循,如伴随能量的变化,故D正确。
9.答案 (3分)(1)分子之间有间隔,酒精分子、水分子相互进入彼此的间隔中,所以混合后体
积小于混合前二者体积之和
(2)CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
(3)Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
解析 (1)分子间有间隔,酒精分子和水分子进入彼此的间隔中,所以50 mL酒精和50 mL水
混合后,体积小于100 mL。
(2)甲烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水,化学方程式为CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
(3)铁锈的主要成分是三氧化二铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe O +6HCl
2 3
2FeCl +3H O。
3 2
10.答案 (3分)(1)不可再生 (2)2H +O 2H O (3)③
2 2 2
解析 (1)煤属于不可再生资源。(2)氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为:2H +O
2 2
2H O。(3)CO和H 中只有C、H、O三种元素,根据质量守恒定律,生成的物质中只能含有这三
2 2种元素,尿素中含有N,故不可能。
11.答案 (3分)(1)过滤 (2)增大 (3)蒸发
解析 (1)水分子能够通过淡化膜,其他离子不能通过,与化学实验中的过滤操作相似。(2)右
侧海水加压后,水分子通过淡化膜,其他离子不能通过,就是溶剂减少、溶质不变,故海水中溶
质的质量分数增大。(3)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大,故采用蒸发结晶的方法。
12.答案 (4分)(1)无色、液体、有强烈刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醇、易挥发(写出两条
即可,仅写一条不得分) (2)H+ (3)6∶1∶12 (4)取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中;微热,
将带火星木条伸入试管中,使木条复燃的是过氧乙酸,不复燃的是乙酸
解析 (1)过氧乙酸(化学式为C H O )是无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇,易挥
2 4 3
发等都是过氧乙酸的物理性质。(2)过氧乙酸属于酸,酸溶液中的阳离子为H+,故过氧乙酸溶
液中的阳离子为H+。(3)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。(4)
利用过氧乙酸微热分解为乙酸和氧气的性质进行鉴别。取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试
管中;微热,将带火星木条伸入试管中,使木条复燃的是过氧乙酸,不复燃的是乙酸。
13.答案 (3分)(1)减小 (2)放热 (3)NaCl
解析 (1)氢氧化钠溶液的pH大于7,滴入稀盐酸,溶液的pH逐渐减小。(2)从图中看出盐酸
和氢氧化钠反应是放热反应。(3)图中B点温度达到最高,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,
生成氯化钠和水,溶液中的溶质是氯化钠。
14.答案 (4分)(1)试管口没有略向下倾斜(或试管口高于试管底)
(2)集气瓶炸裂
(3)偏大
(4)导管断裂;试管破裂;扎伤手(写出一条即可)
解析 (1)给试管中的固体加热时,试管口应该略向下倾斜。(2)溅落的高温熔融物会使集气瓶
炸裂。(3)量取水时,俯视读数,量取的水偏少,配制的溶液的溶质质量分数偏大。(4)D图中的操
作可能造成的后果有:试管破裂、导管断裂、扎伤手等。
评析 本题考查实验基本操作,难度不大,基础题。熟记实验基本操作就可正确解答。
15.答案 (8分)【猜测】CO (或二氧化碳)
2
【实验探究】(1)A (2)①澄清石灰水变浑浊 ②黑色粉末逐渐变为红色
【实验结论】H C O CO↑+CO ↑+H O
2 2 4 2 2
【问题讨论】(1)吸收草酸分解生成的二氧化碳气体 干燥气体
(2)处理尾气,将一氧化碳转化为二氧化碳,防止一氧化碳进入空气
解析 【猜测】碳的氧化物有CO和CO 两种,故有三种可能:只有CO;只有CO ;含有CO 和
2 2 2
CO。
【实验探究】(1)A中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO 。
2
(2)要想证明有CO,先排除二氧化碳的干扰。C中的澄清石灰水不变浑浊,证明二氧化碳已经
除干净,如果有CO,就能和E装置中的氧化铜粉末反应生成红色的铜和二氧化碳气体,F中的
澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】实验证明草酸分解生成 CO、CO 和水,化学方程式为:H C O
2 2 2 4
CO↑+CO ↑+H O。
2 2
【问题讨论】(1)B装置中氢氧化钠溶液吸收草酸分解生成的二氧化碳气体;D装置中的浓硫酸
的作用是干燥一氧化碳气体。(2)装置末端的酒精灯的作用是进行尾气处理,将一氧化碳燃烧
生成二氧化碳,防止污染空气。
评析 综合考查气体的检验和净化、探究的思路和方法、综合实验装置的连接顺序和各部分的作用,有一定难度。熟练掌握气体的检验、净化的方法是解答本题的关键。
16.答案 解:设25 g样品中碳酸钠的质量为x1分
反应生成二氧化碳的质量为:25 g+280 g-296.2 g=8.8 g…1分
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑1分
2 3 2 2
106 44
x 8.8 g
106∶44=x∶8.8 g1分
x=21.2 g1分
答:25 g样品中碳酸钠的质量为21.2 g。1分
解析 变质的氢氧化钠中有碳酸钠,会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,使得反应后的总质量
减少,根据质量守恒定律,减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量=25
g+280 g-296.2 g=8.8 g。然后根据化学方程式计算,求出碳酸钠的质量即可。
评析 本题是涉及质量守恒定律的化学方程式计算题,属于中档题。根据质量守恒定律求出
二氧化碳的质量是解答本题的关键。
