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第一章 化学物质及其变化
第03 讲 离子反应
目录：
考点一 电解质及其电离
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 离子方程式正误判断
考点四 离子共存
考点五 离子的检验和推断
考点一 电解质及其电离
梳理归纳（►巩固知识）
1．电解质及其分类
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
1
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(2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
【特别强调】
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐
酸均可导电，但都不是电解质。
(4)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电
解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(5)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶
液导电能力很弱，但属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
4．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
(3)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(4)电解质导电性与导电能力强弱的判断
(5)金属导电与电解质溶液导电原因对比
①金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移
动阻力增大，金属导电性变弱。
②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶
液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离
程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
5．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用===表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－ 。
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
例如NH3·H2O
NH＋OH－。
2
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(3)多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3
H＋＋HCO、HCO
H＋＋CO。
(4)多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
(5)酸式盐的电离
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO。
易错辨析（►杜绝失误）
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)液态HCl 不导电为非电解质；单质Cu 导电，为电解质。( )
(3)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(5)盐酸的导电能力一定强于醋酸。( )
(6)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。( )
(7)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
(8)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。( )
(10)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )
(11)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(12)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(13)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( )
体验真题（►领悟高考）
（2023·浙江卷）下列物质属于强电解质的是
A．KOH
B．H3PO4
C．SO3
D．CH3CHO
触类旁通（►加深技巧）
1．下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 ( )
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3
AlO2
-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3
Na++H++CO3
2−
C.NaHS 溶于水中,HS-的电离:HS-+H2O
H2S+OH-
3
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D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4
Na++HSO4
-
3．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它
们的导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
考点二 离子反应和离子方程式
梳理归纳（►巩固知识）
1．离子反应的定义
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠
溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O 来表示。
4．电解质的“拆”分原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子
方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离
子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
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弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3
-、HS－、HSO3
-等；
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4
-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4 应写成Na＋、H＋和SO4
2-；而
NaHSO4在熔融状态下HSO4
-不能拆开，应写成Na＋和HSO4
-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可
拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(4)铵根离子与碱的反应
(5)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
易错辨析（►杜绝失误）
(1)有水生成的反应一定是离子反应( )
(2)H＋＋OH－===H2O 只能表示强酸与强碱发生的复分解反应( )
(3)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )
(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb 为弱电解质( )
(6)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(8)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(10)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(11)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
触类旁通（►加深技巧）
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1．填写教材中常考的10 个反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(2)氯气与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：
_________________________________________________________________________；
(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：
_________________________________________________________________________；
(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
_________________________________________________________________________；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
______________________________________________________________________；
(7)铜与稀硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(8)铜与浓硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
______________________________________________________________________；
(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：
______________________________________________________________________。
2．多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI 溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO 溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。3．先后型离子反应
方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟
用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
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NaOH 不足：
________________________________________________________________________；
NaOH 过量：
________________________________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足：
________________________________________________________________________；
HI 过量：
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________ 。(4) 向盛有10 mL 1
mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示
意图如下：
写出各阶段反应的离子方程式：
OA 段：
________________________________________________________________________；
AB 段：
________________________________________________________________________；
AC 段：
________________________________________________________________________。
【微专题】
与量有关的离子方程式的书写
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中：
碱过量：
________________________________________________________________________；
碱不足：
________________________________________________________________________。
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
NaAlO2不足：
________________________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
________________________________________________________________________；
盐酸过量：
________________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：
________________________________________________________________________；
强碱过量：
________________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
强酸过量：
________________________________________________________________________。
(6)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：
________________________________________________________________________；
稀HNO3过量：
________________________________________________________________________。
【方法指导】
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子
的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
2．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当
一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应
NaOH 不足：
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________________________________________________________________________；
NaOH 过量：
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：
________________________________________________________________________；
NaHCO3过量：
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________。
考点三 离子方程式正误判断
梳理归纳（►巩固知识）
一.合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
【特别强调】
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸
式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元
弱酸的酸式酸根。
二.是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
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(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【特别强调】
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也
是命题者经常设置的“陷阱”。
三.是否符合反应原理
3．(1)将Na 投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
(5)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(6)FeO 和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
(8)向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
【特别强调】
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“
”使用是否正确以及
反应条件等。
四.是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)
(4)少量SO2和NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
【特别强调】
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合
相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
判断离子方程式正误的4 个角度
审清题意“三注意”
注意反应环境
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注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
体验真题（►领悟高考）
1．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
2．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
触类旁通（►加深技巧）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS 水解：
B．用惰性电极电解饱和
溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
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D．向
溶液中逐滴加入
溶液，使溶液呈中性：
2．（2023·河南信阳联考）下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将
通入
的
溶液中：
B．向
溶液中加入少量
溶液：
C．
溶液与一定量氯气反应转移的电子数为
时，反应的离子方程式为
D．向
溶液通入少量
：
考点四 离子共存
梳理归纳（►巩固知识）
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大
量共存。
2．离子不能共存的类型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO、SO、SiO、PO
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、SiO
Mg2＋、Zn2＋
OH－、CO、AlO、SiO
H＋
SiO、AlO
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－
OH－
NH
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量
共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(4)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO －、MnO(H ＋) 、NO(H
＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I
－、SO、HS－、HSO
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(4)水解相互促进型
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
②NH 与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
(5)络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
3．隐含条件离子不共存
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4
-
CrO4
2-
Cr2O7
2-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4
+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO 与HCO3
-不能大量共存：AlO＋HCO3
-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3
-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能
大量共存。
③NH4
+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3
-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
4．离子共存判断中常见的限制条
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共
存
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3
-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大
量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不
确定是“可能性”还是“肯定性”
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能”大量共存
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)
增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
易错辨析（►杜绝失误）
下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
体验真题（►领悟高考）
1．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
触类旁通（►加深技巧）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
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A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO
2．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X 试剂后发生的离子方程式
书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
、
、
、
过量
B
、
、
、
少量HI
C
、
、
、
过量铜粉
D
、
、
、
少量HCl
考点五 离子的检验和推断
梳理归纳（►巩固知识）
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；
②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子
试剂
实验现象(证据)
Mg2＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH 溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6]
(铁氰化钾)溶液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Cu2＋
NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH―――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(证据)
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H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，后变红色
2.常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(证据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀：AgCl
产生淡黄色沉淀：AgBr
产生黄色沉淀：AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，
产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(证据)
CO
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使
品红溶液褪色
HSO
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使
品红溶液褪色
(3)依据显示的特殊颜色检验或推断
①
②――→有机层下层
③I－――――――→溶液变蓝，表明有I －
3．离子推断的“四原则”
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4.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
易错辨析（►杜绝失误）
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(
)
2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO( )
3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
5．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
6．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
体验真题（►领悟高考）
1．（2023·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
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A．
B．
C．
D．
2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品进
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
触类旁通（►加深技巧）
1．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
2．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次
进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝
酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
3．某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
阳离子
Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
阴离子
SO、CO、SiO、I－、NO
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
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②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)原溶液中肯定含有的离子是______________。
(2)①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。
A．无色无味
B．能被NaOH 溶液吸收
C．属于大气污染物
D．难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有__________________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化学方程式是_______________________________________________。
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