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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第03 讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （练习）
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜
B．饱和食盐水
C．液态氯化氢
D．液态硝酸钾
2．下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
3．离子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O 可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应
D．碳酸钠与盐酸之间的反应
4．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．
溶液中通入过量
：
B．在
和
混合溶液中通入少量
：
C．少量
与浓硝酸反应：
D．向变质的
溶液中滴加
溶液，溶液变红色：
5．已知：实验室检验
的原理为
(蓝色)，下列有关说法正确的是
A．
的电离方程式：
B．
中
的配位数是6
C．
比
稳定
D．钾的紫色焰色属于吸收光谱
6．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．刻制印刷电路板时用
溶液作为“腐蚀液”：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
1
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D．
溶液中滴加
使
恰好完全沉淀：
7．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确
的是
A．在水溶液中：
B．在熔融状态下：
C．在水溶液中：
D．在熔融状态下：
8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合
物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
D
空气
小苏打
A．A
B．B
C．C
D．D
9．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是
A．酸性 FeCl2溶液。
B．SO2气体：
C．氢碘酸溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液：
10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
过量NaOH
B
少量
C
少量
D
溶液
2
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A．A
B．B
C．C
D．D
11．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验
组中灯光变化能出现“亮
暗(或灭)
亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等)
选项
A
B
C
D
实验装置
试剂a
溶液
HCl 溶液
NaOH 溶液
溶液
试剂b
溶
液
NaOH 溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
12．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质
）处理硫酸工业尾气的流程如下：
下列说法错误的是
A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率
B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为：
C．滤渣的主要成分为
D．过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液与
溶液混合：
B．过量氨水滴入
溶液中：
C．
溶于稀盐酸：
D．用足量NaOH 溶液吸收
尾气：
14．某化学兴趣小组用
粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下
列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量
粉末，灯泡不变
亮，加入适量蒸馏水使
完全溶解，灯泡变
亮
3
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Ⅱ．往
溶液中分批加入
固体，灯泡
变暗直至近乎熄灭
Ⅲ．继续分批加入
固体，灯泡重新变亮
A．加入
粉末，灯泡不变亮的原因是
不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为
过量
D．若将
粉末替换为
粉末，则与上述实验现象完全相同
15．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含
等金属元素)中提取银的
流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若
过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(2)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(3)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(4)
，除杂方法： ，离子方程式： 。
(5)
溶液
，除杂方法： 。
17．依据信息写出下列反应的离子方程式
(1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。
(2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。
(3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。
(4)向
溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。
4
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(5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。
(6)
对
的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．
；ii．
。
(7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。
(8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3 1)
∶
可溶解金，硝酸将金氧化为
： 。
(9)少量的
经
溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为
、
和
，可将洗
脱液中的
转化为单质硫(以S 表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为
。
(10)工业上为了除去
，在搅拌下加入适量
溶液和
溶液，并控制溶液
，过滤除去
二氧化锰： 。
18．书写下列反应的离子方程式。
(1)向
溶液中通入足量
的离子方程式： 。
(2)用稀硫酸除铁锈(成分是
)的离子方程式： 。
(3)向澄清石灰水中通入
气体出现白色沉淀： 。
(4)用适量澄清石灰水除去
中的少量
： 。
(5)已知：
难溶于水，但可溶于醋酸氨(
)溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为
。写出该反应的离子方程式： 。
19．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1 发生反应的化学方程式： 。
5
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(2)硝酸工业会产生含
的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米
还原去除，其转化机理如图所示，
“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
转化Ⅰ中，纳米
与
反应生成
的离子方程式为 。
Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和
形式存在。
某工“处理氨氮废水的流程如下：
含
的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
(3)过程①的目的是将
转化为
，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出
转化为
的离子方
程式： 。
(4)过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为
、 。
(5)含余氯废水的主要成分是
和
，X 可选用
溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除
去
的离子方程式： 。
Ⅲ．
和
等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(6)
的氧化吸收。用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中
的去除率。其他条件相同，
转化
为
的转化率随
溶液初始
（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性
溶液中，
氧化
生成
和
，离子方程式为 。
20．磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0 个非羟基氧是弱酸，1 个非
羟基氧是中强酸，2 个非羟基氧是强酸，如
为中强酸，其结构简式可表示为
。
I.
是一种中强酸，有较强的还原性。
(1)
的结构简式为 ；
与足量
溶液反应的离子方程式为 。
(2)写出
在水溶液中的电离方程式：
.
(3)工业上可用
将
溶液中的
还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为
，则该反
应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
6
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II.亚磷酸(
)是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C 时，
的
、̂
。
(4)在
溶液中，
(填“
”“<”或“=”)
。
(5)
，当
时，溶液
为 。
III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。
(6)
能与
溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式： 。
(7)
是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在
中，
的第一电离能由大到小的顺序为
。
7
